nullnullnullnullnull重点城市空气质量日报（部分） 为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？思 考第三节《硫和氮的氧化物》
第1课时 第三节《硫和氮的氧化物》
第1课时 山东省临沂一中 马晓彤null硫的氧化物 一.硫元素的存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩层里
化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）。煤、石油等。null硫的氧化物 二. 二氧化硫（SO2） 无色、有刺激性气味的有毒气体、密度比空气大。 1、 SO2的物理性质现象：试管内水位上升结论： SO2易溶于水 易溶于水（1:40）。null硫的氧化物 2. SO2的化学性质① SO2能与水反应可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、
又能向逆反应方向进行的反应。 思 考（1）酸性氧化物通性null ② SO2与碱性氧化物：
SO2+Na2O=Na2SO3
③ SO2和碱反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。
硫的氧化物 null（2）氧化性与还原性（弱氧化性）SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HClnullnull硫的氧化物 （2） 特性：SO2的漂白性漂白原理： SO2 能与某些有色有机物质生成不稳定的无色物质。（暂时性）现象：滴入品红溶液后，颜色褪去；加热时又恢复原来的红色。比较SO2与HClO的漂白性比较SO2与HClO的漂白性SO2与有色物质生成不稳定的无色物质HClO将有色物质氧化成无色物质 非氧化还原反应氧化还原反应 不可逆漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色练习练习 1、下列可用来鉴别SO2和CO2的方法是
（ ）
A、通入紫色石蕊试液
B、闻气味
C、通入澄清石灰水
D、通入品红溶液中BDnull 如何设计实验证明某混合气体中既有二氧化碳又有二氧化硫？①处品红溶液褪色，说明有SO2；③处品红溶液不褪色，说明SO2已经完全除去；④处澄清石灰水变浑浊，说明有CO2。 思 考null三、二氧化硫的用途⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 ⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果的防腐剂。⑴制造硫酸。
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