有机化合物

null有机化合物有机化合物null 什么是有机化合物？它有什么特点？简介简介有机化合物（organic compound）主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。脂肪、氨基酸、蛋白质、糖、血红素、叶绿素、酶、激素等。生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。此外，许多与人类生活有密切关系的物质，例如石油、天然气、棉花、染料、化纤、天然和合成药物等，均属有机化合物。物理性质物理性质　1. 状态 　　 　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下) 气态： C4 以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷 　　液态：油 状： 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸 　　粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇null　2. 气味 　　无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3．H2S和AsH3而带有臭味) 　　稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚 　　刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛 　　甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖 　　香味：乙醇、低级酯 　　苦杏仁味：硝基苯null　3. 颜色 　　白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯 黑色或深棕色：石油 　　4. 密度 　　比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油 　　比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4．氯仿、溴代烃、碘代烃 　　5. 挥发性 　　乙醇、乙醛、乙酸null6. 升华性 　　萘、蒽 　　7. 水溶性 ： 　　不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 　　能溶：苯酚(0℃时是微溶) 　　微溶：乙炔、苯甲酸 　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸 　　与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇分类分类按碳架结构分类 　　1.链状化合物 　　这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状，因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。其结构特点是碳与碳间连接成不闭口的链。 　　2．碳环化合物 　　碳环化合物（含有完全由碳原子组成的环），又可分成脂环族化合物（在结构上可看成是开链化合物关环而成的）和芳香族化合物（含有苯环）两个亚类。 　　三角形环烷烃很不稳定，在高中阶段可视为不存在。而五角，六角的环烷烃最为稳定。 　　3．杂环化合物 　　组成这类化合物的环除碳原子以外，还含有其它元素的原子，叫做杂环化合物。命名命名正：代 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 直链烷烃 　　异：指碳链一端具有结构的烷烃 　　新：一般指碳链一端具有结构的烷烃。 　　伯：只与一个碳相连的碳原子称伯碳原子。 　　仲：与两个碳相连的碳原子称仲碳原子。 　　叔：与三个碳相连的碳原子称叔碳原子。 　　季：与四个碳相连的碳原子称季碳原子。系统命名法系统命名法系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。要牢记命名中所遵循的“次序规则”。常见的有机化合物常见的有机化合物　1．甲烷（天然气） 分子式为：CH4 特点：最简单的有机物 　　2．乙烯 分子式为：C2H4特点：最简单的烯烃（有碳碳双键） 　　3．乙醇（酒精） 分子式为：CH3CH2OH （C2H5OH)特点：最常见的有机物之一 　　4．乙酸（醋酸） 分子式为：CH3COOH 特点：同上 　　5．苯 分子式为：C6H6 特点：环状结构反应类型反应类型取代反应 加成反应 银镜反应 分子与羟基的有机反应null取代反应：1. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照。 　　2. 苯及苯的同系物与（1)卤素单质（不能为水溶液）：条件-- Fe作催化剂 　　（2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴 （3)浓硫酸： 70℃--80℃水浴 　　3. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液 　　4. 醇与氢卤酸的反应： 新制氢卤酸 　　5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应。 　　6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热 　　7.酯类的水解: 无机酸或碱催化 　　8. 酚与（1)浓溴水（2)浓硝酸null加成反应： 　　1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成： H2．卤化氢、水、卤素单质 　　2. 苯及苯的同系物的加成: H2．Cl2 　　3. 不饱和烃的衍生物的加成： (包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等) 　　4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等 　　5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成： H2 　　注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂（Ni）、加热null分子与羟基的有机反应 　　1. 取代(水解)反应： 卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠 　　2. 加成反应: 烯烃水化、醛+ H2 　　3. 氧化： 醛氧化 　　4. 还原: 醛+ H2null最简式相同的有机物： 1. CH：C2H2、C6H6和C8H8(苯乙烯或环辛四烯) 　　2. CH2：烯烃和环烷烃 　　3. CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 　　4. CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元 　　羧酸或酯.例:乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2) 　　5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物 　　例:丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)null银镜反应： 　(含-CHO) 　　1. 所有的醛(RCHO） 　　2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯 　　3. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、 (果糖) 　　能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等)，发生中和反应。有机实验有机实验六种方法得乙醇 　　1. 乙醛(醛)还原法: CH3CHO + H2 --催化剂 加热→ CH3CH2OH 　　2. 卤代烃水解法： C2H5X + H2O-- NaOH 加热→ C2H5OH + HX 　　3. 某酸乙(某)酯水解法: RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH 　　4. 乙醇钠水解法： C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH 　　5. 乙烯水化法: CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加热加压→ C2H5OH 　　6. 葡萄糖发酵法 C6H12O6 --酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2null甲烷的制取和性质 　　1. 反应方程式 CH3COONa + NaOH→ 加热-- Na2CO3 + CH4 　　2. 为什么必须用无水醋酸钠? 　　水分危害此反应！若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离使键的断裂位置发生改变而不生成CH4. 　　3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体，这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何? 高温时NaOH固体腐蚀玻璃; 　　CaO作用： 1)能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触防止腐蚀玻璃。 2)CaO能吸水，保持NaOH的干燥. 　null4. 制取甲烷采取哪套装置?反应装置中大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体? 　　采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂; 　　还可制取O2．NH3等。 　　5. 实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中，最后点燃这样操作有何目的? 　　排净试管内空气,保证甲烷纯净以防甲烷中混有空气，点燃爆炸。 　　6. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色? 　　1)玻璃中钠元素的影响; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。 　　2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.null