氮 的 测 定
比 色 法
原理:试样溶解于酸中,氮化物中氮即变成酸的铵盐,此铵盐与氢氧化钠作用生成氢氧化铵,加热使之分解并被蒸馏出来,以硫酸溶液吸收,纳氏试剂显色,借此进行比色测定。
一、试剂
1.盐酸:比重1.19
2.过氧化氢:30%
3.氢氧化钠:20%
4.纳氏试剂:称取碘化钾25克,加水约150ml溶解,加氯化高汞9克,搅拌使棕色沉淀溶解,然后加氯化高汞饱和溶液至有棕红色沉淀生成,加氢氧化钠溶液(60克氢氧化钠溶解于150ml水中),此时沉淀又溶解,最后加氯化高汞饱和溶液至有少量溶液产生,以水稀释至500ml,贮于塑料瓶中,1~2天后取澄清溶液使用。
5.硫酸:0.01N
6.氮
标准
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溶液:准确称取3.82克氯化铵分析纯试剂溶于水中,移入于1升量瓶中,以水稀至刻度摇匀。吸取此溶液10毫升于1升量瓶中并稀至刻度,摇匀。即为每毫升含0.01克氮。
二、分析方法:
称取试样0.5克,置于250ml三角瓶中,加盐酸(1:1)10ml,过氧化氢2毫升,加热溶解后,加氢氧化钠溶液15ml,立即套上带胶塞之蒸馏导管,并塞紧瓶口(勿使漏气)直接加热蒸馏,用250ml三角瓶接受(瓶中预置0.01N之硫酸溶液15ml)滴加5滴甲基红—次甲基蓝指示剂,加热蒸馏至接受的三角瓶体积达100ml时取下,用氢氧化钠标液滴定至溶液呈亮绿色即为终点。
计算公式如下:
(N.V-N1.V1).0.014
N% =—————————×100
G
式中:
N——硫酸标准溶液之当量浓度,
V——加入硫酸标准溶液毫升数,
N1——NaOH标准溶液浓度,
V1——滴定时消耗NaOH毫升数,
G——试样克数。