2010年高考化学试卷分析（江苏卷）

2010江苏高考化学卷点评 2010年高考化学 试卷 云南省高中会考试卷哪里下载南京英语小升初试卷下载电路下试卷下载上海试卷下载口算试卷下载 （江苏卷）试题分析 2010年江苏高考化学卷，我简单地用“三多”、“三少”、“一导向”来加以概括。纵观2010年江苏高考化学卷，有“三多”：结合课本的内容多（前所未有）；基础实验内容多；社会热点综合内容多。“三少”：简单基础的送分题（即识记的内容）较少；非选择题部分一些题目的思维能力的要求较高而梯度少（区分度反而小）；课本重要知识、重要化学反应方程式考得少（而一些边缘内容到考得较多，就目前江苏“五严”规定下的学生而言，很不适应，感到很难）。“一导向”：高考复习要结合课本，强化基础，重视实验，注重思维，提高能力。这应该也是2011届高三化学复习的主要方向。 单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用[来源:Z.xx.k.Com] 【分析】本题属于考核化学与社会问题中的能源开发、环境保护、资源利用等相关问题。 A．随着农用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康。绿色食品的理念就是要少用或不用化肥和农药生产出来的食品； B．绿色化学的概念是在化学合成中的原子充分利用和转化而不是对环境污染进行治理，绿色化学内容来源于必修二P101页的课本内容； C．推广清洁能源，将会有助于改善大气的状况，而开发太阳能、风能等新能源更符合低碳要求，同时化石燃料若干年后会枯竭，开发新能源势在必行； D．城市垃圾的分类处理有利于合理回收资源，资源是有限的，所以说垃圾是放错地方的资源或金子。 2．水是最宝贵的资源之一。下列 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 述正确的是 A．H2O的电子式为 B．4℃时，纯水的pH=7 C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．273K、101kPa，水分子间的平均距离 ： （气态）＞ （液态）＞ （固态） 【分析】本题属于以水为背景的情境设置基本概念题，考核学生原子结构、电子式、pH值、水三态分子间的平均距离等一些基本概念的小综合题。 3．下列离子方程式表达正确的是 A．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－ B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－+H2O C．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮： 2OH－＋2NO2＝NO3－＋NO↑＋H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－+ 2CH3COOH＝2CH3COO－+ CO2↑+ H2O 【分析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以基础和生活内容为背景。 A． 用惰性电极电解熔融氯化钠与电解饱和食盐水是有区别的，若用惰性电极电解熔融氯化钠，则产物为钠和氯气； B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜，Al2O3不拆是正确的，整体也是正确的； C．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮得失电子不守恒，生成产物为NO3－和NO2－，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等，同时涉及氧化还原反应规律的考查； D．用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写，碳酸钙不拆，内容来源于必修二P75页的课本内容。 4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 【分析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一P75-77页、选修五P89页和必修二P96-97页课本内容。看来高三一轮复习一定注意要抓课本抓基础，一些学校急功近利，脱离课本进行一轮复习也许这次就会吃亏。 5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．1mol羟基中电子数为10NA C．在反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 中，每生成3molI2转移的电子数为6NA D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA 【分析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在阿伏加德罗常数，但是涉及到元素守恒、电子数计算、物质的量计算等知识。 A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数用氮守恒很快可判断； B．1mol羟基中电子数弄清羟基与氢氧根之间的区别，1mol羟基中电子数为9NA； C．在反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 中碘价态归中，陷阱设置KI碘源于HI，主要也是氧化还原反应规律的考查，每生成3molI2转移的电子数为5NA； D．常温常压下，22.4L乙烯无法计算其物质的量。 解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－ B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ D．c(Fe3＋) ＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ 【分析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、水的电离平衡、沉淀溶解平衡、弱电解质的溶解平衡等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。 7．下列有关实验原理或操作正确的是 A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO 和O2 B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D．用广泛pH试纸测得0.1mol/L NH4Cl溶液的pH＝5.2 【分析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。 A． 错在NO与空气中氧气接触反应生成的NO2，内容来源于必修一P91页； B． 中制备乙酸乙酯直接引用了选修五上基本操作方法，内容来源于必修二P75页课本内容； C． 洗涤沉淀时加适量水不错，但搅拌就错了； D． 要求考生熟悉广泛pH试纸，它的值一般为正整数。 本题以常见气体制取、乙酸乙酯的制取中的实验操作、沉淀洗涤、广泛pH试纸使用为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。 不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 8．下列说法不正确的是 A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．常温下，反应C(s)＋CO2(g) ＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H >0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱 【分析】本题小综合，主要属于基本理论的范畴，也带有元素化合物知识。 A选项也有必修二课本P43页及选修四P76页课本内容。内容中介绍的铅蓄电池充电和放电的总化学方程式： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 铅蓄电池电极反应： 负极：Pb + SO42-—2e-＝PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝PbSO4 + 2H2O 不难看出铅蓄电池在放电过程中，负极生成PbSO4质量增加，正极生成PbSO4质量也增加； B选项考查化学反应是否自发进行判断，反应气体体积增大△S >0，反应C(s)＋CO2(g) ＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H >0正确，内容来源于选修四P34-35页课本内容； C选项中考查化学反应中催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，并不能提高反应物的平衡转化率； D相同条件下，溶液中的氧化性依次减弱次序为：Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋。按金属活动性顺序，金属性依次减弱，金属单质还原性也依次减弱，对应离子氧化性依次增强，同时Fe3＋对应排在 Cu2＋之后。另外据Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 、Fe+Cu2+=Fe2++Cu也不难看出溶液中的氧化性依次减弱次序为：Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋。 9．阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法正确的是 A. 可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B. 香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、 NaOH溶液反应 C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种 【分析】该题以“由香兰素、丙二酸合成阿魏酸”为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质、同分异构体等基础有机化学知识的理解和掌握程度，内容类同变化于《江苏省普通高中学业水平测试2010（选修科目）说明》P45页课本内容。 A.香兰素、阿魏酸都有还原性基团，用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成不合理； B.香兰素含酚羟基、阿魏酸含酸羟基都能Na2CO3、 NaOH溶液反应，详见本人考前在《中学试卷网》、《中学学科网》发表的“江苏省海门市三厂中学2010届高三化学 ‘让我最后再看你一眼，我要把你牢牢地记在心里。’”； C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成反应而不能发生消去反应； D.与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种为 [来源:学科网] 10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是K2CO3 B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下 Ksp(BaCO3) < Ksp(BaSO4) D C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性KMnO4溶液 检验制得气体是否为乙烯 【分析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。 A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体可能含CO32－、HCO3－、SO32－、 HSO3－的钾盐完全 B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋足量Mg(OH)2消耗H＋促进Fe3＋水解，使Fe3＋完全水解成Fe(OH)3过滤除去； C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，虽说Ksp(BaCO3) < Ksp(BaSO4)，但部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓CO32－转化BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生； D C2H5OH与制得的乙烯都有还原性，通人酸性KMnO4溶液都会褪色。 11．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是 A. 该系统中只存在3种形式的能量转化 B. 装置Y中负极的电极反应式为： O2 + 2H2O + 4e— ＝ 4OH― C. 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放， 并能实现化学能与电能间的完全转化 【分析】该题以“航天器能量储存系统原理”为载体，考查学生对能量转化、电池充放电的基本原理以及原电池各电极反应式的理解程度，也考查了学生运用电化学的基础知识解决实际问题的能力。 A能量转化涉及太阳能变电能，电能变为工作马达的机械能，电能变为化学能（电解产生O2和H2），化学能又转变为电能，内容来源于必修二P40页课本内容，故A不正确； B装置Y中负极的电极反应式为：2H2+ 4OH―－4e－＝4H2O，内容来源于必修二P45页课本内容及选修四P77页课本内容，故B也不正确； C太阳能电解水产生O2和H2，故装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生； D必修二课本P44说燃料原电池是一种高效、环境友好的电池，能量转化率理论上可高达85%~90%，现实际能量转化率40%~60%，故D也不正确。 12．常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中： c(CH3COO－)+ c(OH－) ＝c(CH3COOH)+ c(H＋) B. 点②所示溶液中： c(Na＋) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO－) C. 点③所示溶液中： c(Na＋)> c(OH－)> c(CH3COO－)> c(H＋) D. 滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)> c(CH3COO－)> c(H＋)> c(Na＋)> c(OH－) 【分析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在中和滴定、电荷守恒、物料守恒、离子浓度大小比较，即中和滴定、水解与电离平衡的考查。 A为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液电荷守恒式为：c(Na＋) + c(H＋) ＝c(CH3COO－)+ c(OH－) B点pH=7也为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，电荷守恒式为：c(Na＋) + c(H＋) ＝ c(CH3COO－)+ c(OH－)也成立，同时c(H＋) ＝c(OH－)，那么c(Na＋) ＝c(CH3COO－) C点为CH3COONa溶液，水解是有限的，离子浓度大小为： c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋) D滴定过程中可能出现刚开始时20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液中滴了少量0.1000mol/L NaOH溶液情况，即满足：c(CH3COOH)> c(CH3COO－)> c(H＋)> c(Na＋)> c(OH－) 13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D. 化台物AE与CE古有相同类型的化学键 【分析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 推出的元素为：A:H ； B:C ； C:Na ； D:Al ； E:Cl 14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ⊿H=-92.4kJ·mol-1） 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molN2 、3molH2 2mol NH3 4mol NH3 NH3的浓度（mol/L） c1 c2 c3 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强（Pa） p1 p2 p3 反应物转化率 α 1 α 2 α 3 下列说法正确的是 A. 2c1 > c3 B. a + b ＝ 92.4 C. 2p2 < p3 D. α1 + α3 < 1 【分析】本题属于基本理论中化学平衡、反应的能量变化、体系压强、反应物转化率综合的一个问题，也是简单等效平衡原理具体应用的一个问题。若甲容器反应物投入量1molN2 、3molH2与乙容器反应物投入量2mol NH3在保持恒温、恒容情况下是二个简单等效平衡，平衡时NH3的浓度c1＝c2 、 p1＝p2、α1 +α 2＝1 、a + b能量总变化相当于1molN2 、3molH2完全转化成2mol NH3的能量，即不言吸放热a + b数值上就等于92.4 kJ。 甲容器反应物投入量1molN2 、3molH2与丙容器反应物投入量4mol NH3若恒温丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡，然而现在是温度、容积相同的3个密闭容器，我们可以把丙容器容积是甲容器2倍压缩成容积相同，则丙容器平衡向正向移动，因此2c1 < c3 、2p2 > p3 、α 2 > α 3 、α1 + α3 < 1 所以答案为BD。 非选择题(共78分) 15．（12分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作 步骤 新产品开发流程的步骤课题研究的五个步骤成本核算步骤微型课题研究步骤数控铣床操作步骤 如下： （1）制备MnSO4溶液： 在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌， 通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2， 继续反应片刻，过滤（已知MnO2＋H2SO3＝MnSO4＋H2O） ①石灰乳参与反应的化学方程式为 。 ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。 ③若实验中将N2换成空气，测得反应液中 Mn2+ 、SO42－的浓度随反应时间t的浓度变化如右图。 导致溶液中Mn2+ 、SO42－浓度变化产生明显差异的 原因是 。 （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时 pH＝7.7。请补充由（1）时制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。 ① ； ② ； ③ ； ④ ；⑤低于100℃。 【参考答案】 （1）①Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2O ②控制适当的温度 缓慢通入混合气体 ③Mn2+催化与O2 与H2SO3反应生成H2SO4 （2） ①边搅拌边加入NaHCO3（或Na2CO3），并控制溶液pH < 7.7； ②过滤，用少量水洗涤2~3次； ③检验SO42－是否洗涤干净； ④用少量C2H5OH洗涤； （凡合理答案均可） 【分析】本题属于基本实验与元素化合物知识结合的简单综合实验题，本题从二个不同的知识角度进行考查。一是考查常规操作，二是考查元素化合物知识。涉及阅读理解、读图看图、理论分析、沉淀制备、沉淀洗涤、离子检验等多方面内容。要求学生书写的实验步骤太多，缺少中间环节的过渡，对学生的要求太高，似乎与中学教学实际相脱节。 16．（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有HNO3 70℃ BaCO3 BaSiO3 BaSO3 Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下： （1）酸溶后溶液中pH＝1 ，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为 。 （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是 、 。 （3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。 （4）上述流程中洗涤的目的是 。 【参考答案】 （1）Ba(FeO2)2＋8HNO3 ＝ Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O （2）防止反应速度过快 浓HNO3易挥发、易分解 （3）BaCO3 Fe3＋、H＋ （4）减少废渣中可溶钡盐对环境的污染 （凡合理答案均可） 【分析】本题让元素化合物知识与生产工艺结合起来，以钡盐行业生产中排出大量的钡泥制取Ba(NO3)2为背景，引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。本题考查学生在“工艺流程阅读、相关反应化学方程式书写、化学反应条件控制的原理、生产流程的作用”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力。 17．（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 方法Ⅰ 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4 方法Ⅱ 用生物质热解气（主要成分CO、CH4 、H2 ）将SO2在高温下还原成单质硫 方法Ⅲ 用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4 ⑴方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为 2NH3 ＋ SO2 ＋ H2O ＝ (NH4)2SO3 (NH4)2SO3 ＋ SO2 ＋ H2O ＝ 2 NH4HSO3 能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 （填字母）。 A．增大氨水浓度 B．升高反应温度 C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO3－转化为SO42－ 采用方法Ⅰ脱硫，并不需要先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是 （用离子方程式表示）。 ⑴方法Ⅱ重要发生了下列反应： 2CO(g)＋SO2 (g) ＝S(g) ＋ 2CO2 (g)⊿H＝ 8kJ·mol-1 2H2(g)＋SO2 (g) ＝S(g) ＋ 2H2O(g) ⊿H＝ 90.4kJ·mol-1 2CO(g)＋O2 (g) ＝ 2CO2 (g) ⊿H＝-566.0kJ·mol-1 2H2(g)＋O2 (g)＝2H2O(g) ⊿H＝-483.6kJ·mol-1 S(g)与O2 (g)反应生成SO2 (g)的热化学方程式为 。 ⑵方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置 如右图所示。阳极区放出的气体的成分为 。（填化学式） 【参考答案】 （1）A、C HCO3－＋SO2＝ CO2＋HSO3－ （2）S(g)＋O2(g) ＝ SO2 (g) ⊿H＝-574.0kJ·mol-1 （3）O2、 SO2 【分析】本题以化学与社会生活节能环保中脱硫方法介绍为背景的综合题，内容主要涉及化学与能量关系及其计算，还包括电化学及平衡有关内容。试题试图引导学生关注化学与社会生活，用化学的思维方式来解决一些现实生活中的具体问题，学以致用；也要求高三复习重视化学与社会生活问题。 18．（12分）正极材料为LiCoO2的锂离子电池被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。 （1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。 ①共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是 。 ②共沉淀反应的化学方程式为 。 ③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO4的导电性能外，还能 。 （2）废旧锂离子电池的之极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。 ①在上述溶解过程中，S2O32－，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为 。 ② Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化 如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全 脱水，则1000℃时，剩余故土成分为 。（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余故土成分为 。（填化学式）。[来源:学|科|网Z|X|X|K][来源:学,科,网] 【参考答案】 （1）①Fe2+ 在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可） ②(NH4)2Fe(SO4)2＋LiOH＋H3PO4＝LiFePO4↓＋2NH4HSO4＋H2O ③与空气中O2反应，防止LiFePO4中Fe2+被氧化（凡合理答案均可） （2）①8LiCoO2＋Na2S2O3＋11H2SO4＝4Li2SO4＋8CoSO4＋Na2SO4＋11H2O ②CoO Co2O3、Co3O4 【分析】本题又是以化学与社会生活节能环保中电动车电极为背景的综合题，广泛涉及便携式电源正极材料生产、工艺原理、化学反应、废旧回收等环节中涉及的化学问题，从化学的角度解决生产工艺中的技术问题上。当然，这些生产工艺中的技术涉及的化学反应似乎与目前学生所具备的化学知识还有一定距离，出题者如能起点高，落点低，降低试题难度，反而更有区分度，更受考生和中学化学教学工作者的欢迎。 19．(14分)阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。 线路一： 线路二： (1)E的结构简式为 。 (2)由C、D生成化合物F的反应类型是 。 (3)合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G的结构简式为 。 (4)H属于α-氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式： 。 (5)已知：，写出由C制备化合物的合成路 线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 【参考答案】 （1） （2）取代反应 （3） （4） (5) （凡合理答案均可） 【分析】本题是一道基础有机合成题，本题设计巧妙，将有机合成反应物、产物列出，并提供二条合成路线，既考查学生利用题设信息，解决与有机合成相关的实际问题的能力，也考查学生阅读有机合成 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 的能力，较高层次上考查了学生对信息接受和处理的敏锐程度和思维的整体性，全面考查了学生的综合能力。本题涉及到有机物结构简式推理和书写，有机反应类型，同分异构体推理和书写，合成路线流程图设计与表达，重点考查课学生思维的敏捷性和灵活性，对学生的信息获取和加工能力提出较高要求。合成路线流程图中尚能找到选修五P67页习题3相仿的内容，再次强调课本知识的基础性和重要性。 20．（10分）以水氯镁石(主要成为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下： (l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中 c(OH－) ＝3.0×10－6，则溶液中c(Mg2+) ＝ 。 (2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。 (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。 (4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数 （填 “升高”、“降低”或“不变”）。 【参考答案】 （1）2.0 mol/L （2）NH4Cl (3) n(CO2)=0.896L/22.4L·mol-1=4.00×10－2 mol n(MgO)=2.00g/40g·mol-1=5.00×10－2 mol n(H2O)=(4.66g-4.00×10－2 mol×44g·mol-1-2.00g)/18g·mol-1=5.00×10－2 mol n(MgO):n(CO2): n(H2O)=5.00×10－2: 4.00×10－2: 5.00×10－2=5:4:5 碱式碳酸镁的化学式为：Mg(OH)2·4 MgCO3·4H2O (4) 升高 【分析】本题属于化学综合计算题。第一步是最基础的Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)·[c(OH－)]2相关计算，简单易得分。第二步分析主要流程不难推出滤液浓缩结晶所得的主要固体物质为NH4Cl，能运用元素守恒思想则得出结论更快。 第三步弄清碱式碳酸镁高温煅烧的转化关系，利用质量守恒原理，不难计算出n(CO2)、 n(MgO)、n(H2O)及n(MgO):n(CO2): n(H2O)，再依据碱式碳酸镁含义即可写出化学式。 第四步采用极端分析即可。可见，高三复习还得紧紧抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方法。 21．(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。 A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。 (1)CaC2中C22－与O22+ 互为等电子体，O22+ 的电子式可表示为 ；1mol O22+中含有的π键数目为 。 (2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为 。 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。 (4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22－ 的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22－ 数目为 。 【参考答案】 （1） 2NA （2）1s22s22p63s23p63d10 或 [Ar]3d10 (3) sp2杂化、sp3杂化 3 (4) 4 【分析】本题以 “有机合成工业的一种原料乙炔”为背景素材，将“物质结构与性质”选修课程模块的相关内容融合于一体，分别考查了学生对等电子体、Cu＋基态核外电子排布、原子轨道杂化类型、分子空间结构、NaCl晶体类似的CaC2晶体的晶胞结构、1mol O22+中π键的数目等知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重点特出，材料串联较好。 B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。 一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶剂中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。 (l)上述实验中过滤的目的是 。 (2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于 层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 。 (3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。 催化剂 n（催化剂） 硝化产物中各种异构体质量分数(%) 总产率（%） n（甲苯） 对硝基甲苯 邻硝基甲苯 间硝基甲苯 浓H2SO4 1.0 35.6 60.2 4.2 98.0 1.2 36.5 59.5 4.0 99.8 NaHSO4 0.15 44.6 55.1 0.3 98.9 0.25 46.3 52.8 0.9 99.9 0.32 47.9 51.8 0.3 99.9 0.36 45.2 54.2 0.6 99.9 ①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 。 ②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是 。 ③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_ 、 。 【参考答案】（1）回收NaHSO4 （2）下 分液漏斗上口塞子未打开 (3) ①0.32 ②甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯 ③在硝化产物中对硝基甲苯比例提高 催化剂用量少且能循环使用 （凡合理答案均可） 【分析】这是一道“实验化学”的综合性试题，通过甲苯的硝化反应制备，考查学生对化学原理、化学实验方法的掌握程度，对实验方案的分析评价能力和运用化学知识解决化学实验问题的能力。 水氯 镁石 溶 解 过滤 热水解 沉淀镁 预氨化 碱式 碳酸镁 � EMBED Equation.DSMT4 ��� � EMBED Equation.DSMT4 ��� � EMBED Equation.DSMT4 ���、� EMBED Equation.DSMT4 ��� 滤液 充电 放电 第1页 _1337621910.unknown _1337621962.unknown _1337619635.unknown _1337619657.unknown 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