2009年高考 电化学 试题分类汇编 新人教版

2009年高考 电化学 试题分类汇编 新人教版 2009年高考 电化学 试题分类汇编 1、2009年江苏高考化学12( 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。 关于该电池的叙述正确的是: A(该电池能够在高温下工作 ,，B(电池的负极反应为:CHO，6HO,24e,6CO，24H 612622+C(放电过程中，H从正极区向负极区迁移 D(在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下 CO 22(4/6 L 2 解析:由于是微生物燃料电池，则不可能在高温下工作，所以A错误; ,+2放电过程中，H从负极区向正极区迁移，结合O形成HO ，所以C错误; 2,,，消耗1mol氧气则转移4mole，由CHO，6HO,24e,6CO，24H计算出: 612622,转移4mole则生成1molCO ，即22(4L，所以D错误。 2 正确答案为B。 2、2009年高考浙江卷12( 市场上经常见到的标记为Li,ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和 ，碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种 锂离子电池的电池 放电反应式为:Li，2LiNiO2LiNiO。下列说法不正确的是 0.3520.852(((充电 ,，A(放电时，负极的电极反应式:Li,eLi B(充电时，LiNiO既发生氧化反应又发生还原反应 0.852 C(该电池不能用水溶液作为电解质 ，D(放电过程中Li向负极移动 12(D。考察电化学的热点,锂离子电池。 ,，,，放电时，负极反应:Li,eLi;正极反应:2LiNiO，e，Li2LiNiO0.3520.852 ，Li向正极移动，所以D错误，Li很活泼，会与水反应，不能用水溶液。 ，B中充电时，LiNiO的Ni的氧化数由3.15升高到3.65，被氧化，部分Li还原为Li。0.852 3、2009年高考天津卷5 (人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O结合生成HbO,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生22 反应:CO+HbOO+HbCO,37 ?时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO222浓度的0(02倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是 A(CO与HbO反应的平衡常数K=c(O)?c(HbCO )/ c(CO)?c(HbCO ) 222B(人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O越少 2 C(当吸入的CO与O浓度之比大于或等于0(02时，人的智力才会受损 2 D(把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 【答案】C 【解析】A选项就是考查平衡常数的 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 达式，应该容易判断正确;B选项可根据方程式分析，CO浓度越大平衡右移，血红蛋白(Hb) 结合的O越少;D选项同样可方程式分析，其实就2 是B选项的逆过程。C选项应该为HbCO的浓度与HbO浓度之比大于或等于0(02时，人2 的智力才会受损。 【点评】本题考查化学平衡常数以及影响平衡移动因素等相关 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 ，起点高但落脚点低，整题考生只要学会读题，找出语言表述的不同，即可得到正确答案。 4、2009年高考北京卷理综6 (下列叙述不正确的是 A(铁表面镀锌，铁作阳极 B(船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 — C(钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O+ 2H0 + 4e- = 4OH2 2一一 D(工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl一2e = C1?2 5、2009年高考安徽卷12 ( CuO 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取CuO的电解池22 电解 示意图如下，电解总反应为:2Cu，HOCuO，H?。222 下列说法正确的是 石墨电极上产生氢气 A( B(铜电极发生还原反应 C(铜电极直接流电源的负极 当有0.1mol电子转移时，有0.1mol CuO生成 D(2 【解析】A 12第题主要考查的是电化学中电解池的知识，题目比较新颖，但是比较简 电解 2CuHOCuOH?单，学生可以通过给出的化学方程式，，，通过氧化还原222 Cu反应规律，失电子，为阳极，与铜相连的为电源正极，石墨为阴极，与石墨 相连的为电源负极。,Cu2Cu2eOHO2OHCu电极为阳极，电极反应式:,，,，，失电子，22 2mol1mol CuO0.1mol发生氧化反应;当有电子通过时，生成，当有电子通过2 0.05mol CuO 时，生成。2,2HO2e-2OH? H石墨电极为阴极，电极反应式反应式为:，，，22 A 对照选项，可知选。 6、2009年高考广东卷化学试题10 (出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu(OH)Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是 23 A(锡青铜的熔点比纯铜高 B(在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C(锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D(生成Cu(OH)Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 23 BC解析:合金的熔点一般比各组分的熔点要低，所以锡铜合金的熔点比纯铜低，A错误;Sn与Cu形成原电池，因Sn比Cu金属活泼性强，所以 Sn作负极，Cu作正极，Sn对Cu起到保护作用，B正确;合金在潮湿环境下，可可以发生电化学腐蚀，比干燥环境腐蚀要快，C正确;电化学腐蚀同样属于化学反应过程，D错误。 7、2009年高考广东卷化学试题14(可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 ,,A(以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为:O，2HO，4e,4OH 22,B(以NaOH溶液为电解液时，负极反应为:Al，3OH,3e,Al(OH)? 3 C(以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D(电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 A解析:无论是NaOH还是NaCl，在正极上都是O得到电子被还原，A正确;生成的Al2—(OH)是两性氢氧化物，在碱溶液中发生反应生成AlO，B错误;生成的Al(OH)323与NaOH反应生成NaAlO，消耗电解质中的NaOH，使pH减少，C错误;原电池中，电2 子在外电路的负极流向正极，D错误。 8、 2009年高考天津卷10((14分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答: (1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 (用a、b 表示)。 (2)负极反应式为 。 (3)电极表面镀铂粉的原因为 (4)该电池工作时，H和O连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。22 因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下: ?(2Li+H==2LiH 2 ?(LiH+HO==LiOH+H? 22 ?反应?中的还原剂是 ，反应?中的氧化剂是 。 3?已知LiH固体密度为0(82g/cm。用锂吸收224L(标准状况)H，生成的2 LiH体积与被吸收的H体积比为 。 2 ?由?生成的LiH与HO作用放出的H用作电池燃料，若能量转化率为 22 80,，则导线中通过电子的物质的量为 。 【答案】(1)由化学能转化为电能 由a到b ——(2)H+2OH —2e=2HO 22 (3)增大电极单位面积吸附H、O分子数，加速电极反应速率 22—4 (4)?Li HO ?8(71×10? 32 2 【解析】(1)原电池的定义就是将化学能转化为电能的装置，电子流向是从负极到正极;(2) ++—负极方程式可以理解为H失电子为H, H再与电解质KOH溶液反应，可得到H+2OH 22——2e=2HO。(3)其实是题目的已知条件交代的:“铂吸附气体的能力强”，因此可加快反2 应速率。(4)?可根据价态变化得到氧化剂还原剂;?中H为10moL,可得到LiH20mol,质2—3量为20×8g,体积为20×8×10/0(82 L, LiH与与被吸收的H体积比为2—3—4 20×8×10/0(82×224=8(71×10 ;?LiH20mol可生成H20mol , 2H+ O=2 HO转移电子2222为4moL,则20×80,mol H反应转移电子为32mol( 2 【点评】本题主要考查原电池的定义,构成要件等相关知识,最后难点确是元素化合物知识以及化学计算,题目设计精巧,值得称赞( 9、2009年高考四川卷理综29. (15分) 新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下: 4 方法一:将碳酸锂、乙酸亚铁,(CHCOO)Fe,、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，32 在800?左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。 方法二:将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800?左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。 在锂郭了电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下: 请回答下列问题: (1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是 。 (2)在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有 、 、 (填化学式)生成。 (3)在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 。 (4)写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式: 。 (5)已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为 。 29.(15分) (1)为了防止亚铁化合物被氧化 (3分) (2)CO HO NH (每空1分，共3分)223 +-+-(3)Fe+HPO+Li-2e====LiFePO+2H (3分)244 (4) (3分) +-(5)FePO+Li+e====LiFePO (3分)44 10、2009年高考山东卷29( 干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl-NHCl混合溶液。 (12分)Zn-MnO224 (1)该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 (填“正极”或“负极”)。 2+(2)若ZnCl-NHCl混合溶液中含有杂质Cu，会加速某电极的腐蚀(其主要原因24 2+是 。欲除去Cu,最好选用下列试剂中的 (填代号)。 a(NaOH b(Zn c(Fe d(NH?HO 32 (3)MnO的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO溶液。阴极的电极反应式是:24 。若电解电路中通过2mol电子，MnO的理论产量为 。 2 【解析】(1)Zn做负极;电子流向正极。 2+2+(2)Zn+ Cu,Cu +Zn;Zn与 Cu构成原电池，加快反应速率 ，b +(3)阴极阳离子得电子:2 H ，2e-,H?;电路中通过2mol电子，则生成1mol MnO，22质量为87g。 11、2009年高考重庆卷理综 26.(14分)工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。 (1)题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ;NaOH溶液的出口为 (填字母);精制饱和食盐水的进口为 (填字母);干燥塔中应使用的液体是 。 (2)多晶硅主要采用SiHCl还原工艺生产，其副产物SiCl的综合利用收到广泛关注。 34 ?SiCl可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl与H和O反应，4422产物有两种，化学方程式为 。 ?SiCl可转化为SiHCl而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应: 43 3 SiCl(g)+2 H(g)+Si(g)4 SiHCl(g) 423 达平衡后，H与SiHCl物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H全部来源于232离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。 (3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg， 3m则生成氢气 (标准状况)。 26((14分) (1)?氯气;a;d;浓硫酸 高温 (2)?SiCl+2H+O SiO+4HCl 4222 ?0.35 (3)134.4