关闭

关闭

关闭

封号提示

内容

首页 吕禄必须掌握的知识点6

吕禄必须掌握的知识点6.doc

吕禄必须掌握的知识点6

杨子谆 2017-12-22 评分 0 浏览量 0 0 0 0 暂无简介 简介 举报

简介:本文档为《吕禄必须掌握的知识点6doc》,可适用于综合领域,主题内容包含吕禄必须掌握的知识点吕禄必须掌握的知识点()一、化学反应速率定义:用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。若浓度用物质的量(C)来表示符等。

吕禄必须掌握的知识点吕禄必须掌握的知识点()一、化学反应速率定义:用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。若浓度用物质的量(C)来表示单位为:molL时间用t来表示单位为:秒(s)或分(min)或小时(h)化学反应速率的数学表达式为:V==Ct单位是:mol(Ls)或mol(Lmin)或mol(Lh)化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示通常用单位时间内反应物,c浓度的减小或生成物浓度的增加来表示其数学表达式可表示为V,,t【例题】在L的密闭容器中加入mol和mol的H和N发生NHNH在s末时测得容器中含有mol的NH求该反应的化学反应速率。解:NHNH起始量(mol):s末量(mol):变化量(mol):则VN====mol(Ls)VH====mol(Ls)VNH====mol(Ls)理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题:上述化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率。无论浓度的变化是增加还是减少一般都取正值所以化学反应速率一般为正值。对于同一个反应来说用不同的物质来表示该反应的速率时其数值不同但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。在同一个反应中各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即:VN:VH:VNH====::对于在一个容器中的一般反应aAbB==cCdD来说有:V:V:V:V===C:C:C:C===n:n:n:ABCDABCDABCnD====a:b:c:d用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时应选择同一物质来比较。例如:可逆反应A(g)B(g)C(g)D(g)在四种不同情况下的反应速率如下其中反应进行得最快的是()AV==molLminABV==molLminBCV==molLminCDV==molLsD对化学反应速率要注意以下几个问题:、物质浓度是物质的量浓度以molL为单位时间单位通常可用s、min、h表示因此反应速率的与常见单位一般为mol(ls)、mol(lmon)或mol(lh)。、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示一般是以最容易测定的一种物质表示之且应标明是什么物质的反应速率。、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同但表达的意义是相同的各物质表示的反应速率的数值有相互关系彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算:VVVVCABDmA(g)nB(g),pc(g)qD(g)对于反应来说则有。,,,mnpq、一般说在反应过程中都不是等速进行的因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。二、外界条件对化学反应速率的影响(一)浓度对化学反应速率的影响当其它条件不变时增加反应物的浓度可以增大反应的速率。当增加反应物的浓度时活化分子的数量增加有效碰撞的频率增大导致反应速率增大。一个反应的速率主要取决于反应物的浓度对于可逆反应aAbBcCdD来说正反应的速率只取决于A、B两种物质的浓度与C、D两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于C、D两种物质的浓度与A、B两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使正反应的速率增大不会影响逆反应的速率。固体和纯液体的浓度是一个常数所以增加这些物质的量不会影响反应的速率。【应用】用饱和食盐水代替水制乙炔以减缓太快的反应速率。制Fe(OH)时通过降低NaOH溶液的含氧量(给溶液加热)来降低Fe(OH)被氧化的速率。(二)压强对反应速率的影响对于有气体参加的反应来说当温度一定时增大体系的压力反应速率会加大。增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说如果气体的压强增大到原来的倍气体的体积就缩小到原来的一半单位体积内的分子数就增多到原来的倍即体系中各个物质的浓度都增加所以化学反应速率增大。相反减小压强气体的体积就扩大浓度减小因而反应速率减小。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时由于改变压强对它们的体积改变很小因而它们的浓度改变也很小可以认为压强与它们的反应速率无关。压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时应最终落实到浓度上将压强问题转化为浓度问题。对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说增大体系的压强反应物和生成物的浓度都增加所以正反应的速率和逆反应的速率都增大。(三)其它条件不变的情况下温度对化学反应速率的影响在其它条件不变的情况下升高温度化学反应要加快。经过实验测定温度每升高反应速率通常要增大到原来的~倍。升高温度会使反应速率加快当反应物浓度一定时分子总数一定升高温度反应物分子的能量增高是活化分子的百分比增大因而活化分子数量增多有效碰撞频率增大所以反应速率加大。对于可逆反应来说升高体系的温度反应物和生成物中的活化分子数都增加所以正反应的速率和逆反应的速率都增大。【应用】在实验室进行化学反应时常常通过给反应物加热来增大反应的速率。合成氨工业中是在的条件下进行反应以加快反应进行的速度。为防止食品变质我们将食品放入冰箱中保存以降低食品变质的速率。(四)催化剂对化学反应速率的影响催化剂能加快化学反应速率。当温度和反应物浓度一定时使用催化剂可使反应途径发生改变从而降低了反应的活化能使得活化分子的百分比增大因此活化分子的数目增多有效碰撞频率增大故化学反应速率加大。催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径不改变反应的结果。能加快反应速率的催化剂叫正催化剂能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。对可逆反应而言正催化剂使正、逆反应速率都加快且加快的程度相同。相反负催化剂使正、逆反应速率都减小且减小的程度相同。【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大约的反应需要催化剂。尤其是现代大型化工业、石油工业中很多反应还必须使用性能良好的催化剂。例接触法制硫酸工业。化学平衡常数、定义:在一定温度下当一个可逆反应达到平衡状态时生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)、表达式:对于一般的可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)pqmn当在一定温度下达到平衡时K==c(C)c(D)c(A)c(B)、平衡常数的意义:()平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。K值越大表示反应进行得越完全反应物转化率越大K值越小表示反应进行得越不完全反应物转化率越小。()判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行:对于可逆反应:mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)在一定的温度下的任意时刻反pqmn应物的浓度和生成物的浓度有如下关系:Q=C(C)C(D)C(A)C(B)叫该反应的浓度商。cQ,K反应向正反应方向进行cQ,K反应处于平衡状态cQ,K反应向逆反应方向进行c()利用,可判断反应的热效应若升高温度,值增大则正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”)。若升高温度,值减小则正反应为放热反应(填“吸热”或“放热”)。二、使用平衡常数应注意的几个问题:,、化学平衡常数只与有关与反应物或生成物的浓度无关。、在平衡常数表达式中:水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写C(s)HO(g)CO(g)H(g)K=c(CO)c(H)c(HO)Fe(s)CO(g)Fe(s)CO(g)K=c(CO)c(CO)该反应物的起始浓度,该反应物的平衡浓度三、某个指定反应物的转化率=该反应物的起始浓度该反应物反应中消耗(反应)浓度或者=该反应物的起始浓度该反应物反应中消耗(反应)的物质的量或者=该反应物的起始物质的量转化率越大反应越完全~

用户评论(0)

0/200

精彩专题

上传我的资料

每篇奖励 +1积分

资料评分:

/6
0下载券 下载 加入VIP, 送下载券

意见
反馈

立即扫码关注

爱问共享资料微信公众号

返回
顶部

举报
资料