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化学实验专题.doc

化学实验专题

安澜
2012-03-13 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《化学实验专题doc》,可适用于高中教育领域

镇江市高三化学复习资料(第三册)镇江一中化学实验专题大纲要求.掌握常见阴离子和阳离子的检验方法。.掌握未知物检验的一般方法。.使学生通过对已知物质中所含离子的检验及未知物的检验进一步了解实验方案的设计原理和方法。知识结构一.基本操作与基本技能知识要点.化学常用的实验仪器中学化学实验使用的仪器共有种在复习时应比较异同掌握主要仪器的名称、形状、用途、操作原理和使用方法初步学会绘制简单仪器装置图。.实验操作的技能⑴药品的取用(固体的取用、液体的取用)⑵洗涤玻璃仪器(普通洗涤法、特殊洗涤法)⑶连接仪器装置⑷检查装置的气密性⑸排水、排气集气⑹称量⑺研磨⑻溶解⑼过滤⑽蒸发()加热(直接加热、隔石棉网加热、水浴加热)()一定物质的量浓度溶液的配制()中和滴定()焰色反应()使用指示剂(石蕊试液、酚酞试液)()使用试纸(石蕊试纸、pH试纸、醋酸铅试纸、碘化钾淀粉试纸).常用试剂的存放方法.实验安全和意外事故的处理⑴遵循实验操作规则(防爆炸、防失火、防中毒、防暴沸、防倒吸)⑵常见意外事故的处理例题分析例不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是()①浓硝酸②稀NaOH溶液③液溴④纯碱溶液⑤水玻璃⑥氢氟酸A①③⑥B①④⑥C①⑤⑥D除⑥外全部解析试剂存放的一般原则是:固体用广口瓶存放液体用细口瓶存放()要求用橡皮塞的:强碱溶液、NaCO溶液、水玻璃等。()要求用玻璃塞的:强酸溶液、液溴、溴水、氯水、KMnO溶液等。()要求用棕色瓶的:HNO溶液、AgNO溶液、氯水、氨水、卤化银等。()要求密封保存:氢氧化钠、漂白粉、电石、PO、NaO、浓HSO等。()其他:①氢氟酸塑料瓶存放②白磷水中存放③钠、钾煤油中存放④液溴水封。答案A评注分析化学药品存放的问题时一定要同时考虑容器材料的性质、化学药品的性质和自然环境的影响。例如下图所示的一套实验室制气装置用于发生、干燥和收集气体下列各组物质中能利用这套装置进行实验的()A铜屑和浓HNOB二氧化锰和浓盐酸C电石和水D碳酸钙和稀盐酸解析本例题是根据考试说明中关于“掌握常见气体的实验室制法”而命题的由装置图可以看出:①气体发生装置由分液漏斗与锥形瓶组装没有热源无需加热可推知此反应在常温下可自发进行②洗气装置用浓硫酸③收集气体的方法是向上排空气法可推知生成的气体密度比空气大。再看所给的选项:A、铜屑与浓硝酸反应无需加热就可以生成二氧化氮二氧化氮是酸性气体密度比空气大可以用浓硫酸进行干燥及用向上排空气法所以A是正确选项。B、二氧化锰和浓盐酸需要在加热的条件下才能反应产生氯气而所给实验装置未提供热源所以不予考虑。C、电石与水反应不需加热但生成的乙炔气体密度比空气小不可用向上排空气法所以C选项是错误的。D、碳酸钙和稀盐酸反应产生二氧化碳二氧化钙是酸性气体且密度比空气大所以D选项也是正确的。答案AD评注本题以给出实验装置图的方式来设问解题时必须全面分析理解所给的装置图结合学过的实验基本操作和知识才能作出正确的选择。就本题而言在平时学习中不仅要牢记常见气体的发生、干燥、收集的操作方法而且要切实注意掌握其规律性培养灵活运用所学知识解决实验问题的能力。巩固练习㈠、单项选择题.准确量取mL高锰酸钾溶液可选用的仪器是()A、mL量筒B、mL量筒C、mL酸式滴定管D、mL碱式滴定管.下列仪器加热时不需垫石棉网的是()A、烧杯B、坩埚C、锥形瓶D、烧瓶.下列有关使用托盘天平的叙述不正确的是()A、称量前先调节托盘天平的零点B、称量时左盘放被称量物右盘放砝码C、潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D、用托盘天平可以准确称量至g.进行化学实验必须注意安全下列说法正确的是()A、不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗边洗边眨眼睛B、不慎将浓碱溶液溅到皮肤上要立即用大量水冲洗然后涂上硫酸溶液中和C、如果苯酚的浓溶液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗。D、酒精洒在桌面上引起失火可用水浇灭。.下列有关药品取用的操作中错误的是()A、固体药品一般不能用手接触B、向试管里装块状固体应镊子夹取并在试管口垂直放下C、取少量液体时可用胶头滴管吸取有时用玻璃棒蘸取D、取用较多量液体时可以直接倾倒.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是()A、干冰灭火剂B、黄沙C、干粉(含NaHCO)灭火剂D、泡沫灭火剂.下列仪器洗涤干净的标志是()A、仪器表面光亮、洁净B、用水冲洗后仪器内壁不附水滴或水膜C、用水冲洗后仪器内壁附有多处水滴D、用水冲洗后仪器内壁附着均匀水膜.下列关于洗去玻璃仪器上污物所使用的化学洗涤剂最合理的是(括号内的物质为化学洗涤剂是()A、S(CHCHOH)B、Ag(浓HNO)C、CaCO(稀HCl)D、BaCO(HSO).用pH试纸测定某无色溶液的pH时规范的操作是()A、将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化跟标准比色卡比较B、将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C、用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上跟标准比色卡比较D、在试管内放入少量溶液煮沸把pH试纸放在管口。观察颜色跟标准比色卡比较㈡、填空题。.往试管装溶液时不能超过试管容积的如需加热则不超过加热时需要用并使试管受热。.在实验室里有一瓶浸在煤油里的钠块要取用金属钠其正确的操作方法是.取一支大试管加入mL蒸馏水再加入mL苯(d=gcm)静置可以观察到的现象是上层是下层是。取黄豆大的金属钠(d=gcm)轻轻放入这支装有水和苯的试管里。试推测观察到的现象是:二.物质检验实验方案的设计知识结构一、鉴定、鉴别、推断物质的检验在中学阶段通常有鉴定、鉴别和推断三类。它们的共同点均需根据物质的特征反应选择恰当的试剂和方法准确观察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及气味、焰色等现象加以判定.必要时写离子方程式或化学方程式。不同的是鉴定通常是指对于一种物质的定性检验鉴定是根据物质的化学特性分别检出阳离子、阴离子。鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认可根据一种物质的特性区别于另一种也可根据几种物质气味、溶解性、溶解时热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实根据性质分析推理出被检验物质的组成或名称。二、物质检验需注意的几个问题:.对检验反应的一般要求。()反应要有明显的外部特征。()反应要在适宜的酸碱度、浓度和温度下进行。例如Fe检验的反应需在酸性溶液中进行否则会因Fe水解而影响检验效果。()排除干扰物质的影响。例如检验SO的存在可先向溶液中加入足量稀盐酸再滴加BaCl溶液其目的就是要消除Ag、SO、CO、SiO等的干扰。()尽量选用选择性高的反应。例如检验Fe可使用的反应很多但通常选用SCN来检验Fe的存在其主要的原因除反应快、现象明显外反应的选择性高也是重要原因之一。.物质检验的基本步骤。()对试样进行外观观察。试样的外观主要指试样的状态和颜色。对试样的外观进行观察可大致划定可能的物质范围。如试样是蓝色晶体就可大致判断试样是铜盐晶体。()试样的准备。当试样是固体时一般首先应取少量试样配成溶液。()检验。每次检验均只能移取配制好的少量溶液绝不能将检测试剂直接加到全部待测溶液中。三、设计物质检验方案的一般原则.充分利用离子的特征反应。例如鉴别NHNO、KSO、(NH)SO、KN四种白色固体其中NH检验的特征反应是利用NH和OH反应Cl检验的特征反应是利用Cl和Ag的特征反应SO检验的特征反应是利用SO和Ba的特征反应。根据上面分析可以选用Ba(OH)溶液作为检验这四种盐的试剂。.确定检验操作顺序要“先简后繁”。例如鉴别NH、C、NCO、N等六种气体。一观颜色将C(黄绿色)、NO(红棕色)先检出二用湿润的红色石蕊试纸将NH检出三用点燃.将能使带火星的火柴棒复燃的O检出四用试剂把剩余两瓶气体通入澄清石灰水中振荡其中可使澄清石灰水变浑浊的是CO余下的是N。.按“先活后惰”的原则确定物质检出的顺序。例如将己烯、己烷、苯、甲苯四种无色溶液进行一一区别。其中己烯最活泼甲苯次之己烷最不活泼所以在鉴别时应先将最活泼的己烯用溴水将其检出其次用KMn(H)溶液将甲苯检出最后用硝化反应将苯检出最后剩下的就是不活泼的己烷。例题解析例:设计一实验证明A(SO):与NaC两溶液混合所得的沉淀是Al(OH)而不是A(CO)。解析要证明一物质是不是碳酸盐应让其与稀HCl反应能不能产生无色无味气体。具体的操作如下:取少量饱和Al(SO)溶液于烧杯中加入少量饱和NaCO溶液搅拌过滤洗涤沉淀~次(因为沉淀中会含有NaCO,溶液影响实验结果)取少量沉淀于试管中滴入稀HCl仔细观察有无气泡生成。例:用实验确定某酸HA是弱电解质两同学的方案是:甲:①称取一定质量的HA配制molL”的溶液mL②用pH试纸测出该溶液的pH即可证明HA是弱电解质。乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸分别配制pH=的两种酸溶液各mL②分别取这两种溶液各mL加水稀释为mL③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管同时加入纯度相同的锌粒观察现象即可证明HA是弱电解质。()在两个方案的第①步中都要用到的定量仪器是。()甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH。(选填“>”、“<”、“=”)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是。(多选扣分)A.装HCl溶液的试管中放出H的速率快B.装HA溶液的试管中放出H的速率快C两个试管中产生气体速率一样快()请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处:、。()请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)作简明扼要表述。解析()配制一定物质的量浓度的溶液所必须的定量仪器是容量瓶。()甲方案中molL的某弱酸HA由于它部分电离H浓度小于OmolLpH大于。乙方案中在两种稀释液中同时加入纯度相同的锌粒盐酸稀释后H的物质的量不会增加pH变化较大弱酸HA稀释后电离程度变大H的物质的量增加.因此pH变化较小加入锌粒后装HA溶液的试管中放出H的速率快。()乙方案中要求配制某一定pH的弱酸溶液但影响溶液pH的因素很多如温度变化等导致配制的溶液的pH不稳定因此配制pH=的弱酸HA溶液难以实现。不妥之处为因为是液体与固体反应固体的表面积对反应速率的影响大仅仅用反应产生气体的速率来判断溶液中H浓度的大小说服力不强。()要证明某酸是弱酸的方法还有很多。如配制NaA的盐溶液再测量溶液的pHpH>说明HA是弱酸。又如:用右图装置向烧杯中加入无水的某弱酸接通直流电源灵敏电流计中没有电流通过。向烧杯内慢慢滴加蒸馏水并不断搅拌电流计中开始有电流通过随着继续滴加蒸馏水发现电流计中通过的电流从到大热后再从大到小。同样在烧杯中加入浓盐酸按上述方法向烧杯中加入蒸馏术发现电流计中电流通过的现象是:先最大然后逐渐减小。如此就可区分出两种不同类别的酸。巩固练习、不用任何试剂试鉴别以下溶液和固体的方法及观察到的现象:NaBr、AgN、HS、NaOH、HCl、NaNO、CuCl等种溶液。、为了区别瓶无色溶液:氢溴酸、氯化铝、氯化钾、硝酸钡、碳酸钠。甲、乙、丙二位同学分别选用了一种试剂:甲选用的是烧碱溶液乙选用的是酚酞试剂丙选用的是甲基橙试剂。你认为最佳方案应是。、某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验()在试管中注入某红色溶液加热试管溶液颜色逐渐变浅冷却后恢复红色则原溶液可能是溶液加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是:()在试管中注入某无色溶液加热试管溶液变为红色.冷却后恢复无色则此溶液可能是溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是:。、氯化铝是较活泼的金属和活泼的非金属单质化合而成的化合物。如何用实验验证氯化铝是离子化合物还是共价化合物三.实验设计和评价.掌握综合实验(实验设计)的一般解题思路综合实验就形式而言大致可分为:为达到一定实验目的而进行实验设计对给定实验方案进行实验评价。此类题目一般的解题思路是:信息提取:从已知条件出发弄清实验目的和反应原理信息加工:选准解题的突破口确定具体的操作步骤掌握实验装置安装的顺序要求和规律信息运用:对实验现象或获得的数据进行分析处理得出结论:根据物质的性质和现象之间的关系进行物质的鉴定、鉴别和推断归纳总结:把握实验的关键和注意事项对可能出现的差错、失败做必要的预见思维拓展:合理分析实验过程预测实验结果并给予合理评价。.注重对实验基础知识的整理和归纳。这部分内容较为琐碎学习时可以依据以下思路在理解的前提下加以掌握。例.某工厂废液经测定得知主要含有乙醇其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。现欲从废液中回收乙醇和乙酸根据各物质的沸点补充下列实验步骤模拟实现这一过程并回答有关问题。物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸点℃可供选择的实验用品:molL烧碱溶液molL硫酸蒸馏水和冰mL烧杯mL烧杯mL蒸馏烧瓶温度计冷凝器接受器玻璃棒以及中学化学实验的常用仪器。⑴补充下列实验步骤:①组装蒸馏装置检查气密性②取mL废液注入mL蒸馏烧瓶中滴入molL烧碱溶液调至废液PH=③④⑤⑥。⑵滴入molL烧碱溶液使溶液的PH=的目的是:。⑶用molL硫酸的目的是(用化学方程式表示):。⑷最后蒸馏烧瓶内残留液中的溶质的主要成分是。解析各物质分离过程如下:答案⑴③向蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片缓缓加热④收集℃左右的馏出物⑤待蒸馏烧瓶中的残液冷却后向其中缓缓加入硫酸至过量再加热蒸馏⑥收集℃左右的馏出物⑵将乙酸中和成乙酸钠使乙酸乙酯在蒸馏时水解生成乙酸和乙醇。⑶CHCOONaHSONaSOCHCOOH例.设计一个粗略测定锌(二价金属)的相对原子质量的实验。实验室环境条件:℃×Pa仪器及材料:大试管一支(容量约mL)、mL锥形瓶一只、mL量筒一只玻璃导管、橡皮管、橡皮塞、铁架台(附铁夹)、wg锌粒(w<g)、足量稀硫酸、水⑴画出实验装置示意图。⑵欲保证不漏出氢气应如何操作?⑶若实验测出的氢气的体积为VmL写出计算锌的相对原子质量的计算式。解析:⑴首先明确实验原理:称取wg锌与足量硫酸反应测定生成的H的体积计算锌的相对原子质量。然后设计实验装置:反应装置(“固液气”)和量气装置(排水集气测水体积)⑵要做到“保证不漏出氢气”在开始反应前塞好橡皮塞当药品放入试管中并不立即反应药品不接触。操作方法答案:⑴⑵首先加入足量的稀硫酸小心将试管倾斜再把锌粒放在试管壁上并塞好橡皮塞缓缓直立试管使锌粒沿试管壁滑下开始反应。⑶M=评注解此题的常见错误是:总有同学误以为加快操作速度就能“保证不漏出氢气”(如:将硫酸和锌粒放入试管后立即塞好橡皮塞)实际上只要反应物相接触反应就开始了。例下图(左)为化学课本上实验室制溴苯的装置该装置较简单操作也较简便但也有些不足之处。为弥补不足有同学另行设计了如下图(右)的反应装置。⑴反应式为⑵苯、溴在分液漏斗中混合后现象为说明了。⑶将混合液滴入反应管几秒钟后能观察到的现象是:c处d处e处。⑷在分钟后可以在a管底部得到b中现象为。⑸改进装置与原课本装置相比优点表现在哪些方面?解析⒈明确目的:改进装置是为了要弥补课本装置的不足。⒉具体分析:⑴课本装置有何不足?根据反应原理和实验的具体操作方法将两种装置比较分析得出课本装置的不足之处主要有:①因反应放热而挥发出的溴蒸气未能除去将沿导管进入锥形瓶会影响最后的检验结果②反应物一次加入不能连续进行反应③生成物不能自行排出不便分离提纯④分离生成物时须将烧瓶中的混合物倒出此时逸出的溴蒸气会造成污染⑤尾气HBr不能充分吸收。⑵进而分析新装置中是如何弥补这些缺点的。由此可得出⑵、⑶、⑷小题的答案。⒊归纳:与课本装置对比明确改进装置的优点有哪些。⒋深入分析:实验室制溴苯的改进装置种类较多但“万变不离其踪”都是根据同样的原理对其不足之处加以改进。答案⑴略⑵无现象,反应需Fe屑做催化剂⑶红棕色,无色,橙红色⑷无色油状液体出现淡黄色沉淀⑸略。巩固练习.已知硫化铜(CuS)和硫化亚铜(CuS)都是黑色粉末且都又不溶于水在空气中煅烧都转化为氧化铜和二氧化硫试根据上述性质设计一个不用任何试剂鉴别硫化铜、硫化亚铜两种黑色粉末的简便的化学实验方案:.已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气。某同学为了用此法制备氯气并测定氯气的体积设计了如下装置请回答:⑴集气瓶中所盛的液体是⑵在制氯气前必须进行的一项操作步骤是⑶某同学在实验中发现量筒中未收集到液体则失败的原因可能是.用右图装置为电解水的实际装置在试管A中得到H试管B中得到O。从理论上说这两种气体的体积比应为:,而在某次实验中较精确地测得如下实验数据:电解时间(分)A管中气体的体积B管中气体的体积试分析:实验开始时的几分钟每分钟生成的气体体积之比不是:但自第分钟后体积之比约为:为什么?.请设计种以上不同的方法鉴别浓硫酸和稀硫酸简述每种方法所选用的仪器、试剂和实验原理。.用胶头滴管将新制氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中当滴入最后一滴氯水时红色完全褪去。⑴产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)①②。⑵怎样证明红色褪去的原因是①还是②。..某光卤石样品中含有不跟氢氧化钠溶液、盐酸反应的杂质学校化学课外活动研究小组欲测定此样品中KCl·MgCl·HO的质量分数经过讨论有多种实验方案。请根据提供的实验试剂和仪器(所需的仪器在中学化学常用仪器中任选)设计并选择精确度较高的实验测定方案简要写出实验步骤和实验结果。可选用的实验试剂:amolLNaOH溶液bmolLNaCO溶液cmolL盐酸dmolLAgNO溶液酚酞试液紫色石蕊试液。综合测试卷(A)一、选择题.在容量瓶上无需有标记的是()A、标线B、温度C、浓度D、容量.准确量取mL高锰酸钾溶液可选用的仪器是()A、mL量筒B、mL量筒C、mL酸式滴定管D、mL碱式滴定管.实验室制氧气的过程中加入的MnO是()A、氧化剂B、还原剂C、催化剂D、干燥剂.下列关于实验室制NH的说法不正确的是()A、可用NHCl固体与NaOH固体混合加热B、可用碱石灰干燥NHC、可用向下排空气法收集NHD、可用排水法收集NH.下列各组中各物质既能共存又能用浓硫酸干燥的是()A、H、HCl、SOB、HS、SO、OC、NO、SO、OD、HSe、NH、Cl.下列关于玻璃仪器内污迹的清除方法正确的是()A、银镜可用浓氨水浸泡除去B、石灰水瓶中白色污迹可用浓碱溶液洗去C、油脂迹可用烧碱或纯碱热溶液洗去D、用氢气还原氧化铜后的铜迹可用稀盐酸清除.下列混合物不可用分液法进行分离的是()A、CCl与水B、硝基苯与水C、酒精与苯酚D、乙酸乙酯与水.检验氯化氢气体中是否混有Cl可采用的方法是()A、用干燥的蓝色石蕊试纸B、用干燥有色布条C、将气体通入硝酸银溶液D、用湿润的淀粉碘化钾试纸.制备下列气体过程中净化除杂的有关操作(括号内是杂质)其中正确的是()A、CO(CO)气体通过灼热的CuOB、CH(SO)气体通过盛有溴水的洗气瓶C、NO(NO)通过水洗干燥后用向下排空气法收集D、NH(HO)浓HSO.下列仪器①漏斗②容量瓶③天平④分液漏斗⑤蒸馏烧瓶⑥滴定管⑦燃烧匙常用于物质分离的是()A、①②⑤B、③④⑥C、①④⑤D、①⑤⑦.配制mLmolLNaOH溶液在下列仪器中:①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥mL容量瓶⑦药匙⑧mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚需要用到的仪器有()A、①③④⑥⑨⑩B、①④⑦⑧⑨⑩C、①③④⑦⑧⑨D、①②④⑤⑧⑨.下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A、⑤①②③④B、③⑤①②④C、⑤②③①④D、②①③⑤④.检验某未知溶液中是否含有SO下列操作合理的是()A、加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B、先加硝酸酸化再加硝酸钡溶液C、先加盐酸酸化再加氯化钡溶液D、加入硫酸酸化的氯化钡溶液.在下表中欲用一种试剂Z来判别盐溶液中的离子X和离子Y是否存在时此试剂使用正确的是()试剂Z离子X离子YA、氨水AlMgB、硝酸银ClCOC、硫酸钠BaCaD、硝酸钡SOCl.用pH试纸测定某氨基酸溶液pH如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后再把待测液滴到pH试纸上跟比色卡对照溶液的pH测定为则该溶液的实际pH是()A、大于B、小于C、等于D、小于二、非选择题.(分)实验室制乙烯气体:所需原料是最佳配比是浓硫酸的作用是加入碎瓷片的作用是温度计的位置是反应一段时间后溶液变黑的原因是收集到的乙烯气体中混有的刺激性气味主要是如何除去它。.(分)用正确的试剂净化下列气体括号中是杂质:Cl(HCl)H(HCl)CO(SO)N(O)HS(HO).(分)A、B、C、D、E和F分别是NH、HO、MgSO、NaHCO、NaCO、HNO和BaCl溶液中的一种各取少量两两混合实验记录见下图AB↓C↓↓↓D↑E↑F表中“↓”、“↑”、“”符号分别表示生成沉淀、气体和无明显现象。空格表示该实验没有做。试确定A、B、C、D、E、F各代表何种溶液。ABCDEF.在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌使微粒直径在m~m之间然后插入两根电极接通电源这时阳极聚集阴极聚集如何达到除杂目的。()(分)当烧瓶是干燥的从A口进气可收集的气体是:从B口进气可收集的气体是。()(分)当烧瓶中装入相关溶液用于洗气时气体应从进入烧瓶。(填A或B)()(分)当烧瓶中充满水用于测量气体体积时气体应从进入烧瓶(填A或B)可用此方法测量体积的气体有。.(分)欲鉴别氢氧化钡、氯化钡、氢氧化钠、硫酸、碳酸氢钠五种溶液()甲同学不用任何试剂两两混合后即可鉴别则确定碳酸氢钠的依据是。确定氯化钡的依据是。()乙同学只选用了一种试剂进行鉴别该试剂是。有关的离子方程式是。.(分)实验室配制mL某浓度的溶液有如下操作步骤:①把称量好的晶体放入小烧杯中加适量蒸馏水溶解②把①所得的溶液小心转入容量瓶中③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度~厘米处改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒~次每次洗涤的液体都小心转入容量瓶并轻轻摇匀⑤将容量瓶瓶塞塞紧充分摇匀请填写下列空白:⑴操作步骤的正确顺序为(填写序号)⑵本实验用到的基本仪器有⑶某同学观察液面的情况如右图所示对所配溶液浓度有何影响?⑷若出现如下情况对所配溶液浓度有何影响:没有操作步骤④加蒸馏水时不慎超过了刻度。⑸若实验过程中出现了如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了瓶颈刻度:向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外:。综合测试卷(B)一、选择题.将下列液体或溶液分别与溴水混合振荡静置后混合液分成两层溴水层几乎呈无色的是()A、氯水B、乙烯 C、苯 D、碘化钾溶液.某溶液中含有较多的NaSO和少量的Fe(SO)若用该溶液制取芒硝可供选择的操作有:①加适量HSO溶液 ②加金属钠 ③结晶 ④加过量NaOH溶液 ⑤加强热脱结晶水 ⑥过滤正确的操作步骤是 ()A、②⑥③    B、④⑥①③       C、④⑥③⑤   D、②⑥①③⑤.为制备干燥、纯净的CO将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个洗气装置两个装置中应依次装入()A、水、无水CaCl固体 B、饱和NaHCO溶液、浓硫酸  C、浓HSO饱和NaCO      D、饱和NaCO稀HSO.实验室制取下列气体时尾气处理装置正确的是().现有①NaCO②NaSO③FeCl④KCl⑤Ba(NO)五种溶液不另用任何试剂要用最简便方法鉴别下列鉴别物质的顺序正确的是()A、③①②⑤④B、③①⑤②④C、①③⑤②④D、⑤①③②④.只用一种试剂就可以鉴别NaCl、NaBr、NaI、NaOH、NaCO、NaSCN、HS、AgNO、CHOH九种溶液该试剂是()A、硫酸B、氨水C、氯化铁D、盐酸.只用一种试剂可以把甲醇、乙醛、乙酸、葡萄糖的水溶液区别开来所用的试剂是()A、溴水B、银氨溶液C、三氯化铁D、新制氢氧化铜.检验Cl、HS、NH、HBr四种气体可选用的湿润试纸有①醋酸铅试纸②碘化钾淀粉试纸③酚酞试纸④蓝色石蕊试纸⑤红色石蕊试纸假定每种试纸限用一次以下选择对应试纸的顺序正确是()A、②⑤①④B、⑤④②③C、⑤③①②D、②①③④.某同学用托盘天平称量固体药品时称量前指针未调零点称量时却将样品放置天平的左盘。天平平稳时用了g砝码游码指示g则药品的真实质量是()A、>gB、<gC、=gD、无法确定.另一同学用托盘天平称量固体药品时称量前已调零但称量时将样品放置天平的右盘天平平稳时左盘上用了g砝码游码指示g则药品的真实质量是()A、gB、gC、gD、无法确定.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液造成浓度偏高的操作是()溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C、称量NaOH时在天平托盘上放了两张大小相等的称量纸D、定容时眼睛仰视刻度线.有①、②、③三瓶体积相等浓度都是molL的HCl溶液将①加热蒸发至体积的一半在②中加入少量CHCOONa固体(加入后溶液仍是强酸性)③不作改变然后以酚酞作指示剂用NaOH溶液滴定上述三种溶液所消耗的NaOH溶液体积是()A、①=③>②B、③>②>①C、③=②>①D、①=②=③.某KCO样品中含有NaCO、KNO和Ba(NO)中的一种或两种杂质现将g样品加入足量水样品全部溶解再加入过量的CaCl溶液得到g沉淀对样品所含杂质的正确判断是           ()A、肯定没有Ba(NO)可能含有KNOB、肯定没有NaCO和Ba(NO)C、可能有KNO  D、肯定有KNO可能还含有NaCO二、非选择题.如图要除去()~()各物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)请从下面所提供的试剂或方法以及装置中选择最合适的用于除杂。试剂:①稀HSO②浓硫酸③饱和NaHCO溶液④饱和NaCO溶液⑤碱石灰⑥NaOH溶液⑦氯气⑧加热装置:NaCO(NaHCO)氨气 (HO)乙酸乙酯(乙酸)CO(HCl)Cu粉(CuO)FeCl溶液(FeCl).有一包固体可能含有下列阳离子和阴离子的若干种。阳离子:K、Na、Fe、Cu、NH、Mg阴离子:Cl、SO、SO、HCO、S、MnO进行如下实验确证现象如下:实验方法实验现象①取少量固体加水溶解无色透明溶液②加NaOH溶液于①所得的溶液中并加热无明显现象③取少量固体加入盐酸无明显现象⑴根据实验①推断该固体中不可能存在离子。⑵根据实验②推断该固体中不可能存在离子。⑶根据实验③推断该固体中不可能存在离子。根据①、②、③初步结论是该固体中可能含有。.用标准盐酸滴定NaOH溶液时下列操作对实验结果有何影响?(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)()酸式滴定管未用标准盐酸润洗。()()锥形瓶用NaOH溶液润洗。()()滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶。()()滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡滴定后消失。()()滴定完毕后酸式滴定管尖嘴处挂有液滴。()()给酸式滴定管读数时滴定前仰视滴定后俯视。().喷泉是一种常见的自然现象其产生的原因是存在压强差。⑴如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是(用字母回答)A、HCl和HOB、O和HOC、NH和HOD、CO和NaOH溶液⑵某学生积极思考产生喷泉的其他方法并设计了如图所示的装置:①在图中的锥形瓶中分别加入足量的下列物质反应后最有可能产生喷泉的是()A、Cu与稀硫酸B、NaHCO与NaOH溶液C、CaCO与稀硫酸D、NHHCO与稀盐酸②在图中的锥形瓶外放一水槽锥形瓶中加入酒精水槽中加入冷水后再加入足量的下列物质结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是()A、食盐B、硝酸钾C、浓硫酸D、硫酸铜③比较两种装置从产生喷泉的原理来分析图是上部烧瓶内气体的压强图是下部锥形瓶内气体的压强。(均填增大或减小)⑶自然界中常见的人造喷泉和火山爆发的原理与上述(填图或图)装置的原理相似。.怎样用实验方法证明氯酸钾中含钾、氯、氧三种元素..根据平衡移动原理设计两种实验方案以证明氨水是一种弱碱。除氨水外限从以下范围内选用试剂:蒸馏水、酚酞试液、石蕊试液、氯化铵晶体、消石灰、浓盐酸、醋酸铵晶体。参考答案一.基本操作与基本技能㈠、单项选择题、C(点拨:碱式滴定管下端是橡皮管KMnO溶液会腐蚀橡皮管)、B(点拨:坩埚耐高温)、C(点拨:固体药品均不可直接放在天平的托盘上)、A(点拨:B选项中硫酸溶液有腐蚀性C选项应立即用酒精擦洗D选项应用湿布盖灭火焰)、B(点拨:应该先倾斜试管用镊子将块状固体放于试管口然后慢慢地竖直试管使固体缓慢滑至试管底部)、B(点拨:干冰为CO固体干粉灭火剂主要成分是NaHCO在灭火时NaHCO===NaCOCO↑HO而泡沫灭火剂主要成分是饱和NaHCO、Al(SO)溶液上述三种灭火剂均能与金属钠反应而不能用于扑灭金属钠着火)。、D、C(点拨:S微溶于CHCHOH中易溶于CS浓HNO易挥发易分解洗去同量的Ag消耗浓HNO比稀硝酸多CaCO与稀盐酸发生反应:CaCOHCl=CaCl↑CO↑HOBaCO与HSO反应生成BaSO难溶于水和酸)、C(点拨:试纸不可伸入溶液中也不能与管口接触测定溶液pH时pH试纸不能先润湿因为这相当于将原溶液稀释了)㈡、填空题、试管夹均匀、用镊子取出钠块用滤纸擦净表面上的煤油在玻片上用小刀切去表面的氧化层再切下一小粒备用余下的钠全部放回试剂瓶的煤油里。、分层苯水钠块下沉当落到苯和水的界面上时有气泡产生使钠块上浮当附着在钠块表面的氢气逸出后钠块又下沉到水和苯的界面上又发生反应重复发生上述现象直至钠块反应耗尽逐渐消失。二.物质检验实验方案的设计.解析本题是不用任何试剂鉴别多种物质的简答题其中CuClz溶液有明显的外观特征可先予以确定。之后以CuCl为试剂逐一鉴别。本题的关键在于语言表达。答案种溶液中显黄绿色的为CuCl分别取其他溶液少许于试管中各加入CuCI溶液有白色沉淀者为AgN有黑色沉淀者为HS有蓝色沉淀者为NaOH。另取剩余的种溶液少许于试管中分别加入AgN溶液有浅黄色沉淀者为NaBr有白色沉淀者为HCl余者为NaNO。、解析此题是选择最佳方案的题目。要求选用一种试剂进行鉴别但要注意的是限用一种试剂并不意味着一次性鉴别可将第一次鉴别出的物质作为新的试剂再次用于鉴别。所谓最佳方案当然是操作简单现象明显的。答案丙。、答案:()稀氨水酚酞溶液(或溶有氨气的酚酞溶液)加热氨水分解生成氨气碱性减小溶液红色变浅。()溶有SO的品红溶液加热SO气体从溶液中逸出品红又变成红色。、答案:把氯化铝的无水物加热熔化成液体做导电实验结果发现液态氯化铝不导电因此氯化铝是共价化合物。三.实验设计与评价.解析题中已给出了有关信息:分析煅烧时所发生的反应CuSO==CuOSOCuSO==Cu

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