2010高考化学研讨会(孟凡盛)

nullnull孟凡盛 湖北省特级教师 武汉市“十佳”班主任 湖北省理科状元班主任 武汉市学科带头人 电话：13971010833 mengfs2002@yahoo.com.cn高考试题分析及 高三复习的策略高考试题分析及 高三复习的策略null一．基本概念 二．基本理论 三．化学用语 四．化学反应规律 五．常见元素的单质及其重要化合物 六．有机化学基础 七．化学实验 八．化学计算 九、重视试题研究 一．基本概念一．基本概念1．近三年高考命题特点 2．“物质的组成、性质和分类”高考的知识内容和要求如下表 3．基本概念的复习策略 1．近三年高考命题特点1．近三年高考命题特点 注重与氧化还原反应、物质结构、分散系、电化学等有关的基本概念的考查。null近三年高考试题 2009年6题：物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1:4 B.1:5 C. 2:3 D.2:5 null2009年第7题.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A.溶液是电中性的，胶体是带电的 B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 考点：考查了分散系、胶体的性质、电离、电解等基本概念和原理。null2007年11题．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 A．CO + H2O CO2 + H2 B．3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO C．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ D．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 考查了氧化还原反应的基本概念（氧化剂的判断）。2．物质的组成、性质和分类，高考的知识内容和要求如下表2．物质的组成、性质和分类，高考的知识内容和要求如下表3．基本概念的复习策略3．基本概念的复习策略（1）根据概念的外延和内涵，认识概念之间的内在联系和本质区别 案例1：物质的组成、性质和分类 物质、混合物(溶液、胶体、浊液等分散系)、纯净物、单质、化合物(酸、碱、盐、氧化物等)、电解质(强、弱)、非电解质、晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)等可以构建如下概念系统：nullnull例题：下列叙述正确的是( ) A、单质是由一种元素形成的物质 B、单质晶体中可能存在离子键 C、通常状况下臭氧是无色气体 D、通常状况下砹可能是黑色固体化合物的分类化合物的分类根据是否含有碳元素，化合物分为无机化合物和有机化合物(CO、CO2、碳酸或碳酸盐等属于无机物)； 根据化学键的不同，分为离子化合物和共价化合物； 根据熔化状态或水溶液是否导电，分为电解质和非电解质； 根据电离理论和组成的元素，分为酸、碱、盐和氧化物； 化合物在一定条件下可以形成离子晶体、原子晶体和分子晶体，但不能形成金属晶体。nullnull根据是否存在电离平衡，电解质分为强电解质和弱电解质；所有的离子化合物均为强电解质；部分共价化合物为强电解质(强酸、氯化铝等)、部分共价化合物为弱电解质(弱酸、弱碱如氢氧化铜、两性氢氧化物如氢氧化铝、少数盐如氯化亚汞等)、部分共价化合物为非电解质；从晶体类型来看，强电解质可能形成离子晶体或分子晶体，而弱电解质则只能形成分子晶体。null例题：已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为： ⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COOH＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（　） A．均为强电解质　　B．均为弱电解质 C．均为离子化合物　D．均为共价化合物（2）多角度认识概念（2）多角度认识概念案例2：原电池、电解池电极名称的规定 1、原电池电极名称的规定 （1）根据外电路中自由电子的运动方向规定为正负极 （2）根据内电路中自由离子的运动方向规定为阴阳极 （3）根据电极的金属活动性相对强弱规定 （4）根据电极反应规定 null2、电解池电极名称的规定 (1)按外接电源 (2)按电子流向 (3)按电流方向 (4)按电极反应 原电池、电解池构建概念系统 原电池、电解池构建概念系统 null例题：在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（　） A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应null(3)说概念　 课堂教学面临着从“灌输中心教学”转型为“对话中心教学”的课题，这一过程体现了教在主动中退让，学在吸收中进取。课堂教学过程中，要切实贯彻“学以致表”的理念，科学合理安排时间， 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 不同层次的问题，让不同层次的学生讲，充分调动学生学习的积极性，使学生掌握的知识更牢固。null案例3：根据单位说概念 请学生根据单位“说”出以下概念的定义：阿伏加德罗常数(mol-1)、摩尔质量(g/mol)、气体摩尔体积(L/mol)、物质的量浓度(mol/L)、化学反应速率(mol•L-1•s-1)、中和热(kJ/mol)、燃烧热(kJ/mol)等。 请学生根据构成晶体的微粒和微粒间的作用“说”出以下概念的定义：离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体。 请学生举例说明同位素、同素异形体、同系物、同分异构体等概念。二．基本理论 二．基本理论 (一)化学反应速率与化学平衡 1．近三年高考试题特点 主要考查平衡移动原理、等效平衡；试题情景为图像或 表格 关于规范使用各类表格的通知入职表格免费下载关于主播时间做一个表格详细英语字母大小写表格下载简历表格模板下载 为主；难度中等。 近三年高考试题nullnullnull2007年第6题 已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g） △H>0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强 2．化学反应速率与化学平衡，高考的知识内容和要求如下表2．化学反应速率与化学平衡，高考的知识内容和要求如下表(二)物质结构(二)物质结构1．近三年高考试题特点 物质结构部分比较重视化学键与分子结构的考查；近三年对周期律、长式周期表的结构、晶体的类型及其性质等无机化学的核心知识考查明显不够，估计2010年会加强该部分的考查。近三年高考试题近三年高考试题2009年第9题：某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是 A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子 考查了质子数、中子数、核外电子数、原子序数、同位素、相对原子质量等概念及其相互之间的关系；“构、位、性”三者间的关系。null2008年第8题：对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是 A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键 B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2 考查了化学键的分类、常见主族元素的原子结构特点及主要化合价、酸性氧化物的主要化学性质。null考查了质量数、质子数、中子数之间的关系； 质量、摩尔质量、物质的量之间的关系。null2008年第27题，15分：Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。 （1）Q的最高价氧化物，其固态属于___晶体，俗名叫_______； （2）R的氢化物分子的空间构型是____，属于____分子（填“极性”或“非极性”) ；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是___； （3）X的常见氢化物的空间构型是__；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是___； （4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是____ 和_____；Q与Y形成的分子的电子式是_________，属于分子（填“极性”或“非极性”）。 考查了分子的空间构型及分子极性的判断、电子式的书写、晶体的类型、元素的推断等。null2007年第26题，15分：用 A + 、B－ 、C 2－ 、D、E、F、G 和 H分别表示含有 18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答： （1）A元素是 ① 、B 元素是 ② 、C 元素是 ③ （用元素符号表示）。 （2）D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 ④ 。 （3） E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 ⑤ 。 （4）F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ⑥ ，电子式是 ⑦ 。 （5）G 分子中含有 4 个原子，其分子式是 ⑧ 。 （6）H 分子中含有 8 个原子，其分子式是 ⑨ 。 考查18e－微粒的推断2．物质结构高考的知识内容和要求如下表2．物质结构高考的知识内容和要求如下表元素周期律和周期表高考的内容和要求如下表元素周期律和周期表高考的内容和要求如下表3．元素周期律、元素周期表、物质结构部分的复习策略3．元素周期律、元素周期表、物质结构部分的复习策略高三复习的课堂教学模式，既可以按“构建知识系统→讲解典型例题→满分冲刺训练”的程序进行，也可以精心设计一道(或一组)易错题，先进行训练，通过暴露错误，引起学生的注意，再进行知识系统构建。前种教学程序会让学生不断增加信心，后种教学程序会让学生掌握的知识更牢固。象“晶体的类型和性质”知识系统的构建，就可以采用后者。案例4：晶体的类型和性质案例4：晶体的类型和性质练习1.下列关于晶体的说法是否正确 （1）含有阳离子的晶体一定是离子晶体（　） （2）含有阴离子的晶体一定是离子晶体（　 ） （3）含有自由电子的晶体一定是金属晶体（　） （4）含有原子的晶体一定是原子晶体（　） （5）含有分子的晶体一定是分子晶体（　） （6）离子晶体中一定有离子键（　） （7）原子晶体中一定有共价键（　） （8）金属晶体中一定有金属键（　） （9）分子晶体中一定有共价键（　） （10）分子晶体中一定有范德瓦尔斯力（　） （11）离子晶体一定是离子化合物（　） （12）分子晶体一定是共价化合物（　） （13）离子晶体中一定不存在共价键（　） （14）分子晶体中一定不存在离子键（　）null练习2.下列关于物质熔点或沸点高低的比较，正确的是（ ） ⑴碱金属单质的沸点按锂、钠、钾、铷、铯的顺序依次降低 ⑵卤素单质的沸点按F2、Cl2、Br2、I2、At2的顺序依次升高 ⑶碳族元素的单质的沸点按石墨、晶体硅、锗、锡、铅的顺序依次降低 ⑷钠、镁、铝的沸点依次降低 ⑸LiCl、NaCl、KCl、RbCl、CsCl的熔点依次升高 ⑹CCl4、SiCl4、SnCl4、PbCl4的沸点依次升高 ⑺NH3、PH3、AsH3、SbH3的沸点依次升高 ⑻氯化钠的熔点高于氧化镁的熔点 ⑼钠、钾、钠钾合金的熔点依次降低 ⑽金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点依次降低null晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体 金属晶体 结构粒子 阴离子 阳离子 原子 分子或原子 金属阳离子 自由电子 粒子间的作用 离子键 共价键 分子间作用力 (有的含氢键) 金属键 定义(口述) 熔、沸点 一般较高 高 较低 差别较大 硬度 硬而脆 大 小 差别较大 导电性 晶体一般不导电、熔 融状态或水溶液导电 一般不导电 晶体是良导电 溶解性 相差较大 不溶 相似相溶、形成 氢键增大溶解度 不溶 延展性 一般较好 典型例子 金刚石、硅、 水晶、氮化硅 干冰、冰、氯化铝、 碘、固态氪、苯酚 微观结构 (学生画图) null 从求知转向表现，倡导“学以致表”是课堂教学领域改革的一大趋势。学生都有表现欲，表现欲是一种积极的心理品质，当学生的这种心理需要得到满足时，便产生一种成功的自豪感，这种自豪感会推动学生信心百倍地去学习新知识，探索新问题，获得新的提高。表现性学习是通过学生在一定情境中的“表现”，来主动获取并巩固知识，它强调由内而外，以内养外，通过表现达到善待自我与欣赏别人的统一。高三复习，教师的教学行为必须体现“以促进学生表现为本”的趋向，可以说高三复习，学生是不是能学得很有趣，是不是能有新的收获，都和教师的引导包括指导有极大的关系。课堂教学中，教师应该唤醒并保护每一位学生的表现欲，切不可无视或压抑学生的表现欲，每节课都要为不同层次的学生提供表现的机会，并及时进行激励性评价，让学生在不断的自我表现中发展自我、完善自我。null案例5：请学生在黑板上画出长式元素周期表 具体要求：标明周期数、族序数、主族元素和第四周期的过度元素的元素符号、写出第IA、第IIIA和0族元素的原子序数、指出镧系、锕系、放射性元素的位置，画出金属元素与非金属元素的分区。 按周期表的结构，写出主族元素形成的最高价氧化物的水化物的化学式，并说明它们酸碱性的变化规律。 按周期表的结构，写出气态氢化物的化学式，并说明它们的酸性、还原性、对热稳定性和沸点的变化规律。null案例6：请学生按周期表的顺序说出酸的名称，并用一段话归纳每种酸的特点。 (1)氢氟酸是一种可以腐蚀玻璃的一元弱酸（离子方程式中HF应写成分子式，氟化钠溶液显碱性），氟化氢分子间因形成氢键而使得它的沸点在卤化氢中最高。 (2)盐酸是一种一元强酸，浓盐酸具有挥发性（瓶口有白雾）和还原性（加热时可以被二氧化锰氧化），工业盐酸因含有铁离子而显黄色。 (3)次氯酸是一种不稳定（见光分解）的具有强氧化性（漂白作用）的一元弱酸，次氯酸的酸酐是Cl2O。 (4)高氯酸是最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸，高氯酸的酸酐是Cl2O7。 (5)氢碘酸是一种具有还原性的强酸，在气态氢化物的水溶液中，氢碘酸的酸性最强；碘化氢不稳定，受热易分解。null(6)氢硫酸是一种具有还原性的二元无氧弱酸；硫化氢不稳定，受热易分解。 (7)亚硫酸是一种不稳定的具有还原性、漂白性的二元含氧中强酸，亚硫酸的酸酐是SO2。 (8)硫酸是一种难挥发的二元强酸，浓硫酸具有吸水性（如干燥气体、使胆矾由蓝色变白色等）、脱水性（使白纸、蔗糖变黑等）和氧化性，浓硫酸的氧化性来自于＋6价的硫元素，稀硫酸的氧化性来自于电离出的氢离子；在有机脱水反应中常用浓硫酸作催化剂，在有机水解反应(纤维素的水解例外)中常用稀硫酸作催化剂；在化工生产中，硫酸主要用于制磷肥。硫酸的酸酐是SO3。null(9)纯硝酸是无色液体，是一种具有挥发性、不稳定性、氧化性的一元强酸；浓硝酸因溶解了分解产生的NO2而显黄色，浓硝酸只能保存在棕色细口玻璃试剂瓶中，存放于冷暗处；无论是浓硝酸，还是稀硝酸都有氧化性，浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物一般为NO。硝酸的酸酐是N2O5。 (10)亚硝酸是一种具有氧化性的一元弱酸；亚硝酸钠有毒，在酸性溶液中，亚硝酸钠可以使碘化钾淀粉溶液显蓝色。亚硝酸的酸酐是N2O3。 (11)磷酸是一种难挥发的三元中强酸，属于弱电解质，在书写离子方程式时，磷酸应写为分子式，磷酸与碱反应时，可以形成一种正盐和二种酸式盐。磷酸的酸酐是P2O5。 null(12)碳酸是一种不稳定的二元弱酸，常用于制碳酸饮料；碳酸的酸性比硅酸、石炭酸、次氯酸、氢氧化铝强（请学生写出分别向水玻璃、苯酚钠溶液、漂粉精溶液、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量的有关离子方程式） (13)硅酸是一种不稳定的难溶于水的二元弱酸，是常见酸中唯一难溶于水的沉淀（思考：向某无机酸的钠盐溶液中，滴入过量盐酸，有沉淀生成，该钠盐可能是什么？写出有关反应的离子方程式）。原硅酸不稳定，易失去一分子水转化为硅酸，硅酸可以进一步失去一分子水生成二氧化硅。 (14)甲酸是最简单的一元羧酸，由于其分子结构中含有醛基和羧基，因此甲酸是具有还原性的弱酸，可以被银氨溶液、新制氢氧化铜氧化，其氧化产物是CO2（碳酸不稳定分解生成CO2和H2O）；甲酸分子间脱水生成甲酸酐（HOCOCOH），所以酸酐不一定是氧化物。null(15)乙二酸俗称草酸，晶体的分子式为H2C2O4•2H2O，是一种不稳定的具有还原性（可以使酸性高锰酸钾溶液褪色）的二元羧酸（属于弱电解质），可以使蓝墨水褪色。有浓硫酸存在时，甲酸、乙二酸受热分解均有CO放出，可以作为实验室制备CO的反应原理。 (16)硬脂酸（C17H35COOH）、软脂酸（C15H31COOH）、油酸（C17H33COOH）是常见的高级脂肪酸，高级脂肪酸因憎水基烃基中碳数较多而难溶于水（如何用简单实验证明高级脂肪酸中含有羧基）；硬脂酸、软脂酸是饱和高级脂肪酸，油酸是不饱和高级脂肪酸，高级脂肪酸与甘油形成的酯叫油脂，其中不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯在常温下呈液态，叫油，饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯在常温下呈固态，叫脂肪。null(17)硼酸（H3BO3）是一种最特别的一元弱酸，具有最特别的电离方程式：H3BO3＋H2O B(OH)4－＋H＋ 或H3BO3＋2H2O B(OH)4－＋H3O＋ (三)电解质溶液(三)电解质溶液1．近三年高考命题特点 电离平衡部分比较重视盐溶液酸碱性的判断、中和滴定、弱酸电离程度和酸根离子水解程度的判断等；对离子浓度大小比较、电化学（原电池原理和电解的原理及应用）考查不够。null近三年高考试题 2009年第10题：现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③ C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤ 考查了酸电离程度大小的判断及酸根离子水解程度大小的判断。null2008第7题：实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 甲基橙：3.1～4.4 　石蕊：5.0～8.0 　　酚酞：8.2～10.0 用0.1 000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 考查了中和滴定终点溶液酸碱性的判断、指示剂的选择。null2008年第10题：右图为直流电源电解稀Na2SO4 水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是 A．逸出气体的体积，a电极 的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体， 另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 考查了电解的原理及实验现象的描述。null2007年第7题：0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于 A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0 考查了盐（NaHCO3）溶液酸碱性的判断。酸式盐溶液的酸碱性，教材不作要求，在复习过程中，教师要进行适当拓展。 null2007年第10题：在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 A．正极附近的 SO4 2－ 离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有 O2 逸出 D．铜片上有 H2 逸出 考查了原电池的原理及实验现象的叙述2．电解质溶液高考的知识内容和要求如下表2．电解质溶液高考的知识内容和要求如下表3．电解质溶液部分复习策略3．电解质溶液部分复习策略 当前，理解在教学中的价值被高度重视，“为理解而教”的时代悄然来临。理解是教学目的和教学手段的有效统一。 化学学科高考的要求由低到高分为三个层次：了解、理解、综合应用。了解是指对所学化学知识有初步认识；能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解（掌握）是指领会所学化学知识的涵义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。综合应用是在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。三个层次中，理解是关键，只有理解了的知识，才能熟练准确地“复述、再现、辨认或直接使用”，只有理解了的知识，学生才能有效地进行综合运用。案例7：从铁的吸氧腐蚀到燃料电池案例7：从铁的吸氧腐蚀到燃料电池1、理解O2＋2H2O+4e－＝4OH－ 2、燃料电池电极反应式的书写2、燃料电池电极反应式的书写（1）固体氧化物燃料电池（电解质是固体氧化物）（2）碱性燃料电池（2）碱性燃料电池（3）质子交换膜燃料电池 （3）质子交换膜燃料电池 （4）熔融盐燃料电池 （4）熔融盐燃料电池 （5）燃料电池的特点 （5）燃料电池的特点 燃料电池与干电池、铅蓄电池、锂电池的区别：它不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。 燃料电池的能量转化率很高，可达70%以上。 氢氧燃料电池的燃烧产物为水，不污染环境。 总之：燃料电池具有体积小、能量大、使用方便、不污染环境等优点。满分冲刺训练（夯实基础题、综合应用题、探究创新题）满分冲刺训练（夯实基础题、综合应用题、探究创新题）1、（2007年广东高考9题）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为： null 某课外活动小组设计了如下图所示的装置，自制氢氧燃料电池。图中电解质溶液为0.5mol/L Na2SO4（aq），电源用3～6V直流电源，发光二极管起辉电压为1.7V，电流为0.6mA。 　实验操作如下： 　 ①断开开关K，按下开关S，接通电源，电解约半分钟。 　 ②断开开关S，按下开关K，接通二极管，二极管发光。 　回答下列问题： 　Na2SO4的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 　操作①中的主要实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，此时C1为＿＿（填电极名称），C2上的电极反应式为＿＿＿＿＿。 某学生根据操作②中的实验现象得出如下结论，其中正确的是（　） A.此时该装置为原电池　　　B.此时该装置为电解池 C.2gH2与16gO2的能量之和高于18gH2O的能量 　操作②中，C1为＿＿＿（填电极名称），其电极反应式为＿＿。 　若将操作①、②交替进行，该装置也可称为＿＿电池。增强溶液的导电性 两个碳棒上都有气泡产生 阴极 4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ A、C 负极 H2＋2OH－－2e－＝2 H2O 可充电（或二次） null3.2005年10月13日我国的“神舟六号”载人飞船发射成功，极大地鼓舞了学生创造性学习的热情，某课外活动小组根据利用太阳能的4种方式（A.光-热转换B.光-电转换C.光-化学能转换D.光-生物质能转换），为我国将来建立太空空间站设计了如下充分利用太阳能的工作原理示意图： 　　请回答下列问题： ⑴从能量转换方式角度看，图中①发生了____转换，其基本装置是____，此时空间站处于________(填“向日面”或“背日面”) ⑵要使空间站上的水分解顺利进行，要解决的关键问题是____，氢储罐中可选择______来贮存氢气。 ⑶若燃料电池中的电解质溶液是KOH溶液，则负极的电极反应式_。 ⑷该工作原理有哪些优点？寻找高效光分解水催化剂 储氢合金 H2－2e－＋2OH－＝2H2O ①把向日时的太阳能储存起来，留待背日时使用；②水循环使用等。 null4、设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。回答如下问题： （1）以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是： ＿＿＿＿＿。 （2）这个电池的正极发生的反应是：__________，负极发生的反应是：___________。　　　　　　　　　　　　　　　 固体电解质里的O2－的移动方向是：____________。　　　　　　　　 向外电路释放电子的电极是：_________________。　　　　 （3）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：_____。　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 （4） 汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生_____堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。2C4H10＋13O2＝8CO2＋10H2O 向负极移动 负极 燃料电池具有较高的能量利用率 碳（或炭粒） 三．化学用语三．化学用语1．近三年高考命题特点 离子方程式正误的判断（与量有关或与操作有关）；电子式的书写；分子空间构型的判断；分子极性的判断；热化学方程式正误的判断及书写。 “新”化学方程式的书写较少。null近三年高考试题 2009年第13题：含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A．x＝0.4a，2Fe2+ +Cl2＝2Fe3++2Cl B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ 考查了与量有关的离子方程式正误的判断。null2007年第8题： 启示：复习时用实验加深学生对重点知识的理解：如补充做浑浊的苯酚溶液中滴加纯碱溶液变澄清的实验。null2007年第9题、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量 下列叙述正确的是 A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol 答案：Cnull启示： （1）理解热化学方程式的意义。 （2）掌握热化学方程式的 规范 编程规范下载gsp规范下载钢格栅规范下载警徽规范下载建设厅规范下载 书写。 （3）补充介绍键能的有关知识。 （4）善于借鉴高考题。null江苏2005年高考21题：（8分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 请回答下列问题： （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“＜”） SiC______Si；SiCl4_________SiO2 （2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。 （3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) 该反应的反应热△H＝_____________kJ/mol2．高考化学用语的内容和要求2．高考化学用语的内容和要求3．化学用语部分的复习策略3．化学用语部分的复习策略案例8：总结归纳与量(与操作)有关的离子反应 (1)硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应； (2)碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应； (3)碳酸钠溶液与稀盐酸反应； (4)明矾溶液与氢氧化钡溶液反应； (5)硫酸铝溶液与烧碱溶液反应； (6)偏铝酸钠溶液与稀硫酸溶液反应； (7)偏铝酸钠溶液中通入CO2； (8)铁与稀硝酸反应； (9)碳酸氢铵溶液与烧碱溶液反应； (10)苛性钠溶液中通入二氧化碳； (11)溴化亚铁溶液中通入氯气； (12)硝酸铁溶液中加入氢碘酸溶液；null案例9：写典型物质或基的电子式、结构式(或结构简式)；用电子式表示物质的的形成过程归纳 小结 学校三防设施建设情况幼儿园教研工作小结高血压知识讲座小结防范电信网络诈骗宣传幼儿园师德小结 (1)单质：H2、X2（卤素单质）、O2、N2的电子式、结构式；P4的结构式。 (2)氢化物：共价型氢化物如HF（卤化氢）、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2等；离子型氢化物如氢化钠、氢化钙、氢化铵等。 (3)氧化物：共价型氧化物如CO2、H2O2；离子型氧化物如Na2O、Na2O2、MgO、CaO等。 (4)含氧酸：如次氯酸、碳酸、甲酸、乙酸、乙二酸、硼酸。 (5)碱：氢氧化钠、氢氧化钙等。 (6)盐：氯化钠、氯化镁、碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钾等。null(7)典型有机物：溴乙烷、乙醇、乙醛、乙酸乙酯、氨基乙酸等。 (8)取代基或官能团：甲基、乙基、丙基、异丙基、羟基、醛基、羧基、氨基等。 (9)其它重要化合物：HCN、HOCN、HCNO、KCN、KSCN、CaC2等。 (10)离子：H3O＋、NH4＋、OH－、H－、Cl－、CO32－、HCO3－、CN－、SCN－、O22－、C22－等。 四．化学反应规律四．化学反应规律1．近三年高考命题特点 (1)重视复分解型离子反应规律的考查。近三年在主观题中都考查了该知识点，是全国II卷化学部分的亮点，应该坚持！水解反应规律的应用得到一定体现（如2008年26题第5小题PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式____。） (2)重视热化学的考查。在近三年的试题中都考查过反应热与化学键的关系、根据反应过程和能量关系图书写热化学方程式、盖斯定律的应用等知识；燃烧热、中和热及其测定等知识点有可能在以后的高考中出现。 (3)氧化还原反应规律的应用在近三年的高考试题中很少出现，在以后的高考试题中，有可能出现根据氧化还原反应规律书写教材上未出现的氧化还原反应方程式。 (4)质量守恒定律在有机化学反应中受到重视。null近三年高考试题 2009第29题，15分：现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+阴离子有Cl- 、OH- 、CH3COO- 、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液，进行如下实验：①．测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象；④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题： 实验②中反应的化学方程式 ; (2)E溶液是 ,判断依据是______________________ (3)写出下列四种化合物的化学式:A ,C ,D ,F . 考查了复分解型离子共存、亚铁离子的检验、银氨溶液、水解程度大小判断等；同时考查了学生的推理判断能力和文字表达能力。由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。 六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性 盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾。 null考查了根据反应过程和能量关系图，书写热化学方程式； 分解率的有关计算；化学平衡原理的应用；盖斯定律的 应用；水解原理的拓展。null2007年第27题，15分：现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的： 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是： a.B和D都不溶于水，也不溶于酸； b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀； c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。 d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B； e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。 请根据上述实验结果，填空： （1）写出化合物的化学式：A ，CA1C13 ，D ，E 。 （2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的化学式是 。考查了复分解型离子反应及其 推断。氯化铝不是离子化合物!2．化学反应与能量高考知识内容与要求如下表2．化学反应与能量高考知识内容与要求如下表3．化学反应规律部分的复习策略3．化学反应规律部分的复习策略案例10：“新”化学反应方程式的书写策略 所谓“新”化学反应是指教材上没有出现过，但根据教材上的反应原理，能正确理解的化学反应。 1．“新”水解反应 例1.右图中，A、C是工业 上用途很广的两种重要化 工原料，B为日常生活中 常见的金属，H、G是正四 面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。 写出反应③的化学方程式为___________________。Al4C3 + 12H2O＝4Al(OH)3↓＋3CH4↑null2．“新”复分解反应 例2.往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其使用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低，该Mg(OH)2的生产工艺如下： 精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2－nCln·mH2O]，反应的化学方程式为 。2MgCl2＋(2－n)Ca(OH)2＋2mH2O＝2 Mg(OH)2－n·Cl n·mH2O＋(2－n)CaCl2 null3．“新”氧化还原反应 例3.A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象： 请回答： （1）依次写出 A→D和D→E （E中含有某 ＋5价元素的含 氧酸根离子） 的离子方程式： ， 。 （2）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： 。 2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋OH－ I2＋5ClO—＋2OH－＝2IO3－＋5Cl－＋H2O2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42－＋4H＋ 五．常见元素的单质及其重要化合物五．常见元素的单质及其重要化合物1．近三年高考命题特点 重要元素的单质及其重要化合物分散在化学用语、化学实验、基本理论部分进行考查。 近三年没有出现常见元素的单质及其重要化合物之间相互转化的无机框图推断题！就象有机框图题、实验装置连接题具有强大生命力一样，无机框图题不会也不可能被高考彻底抛弃，在以后的高考试题中重新出现该题型应在情理之中！2．常见元素的单质及其重要化合物高考知识内容和要求如下表2．常见元素的单质及其重要化合物高考知识内容和要求如下表nullnull 重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属的单质及其化合物性质。高考化学试题不仅有单纯考查元素及其化合物知识的题目，还有以这些知识作为依托，结合基本概念、基本理论、化学实验、化学计算、甚至联系有机化合物知识的题目。3．常见元素的单质及其重要化合物的复习策略3．常见元素的单质及其重要化合物的复习策略 “知识就是力量”这句名言一点也不过时。知识，特别是系统知识对于人的发展的重要价值是不言而喻的。认知科学实验证明：系统化的知识便于回忆，系统化的知识的存在便于概括理解，有助于问题解决。高三化学复习的课堂教学，要侧重培养学生系统思维的习惯和能力，帮助学生建构知识系统，把小的系统放到更大的系统中去。要让学生站在系统的高度去学习知识，让每一知识都以系统中的知识的面貌出现。这就如同一片树叶，如果把树叶摘下来交给学生，这片树叶很快就会枯死，学生手里只是一片枯萎的、孤零零的树叶。而我们是让学生学习树上的一片树叶，这片树叶是整棵大树的一部分，充满生命的绿色。关注“系统知识”的教育，才能使知识“充满活力”。null元素化合物的知识很多，学生普遍感到易学易忘，要根据思维的顺序构建知识网络，让学生形成思维定势，以利于学生牢固掌握。 以氮元素的单质及其化合物为例，一是从结构、性质、制法、用途四个方面，对核心物质氨、硝酸构建知识网络；二是构建典型元素的单质及其化合物之间的转化知识链。案例11：NH3的结构、性质、制法、用途案例11：NH3的结构、性质、制法、用途1、氨的结构及特点： （1）电子式：　，结构式：　，三角锥形，键角107°18ˊ ，极性键形成的极性分子。 （2）氨分子中氮原子最外层有一对弧对电子，可以与氢离子形成配位键，氨分子显碱性； （3）氮元素非金属性强，氮原子半径小吸引电子能力强，氨分子间形成氢键，氨易液化，液氨常用作致冷剂；氨分子与水分子间也可以形成氢键，故氨极易溶于水。null2、氨的化学性质 （1）从分类的角度看，氨是中学化学中唯一呈碱性的气态氢化物，也是唯一的碱性气体。 ①与H2O反应 ②与酸性氧化物反应 ③与酸化合生成铵盐 ④与盐溶液发生复分解反应 ⑤制银氨溶液 null（2）从化合价角度看，－3价的N具有还原性 ①与O2、Cl2等单质反应 催化氧化 在纯氧中燃烧 与过量的氯气反应产生白烟 与少量的氯气反应 null②与CuO、NO、NO2等氧化物反应 3、氨的制法3、氨的制法（1）工业制法 （2）实验室制法 ①反应原理 ②发生装置 ③干燥装置 ④收集方法 ⑤验满操作 与制O2、CH4的发生装置相同盛有碱石灰（或生石灰）的干燥管（或U型管） 管口向下排空气法　管口塞一团棉花 用镊子夹住湿润的红色石蕊试纸放在管口 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口制氨的其它原理和发生装置制氨的其它原理和发生装置4、氨的用途4、氨的用途(1)液氨用作致冷剂 (2)稀氨水用作化肥 (3)制化肥（制铵态氮肥、尿素等） (4)制硝酸、纯碱案例12：硝酸“五性”案例12：硝酸“五性”1．挥发性 2．不稳定性 3．酸的通性 4．氧化性 5．污染性打开盛有浓硝酸的瓶盖，在瓶口可以看到白雾 null氧化性 （1）与单质反应 ①与＋1价单质反应 ②与＋2价单质反应 ③与＋3价单质反应 ④与＋4价单质反应 ⑤与具有可变化合价的金属反应 （2）与还原性氧化物（SO2、Cu2O、FeO等）反应 （3）与还原性酸（HI、H2S、H2SO3等）反应 （4）与还原性碱反应 （5）与还原性盐（NaI、Na2S、Na2SO3、FeI2等）反应 H2O2的性质归纳H2O2的性质归纳1、沸点比水高 2、弱酸性 3、不稳定性 4、氧化性 5、还原性 案例13：典型元素的单质及其化合物间的相互转化归纳小结案例13：典型元素的单质及其化合物间的相互转化归纳小结C、N、P、S的单质及化合物之间的转化C、N、P、S的单质及化合物之间的转化null六．有机化学基础六．有机化学基础1．近三年的高考命题特点 (1)主要考查了酯化反应及酯的水解（酸性或碱性条件下）反应，涉及的酯有醇羟基酯、分子内酯、酚羟基酯；官能团的性质及其之间的相互转化；多官能团有机物（含卤代烯烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯等）；有条件同分异构体的书写（考查有机物的结构，同时考查了思维的品质：思维的有序、思维的发散和收敛等）；有机物分子式和结构简式的确定（计算与推理）。null(2)对有机反应类型的考查不够全面。如加成反应、聚合反应（加聚和缩聚）、消去反应（醇消去与卤代烃消去反应的条件）；有机氧化反应和还原反应等少有涉及；取代反应主要集中在酯化反应和酯的水解反应；链烃基与苯基在不同条件下的卤代反应、苯环（苯、甲苯、苯酚）上的硝化反应很少涉及。 复习启示：全面总结酯化反应及酯的水解反应，如酚羟基的酯化、多元醇的酯化、与无机含氧酸的酯化、生成高分子酯等。重视其它反应类型的归纳与小结；重视不同反应类型之间关系的小结（如催化加氢反应既是还原反应又是加成反应；分子内酯化反应也是消去反应，酯、卤代烃、二糖的水解反应也是取代反应等）。null(3)对“人类重要的营养物质”几乎没有考查过！糖类、油脂、蛋白质（氨基酸）都是多（多个或多种）官能团有机物，其中多糖和蛋白质还是高分子化合物。无论是从结构和性质，还是从存在与用途来看，“人类重要的营养物质”都不应成为高考命题长期遗忘的角落！null近三年高考试题 2009年第12题、1 mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为 A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol 考查了酚羟基的性质、酚酯的特性 null考查了有机物分子式、结构简式的确定； 酯在酸性条件下的水解反应；信息给予； 醛基的性质；有条件同分异构体的书写。null2008年第6题．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是 A．分子中碳原子不在一条直线上　　　　B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化　　　　　　　　　　D．是石油分馏的一种产品 考查了烷烃的结构特点、主要化学性质、物理性质变化规律及烷烃的来源。null考查了酯在碱性条件下的水解；醇、烯、氯代烯、 烯醇、烯醛、烯酸、烯酯等之间的相互转化； 根据反应条件确定反应类型；有条件同分异构体的书写。null2007年第12题．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是 A C6H12 B C6H14 C C7H12 D C7H14启示：高考化学能力是：“观察能力、 实验能力、思维能力和自学能力”， 其中观察能力是基础，思维能力是核心。 null2．有机化学基础高考知识内容和要求如下表2．有机化学基础高考知识内容和要求如下表null3．有机化学基础的复习策略3．有机化学基础的复习策略案例14：用化学（或离子）方程式归纳典型有机物的性质、制备及其相互之间的转化 (1)典型有机物(标题物质)的性质和制备（指出反应类型） (2)有机合成（无机物自选） ①以石灰石、焦炭、海水为原料，制备甲烷、聚氯乙烯 ②以乙烯为原料，制备乙二酸二乙酯、二乙酸乙二酯、乙二酸乙二酯、聚乙二酸乙二酯 ③以溴乙烷为原料，制备乙炔 ④以甲苯为原料，制备苯甲酸苯甲酯 ⑤以2－溴丙烷为原料，制备可降解塑料聚乳酸 ⑥以甲苯为原料，制备对氨基水杨酸钠 ⑦以甲醛、乙醛为原料，制备高度对称的醇：季戊四醇 （3）写同分异构体 （3）写同分异构体 写出符合下列分子式的同分异构体 ⑴CHON ⑵CH4ON2 ⑶C7H16、C4H8、C4H6、C9H12 ⑷C4H10Br ⑸C4H10O ⑹C7H8O ⑺C2H4O ⑻C2H4O2 ⑼C7H6O2 ⑽C3H7O2N 七．化学实验七．化学实验1.近三年高考命题特点 2007年以实验室制乙炔为载体，通过简单易行富有创新的实验装置图，考查了如何准确测量气体的体积和细致入微的观察能力；非 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下根据题中信息进行气体体积计算的能力。 2008年以常见离子的检验为载体，考查了学生的推断能力和文字表达能力。 2009年以实验室制氨气为载体，通过一系列较为复杂的实验装置图，考查了氨的性质及氨水的检验、水的检验、氮气的收集等；试题具有一定的开放性。null近三年高考试题 考查了氨的实验室制法、氨气的性质及检验或氨水的 检验、水的检验、氮气的收集；具有一定的开放性。null2008年第28题.（13分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-，CO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-，为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ①测得混合液呈碱性； ②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； ③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色； ④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 （1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验①________；实验②_________；实验③____；实验④____________；实验⑤_______； （2）上述5个实验不能确定是否存在的离子_____。 考查了常见离子的检验、简答题。null2007年第28题．（15分）在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题： （1）CaC2和水反应的化学方程式是 。 （2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是 。 （3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有 。 （4）如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2）＝ 。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。2．化学实验高考的内容和要求2．化学实验高考的内容和要求null 近三年高考化学实验试题，从内容看主要考查了“常见气体的实验室制法”和“常见物质的鉴别”，从要求看重视对“综合运用”和“掌握”的考查。3．化学实验的复习策略3．化学实验的复习策略(一)理解记忆复习实验操作 1、典型仪器的使用方法 2、药品的取用 3、装置气密性检查 4、收集、检验气体的操作 5、分离、提纯、鉴别的操作 6、判断实验已经完成的操作 null1、典型仪器－－分液漏斗的使用 （1）展示分液漏斗让学生看一看分液漏斗的特点 （2）使用前要检查分液漏斗是否漏水 （3）用于向反应器中添加液态药品、萃取分液等 （4）了解分液漏斗的改进null例1、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。 ⑴ 根据反应Na2SO3(固) + H2SO4（浓） == Na2SO4 + SO2↑+H2O，制备SO2气体。 用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。null实验过程中，使用分液漏斗 滴加浓硫酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开 分液漏斗的旋塞，缓慢滴加null例3、 ①将干燥的氯气在110℃ ～ 140℃与硫反应，即可得S2C12粗品② S2C12遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12 + C12 　2SCl2 实验室用下图装置合成S2C12： 上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_________________。用导管将A的上口和B相连 （或将A换成恒压滴