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物质结构2.doc

物质结构2

桐羽
2012-07-18 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《物质结构2doc》,可适用于高中教育领域

克拉玛依高级中学马超高一化学必修第一章单元测试题班级姓名一、选择题:(每题有一个正确答案:每题分共分).下列元素中最高正化合价数值最大的是()。A.CB.FC.SD.Ne.已知某粒子则元素R的原子序数是()。A.ZB.AZC.ZnD.Zn.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是()。A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化.下列粒子半径之比小于的是()。A.r(Na)r(Na)B.r(Cl)r(Cl)C.r(Na)r(Mg)D.r(Ca)r(Mg).有A、B、C、D四种金属投入水中只有D反应放出氢气将A投入C的盐溶液中可置换出金属CB的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强则四种金属的金属性强弱顺序正确的是()。A.A>B>C>DB.D>B>A>CC.B>A>C>DD.C>A>B>D.下列事实不能说明非金属性Cl>I的是()。A.ClI==ClIB.稳定性:HCl>HIC.酸性:HClO>HIOD.酸性:HClO>HIO.下列说法错误的是()。A.原子半径:F<Mg<KB.稳定性:PH>HS>NHC.酸性:HPO<HSO<HClOD.碱性:Al(OH)<Mg(OH)<KOH.运用元素周期律分析下面的推断其中不正确的是()。A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B.砹(At)为有色固体AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.HBrO的酸性比HIO的酸性强.X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构下列叙述正确的是()。A.X的原子序数比Y小B.X原子的最外层电子数比Y大C.X的原子半径比Y大D.X元素的最高正价比Y大.已知下列反应:CuXCuX、CuYCuY、XZZXX、Y、Z为三种元素的单质在CuY中Y为价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是()。A.HXO>HYO>HZOB.HZO>HXO>HYOC.HZO>HYO>HXOD.HYO>HZO>HXO.A、B、C三种元素的核电荷数都小于A元素的原子最外层电子数是B元素原子的最外层得到个电子就达到稳定结构C元素原子最外层电子数是次外层电子数的倍则这三种元素组成的化合物不可能的是()。A.ABCB.ABCC.ABCD.ABC.某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnROn则在气态氢化物中R元素的化合价是()。A.n-B.-nC.n-D.n-.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的~号元素中的五种元素下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()。A.若R(OH)n为强碱则W(OH)m也为强碱B.若HnXOm为强酸则Y是活泼的非金属元素C.若Y的最低化合价是则Z的最高正化合价为D.若X的最高正化合价为则五种元素都是非金属元素.已知~号元素的离子aW、bX、cY、dZ都具有相同的电子层结构下列关系正确的是()。A.质子数:c>bB.离子的还原性:Y>ZC.氢化物的稳定性:HY>HZD.原子半径:X<W.已知某元素的原子序数则不能推出该元素原子的()。A.质子数B.中子数C.电子数D.核电荷数.和的原子半径前者和后者的关系是()。A.前者大B.后者大C.两者相等D.不能确定.下列物质中碱性最强的是()。A.NaOHB.Mg(OH)C.Al(OH)D.KOH.下列各组指定原子序数的元素能形成AB型化合物的是()。A.和B.和C.和D.和.已知核电荷数均小于的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同而原子半径依次增大则下列物质中酸性最强的是()。A.HXOB.HYOC.HZOD.HWO.A元素原子的最外层上有个电子它能与元素B形成AB型化合物则B元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是()。A.B(OH)B.HBOC.HBOD.HBO下列含有共价键的化合物是()A.HIBNaOHCBrDNaCl下列电子式书写正确的是()下列叙述正确的是()A.O分子间存在着非极性共价键B.CO分子内存在着极性共价键C.SO与HO反应的产物是离子化合物D.盐酸中含有H和Cl故HCl为离子化合物.含有下列键型的物质可能为单质的是()A.只有离子键的物质B既有离子键又有非极性键的物质C.既有极性键又有离子键的物质D只有非极性键的物质.下列不是离子化合物的是()AHOBCaICKOHDNaNO二、填空(共分).原子序数~的元素自钠到氯电子层数相同最外层电子数从增加到随着核电荷数依次递增原子半径依次核对外层电子的引力逐渐失电子能力逐渐得电子能力逐渐因此金属性逐渐非金属性逐渐。.元素金属性的强弱可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。元素非金属性的强弱可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱或它的单质跟H生成气态氢化物的及氢化物的来判断。.具有双核个电子的共价化合物的化学式是三核个电子的共价化合物的化学式是四核个电子的共价化合物的化学式是五核个电子的共价化合物的化学式是。以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是。.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强某化学实验小组设计了如下实验请回答下列问题:()装置A的分液漏斗中盛装的试剂是烧瓶中加入的试剂是。()画出虚线框内的实验装置图并注明所加试剂说明装置的作用。()装置B中盛放的试剂是(选填下列所给试剂的代码)实验现象为化学反应方程式是该反应属于四种基本反应类型中的反应。A.NaS溶液B.NaSO溶液C.NaSO溶液()从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。。()还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)。。()装置C中盛放烧碱溶液目的是吸收反应后剩余的气体防止污染空气。在该反应中Cl元素的化合价既有升高又有降低即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性?简述你的理由。。.已知具有相同电子层结构的离子核电荷数越大离子半径越小。X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构X元素的阳离子半径比Y元素的阳离子半径大。Z和Y两元素原子的电子层数相同Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是。.A、B、C、D、E、F六种元素它们的核电荷数均小于且原子序数逐渐增大。已知:A、C、F三种原子的最外层共有个电子且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应均生成盐和水。gA单质恰好与mLmolL的盐酸完全反应反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少个E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多个。请回答下列问题:()写出D的元素符号E的最高价氧化物的水化物的分子式。()画出B元素的原子结构示意图。()若构成F元素的一种原子的质量数为写出其原子符号它原子核内的中子数是。()A与F、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为:、、。、在第周期中置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为化学性质最稳定的元素符号是最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是碱性最强的化合物的化学式是显两性的氢氧化物的化学式是该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为、原子半径最大的金属元素的名称是离子半径最小的离子结构示意图是。、(分)已知元素的电负性与元素的化合价一样也是元素的一种基本性质。下面给出种元素的电负性。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性根据以上的数据可推知元素的电负性具有的变化规律是:。.通过简单地推理或计算填空:()X原子有两个电子层它能与最活泼的金属Y形成YX的化合物X是元素。()若某元素原子的电子层数和Na原子的相同最外层电子数与F原子相同则该元素的原子序数是。()C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRx已知CRx分子中各原子核外最外层电子总数为核外电子数总和为。则R是元素x=。.根据元素周期律填空:()已知SiH能够在空气中自燃HS可燃试推测PH应()已知HSiO为弱酸HSO为强酸则HPO为()已知氢氧化铝又称为铝酸(HAlO)当其失去水后变成HAlO称为偏铝酸则HPO称为而HPO称为。()已知NaOH为强碱Al(OH)为两性氢氧化物则Mg(OH)为。.下表给出~号元素的一些性质请回答:SiPSCl单质与H反应的条件高温磷蒸气与H能反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物的水化物HSiO弱酸HPO中强酸HSO强酸HClO最强含氧酸()它们所形成的氢化物中稳定性最差的是还原性最差的是。()四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐试从原子结构的角度加以解释。。()一定条件下反应HSCl=HClS能否发生?简述理由。.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数B的核电荷数比A大两个单位C的质子数比B多个。molA的单质与酸反应能置换出gH这时A转化为具有与氖原子的电子层结构相同的离子。请回答:()写出B元素的化学名称画出C元素的原子结构示意图。()若构成A元素的一种原子的质量数是写出其原子符号。()B元素的最高价氧化物及其对应的水化物具有性。.某元素R原子的核外电子数等于核内中子数该元素的单质g与氧气充分反应生成g的化合物RO。请回答:()元素R的原子序数是。()元素R的原子共有个电子层能量最低的电子层中共有个电子。()写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式它的酸性比碳酸的酸性。高一化学必修第一章单元测试题答案:一、我会选.C.A.A.A.B.D.B.A.C.B.A.C.B.B.B.A.D.D.A.CBDADA二、我会答.减小增大减弱增强减弱增强.难易碱性酸性难易稳定性.HFHONHCHCH<NH<HO<HF.()浓盐酸MnO()除去Cl中的HCl气体()A有淡黄色沉淀生成NaSCl=NaClS↓置换()Cl原子、S原子的电子层数相同但最外层电子数Cl原子是S原子是且原子半径Cl<S因此在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。()HCl的稳定性比HS的稳定性强或者HClO的酸性比HSO的酸性强。(其他合理答案均可)()不能金属性强弱的判断以元素的单质与水(或酸)反应置换氢的难易程度以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据。非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。(其他合理答案均可).X<Y<Z.()SiHPO()()()HOH=HOAl(OH)H=AlHO.原子序数核外电子排布.()N()()Cl.()易燃()中强酸()磷酸偏磷酸()中强碱.()SiHHCl()增强四种元素原子的电子层数虽相同但最外层电子数依次增加随着核电荷数依次递增原子半径依次减小核对外层电子的引力逐渐增大得电子能力逐渐增强因此非金属性逐渐增强。()能够发生因非金属性Cl>S氧化性Cl>S故Cl能置换出HS的硫。.()铝()()两.()()()HSiO(或HSiO)弱高一化学必修第一章单元测试题答题卡题号答案题号答案二、填空(共分)、最外层电子数从增加到原子半径依次核对外层电子的引力逐渐失电子能力逐渐得电子能力逐渐因此金属性逐渐非金属性逐渐。.置换氢的程度水化物的强弱来判断。水化物的强弱及氢化物的来判断。.化学式是化学式是化学式是化学式是。由小到大的顺序是。.()装置A的分液漏斗中盛装的试剂是烧瓶中加入的试剂是。()画出虚线框内的实验装置图并注明所加试剂说明装置的作用。()装置B中盛放的试剂是(选填下列所给试剂的代码)实验现象为化学反应方程式是该反应属于四种基本反应类型中的反应。A.NaS溶液B.NaSO溶液C.NaSO溶液()从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。。()还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)。。()说明氯元素既具有金属性又具有非金属性?简述你的理由。。.X、Y、Z三种元素原子序数的关系是。.()写出D的元素符号E的最高价氧化物的水化物的分子式。()画出B元素的原子结构示意图。()若构成F元素的一种原子的质量数为写出其原子符号它原子核内的中子数是。()A与F、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为:、、。、在第周期中置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为化学性质最稳定的元素符号是最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是碱性最强的化合物的化学式是显两性的氢氧化物的化学式是该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为、原子半径最大的金属元素的名称是离子半径最小的离子结构示意图是。、根据以上的数据可推知元素的电负性具有的变化规律是:。.通过简单地推理或计算填空:()X原子有两个电子层它能与最活泼的金属Y形成YX的化合物X是元素。()则该元素的原子序数是。()则R是元素x=。.根据元素周期律填空:()已知SiH能够在空气中自燃HS可燃试推测PH应()已知HSiO为弱酸HSO为强酸则HPO为()已知氢氧化铝又称为铝酸(HAlO)当其失去水后变成HAlO称为偏铝酸则HPO称为而HPO称为。()已知NaOH为强碱Al(OH)为两性氢氧化物则Mg(OH)为。.下表给出~号元素的一些性质请回答:()它们所形成的氢化物中稳定性最差的是还原性最差的是。()四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐试从原子结构的角度加以解释。。()一定条件下反应HSCl=HClS能否发生?简述理由。.请回答:()写出B元素的化学名称画出C元素的原子结构示意图。()若构成A元素的一种原子的质量数是写出其原子符号。()B元素的最高价氧化物及其对应的水化物具有性。.()元素R的原子序数是。()元素R的原子共有个电子层能量最低的电子层中共有个电子。()写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式它的酸性比碳酸的酸性。unknownunknownunknownunknownunknown

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