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09届高三第一轮复习专题3第一单元 弱电解的电离平衡
班级 姓名 学号
【知识梳理】
1.电离方程式和离子方程式
①电离方程式:强电解质完全电离,
书
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写时用“ ”号;弱电解质部分电离,书时用“ ”号。多元弱酸是分步电离;所以应当分步书写电离方程式。多元弱碱也是分步电离,但可按一步电离写出。
②离子分程式书写时,强电解质(除难溶性盐)一律写 符号;弱电解质,不论是在反应物中,还是在生成物中,都一律写其 。
2.电离平衡常数
①定义: 。
②电离常数的意义: 。
③电离常数的影响因素: 。
④多元弱酸的电离常数之间关系:一般K1 K2 K3,因此,计算多元弱酸溶液的C(H+)或比较弱酸酸性相对强弱时,通常只考虑 电离
3.水的电离平衡的移动:计算并填写
表
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格
水中加入溶质使其浓度达下列所示的值
平衡移动方向
C(H+)mol/L
C(OH-)mol/L
pH
C(水)电离
0.1mol/L NaCl
0.1mol/L NaOH
0.1mol/L HCl
0.1 mol/LNa2CO3
0.1 mol/LNH4Cl
升高到100℃
4.相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如烟酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较:
C(H+)
pH
中和碱的能力
与足量活泼金属产生H2的量
开始与金属反应的速率
一元强酸
一元弱酸
5.相同pH、相同体积的一元强酸(如烟酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较:
C(H+)
C(酸)
中和碱的能力
与足量活泼金属产生H2的量
开始与金属反应的速率
一元强酸
一元弱酸
【自我检测】
一、选择题
1.(08北京卷)对水的电离平衡不产生影响的粒子是 ( )
2.(07上海)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )
A 相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5
D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
3.(07上海)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 ( )
A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水
4.(06全国)在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是 ( )
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
5.(05全国)相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是 ( )
A.弱酸溶液产生较多的氢气
B.强酸溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气
D.无法比较两者产生氢气的量
6.(04广东)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的 ( )
A.H+的物质的量相同
B.物质的量浓度相同
C.H+的物质的量浓度不同
D.H+的物质的量浓度相同
7.(04广东)甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol/L时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol/L的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 ( )
A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度
8.(05上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少,其方法是 ( )
A.通入二氧化碳气体
B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体
D.加入饱和石灰水溶液
9.(04江苏)用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是 ( )
A.V1>V2
B.V1<V2
C.V1=V2 D.V1≤V2
10.(03广东)在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
( )
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌等量
D.反应开始后乙烧杯中的c (H+)始终比甲烧杯中的c (H+)小
11.(08届广州市调研)25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ,下列叙述正确的是 ( )
A.向水中加入稀NaOH溶液,平衡逆向移动,c(OH―)降低
B.向水中加入少量固体NH4Cl,平衡正向移动,c(OH-)降低
C.向水中加入少量固体碳酸氢钠,c(H+)减小,Kw不变
D.将水加热,Kw增大,pH不变
12.(08届广东省茂名二模)能使水的电离平衡向右移动,且所得溶液呈碱性的是( )
A. 在水中加入Na2CO3固体 B. 在水中加入AlCl3固体
C. 在水中通入HCl气体
D. 将水加热至80℃
13.(08届广东佛山市南海区调研)pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1000mL,其pH值与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是 ( )
A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强;
C.若a = 4,则A是强酸,B是弱酸;
D.若1< a < 4,则A、B都是弱酸。
14.(08届广东省阳江市一模)水是宝贵的自然资源。下列关于水的说法正确的是( )
A.在干燥时水的晶体是干冰
B.水分子是极性分子,分子之间存在氢键
C.在0.1mol·L-1 NaOH溶液中,水电离的c(OH-)= 0.1mol·L-1
D.将水加热,Kw增大,pH不变
15.(08届广东省阳江市一模)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是 ( )
A.pH计
B.酸碱指示剂
C.精密pH试纸
D.广泛pH试纸
16、(08届佛山一模)过氧化氢是一种很弱的酸,酸性比碳酸还要弱,为了验证其酸性,请选择一种最合适的盐溶液与其反应 ( )
A. 碳酸钠溶液
B.碳酸氢钠溶液
C. 偏铝酸钠溶液
D. 硫化钠溶液
17.(08届广东省韶关市一模)室温下,已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24,则在该溶液中,一定不能大量存在的离子是 ( )
A.S2O32-
B.NH4+
C.NO3-
D.HCO3-
18、(08届佛山一模)①pH=0的盐酸 ②0.5mol·L-1盐酸 ③0.1mol·L-1的NH4Cl溶液 ④0.1mol·L-1的NaOH溶液 ⑤0.5mol·L-1的NH4Cl溶液,以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是 ( )
A. ⑤
= 3 \* GB3 ③
= 4 \* GB3 ④
= 2 \* GB3 ②
= 1 \* GB3 ①
B. ①
= 2 \* GB3 ②
= 3 \* GB3 ③
= 5 \* GB3 ⑤
= 4 \* GB3 ④
C. ①
= 2 \* GB3 ②
= 3 \* GB3 ③
= 4 \* GB3 ④
= 5 \* GB3 ⑤
D. ⑤
= 3 \* GB3 ③
= 4 \* GB3 ④
= 1 \* GB3 ①
= 2 \* GB3 ②
19.(07天津理综卷)25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H+ + OH- ;ΔH > 0 ,下列叙述正确的是 ( )
A.向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加人少量固体CH3COONa ,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
20.(08届贵阳六中、遵义四中联考)能促进水的电离,并使溶液中的c(H+)>c(OH—)的操作是
( )
A.向水中通入HCl气体 B.向水中加入氯化铵固体
C.向水中加入醋酸钠固体 D.向水中投入一小块金属钠
21.(08届东北四校第一次理综联考)25℃时,向纯水中加入下列物质,能保进水的电离且溶液pH>7的是 ( )
A.NH4Cl B.NaOH C.CH3COOH D.
22.(北京市崇文区理综练习)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示,下列叙述中正确的是 ( )
A.MOH和ROH都是强碱
B.在x点,c(M+)=c(R+)
C.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
D.常温下,pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合,所得溶液呈碱性
23.(08届安徽皖南八校第二次联考)对室温下体积相同,浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施.有关叙述中一定正确的是
A.加水稀释100倍后,两溶液的pH相同
B.加入NaOH固体恰好中和后,两溶液的pH相同
C.加人足量的小苏打固体充分反应后,两溶液中产生的CO2一样多
D.分别加入足量锌粉充分反应,反应开始时两酸产生H2的反应速率相等
24.(08上海卷)常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,该溶液可能是( )
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④
B.①② C.②③ D.③④
25.(08广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率
变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶
液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表 示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )
26.(08天津卷)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是( )
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
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