2012届同心圆梦专题卷化学专题02答案与解析

　　　 Http://www.fhedu.cn 2012届同心圆梦专 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 卷化学专题二 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 与解析 1．【命题立意】本题主要考查氧化还原反应原理。 【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）高锰酸钾是一种强氧化剂。（2）高锰酸钾与CH3CH2OH反应，并放出热量。 【答案】D【解析】高锰酸钾是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量逐渐积累而不能及时散去，达到酒精着火点，就有可能引燃酒精，酿成火灾。所以储存化学试剂时，氧化剂不能和还原剂混放，防止发生意外事故。 2．【命题立意】本题主要考查由于浓度不同而发生不同的氧化还原反应。 【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）Cu与稀HNO3以及浓HNO3反应的方程式。（2）Zn与稀H2SO4以及浓H2SO4反应的方程式。（3）Al与NaOH溶液以及Mg与HCl反应的方程式。 【答案】A【解析】①Cu与HNO3反应，随HNO3浓度变化，其生成物不同，浓HNO3时生成NO2，稀HNO3时生成NO。③Zn与H2SO4反应，若H2SO4浓度较大时，H2SO4表现强氧化性，生成SO2；若为稀H2SO4，则与Zn反应放出H2。②④组的物质其反应产物与它们的浓度无关。 3．【命题立意】本题以氧化性、还原性强弱比较，氧化剂、还原剂的判断为切入点，主要考查氧化还原反应及其应用。 【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性强弱，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。（2）氧化还原反应中的电子转移守恒。 【答案】A【解析】方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl2是还原剂，SnCl62－是氧化产物；As元素从+3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物。Cl元素化合价没发生变化，不能推出还原性：Cl-＞As，每生成7.5gAs，还原剂失去电子的物质的量为 。根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O。综上所述②不正确，故选A。 4．【命题立意】本题主要考查氧化还原反应中电子转移守恒的计算技巧及其应用。 【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点： （1）氧化还原反应中的电子转移守恒原理及其应用。 （2）化学计算技巧。 【答案】A【解析】HNO3被铜还原为NO2、N2O4和NO时，得到的电子数等于铜被氧化为Cu2+时失去的电子数，NO2、N2O4、NO被O2氧化生成HNO3所失去的电子数等于O2得到的电子数，故Cu→Cu2+失去的电子数等于O2→2O2-得到的电子数。 ， ， 。 5．【命题立意】本题以离子浓度的变化图像，主要考查氧化还原反应和化学计算。 【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）Fe2+、I-、Br-的还原性顺序。（2）根据图像中离子浓度的变化，确定Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别对应的离子。（3）根据图像和氧化还原反应方程式计算Fe2+、I-、Br-的物质的量。 【答案】C【解析】因为还原性I-＞Fe2+＞Br-，所以向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液通入适量氯气时，I-、Fe2+、Br-依次发生反应，则I代表I-变化情况，II代表Fe2+变化情况，III代表Br- 变化情况，三者必然满足电荷守恒，根据横坐标消耗氯气的量，可以判断三者物质的量之比为1∶2∶3，所以a=6，原混合溶液中I-、Fe2+、Br-物质的量分别为2mol、4mol、6mol，所以n(FeBr2)=3mol。 6．【命题立意】本题以图表为切入点，主要考查离子方程式的 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写注意事项和正误判断。 【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）澄清石灰水在书写离子方程式时，作为反应物，要拆开。（2）Fe与盐酸的反应时，生成亚铁离子。 【答案】C【解析】A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为H++OH-=== H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OH -+Cu2+=== Cu(OH)2↓；C项为CuCl2溶液与单质Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe+2H+ === Fe2++H2↑。 7．【命题立意】本题以离子方程式正误判断为切入点，主要考查离子方程式的定量书写。 【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）反应物中两种物质哪种过量？（2）审题注意是逐滴加入还是混合？ 【答案】C【解析】要特别注意选项中所给试剂的量，A中NaHCO3溶液过量，澄清石灰水不足量，发生 Ca(OH)2+2NaHCO3 === 2H2O+CaCO3↓+Na2CO3，选项A正确； B中NaHSO4过量，Ba(HCO3)2不足，发生Ba(HCO3)2+2NaHSO4 === 2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4，选项B正确； C中向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全，Mg(HCO3)2+4NaOH === 2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3， 离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH- === 2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-选项C错误； D中NaHSO4和Ba(OH)2恰好沉淀完全，发生NaHSO4+Ba(OH)2 === H2O+BaSO4↓+NaOH，选项D正确。 8．【命题立意】本题主要考查氧化还原反应和离子反应在生产生活中的应用。 【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）胃酸的成分；（2）强氧化性物质的漂白原理；（3）铝抗腐蚀的原理。 【答案】D【解析】Na2CO3碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，应使用NaHCO3；Na2O2有强氧化性，其溶液先使酚酞试液变红，后褪色；铝耐腐蚀是因为铝在空气中很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜。 9．【命题立意】本题以特定环境为限制条件，主要考查离子大量共存。 【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）离子不能大量共存的原因。（2）隐含条件的提取与应用。 【答案】C【解析】无色透明溶液中不可能有蓝色的Cu2+，所以A项错误；MnO4-、Fe2+、H+三者不能大量共存，发生氧化还原反应，所以B项错误；HCO3-与Na+、K+、CO32-、Br-之间均无任何反应，能共存，所以C项正确；强碱性溶液中不存在HSO3-，所以D项错误。 10．【命题立意】本题以限定条件判断离子共存，主要考查离子大量共存。 【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3说明溶液呈碱性。（2）金属与硝酸反应不能放出氢气。（3）Fe3+与SCN-发生络合反应，不能大量共存。 【答案】B【解析】既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，说明溶液中有OH-存在，选项A错误；使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，选项B正确；酸性条件下，若有NO3-放入铁片不能产生H2，选项C错误；Fe3+与SCN- 离子发生络合反应，不能大量共存，选项D错误。 11．【命题立意】本题以实验现象为切入点，主要考查离子大量共存和化学实验。 【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）能使溴水褪色的离子有哪些？（2）什么溶液能使NH4HCO3产生刺激性气体？（3）离子不能大量共存的判断。 【答案】A【解析】S2-与ClO-不能大量共存，排除B；Ca2+与SO32-不能大量共存，排除D；加入溴水褪色，存在OH-或还原性离子；加入NH4HCO3产生刺激性气体，说明存在OH-；选项C中既没有OH-，又没有还原性离子，排除C；选项A正确。 12．【命题立意】本题以限定条件为选项，主要考查离子大量共存。 【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）pH为1的溶液为强酸性溶液，与SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-等不能大量共存。（2）能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液隐含有强氧化性物质存在。（3）水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，所以溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性。（4）铝与强酸或强碱反应均可放出氢气（硝酸除外），所以加入铝条有氢气放出的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性。 【答案】C【解析】无色溶液中不可能大量存在Fe2+，SO32-与强酸性溶液不能共存，所以A项错误；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在能将I－氧化为I2的粒子，由于还原性S2-＞I-，所以S2-在该溶液中不能大量存在，所以B项错误；水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，在两种情况下，四种粒子都能大量共存，所以C项正确；加入铝条有氢气放出的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，HCO3-在两种情况下都不能大量存在，NH4+在强碱性条件下不能大量存在，所以D项错误。 13．【命题立意】本题以化学反应的实验现象为切入点，主要考查离子反应实质和化学实验现象。 【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）离子反应发生的条件有哪些？（2）四种溶液两两混合，哪种情况会出现白色沉淀？哪种情况会出现无色气体？ 【答案】D【解析】由表中现象可知，甲与另外三个溶液相混均有白色沉淀，可知甲为AgNO3溶液。相混产生气体的是HCl和K2CO3。可推知甲、乙、丙、丁依次是AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3。 14．【命题立意】本题主要考查离子反应和离子的分离。 【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）Al3+与过量的NH3·H2O和NaOH溶液反应的方程式。 （2）Al(OH)3的两性及其应用。（3）Ba2+和Ag+如何分离。 【答案】D【解析】从五种阳离子看，Fe3+、Al3+都能与过量的NH3·H2O和NaOH溶液反应产生沉淀，Ba2+和Ag+都能与过量的H2SO4产生沉淀，因此要想将五种离子彻底分离，应先加入NaCl，使Ag+沉淀，再加入氨水使Fe3+和Al3+沉淀，然后在该沉淀中加NaOH溶液，将Al(OH)3溶解而与Fe(OH)3分离，在操作之后的溶液中加H2SO4，使Ba2+产生BaSO4沉淀，与K+分离，故答案为D。 15．【命题立意】本题主要考查氧化还原反应方程式和离子方程式的书写和化学计算。 【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）氧化还原反应和离子方程式的书写。（2）有关电子转移守恒的计算。 【答案】（1）IO3-+5I-+6CH3COOH === 3I 2+6CH3COO-+3H2O（2分）（2）6∶15∶30∶5（2分） 【解析】（1）CH3COOH是弱酸，在书写离子方程式时用化学式表示。IO3-+5I-+6CH3COOH===3I 2+6CH3COO-+3H2O （2）反应中， ， ， ， ，氧化等物质的量的I-，则电子转移的物质的量应相等。设KIO3、H2O2、FeCl3、K2Cr2O7的物质的量分别为n1、n2、n3、n4，则有：5n1=2n2=n3=6n4，故n1∶n2∶n3∶n4=6∶15∶30∶5。 16．【命题立意】本题主要考查氧化还原反应和离子反应在工业生产中的应用。 【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）Fe2+和Fe3+的转化方法；（2）控制溶液的pH在离子的分离与提纯中的应用；（3）分析流程图问题的思路和方法。 【答案】（1）SiO2（2分）（2）将Fe3+还原为Fe2+（2分）（3）C（1分） （4）4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2（2分）（5）氮肥（1分） 【解析】（1）将硫铁矿烧渣酸浸后，铁的氧化物溶于酸，酸性氧化物SiO2不与酸反应。 （2）在滤液A中加入铁粉后，溶液中的Fe3+可以被还原为Fe2+。 （3）加入的物质应是碱，且所选物质不能具有氧化性，以防将Fe2+氧化为Fe3+。 （4）在空气中煅烧FeCO3，二价铁被氧化为三价铁，生成Fe2O3。 （5）滤液C中含有NH4+，可回收为氮肥使用。 17．【命题立意】本题主要考查氧化还原反应、离子反应、化学实验以及化学计算等。 【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）氧化剂和还原剂的判断以及氧化性的强弱的判断。 （2）离子方程式书写的注意事项。（3）电子转移守恒及其有关的化学计算。 【答案】（1）2MnO4-+16H++10Cl- === 2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）1∶5（1分） （2）溶液由无色变为蓝色（1分）溶液由浅绿色变为红色（1分） （3）Cl2+2NaOH === NaCl+NaClO+H2O（2分）0.01（1分） （4）能（1分）KMnO4＞Cl2＞FeCl3（1分） 【解析】（1）根据圆心处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10=1∶5，而不是1∶8。 （2）b处发生反应：2KI+Cl2 === 2KCl+I2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为：2FeCl2+Cl2 === 2FeCl3，Fe3+和SCN-反应使溶液变红色。 （3）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为： ，当有0.01molCl2被吸收时，转移0.01mol电子。 （4）e处实验说明氧化性KMnO4＞Cl2，d处实验说明氧化性Cl2＞FeCl3。因此，三种物质氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3。 18．【命题立意】本题通过实验现象，主要考查离子的种类和离子共存。 【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）酸性条件下，哪些离子不能共存？（2）溶解CCl4中呈紫红色的物质是什么？（3）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是什么？ 【答案】（1）I-、Ba2+、NH4+ （2分）（2）CO32-、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+、Fe3+（2分） （3）K+、Na+、Cl-（2分） 【解析】由①可知溶液中含大量H+，则不存在CO32-。由②可知溶液中一定含I-，因在H+存在下NO3-能氧化I-，故溶液中不存在NO3-。由③可知一定不含Mg2+、Al3+、Fe3+。由④可知溶液中含Ba2+，不含SO42-。实验②中引入了Cl-，无法确定原溶液中是否含有Cl-。 19．【命题立意】本题通过实验现象和定量计算，主要考查离子的种类判断。 【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）离子共存的判断。（2）电荷守恒及其应用。（3）离子方程式的书写。 【答案】（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分） （2）SiO32-+2H+ === H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O === H4SiO4↓）（2分） （3）（4分） 阴离子 NO3- CO32- SiO32- SO42- c/mol/L ？ 0.25 0.4 0 （4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分） 【解析】由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中离子必能大量共存。由实验I可知，加入HCl产生气体，必有CO32- 其浓度为 ，则定无Ag+、Mg2+、Ba2+，且有白色沉淀，因此有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=== H2SiO3↓。由实验III可知溶液中不含SO42-，且SiO32-的浓度为：（2.4g÷60g/mol）÷0.1L=0.4mol/L，根据电荷守恒可知：2c（SO42-）+2c（SiO32-）=2×0.25+2×0.4=1.3＞0.5，因此必有K+，至少为0.8mol/L，不能确定NO3-是否存在。 20．【命题立意】本题以实验探究的形式，通过生活实际考查离子反应和氧化还原反应。 【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）IO3-与I-在酸性条件下反应的化学方程式。（2）碘元素如何检验。（3）实验方案的设计。 【答案】（1）不能（1分） （2）溶液中溶解了的O2氧化I-生成I2 （O2+4H++4I- === 2H2O+I2）（2分） （3）空气中的O2能氧化I-生成I2，且I2易挥发，使加碘食盐失去了碘（2分） （4）实验原理：向待测食盐溶液中加入Na2SO3和稀H2SO4，使IO3-还原为I2，然后滴加淀粉溶液。（2分） 实验现象：不含碘的食盐溶液不变蓝，含碘的食盐溶液变蓝。（1分） 【解析】题干中的原理说明KIO3具有较强的氧化性，淀粉—碘化钾法是利用于了“IO3-+5I-+6H+ === 3I2+3H2O”且生成的I2使淀粉变蓝。由实验1和实验2可知，在未有KIO3存在的条件下，仍然生成了I2，可见氧化I-的物质是溶解的O2，这也是食盐中加IO3-而不加I-的主要原因。利用外加KI的方法不严密，采用加入其它不含碘的还原剂将IO3-还原成I-，再将I-氧化成I2即可。 21．【命题立意】本题通过化学实验探究形式，主要考查离子反应和化学实验。 【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）离子方程式的书写和离子的鉴别。（2）化学实验设计。（3）焰色反应原理及其应用。 【答案】Ⅰ（1）Ba2+、OH-（1分） Fe3+、CO32-、SO42-（2分）K+、Cl-（1分） （2）用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若发现火焰呈紫色，则说明含有K+。另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl-。（2分） Ⅱ（1）Fe2++2OH-=== Fe(OH)2↓（1分）；4Fe(OH)2+O2+2H2O === 4Fe(OH)3（1分）（2）KMnO4酸性溶液；稀硫酸 红色褪去；产生无色刺激性气味气体。（以下答题具有开放性，答案不唯一）另取未鉴别出的两待测液，分别向其中滴加稀H2SO4，红色褪去者为NaOH溶液，剩余为品红溶液。或：另取未鉴别出的两待测液，分别向其中滴加KMnO4酸性溶液，红色褪尽者为品红溶液，余者为NaOH溶液。或：另取未鉴别出的两待测液，并以稀H2SO4和Na2SO3反应产生的SO2分别通入到两待测液中，红色褪去，取褪色溶液加热，重新变红者为品红溶液，余者为NaOH溶液（2分）（3）(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S或NH4HS（2分） 【解析】Ⅰ由①可知，不存在能发生反应生成沉淀的离子；由②可知肯定存在Ba2+，判断一定不存在CO32-、SO42-；由③可知存在OH-，判断一定不存在Fe3+。那么无法判断K+和Cl-是否存在。 Ⅱ（1）检验Fe2+方法可利用Fe(OH)2的性质（白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）。 （3）丙组试剂的选择依据是OH-+NH4+ NH3↑+H2O，MnO4-具有氧化性可将S2-、SO32-氧化，因而可组成为(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S或NH4HS。 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