![物质的量摩尔质量[1]](https://swf.iask.com/23838895.png?ssig=Zuu006%2FuGq&Expires=1718652364&KID=sina,ishare&range=0-209104)
nullnullnull1、物质的量2、摩尔3、阿伏加德罗常数4、摩尔质量5、气体摩尔体积6、物质的量浓度null 下面叙述是否正确
（A）每摩尔物质含有 6.02×1023 个微粒
（B）摩尔是国际单位制七个基本物理量之一
（C）物质的量可以理解为物质的质量或者物质的数量
（D）阿伏加德罗常数是一个 纯数值，没有单位
(E) 1摩尔的大米约含有 6.02×1023个米粒 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为 6.02×1023摩尔是物质的量的单位 ，是国际单位制中七个基本单位之一。 物质的量是一个专用名词，为一个整体，不能拆开理解物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。阿伏加德罗常数的单位为mol－1null物质的量2.表示的意义是：含有一定数目粒子的集体1. 是一个物理量，符号为n3.单位为摩尔（mol） 每摩尔粒子含有粒子的数目是0.012千克12C中所含的碳原子数目，又叫阿伏加德罗常数，符号NA，单位mol-1近似值为： 6.02×1023 注意：不能认为 6.02×1023 就是阿伏加德罗常数NA4. 使用摩尔时必须指明粒子的种类粒子可以是分子、原子、离子、质子、中子、电子等或它们的特定组合null1、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A、2.4g的镁变成镁离子时，失去的电子数是0.1NA
B、2g氢气所含的原子数为NA
C、32g臭氧中含有NA个氧原子
D、18g水分子中所含电子数为10NA
2、相同条件下，气体的体积，主要由下面那个因素决定
A、气体微粒的数目 B、气体微粒直径的大小
C、气体微粒的间距 D、气体分子中原子数目练习ADnull1、2mol O3的摩尔质量与96g O2的摩尔质量之比为3/2。
2、水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和。
3、等体积的CH4和CO所含分子数目相同。
4、50 mL 1mol·L －1的A1Cl3溶液与150mL 1mol·L－1NaCl 物质的量浓度相同.
5、标准状况下的a L HCl气体溶于1L水中，得到盐酸的密度 为 b g ·cm －3，则该盐酸中HCl的物质的量浓度是a/22.4mol/L（√）( × )( × )1000ab/(36.5a +22400)mol/L（√）( × )摩尔质量只有以物质的质量以克为单位时其数值才与相对分子（或原子）质量相等摩尔质量与物质的质量和物质的量无关条件null物质的量（mol）微粒数浓度（mol·L-1） 质量（克） 体积（升）÷NA÷V液÷摩尔质量22.4 ÷NA×摩尔质量××22.4V液×null3、如果a g某气体中含有的分子数为b，则 c g该气体在标准状况下的体积是多少？4、某固体仅由一种元素组成，其密度是5g/cm3。用X射线研究结果表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量约是多少？null5、在一个密闭的容器中盛有X气体11g（其摩尔质量为44g/mol），此时压强为1×104Pa。如果在相同的温度下，把更多的气体X充入容器，使容器的内压强增加为5×104Pa，这是容器内气体X的分子数约为
A、3.3×1023 B、3.3×1024
C、7.5×1023 D、7.5×1024Cnull在相同的温度(T)和压强(P)下，相同体积(V)的任何气体，
都含有相同数目(N)的分子。有“三同”必有“四同”理想气体状态方程：
PV=nRTnull1、依据阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是：
A、同温同压下两种气体的体积比等于其摩尔质量比
B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于其密度比
C、同温同压下两种气体的摩尔质量比等于其密度比
D、同温同压下的两种气体的物质的量之比等于其压强比
null在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔开，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如图。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后容器冷却至室温，活塞最终静止在气缸的中点，则原混合气中氢气和氧气的体积比是多少？1 31 1N2N2O2和H2气体null气体相对分子质量的确定null2、在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的密度为1.876g/L，A和B 的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B 的的体积比是
A、1：2 B、2：1 C、2：3 D、3：2nullC=密度（g/cm3）×质量分数（%） ×1000摩尔质量（mol/L）=溶液体积（升）物质的量浓度计算单位：mol·L—1稀释公式稀释前后溶质的物质的量不变。C1×V1=C2×V2V1、V2单位相同即可溶质物质的量（mol）稀释前后溶质的质量不变；原理：null溶质物质的量（mol） 6、6g胆矾溶于水，配成250ml溶液，取出10ml，此溶液的物质的量浓度是多少？分
析胆矾是什么？CuSO4·5H2O物质的量浓度怎样计算？溶液体积（升）C==6g160250g/mol250mL0.25L=0.096mol/L取出10ml，溶液物质的量浓度不变。null2、在标况下，一由排空法收满氯化氢气体的烧瓶，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17。现将烧瓶倒立于水中，求进入烧瓶中液体的体积占烧瓶体积的几分之几？若溶液不扩散，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？答案：2／3 1／22.4mol／L分析17×2=34这个数表示什么？有什么用？设：氯化氢气体所占的体积分数为X，则有：36.5×X + 29 ×（1—X）=34X=2/3null
本文档为【物质的量摩尔质量[1]】，请使用软件OFFICE或WPS软件打开。作品中的文字与图均可以修改和编辑，
图片更改请在作品中右键图片并更换，文字修改请直接点击文字进行修改，也可以新增和删除文档中的内容。
该文档来自用户分享，如有侵权行为请发邮件ishare@vip.sina.com联系网站客服，我们会及时删除。
[版权声明] 本站所有资料为用户分享产生，若发现您的权利被侵害，请联系客服邮件isharekefu@iask.cn，我们尽快处理。
本作品所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权，请谨慎使用。
网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽..)目的在于配合国家政策宣传，仅限个人学习分享使用，禁止用于任何广告和商用目的。
浙公网安备 33021202002483