化-常见离子的检验方法
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常见离子的检验方法
一、常见阳离子的检验
1、 Mg2+：加入 NaOH 溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的 NaOH 溶液。
2、 Al3+：加入 NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液，
但不能溶于氨水。
3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝
酸。
4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐...
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常见离子的检验方法
一、常见阳离子的检验
1、 Mg2+：加入 NaOH 溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的 NaOH 溶液。
2、 Al3+：加入 NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液，
但不能溶于氨水。
3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝
酸。
4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。
②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。
5、 Fe2+：①加入少量 NaOH 溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成
红褐色［Fe(OH)3］。②加入 KSCN 溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。
6、 Fe3+：①加入 KSCN 溶液，溶液变为血红色。②加入 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀。
7、 Cu2+：①加入 NaOH 溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。②插入铁片或锌片，有红色的铜
析出。
8、 NH4
+：加入浓 NaOH 溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色
石蕊试纸变蓝。
9、 H+：①加入锌或 Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH 试纸变红。
二、常见阴离子的检验
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1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸 、
pH 试纸变蓝。
2、 Cl-：加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水。
3、 Br-：①加入 AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯
水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。
4、 I-：①加入 AgNO3溶液，生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水和
淀粉试液，溶液变蓝。
5、 SO4
2-：加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。
6、 SO3
2-：①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红
溶液褪色。②加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO3），该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺
激性气味的气体（SO2）。
7、 S2-：①加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的 Pb(NO3)2试纸变黑。
②能与 Pb(NO3)2溶液或 CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS 或 CuS）。
8、 CO3
2-：①加入 CaCl2或 BaCl2溶液，生成白色沉淀（CaCO3或 BaCO3），将沉淀溶于强酸，
产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊。②加入盐酸，产生无色、无
味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入 CaCl2溶液，产生白色沉淀。
9、 HCO3
-：加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原
溶液中加入 CaCl2溶液，无明显现象。
10、NO3-：向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）。
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