第一讲 氧化还原反应

null基本概念 —— 氧化还原反应 基本概念 —— 氧化还原反应 null在化学复习中，首先要落实的是在化学研究中比较重要的一些基本概念，其中最为重要的有两个方面的知识——氧化还原反应和离子反应。氧化还原反应和离子反应在生产、生活和生命活动中有着极为重要的意义。 对于高中阶段的学习，氧化还原方面的知识是学习物质性质必备的基础知识之一，在高考中， 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 考生能够运用氧化还原的有关知识 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 、解决有关的生产、生活问题，具体要求有以下几点： null①了解氧化还原反应的本质是电子的转移，掌握分析化学变化，判断物质发生氧化反应、还原反应的方法。运用知识分析、研究在生产、生活和生命活动中出现的氧化还原反应。 ②了解重要的氧化剂和还原剂，以及它们之间的常见反应。 ③了解氧化性、还原性的含义，掌握几种常见的比较物质氧化性、还原性相对强弱的方法，并且能够列举出在化学学习中具体应用的实例。 ④能够把氧化还原反应的知识和其他知识，特别是实验、电化学两部分内容相结合，解决实际问题。null一、基础知识的运用： 在氧化还原反应中，共有四组（八个）重要的概念，它们的定义并不难，关键是它们之间的相互关系。 null 氧化还原反应本质是在化学变化中发生了电子转移，无机物发生氧化还原反应的标志是所含元素化合价的变化。对于有机化合物，由于组成和结构通常比较复杂，一般利用反应前后有机物分子中氢、氧原子数目的变化来进行分析。准确理解和记忆有关基本概念是搞好氧化还原反应总复习的基础。 在高考中，对于氧化还原反应的基础知识，最常见的考查方法是让考生分析一个陌生的氧化还原反应。 null 例1（08高考）．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应 Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g Bnull 例2（07高考）．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是（ ） A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂 C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D．反应中NO2是还原剂 Cnull 例3（04高考）．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4，下列说法正确的是（ ） A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 但是，在生产、生活中往往有一些比较复杂的反应，在分析这样的反应时，需要的不仅仅是扎实的基础知识，还需要我们做出适当的迁移。Cnull 解析：这道题有这样几个考点，首先是物质中所含元素的化合价的判断。在FeS2中元素的价态是怎样的呢？其次是在反应的过程中元素的价态变化是怎样的对应关系呢？有一个我们非常熟悉的反应可以帮助我们解答： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ null 通过对过氧化钠的学习我们可以理解硫元素同样有-1价这个价态。通过对过氧化钠这个实验中氧元素价态变化的分析我们可以把题目中反应的价态变化分析出来，-1价的硫元素一部分作氧化剂，而另一部分作还原剂。类似这样的反应在我们的课本上还有几个: Cl2 + H2O = HCl + HClO 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOnull 当然，我们还可以通过对反应前后原子的分析来解决这个问题： null例4（07高考）．已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2 ＋24 KI＋12 H2SO4= 2 CuI↓＋13 I2＋12 K2SO4＋12 H2O， 其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ） A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 molBnull 例5（08高考）．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO 2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 解析：在已知反应中氯元素的化合价：＋1→＋5和＋1→－1，既然NaClO2也有类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低，选项A中均降低，选项D化合价均升高；选项B、C与题意相符，但根据题目的信息，选项C中NaClO不是最终产物。Bnull 例6（08上海卷）．某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 （1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 在高考复习中，我们已经形成了一定的思维定势，这对我们快速解决问题有很大的帮助，针对这种情况，出题人会有意识地进行回避，甚至还会设置一些障碍。null （2）反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。 （3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。 （4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。 null解析：因为Au2O3为反应物，则Au2O必定为生成物，在Au2O3中Au的化合价为＋3，Au2O中Au的化合价为＋1，即Au在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在Na2S2O3中S的化合价为＋2，Na2S4O6中S的平均化合价为+2.5价，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，根据化合价的升降总数相等，在Na2S4O6前配2，由S守恒，可知Na2S2O3前配4，Au2O3和Au2O前分别配1，再根据Na＋守恒，则生成物中必定为NaOH，且配平系数为4，则H2O为反应物，在其前面配2，配平后的化学方程式为： Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH。 null（2）反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。 （3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。 （4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。 Na2S2O31∶4Au2O3Na2S2O34e—二、氧化还原知识在无机化学中的应用： 二、氧化还原知识在无机化学中的应用： 氧化还原反应在无机化学中是非常重要的一类变化，在无机化学中，我们研究物质的化学性质主要从以下四个方面入手：氧化/还原性、酸碱性、热稳定性、特性。特别是中学化学中常见的氧化剂、还原剂，以及它们之间的重要反应，多年来在高考中始终作为重点内容进行考查。我们在复习中要及时进行总结，当然，总结的方法多种多样： ①结合物质中元素所处的价态进行分析 ②结合元素周期表的学习进行总结 ③按照物质类别进行总结 null例如，我们可以按照物质类别对常见的氧化剂进行总结中学化学中我们学过许多具有氧化性的物质，通常我们把它们分为强氧化剂和弱氧化剂两大类，在实验中，这两类物质是通过具体的反应进行划分的，利用的是我们常见的一种金属元素——铁。 铁元素位于第四周期Ⅷ族，它的原子结构示意图： ，在化学反应中，易失去最外层的2个电子生成+2价铁的化合物，也能失去3个电子（次外层失去一个电子）生成+3价铁的化合物。null在学习金属元素的时候，我们知道+3价的铁元素具有较强的氧化性，因此氧化性与+3价铁相当，或是更强，能够将铁氧化生成+3价化合物的氧化剂我们通常称之为“强氧化剂”。 nullnull我们也可以对还原剂进行总结，常见的还原剂包括以下物质： 金属单质（可以利用金属活动性顺序、元素周期表等知识比较金属性的强弱） 非金属单质中的碳单质、氢气、硅单质 对于氧化物、酸、碱、盐之中具有较强还原性的物质，我们可以这样记忆：含有+2价铁元素、+4价硫元素、-2价硫元素、-1价碘元素的化合物。nullnull 这些氧化剂、还原剂之间的反应，不仅出现在一些常见的无机化学题，如推断题中，在实验中，例如药品的保存、物质的制备、物质的鉴别、分离与提纯；在粒子共存与离子反应中；在工业生产、生活实践中都有着重要的应用。 null例7（04高考）．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 null请回答下列问题： （1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： （2）请 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。null（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案： 将B中反应后的固体溶解于水仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成白色 沉淀null上述方案是否合理? 。 请简要说明两点理由： ① __________________________________； ②___________________________________ ___________________________________。如果反应后的固体中还残留Na2O2 它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡null 氧化还原反应的知识在具体的应用过程中，有两个难点：一是比较物质氧化性、还原性相对强弱的方法；二是重要的氧化剂、还原剂的强弱顺序及其应用。null 我们常说的物质性质的相对强弱（如氧化性、还原性的强弱，酸碱性的强弱）取决于物质发生变化的难易程度。比较方法上，可以总结出几种、甚至是十几种方法，但是高考的复习要抓住其中的核心知识。我们最常用的方法有这样几种：null（1）比较在同一条件下发生变化的难易程度，包括：①金属单质与水或酸发生反应的难易程度②非金属单质与氢气化合的难易程度， 以及生成的气态氢化物的稳定性③形成原电池时，作为负极的通常是相对较活泼的金属null④电解过程中水溶液中粒子的放电顺序 这些方法中，还贯穿着科学实验中常用的一个研究手段——控制变量法，即在其它条件不变时，只改变单一变量，用以研究该变量的作用，甚至可以得出具体的数学证明。null（2）通过分析具体的氧化还原反应中电子的转移方向，直接比较得、失电子的难易程度。即 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化null我们在实验中常用的相互置换的方法实际就是这种原理的具体应用。 null例8（06高考）．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）AA．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性null例9（09高考）．向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　） A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ 在高考中，重要的氧化还原强弱顺序有这样两个氧化性： Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S；Fe3+＞Cu2+ Bnull解析：由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。2Fe2＋ + Cl2 =2Fe3＋ + 2Cl－ ， 2Br－ + Cl2 =Br2 + 2Cl－，2FeBr2 + 3Cl2 =2FeCl3 + 2Br2 。当x/a ≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。当x/a ≥1.5时，Fe2＋和Br－全部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故错。三、氧化还原的知识在实验中的应用： 三、氧化还原的知识在实验中的应用： 化学以实验为基础，在高考中，氧化还原反应可以与实验结合在一起，考查综合运用知识解决实际问题的能力。既可以结合元素化合物知识在反应原理上设计探究性实验，又可以根据实际生产、生活中的具体应用设计定量实验，尤其是后者，把基本概念、化学实验、基本计算结合在一起，是近年来高考的热门题目。 null应用氧化还原反应进行定量测定实验在生活中，特别是食品健康 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 方面有广泛的应用。实验的步骤与酸碱中和滴定基本相同，但是根据氧化还原反应的特点又有所差异： ①滴定管的选择不能仅仅依靠溶液的酸碱性进行判断，还要结合有机化学中的知识。天然橡胶中含有碳碳双键，因此强氧化性的药品不能用碱式滴定管盛装。null②滴定终点的判断要利用溶液颜色发生突变，而且在半分钟内不恢复原来的颜色，与酸碱中和滴定基本相同，但是在是否需要指示剂上要针对具体的实验进行选择，如果利用高锰酸钾或是重铬酸钾，一般不需要外加指示剂。null③在实验测定的步骤上比酸碱中和滴定更复杂，往往要利用多步连续反应的计算，有些实验直接测定存在困难，会采取反滴法，因此数据处理的难度较酸碱中和滴定复杂，计算量往往较大，经常采用字母运算，对计算能力要求很高。null例10（09高考）．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 I．测定过氧化氢的含量 请填写下列空白： （1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 容量瓶null（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。 □MnO4- + □ H2O2+ □ H+= □ Mn2++ □ H2O+ □ （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是 256285　O2酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色null（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为： 。 （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。偏高nullⅡ.探究过氧化氢的性质 该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。） 请将他们的实验方法和实验现象填入下表：null取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊（溶液变蓝色）产生气泡，木条复燃（ 溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验（ 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中）null例11（09高考）．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 null（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法： 方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。 方法二制备的ClO2中不含Cl2null（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2—）。2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0.2mg·L－1。 饮用水中ClO2、ClO2－ 的含量可用连续碘量法 进行测定。ClO2被I—还 原为ClO2－、Cl－的转化 率与溶液pH的关系如右 图所示。 null当pH≤2.0时，ClO2—也能被I2—完全还原成Cl—。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定： I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6 ①请写出pH≤2.0时，ClO2—与I—反应的离子方程式：　　　　　　　　②请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0 步骤3：加入足量的KI晶体。 步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。 步骤5：null步骤6；再用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液 V2 mL。 ③根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2—的浓度为 mg·L—1（用含字母的代数式表示）。 ④若饮用水中ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2—还原成Cl—，该反应的氧化产物是 （填化学式）null例12（08高考）．为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）： 方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标准状况）；null（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： □KMnO4+□FeSO4+□H2SO4= □Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O （2）在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是_____________________________________ _____________________________________； （3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为_______和 ；（铁的相对原子质量以55.9计）碱碱式滴定管的下端有一段橡皮管，易被 酸性的高锰酸钾氧化而被腐蚀1.45/a1.4/a21085182null（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 ①方案一 （填“准确”、“不准确”、“不一定准确”），理由是 ； ②方案二 （填“准确”、“不准确”、“不一定准确”），理由是 。 注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌情给分。 不一定准确不一定准确null解析：（1）Mn：＋7→＋2，改变数为5，Fe：＋2→＋3，改变数为2，根据化合价升降的总数相等，所以在Fe2(SO4)3前配5，MnSO4前配2，然后在根据方程式两边的原子个数相等配平其它元素的原子。配平后的化学方程式为：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4= 5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。null（2）不能选用碱式滴定管，因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，会被酸性的KMnO4氧化而被腐蚀。 （3）由电子守恒得：方法一：null方法二：null（4）①不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。 ②不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。null注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。 方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物 方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低 方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁null方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，大量的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低。null例13（08高考）．北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： null（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是： 153333I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋null ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。 在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置null（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取 w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；nullb.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。 ①判断c中反应恰好完全依据的现象是： 。 溶液由蓝色恰好变为无色null②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。 ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。 1.0×10－5 4.2 ×102/w