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高三高考练习题07~09年高考化学试题分类汇编(电化学).doc

高三高考练习题07~09年高考化学试题分类汇编(电化学).doc

上传者: 苏性红颜 2018-06-14 评分 0 0 0 0 0 0 暂无简介 简介 举报

简介:本文档为《高三高考练习题07~09年高考化学试题分类汇编(电化学)doc》,可适用于成人教育领域,主题内容包含高三高考练习题~年高考化学试题分类汇编(电化学)年高考化学试题分类汇编:电化学.(年安徽理综)CuO是一种半导体材料基于绿色化学理念设计的制取CuO符等。

高三高考练习题~年高考化学试题分类汇编(电化学)年高考化学试题分类汇编:电化学.(年安徽理综)CuO是一种半导体材料基于绿色化学理念设计的制取CuO的电解池示意图如下点解总反应:CuHO==CuOHO。下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有mol电子转移时有molCuO生成。答案:A解析:由电解总反应可知Cu参加了反应所以Cu作电解池的阳极发生氧化反应++-B选项错误石墨作阴极阴极上是溶液中的H反应电极反应为:H+e=HA选--项正确阳极与电源的正极相连C选项错误阳极反应为Cu+OH-e=CuO+HO当有mol电子转移时有molCuO生成D选项错误。+-.(年福建理综)控制适合的条件将反应Fe+I+Fe+I设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确...的是A.反应开始时乙中石墨电极上发生氧化反应+B.反应开始时甲中石墨电极上Fe被还原C.电流计读数为零时反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后在甲中溶入FeCl固定乙中石墨电极为负极答案:D-+解析:乙中I失去电子放电故为氧化反应A项正确由总反应方程式知Fe被还原成+FeB项正确当电流计为零时即说明没有电子发生转移可证明反应达平衡C项正+++确。加入Fe导致平衡逆向移动则Fe失去电子生成Fe而作为负极D项错。.(年广东化学)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu(OH)Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A.锡青铜的熔点比纯铜高B.在自然环境中锡青铜中的锡对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快书利华教育网wwwshulihuanet您的教育资源库D.生成Cu(OH)Cl覆盖物是电化学腐蚀过程但不是化学反应过程答案:BC解析:合金的熔点一般比各组分的熔点要低所以锡铜合金的熔点比纯铜低A错误Sn与Cu形成原电池因Sn比Cu金属活泼性强所以Sn作负极Cu作正极Sn对Cu起到保护作用B正确合金在潮湿环境下可可以发生电化学腐蚀比干燥环境腐蚀要快C正确电化学腐蚀同样属于化学反应过程D错误。.(年广东化学)可用于电动汽车的铝空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液铝合金为负极空气电极为正极。下列说法正确的是A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时正极反应都为:O--+HO+e=OH-B.以NaOH溶液为电解液时负极反应为:Al+OH-e=Al(OH)C.以NaOH溶液为电解液时电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时电子通过外电路从正极流向负极答案:A解析:无论是NaOH还是NaCl在正极上都是O得到电子被还原A正确生成的Al(OH)是两性氢氧化物在碱溶液中发生反应生成AlOB错误生成的Al(OH)与NaOH反应生成NaAlO消耗电解质中的NaOH使pH减少C错误原电池中电子在外电路的负极流向正极D错误。.(年广东理基)钢铁生锈过程发生如下反应:FeOHO=Fe(OH)Fe(OH)OHO=Fe(OH)Fe(OH)=FeOHO。下列说法正确的是A.反应、中电子转移数目相等B.反应中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案:A解析:反应FeOHO=Fe(OH)中的氧化剂是OmolO在反应中得到mol电子同样在反应Fe(OH)OHO=Fe(OH)中氧化剂也是O而且两个反应中氧气的系数都是因此得到的电子均是mol故A选项正确B选项错误。钢书利华教育网wwwshulihuanet您的教育资源库质水管与铜质水龙头连接后形成原电池其中钢质水管做负极被腐蚀故C选项错误。钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而且主要是发生吸氧腐蚀因此D选项错误。.(年广东理基)下列有关电池的说法不正确的是A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中锌电极是负极答案:B解析:手机上用的锂离子电池可以反复充放电属于二次电池A选项正确。锌比铜活泼因此构成原电池时锌失电子做负极电子眼外电路流向正极铜所以B选项错误。.(年江苏化学)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al(OH)胶体能吸附水中悬浮物可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高可用于制作耐高温材料D.电解MgCl饱和溶液可制得金属镁答案:D++解析:A项明矾净水的原理是Al+HOAl(OH)(胶体)+H利用Al(OH)(胶体)的吸附性进行净水B项是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用从而可减缓船体的腐蚀速率氧化镁的熔点是可用于制作耐高温材料电解MgCl饱和溶液通电发生地化学反应为MgCl+HOMg(OH)+Cl+H不会产生金属镁电解熔融通电的MgCl能制取单质镁发生的反应MgCl(熔融)Mg+Cl。【考点分析】()物质的水解反应以及水解反应的用途()常见生活常识的原理()常见物质在生产生活中的具体用途()常见物质的制备及发生的化学反应方程式。.(年江苏化学)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A.该电池能够在高温下工作书利华教育网wwwshulihuanet您的教育资源库-+B.电池的负极反应为:CHO+HO-eCO+H+C.放电过程中H从正极区向负极区迁移D.在电池反应中每消耗mol氧气理论上能生成标准状况下CO气体L答案:B解析:A项高温条件下微生物会变性所以A错B项负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳所以B对C项原电池内部阳离子应向正极移动所以C错D项消耗mol氧气生成mol二氧化碳标准状况下体积是LD错。.(年广东文基)下列说法正确的是A.废旧电池应集中回收并填埋处理B.充电电池放电时电能转变为化学能C.放在冰箱中的食品保质期较长这与温度对反应速率的影响有关D.所有燃烧反应都是放热反应所以不需吸收能量就可以进行答案:C解析:A项废旧电池应集中回收但不能填埋处理因为电池里的重金属会污染土地人吃了这些土地里的蔬菜后就会引发疾病B项充电电池放电时化学能转变为电能D项有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的比如碳的燃烧。.(年广东化学)(分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料利用硫酸亚铁制备高SO过量FeSOH氨水滤渣MnS液过滤软锰矿酸浸滤渣A调pH液滤液过滤加热至滤渣滤液过滤至沸液纯二氧化锰的流程如下:滤液…高纯MnO液液液某软锰矿的主要成分为MnO还含有Si()、Fe()、Al()、Zn()和Cu()等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表回答下列问题:Al(OH)沉淀物Fe(OH)Fe(OH)Mn(OH)Cu(OH)Zn(OH)CuSZnSMnSFeSpH–书利华教育网wwwshulihuanet您的教育资源库()硫酸亚铁在酸性条件下将MnO还原为MnSO酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。()滤渣A的主要成分是。()加入MnS的目的是除去杂质。()碱性锌锰电池中MnO参与的电极反应方程式为。()从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有(写出两种)。答案:()MnO+FeSO+HSO=MnSO+Fe(SO)+HO()Fe(OH)Al(OH)++()CuZn----()MnO+HO+e=MnOOH+OH(或MnO+HO+e=MnO+OH)()锌、二氧化锰解析:考查学生对元素化合物的主要性质的掌握、书写电极反应方程形式的能力以及学生能够从试题提供的新信息中准确地提取实质内容并与已有知识模块整合重组为新知识模块的能力。由反应流程可知:在酸性条件下二氧化锰将Fe氧化为Fe,将Cu氧化成Cu此外溶液中的还有Zn和Al当调pH至时只有Al(OH)和Fe(OH)会完全沉淀故滤渣A的主要成分是Fe(OH)和Al(OH)。加入MnS后因为酸性条件下++CuS、ZnS更难溶所以会转化为CuS、ZnS沉淀而除去CuZn。.(分)(海南)依据氧化还原反应:Ag(aq)Cu(s)==Cu(aq)Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:()电极X的材料是电解质溶液Y是书利华教育网wwwshulihuanet您的教育资源库()银电极为电池的极发生的电极反应为X电极上发生的电极反应为()外电路中的电子是从电极流向电极。--答案:()CuAgNO()正极Age=AgCu-e=Cu()XAg考点:本题考查了原电池原理。解析:本电池的化学反应原理为:AgNOCu=Cu(NO)Ag。对于原电池负极上发生氧化反应失电子一极正极上发生还原反应得电子一极。电子由负极流向正极。.(年山东理综)(分)铁及铁的化合物应用广泛如FeCl可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。()写出FeCl溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。()若将()中的反应设计成原电池请画出原电池的装置图标出正、负极并写出电极反应式。正极反应负投反应。+++-()腐蚀铜板后的混合溶液中若Cu、Fe和Fe的浓度均为molL请参照++下表给出的数据和药品简述除去CuCl溶液中Fe和Fe的实验步骤。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH+Fe+Fe+Cu提供的药品:Cl浓HSONaOH溶液CuOCu()某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)设计最佳实验验证劣质不锈钢易被腐蚀。..有关反应的化学方程式劣质不锈钢腐蚀的实验现象Fe答案:()+++CuFeCu+=+()书利华教育网wwwshulihuanet您的教育资源库+-++-+FeeFeFeeFe正极反应:+=(或+=)+--+CuCu负极反应:=eCueCu+(或-=)++Fe()通入足量氯气将FeCuOpH氧化成加入调节溶液的至~过滤Fe(OH)(除去)CuOH()+SOOCuSOCuSOHFeFeSOCu=++=+不锈钢表面有紫红色物质生成解析:()Fe具有强氧化性可以把一些金属单质如铁、铜等氧化成相应的离子Fe腐蚀铜制电路板利用的就是这个原理反应的离子方程式是:FeCu====FeCu。Fe()由反应Cu====FeCu可以判断出铜化合价升高发生氧化反应铜Fe做负极铁元素化合价降低发生还原反应正极可以选用石墨棒电解质溶液可以选用氯化铁溶液。回忆并仿照教材上的铜锌原电池装置可以画出此原电池的装置图装置图见答案。发生的电极反应为:+-++-+Fe正极反应:eFeFeeFe+=(或+=)+--+负极反应:Cu=Cu+e(或Cu-e=Cu)。()除杂时要把杂质全部除去又不能引入新的杂质。根据题给信息可知:Fe的氢氧化物从开始沉淀到沉淀完全的pH范围是~Fe的氢氧化物从开始沉淀到沉淀完全的pH范围是~Cu的氢氧化物从开始沉淀到沉淀完全的pH范围是~。当pH为时Fe完全沉淀此时Cu不会沉淀要使Fe完全沉淀需要使溶液的pH为此时Cu已经完全沉淀。因此若要除去CuCl溶液中的Fe、Fe需要将Fe全部转化为Fe采取的措施是向溶液中同入过量的氯气为了不引入其它杂质可以向溶液中加入CuO调节溶液的pH范围在~之间此时Fe完全沉淀最后过滤即可得到纯净的氯化铜溶液。实验步骤见答案。()不锈钢在某些盐溶液中比在酸溶液中腐蚀明显说明这些盐溶液中的金属阳离子的氧化性比H的氧化性强即这些金属在金属活动性顺序位于氢的后面。要设计实验验证劣质不锈钢易被腐蚀需要有容易与铁反应的盐根据提供的药品可知这种盐是硫酸铜制取硫酸铜的最佳方案是用氧化铜与稀硫酸反应制取这种方法比浓硫酸与铜反应节省硫酸并且不产生污染环境的SO。实验步骤是:用适量水将浓硫酸稀释制取稀硫酸用氧化铜与稀硫酸反应制取硫酸铜将不锈钢加入硫酸铜溶液中观察现象。有关化学方程式和实验现象见答案。.(年宁夏理综)(分)()将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池两电极间连接一个电流计。书利华教育网wwwshulihuanet您的教育资源库锌片上发生的电极反应:银片上发生的电极反应:。()若该电池中两电极的总质量为g工作一段时间后取出锌片和银片洗净干燥后称重总质量为g试计算:产生氢气的体积(标准状况)通过导线的电量。(已知N-=mol电子电荷为C)A-++-答案:()Zn-e=ZnH+e=H()LC解析:()因金属的活动性顺序为Zn>Ag所以将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电-++-池时锌片作负极发生氧化反应Zn-e=Zn银片作正极发生还原反应H+e=H。()根据电极反应知锌片与银片减少的质量等与生成氢气所消耗的锌的质量设产生的氢气的体积为x。++Zn+H=Zn+HgLggxgL所以,解得x=L。g,gxg,g反应消耗的锌的物质的量为,mol因为锌发生氧化反应时Zn-e,g,mol-+=Zn所以通过导线的电量为molmolC=C。.(分)(年广东化学)铜在自然界存在于多种矿石中如:矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石CuFeS主要成分CuFeSCuSCuCOCu(OH)请回答下列问题:()上表所列铜化合物中铜的质量百分含量最高的是。()工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反高温应:CuOCuSCuSO反应的氧化剂是。()SO尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是处理该尾气可得书利华教育网wwwshulihuanet您的教育资源库到有价值的化学品写出其中种酸和种盐的名称。()黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理:。()下表中对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(填字母)。选项陈述陈述判断A铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对对有B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对对有例在铜板上的铁钉在潮湿空气C铁比铜活泼对对有中不易生锈蓝色硫酸铜晶体受热转化为硫酸铜溶液可用作游泳池的消D错对无白色硫酸铜粉末是物理变化毒剂答案:()CuS()CuOCuS()形成酸雨会对植物和建筑物造成严重损害硫酸硫酸铵电解池中粗铜作阳极精铜作阴极电解质为硫酸铜溶液。阳+-+极上发生氧化反应Cu失去电子使Cu单质变为Cu进入溶液中Cu-eCu阴===++-极上发生还原反应Cu得到电子在阴极上析出Cu单质CueCu从而达到精===制Cu的目的()AD解析:()上表所列铜化合物中铜的质量百分含量最高的是CuS解释:CuFeS:CuFeS:CuS:CuCOCu(OH):()反应的氧化剂是CuOCuS解释:CuOCuS的Cu由被还原为价作氧化剂CuS的S有价被氧化为价作还原剂。()SO尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨。处理该尾气可得到有价值的化学品写出其中种酸和种盐的名称硫酸硫酸铵。解释:处理SO尾气一般为循环制备硫酸和用Ca(OH)或氨水吸收可得到CaSO和(NH)SO等有价值的化学品。()简述粗铜电解得到精铜的原理:电解池中粗铜作阳极精铜作阴极电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应Cu失去电子使Cu单质变为Cu进入溶液中Cue==Cu阴极上发生还原反应Cu得到电子在阴极上析出Cu单质Cue==Cu从而达到精制Cu的目的。()AD书利华教育网wwwshulihuanet您的教育资源库解释:稀盐酸可以同Cu(OH)与CuCO反应而且稀盐酸不能于Cu反应。所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿(CuCOCu(OH))A正确。铜表面不能形成致密氧化膜铜和浓硫酸在常温下是反应的生成硫酸铜、SO和水反应很慢反应过程中放热随着反应的进行速率会越来越快的所以不能用铜制容器装浓硫酸B错误。因为Fe比Cu活泼所以FeCu形成的原电池中Fe作负极更容易被氧化生绣C错误。蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末只有旧键的断裂没有新键的形成(CuSOHO中HO与Cu有配位键)故不属于化学变化只有物理变化CuSO可用作消毒剂但与前者没有因果关系D正确。综上所述答案选AD。.(分)(年山东理综)北京奥运会―祥云‖火炬燃料是丙烷(CH)亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(CH)。()丙烷脱氢可得丙烯。-已知:CH(g)=CH(g)+HCCH(g)+H(g)H=kJmol-CHCHCH(g)=CH(g)+HCCH(g)H=kJmol-则相同条件下反应CH(g)=CHCHCH(g)+H(g)的H=kJmol。()以丙烷为燃料制作新型燃料电池电池的正极通入O和CO负极通入丙烷电-解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为放电时CO移向电池的(填―正‖或―负‖)极。()碳氢化合物完全燃烧生成CO和HO。常温常压下空气中的CO溶于水达到平衡时溶液的pH=c(HCO)=molL。若忽略水的电离及HCO的第二级电-+离则HCOHCO+H的平衡常数K=。(已知=)()常温下molLNaHCO溶液的pH大于则溶液中c(HCO)c(CO-)(填―>‖、―=‖或―<‖)原因是(用离子方程式和必要的文字说明)。答案:()()CH+O=CO+HO负()molL--+--+-()>HCO+HO=CO+HO(或HCO=CO+H)、HCO+HO=HCO书利华教育网wwwshulihuanet您的教育资源库--+OHHCO的水解程度大于电离程度解析:()将第个方程式颠倒反写然后与第个方程式相加即得所求的反应CH(g)====CHCH=CH(g)+H(g)H也随方程式的变化关系进行求算:H=HH=kJmol。()以丙烷为燃料制作的新型燃料电池其电池反应方程式为CH十=CH因电子从电池的负极经导线流入了电池的正极故电池的正极是电子富集的一极故带负电荷的离子C在电解质溶液中应移向电池的负极而不是正极。()根据电离平衡常数公式可知:K=c(H)c(HCO)c(HCO)=l=molL。()molLNaHCO溶液的pH大于说明溶液呈碱性即c(OH)>c(H),因在NaHCO溶液中存在着两个平衡:电离平衡HCOCOH水解平衡:HCHHCOOH其余部分水的电离忽略不计由c(OH)>c(H)说明水解过程大于电离过程从而推出c(HCO)>c(CO)。.(分)(年山东理综)食盐是日常生活的必需品也是重要的化工原料。++++-()粗食盐常含有少量K、Ca、Mg、Fe、SO等杂质离子实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂:饱和NaCO溶液饱和KCO溶液NaOH溶液BaCl溶液Ba(NO)溶液乙醇四氯化碳++++-欲除去溶液I中的Ca、Mg、Fe、SO离子选出a所代表的试剂按滴加顺序依次是(只填化学式)。书利华教育网wwwshulihuanet您的教育资源库洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl选用的试剂为。()用提纯的NaCl配制mLmolLNaCl溶液所用仪器除药匙、玻璃棒外还有(填仪器名称)。()电解饱和食盐水的装置如图所示若收集的H为L则同样条件下收集的Cl(填―>‖、―=‖或―<‖)L原因是。装置改进后可用于制备NaOH溶液若测定溶液中NaOH的浓度常用的方法为。()实验室制备H和Cl通常采用下列反应:Zn+HSO=ZnSO+HMnO+HCl(浓)MnCl+Cl+HO据此从下列所给仪器装置中选择制备并收集H的装置(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl的装置(填代号)。可选用制备气体的装置:书利华教育网wwwshulihuanet您的教育资源库答案:()BaCl、NaOH、NaCO(错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaH不影响得分)%乙醇()天平、烧杯、mL容量瓶、胶头滴管()<电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应酸碱中和滴定()cd解析:()要除去SO-只有选BaCl溶液若选用Ba(NO)会引入新的离子-+++NO再选用NaOH溶液除去Mg和Fe溶液最后选用NaCO溶液除去Ca此处不+-能选用KCO溶液否则会引入新的K再用HCl除去过量的CO。NaCO溶液不能+加在BaCl溶液前否则会引入Ba。除去NaCl晶体表面的少量的KCl应选用的乙醇因为CCl有毒同时KCl也不会溶解在CCl中。电解()NaCl+HONaOH+Cl+H在阴级区内产生的Cl能与该区生成的NaOH反应NaCl、NaClO和HO使得部分的Cl被消耗所以同样条件下收集到的Cl小于L。.(年海南化学)(分)LiSOCl电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳电解液是LiAlClSOCl。电池的总反应可表示为:LiSOCl=LiClSSO。请回答下列问题:()电池的负极材料为发生的电极反应为()电池正极发生的电极反应为()SOCl易挥发实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl有NaSO和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl中实验现象是反应的化学方程式为()组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行原因是。答案::(分)-+()锂Li-e=Li(分)--()SOCl+e=Cl+S+SO(分)()出现白雾有刺激性气体生成SOCl+HO=SO+HCl(分)()锂是活泼金属易与HO、O反应SOCl也可与水反应(分)书利华教育网wwwshulihuanet您的教育资源库解析:分析反应的化合价变化可得Li为还原剂SOCl为氧化剂。()负极材料为Li(还原剂)Li–e=Li--()负极反应式可由总反应减去负极反应式得到:SOCle=ClSSO()题中给出有碱液吸收时的产物则没有碱液吸收时的产物应为SO和HCl所以现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成。()因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应且SOCl也与水反应.(年江苏化学)(分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料原料的综合利用率较高。其主要流程如下:()反应I前需在FeSO+溶液中加入(填字母)以除去溶液中的Fe。A.锌粉B.铁屑C.KI溶液D.H()反应需控制反应温度低于其目的是。()工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂其目的是。()反应常被用于电解生产(NH)SO(二硫酸铵)。电解时均用惰性电极阳极发生地电极反应可表示为。答案:()B+()防止NHHCO分解(或减少Fe的水解)()降低KSO的溶解度有利于KSO析出。-()SOeSO+解析:()在FeSO溶液中除去溶液中的Fe最好选用铁屑或铁粉比较简单。()+如果温度过高会导致NHHCO分解同样也会加快Fe的水解(温度越高水解速率越快)这样会使原料利用率降低。()由题目看出在III反应中生成的KSO为固体而KSO在无机溶剂中溶解度是比较大的要想使KSO析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低KSO的溶解度。()根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应此题实质是电解硫酸铵溶液在书利华教育网wwwshulihuanet您的教育资源库根据反应后的产物得出正确的答案。【考点分析】此题为化工生产题型主要考察了化合物性质电极方程式书写。做此类题要分析清楚每一个环节目的和结果是什么。这样才能判断各反应后的产物分别是什么。.(年宁夏理综)[化学选修化学与技术](分)请回答氯碱的如下问题:()氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=(要求计算表达式和结果)()原料粗盐中常含有泥沙和Ca+++-、Mg、Fe、SO等杂质必须精制后才能供电解使用。精制时粗盐溶于水过滤后还要加入的试剂分别为NaCO、HCl(盐酸)BaCl这种试剂添加的合理顺序是(填序号)()氯碱工业是高耗能产业一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能%以上。在这种工艺设计中相关物料的传输与转化关系如下图所示其中的电极未标出所用的离子膜都只允许阳离子通过。图中X、Y分别是、(填化学式)分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极:负极:这样设计的主要节(电)能之处在于(写出处)、。答案:()k=M(Cl)M(NaOH)==:或()()ClHa%小于b%OeHO=OHH-eOH=HO燃料电池可以补充电解池消耗的电能提高产出碱液的浓度降低能耗(其他合理答案也给分)电解解析:()只要了解电解饱和食盐水的化学方程式NaClHONaOHHCl即可得到k=M(Cl)M(NaOH)==:或()只要抓住除钡离子要放在除碳书利华教育网wwwshulihuanet您的教育资源库酸根离子前即可得到顺序关系:()本题突破口在于B燃料电池这边通空气一边为正极(还原反应)那么左边必然通H这样Y即为H再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知唯一未知的就是X必然为Cl了A中的NaOH进入燃料电池正极再出来依据OeHO=OH可知NaOH浓度增大。【点评】本题前半部基本就是课本内容的再现但后半部很有创意可以很好的综合考查考生的原电池和电解的相关知识.(年山东理综)(分)ZnMnO干电池应用广泛其电解质溶液是ZnClNHCl混合溶液。()该电池的负极材料是。电池工作时电子流向(填―正极‖或―负极‖)。+()若ZnClNHCl混合溶液中含有杂质Cu会加速某电极的腐蚀其主要原因是。欲除去Cu最好选用下列试剂中的(填代号)。a.NaOHb.Znc.Fed.NHHO()MnO的生产方法之一是以石墨为电极电解酸化的MnSO溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过mol电子MnO的理论产量为。答案:()Zn(或锌)正极()Zn与Cu反应生成CuZn与Cu构成原电池加快反应速率b()He=Hg解析:()负极上是失电子的一极Zn失电子有负极经外电路流向正极。()锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质所以应选Zn将Cu置换为单质而除去。()阴极上得电子发生还原反应H得电子生成氢气。因为MnSO~MnO~e,通过mol电子产生molMnO质量为g。【考点分析】原电池原理和电解原理综合运用.(年山东理综)(分)(化学-化学与技术)Al金属铝的生产是以O为原料在熔融状态下进行电解:~AlOAlO通电NaAlF请回答下列问题:Na()冰晶石(AIF)的作用是。()电解生成的金属铝是在熔融液的(填―上层‖或―下层‖)。()阴极和阳极均由材料做成电解时不断消耗的电极是(填―阳极‖或―阴书利华教育网wwwshulihuanet您的教育资源库极‖)。()铝是高耗能产品废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上最能体现节能减排思想的是将回收铝做成(填代号)。a.冰晶石b.氧化铝c.铝锭d.硫酸铝答案:()降低AlO的熔化温度()下层()碳素(或石墨)阳极()c解析:AlO的熔点很高熔化得需要较多能量加入助熔剂就可节约能量降低熔化温度()由于冰晶石(NaAlF)与氧化铝熔融物密度比铝的小所以铝在熔融液的下层。()电解时阳极的碳棒被生成的氧气氧化。()电解产生的铝要尽量以单质形式存在所以将回收铝做成铝锭最好。.(年天津理综)(分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图该电池电极表面镀一层细小的铂粉铂吸附气体的能力强性质稳定请回答:()氢氧燃料电池的能量转化主要形式是在导线中电子流动方向为(用a、b表示)。()负极反应式为。()电极表面镀铂粉的原因为。()该电池工作时H和O连续由外部供给电池可连续不断提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料吸氢和放氢原理如下:.LiHLIH.LiHHO==LiOHH反应中的还原剂是反应中的氧化剂是。已知LiH固体密度为gcm。用锂吸收L(标准状况)H生成的LiH体积与被吸收的H体积比为。由生成的LiH与HO作用放出的H用作电池燃料若能量转化率为%则导线中通过电子的物质的量为mol。答案:()由化学能转化为电能由a到b书利华教育网wwwshulihuanet您的教育资源库----()H+OH-e=HO或H+OH-e=HO()增大电极单位面积吸附H、O分子数加快电极反应速率()LiHO或解析:本题考查电化学知识。()原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为HO=HO其中H从零价升至价失去电子即电子从a流向b。()负极为失去电子+-的一极即H失电子生成H由于溶液是碱性的故电极反应式左右应各加上OH。()铂粉的接触面积大可以加快反应速率。()I.Li从零价升至价作还原剂。II.HO的H从降至H中的零价作氧化剂。由反应I当吸收molH时则生成molLiHV=mρ=L=L。V(LiH)v(H)=LL=。molLiH可生成molH实际参加反应的H为=molmolH转化成molHO转移mol电子所以molH可转移mol的电子。书利华教育网wwwshulihuanet您的教育资源库

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