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第二节化学计量在实验中的应用知识要点

第二节化学计量在实验中的应用知识要点第二节化学计量在实验中的应用知识要点一、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量,n,是国际单位制中七个基本物理量之一～表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 23 2.摩尔,mol,: 把含有6.02 ×10个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3(摩尔的度量对象是构成物质的基本粒子～这里的粒子可以是分子、原子、离子、质子、，,电子、中子或它们的特定组合～如1molNaCl即含1molNa和1molCl～摩尔概念只适用于微观～不适用于宏观～使用摩尔表示物质的量时～应该用化学式指明粒子的种类。 4.阿伏加德罗...

第二节化学计量在实验中的应用知识要点一、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量,n,是国际单位制中七个基本物理量之一～表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 23 2.摩尔,mol,: 把含有6.02 ×10个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3(摩尔的度量对象是构成物质的基本粒子～这里的粒子可以是分子、原子、离子、质子、，,电子、中子或它们的特定组合～如1molNaCl即含1molNa和1molCl～摩尔概念只适用于微观～不适用于宏观～使用摩尔表示物质的量时～应该用化学式指明粒子的种类。 4.阿伏加德罗常数 23-1 把6.02 X10mol叫作阿伏加德罗常数～符号为N。 A 5.物质的量 , 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n ,N/NA 6.摩尔质量,M, -1 (1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.,2,单位:g/mol 或 g..mol (3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量,物质的质量/摩尔质量 ( n , m/M ) N×M ?A 质量物质的量粒子数 ×M ?NA 二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积,Vm, ,1,定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. ,2,单位:L/mol 2(在相同的温度和压强下～不同气体的摩尔体积是相同的 3.物质的量,气体的体积/气体摩尔体积～即n,V/V m 4. 标准状况下, V , 22.4 L/mol m 5(阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律:同温同压下～相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。实际上我们可以用理想气体的状态方程,PV=nRT,来理解阿佛加德罗定律及其推论。显然～当上式中的四个变量～即:P、V、n、T中的两个一定时～剩余的两个一定成比例～如: (1) 同温同压下～气体体积之比等于物质的量之比 V/ V/ n= n1 21 2 (2) 同温同体积时～气体压强之比等于气体物质的量之比 P/ P= n/ n1 2 12 (3) 同温同压下～气体密度之比等于摩尔质量之比 ρ/ρ=M/ M 1 2 1 2 (4) 同温同压下～同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比 V/ V = M/ M 1 2216(气体摩尔质量的计算 (1) M=m / n (定义式) (2) M=22.4ρ(ρ为标准状况下的气体密度) (3) d = M(A)/ M(B) = ρ(A)/ρ(B) (同温同压下气体质量之比等于气体密度之比) (4) 混合气体的平均相对分子质量: aM，bM，,,,ABM, (a、b为A、B的物质的量，M、M为A、B的摩尔质量) ABa，b，,,, 三、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. ,1,定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量～叫做溶质B的物质的浓度。 ,2,单位:mol/L ,3,物质的量浓度 , 溶质的物质的量/溶液的体积 C ,n/V BB 2.一定物质的量浓度的配制 ,1,基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度～用有关物质的量浓度计算的方法～求出所需溶质的质量或体积～在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. ,2,主要操作 a.检验是否漏水. 12345678 b.配制溶液 ?计算.?称量.?溶解.?转移.?洗涤.?定容.?摇匀.?贮存溶液. (3) 注意事项 ? 只能配制容量瓶上规定容积的溶液～即不能配制任意体积的一定量的物质的量浓度的溶液～使用前必须检查是否漏水。 ? 不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液～转入容量瓶中的溶液温度应在20?左右, ? 拿容量瓶时～手指应持在瓶颈刻度上部分～以免手温影响～使配制的溶液浓度偏低, ?定容时～当液面离刻度线1―2cm时改用滴管～以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止～如果加水定容时超过了刻度线～不能将超出的部分再吸走～必须重新配制～否则会使配制的溶液浓度偏低, ? 用胶头滴管定容到凹液面正好与刻度线相切后～盖上瓶塞后振荡～出现液面低于刻度线的情况时不要再加水。 (4) 误差分析 :某些操作可能使实际所配溶液浓度偏大或偏小～根据C= n/V 判断: ? 称量固体时药品和砝码放反且使用了游码(偏小) ? 未洗涤烧杯和玻璃棒(偏小) ? 转移时有溶液流出(偏小) ? 容量瓶中原来有水(无影响) ? 加水至刻度线后～上下颠倒摇匀～发现液面低于刻度线～又加水至刻度线(偏小) ? 定容时俯视刻度线(偏大)～反之偏小 (5) 实验所需仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙,固体溶质使用,、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒,液体溶质使用, 3.溶液稀释 C(浓溶液)〃V(浓溶液) , C(稀溶液,〃V(稀溶液)

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