null化学平衡的图像化学平衡的图像null一、怎样
分析
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图像： （1）系：看清纵坐标和横坐标所对应的物理量
（2）点：看特殊点如原点、最高点、最低点、转折点（拐点）、交点、接点等.。有一系列问题值得去好好思考，如该不该通过原点？有没有最高（或最低）点？为何有转折点、交点等？分清“渐变”和“突变” ，看曲线连续还是跳跃，以搞清“接点”。
（3）态：看物质的聚集状态，特别是研究与压强有关的问题时，要看清是否是气体。
（4）势：看变化趋势，要注意变化的方向、趋势、程度，.如考虑是直线还是曲线？是上升还是下降？若是两条或两条以上的直线，斜率是否相同？二、化学平衡的图像分析 二、化学平衡的图像分析 1、组成(含量w%、n、c、α%)—时间图像特点： ①可逆反应从非平衡到达平衡以前，v、C、A% 、均随时间（t）变化，到达平衡后，则不随时间而改变。图象中一定将出现平行于横坐标的直线，简称“平台”。 ②出现转折“平台”的先后取决于达到平衡所需要的时间.而时间的长短又取决于反应速率的大小。 温度（T）一定，压强（P）越大，V正、V逆越大，t越小；
压强（P）一定，温度（T）越大，V正、V逆越大，t越小；
T、P一定，使用正催化剂后，V正、V逆均增大，t缩小。 ③“平台”的相对高低，则由外界条件对平衡的影响来决定.“平台”越高，
说明
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条件越有利于纵坐标对应物理量的提高.反之，则不利. ③“平台”的相对高低，则由外界条件对平衡的影响来决定.“平台”越高，说明条件越有利于纵坐标对应物理量的提高.反之，则不利. null例题：•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)吸放<=null例：反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是（ ）
A、T1
P2
C、T1>T2,P1>P2
D、T1>T2,P10 B.T1＞T2,P2＞P1,m＋n＜P,△H>0 C.T2＞T1,P2＞P1,m＋n＜P,△H>0 D.T1＞T2,P2＞P1,m＋n＞P,△H<0 试一试试一试例：如图所示,a曲线表示一定条件下可逆反 应:X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) △H ＜0的反应过程中X的转化率和时间的关系.若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是（ ）
A.加入催化剂
B.增大Y的浓度
C.降低温度
D.增大体系压强 null例：同压、不同温度下的反应：
A（g）＋B（g） C（g）△H；其中
A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是
A．T1＞T2， △H ＜0
B．T1＜T2， △H ＜0
C．T1＞T2， △H ＞0
D．T1＜T2， △H ＞0小结：先拐先平，拐点平衡；高温高压，平衡先达；看清坐标，含义要清。null2、组成(含量w%、n、c、α%)--条件（温度、压强）图像：null•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)•正反应 热m+n p+q•正反应 热m+n p+q例题：放>放吸=null•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
D、平衡体系中的C%A、D练习： 练习: 练习: 1、在容积相同的五个密闭容器中分别放 入同量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生 反应：A2（g）＋3B2(g) 2AB3（g），分别在 某一同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化 如图所示.下列说法不正确的是 ( )
A.正反应是放热反应 B.E、F二点尚未达到平衡 C.H、I二点尚未达到平衡 D.G、H、I三点可能已达平衡状态 2、 右图为条件一定时,反应 2NO＋O2 2NO2 中NO的最大转化率与温度变化关系曲线图,图中有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且V正＜V逆的点是( )
A. B和C B. A和E
C. E D. A和C 2、 右图为条件一定时,反应 2NO＋O2 2NO2 中NO的最大转化率与温度变化关系曲线图,图中有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且V正＜V逆的点是( )
A. B和C B. A和E
C. E D. A和C 小结：
定一议二，线上平衡；注意趋势，看清坐标。null浓度 - 时间图：1)写出化学反应方程式：
2)求反应物的转化率：5A 3B+2CA的转化率=62.5%3.速率—时间图像：3.速率—时间图像：此类图像定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的逆、等、动、定、变的基本特征，并可用于判断平衡移动的方向．此类图像要注意结点、趋势、正逆反应速率的相对大小等。 null•引起平衡移动的因素是
，平衡
将向 方向移动。增大反应物浓度正•引起平衡移动的因素是
，平衡
将向 方向移动。减小生成物浓度正null•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡 向 反应方向移动，正反应是 热反应。升高正吸•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。null例：•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，
m+n (>、<、=)p+q。增大逆<•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v – t 图。null•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。null•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。null例3. 对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图像如图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为 ( )
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体null2、 如图表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； △H<0 在某一时间段中反应速就率与反应过程的曲线关系图,则图中氨的百分含量最低的时间段是:
A．ｔ0－t1
B．t2－t3
C．t3－t4
D．t5－t6小结：突变与渐变，条件是关键；移动跟着大者行，速率大小要看清；4、浓度—时间图像4、浓度—时间图像 此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成份）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况．null例4、右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：
（1）该反应的反应物是______；
（2）反应物的转化率是______；
（3）该反应的化学方程式为 ．null2、 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）
A.反应的化学方程式为2M N
B.t2时，V正=V逆，达到平衡
C.t3时，V正>V逆
D.t1时浓度c(N)=2c(M)小结：变化符合计量数，可逆符号记心中，突变渐变看条件，聚集状态要看清。 5.速率―条件图像 5.速率―条件图像 例5、 对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g） 2AB3（g） △H＜0下列图像中正确的 小结： 交点趋势要看清，坐标意义要分明
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