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实验六 盐酸标准溶液的配制与标定
默认分类 2009-12-10 10:52:35 阅读880 评论0 字号:大中小
实验六 盐酸标准溶液的配制与标定
1、实验原理
市售盐酸为无色透明的HCl水溶液～HCl含量为36%，38%(W/W),相对密度约为1.18。由于浓盐酸易挥发出HCl气体～若直接配制准确度差～因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等～本实验采用无水碳酸钠为基准物质～以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点～终点褪色又绿变暗紫色。
用NaCO标定时反应为: 23
2HCl + NaCO ? 2NaCl + HO + CO ? 2322
反应本身由于产生HCO会使滴定突跃不明显～致使指示剂颜色变化不够敏23
锐～因此～接近滴定终点之前～最好把溶液加热煮沸～并摇动以赶走CO～冷却2后再滴定。
2、实验步骤
-1,1,0.1mol〃L盐酸溶液的配制
用小量筒取浓盐酸3.6ml～加水稀释至400ml混匀即得。
,2,标定
取在270，300?干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.12，0.14g～精密称定3份～分别臵于250ml锥形瓶中～加50ml蒸馏水溶解后～加甲基红-溴甲酚绿混合
-1指示剂10滴～用盐酸溶液(0.1mol〃L)滴定至溶液又绿变紫红色～煮沸约2min。冷却至室温(或旋摇2min)继续滴定至暗紫色～记下所消耗的标准溶液的体积。
3、实验结果
,1,数据
记录
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? ? ? ,基准物+瓶,初重,g, (基准物+瓶)末重(g) 无水碳酸钠重(g)
HCl终读数(ml) HCl初读数(ml) V(ml) HCl
-1C(mol.l) HCl
-1(mol.l) 相对平均偏差
,2,结果计算
C = HCl
M = 105.99
4、注意事项
,1,无水碳酸钠经过高温烘烤后～极易吸水～故称量瓶一定要盖严,称量时～
动作要快些～以免无水碳酸钠吸水。
,2,实验中所用锥形瓶不需要烘干～加入蒸馏水的量不需要准确。
,3,NaCO在270，300?加热干燥～目的是除去其中的水分及少量NaHCO。233
但若温度超过300?则部分NaCO分解为NaO和CO。加热过程中,可在沙浴中232
进行,～要翻动几次～使受热均匀。
,4,近终点时～由于形成HCO-NaHCO缓冲溶液～pH变化不大～终点不敏锐～233
故需要加热或煮沸溶液。
,2,结果计算
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