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化学必修一测试题
可能用到的相对原子质量:H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65
一、选择题(本大题包括16个小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个正确选项符合题意)
1.通常情况下,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是 ( )
A. HCl B.
C.
D.NO
2.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物,硫元素的质量分为a%,则
混合物中氧元素的质量分数为 ( )
A.a% B.2a% C. 1―1.75a% D.1―0.75a%
3.下列各组物质中,与O2和O3的关系相同的一组是( )
A.Na和Na+ B.金刚石和C60 C.
H2和
H2 D.水和重水
4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是
A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色烟。
B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟。
C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧,在集气瓶口形成白色烟雾。
D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸见光易分解。
5.某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体:① H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2,
下列操作正确的是
A.烧瓶是干燥的,由A进气收集①③⑤
B.烧瓶是干燥的,由B进气收集②④⑥⑦⑧
C.在烧瓶中充满水,由A进气收集①③⑤⑦
D.在烧瓶中充满水,由B进气收集⑥
6.下列叙述中正确的是( )
A.碳族元素都是非金属元素,其非金属性随核电荷数的增加而减弱
B.碳族元素的单质都有导电性
C.硅酸的酸性比碳酸的强
D.同一周期中氧族元素比碳族元素的非金属性强
7.下列反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.氢氧化铝中和胃酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D.用氯化铁溶液腐蚀电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
8.将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成,加入过量的稀硝酸后,沉淀消失并放出气体,再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是( )
A.Na2CO3和Ca(OH)2
B.Na2CO3和CaCl2
C.Ca(HCO3)2和NaOH
D.Na2SO4和Ba(NO3)2
9.在一定条件下,
与R2-发生如下反应:
+2 R2-+6H+=3R+3H2O
下列关于元素R的叙述中正确的是
( )
A.R原子的最外层上有4个电子 B.
中的R只能被还原
C.HnRO3一定是强酸
D.R的单质既具有氧化性又具有还原性
10.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)( )
A.H2(H2S)通过CuSO4溶液洗涤
B.SO2(SO3)通过饱和NaHSO3溶液洗涤
C.Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2溶液
D.Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加适量的H2SO4溶液
11.下列离子方程式中正确的是( )
A.把盐酸滴在铜片上:Cu+2H+═Cu2++H2↑
B.把盐酸滴在石灰石上:CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C.混合碳酸氢钠溶液与盐酸:HCO3-+H+═H2CO3
D.把硝酸银溶液滴入盐酸中:Ag++Cl-═AgCl↓
12.如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸
均褪色证明了SO2具有漂白性
C.湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明
SO2的氧化性弱于I2
D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
13.下列有关硫酸的说法中不正确的是( )
A.常温下浓硫酸与铜反应,浓硫酸体现氧化性和酸性
B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时,浓硫酸只作氧化剂
C.浓硫酸具有吸水性,可用来干燥二氧化硫
D.蔗糖与浓硫酸的作用中,浓硫酸体现脱水性和氧化性
14.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验的最佳顺序为
①加入氯水 ②加入KMnO4溶液 ③加入NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
15.检验某溶液中是否含有SO42-时,为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰,下列实验
方案
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比较严密的是( )
A.先加稀HCl将溶液酸化,再滴加BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀;
B.先加稀HNO3将溶液酸化,再滴加BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀;
C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀;
D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀;
16.下列溶液中,各组离子一定能大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+
D.c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
二.填空题(44分)
17.(8分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应,测得最后溶液的PH>7。
(1)此时溶液的溶质若是单一成分,可能是 或 ;如果是多种成分,可能是 或
(2)
在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示。
①B点时,产生的CO在标准状况下的体积为__ ______mL
②B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__ __(溶液体积的变化忽略不计)
18.(8分)X、Y、Z为三种常见的单质,Z为绿色植物光合作用后的产物之一,A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(反应均不是在溶液中进行的)(以下每空中填入一种即可)。
(1)当X、Y均为金属时,Y的化学式为 ,B的化学式为
(2)当X为非金属且为气体,Y为金属且为紫红色时,X的化学式为 ,A的化学式为
(3)当X为金属、Y为非金属且为固体时,X与A反应的化学方程式为
(4)当X、Y均为非金属固体时,X与A反应的化学方程式为
19.(14分)已知A―F是中学化学中常见的物质,
其中A、C、E、F为气体,B、D为液体,D是中
学常见的强酸,D的浓溶液与铜共热可生成A;
F的浓溶液与X共热通常用于中学实验室制备单
质C;B和X混合是实验室常温下简易制单质E
的一种方法,X是一种黑色粉末,B的分子中有
18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题:
(1)根据图中信息,B、C、D、X的氧化性从强到弱的顺序是(用化学式表
示) 。
(2)B的电子式为 。
(3)与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为 。
(4)写出反应①和⑤的离子方程式:① 。
⑤ 。
(5)上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D,写出以下两个反应
的化学方程式:(注明反应条件)
G→D: ; A+E→G: 。
20.(14分)
(1)浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为: 。
(2)试用上图中所列各装置
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这种装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填图中装置的编
号): → → → 。
(3)实验时可观察到装置①中,A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是: ,B瓶溶液的作用是 ,C瓶溶液的作用是 。
(4)装置②中所加的白色固体药品是 ,可验证的产物是 。
(5)装置③中所盛的溶液是 ,可验证的产物是 。
(6)在各装置所盛的试剂不变的条件下,若装置的连接顺序为④→①→②→③,则可以检出的产物是 (填化学式,下同),不能检出的产物是 。
三、计算题(8分)
21.向80mL浓硫酸中加入56g铜片,加热一段时间后,至不再反应为止,计算:
(1)实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成,被还原的硫酸的物质的量为 mol,反应中转移的电子有 mol。
(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物,加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气,则原浓硫酸的物质的量浓度为 ,反应的Zn的质量为
浓硫酸
亚硫酸
MnO2
浓盐酸
亚硫酸
钠晶体
湿润蓝色石蕊试纸
湿润淀粉KI试纸
湿润品红试纸
沾有KMnO4溶液的滤纸
氯化钠溶液
②
B
D
E
F
F
A
D
+x
+x
C
+水
④
①
⑤
③
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4/5
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