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反应热计算.ppt

反应热计算.ppt

上传者: dyxlhm 2012-02-02 评分 4.5 0 91 12 414 暂无简介 简介 举报

简介:本文档为《反应热计算ppt》,可适用于高中教育领域,主题内容包含化学反应热计算H(g)O(g)==HO(g)H=kJmol【课前练习】下列数据中H是H的燃烧热吗?已知:HO(g)==HO(l)H=kJmol那么H符等。

化学反应热计算H(g)O(g)==HO(g)H=kJmol【课前练习】下列数据中H是H的燃烧热吗?已知:HO(g)==HO(l)H=kJmol那么H的燃烧热到底是多少?H(g)O(g)==HO(l)H=H=HH=kJmol如何测出下列反应的反应热:C(s)O(g)==CO(g)ΔH=不能很好的控制反应的程度不能直接通过实验测得H【课前练习】C(s)O(g)==CO(g)ΔH=CO(g)O(g)==CO(g)ΔH=kJmolC(s)O(g)==CO(g)ΔH=kJmol那怎么办呢?则ΔHΔH=ΔH=ΔH=ΔHΔH=kJmolkJmol=kJmol【引入】前面两道题应用了什么规律?盖斯瑞士化学家一、盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成其反应热是的定义:相同化学反应的反应热只与体系的和有关而与反应的无关换句话说:始态终态途径一、盖斯定律图示:ΔHAΔHBCΔH?ΔH、ΔH、ΔH之间有何关系ΔH=ΔHΔHAB问:从不同途径由A点到B点的高度有什么关系上山的高度与上山的途径无关只与起点和终点的海拔有关思考:由起点A到终点B有多少条途径?海拔米海拔米SLH>H<HH一、盖斯定律应用:有些化学反应进行很慢有些反应不易直接发生有些反应的产品不纯很难直接测得这些反应的反应热可通过盖斯定律间接地计算出它们的反应热用消元法消去“过渡物质”导出“四则运算式”二、反应热的计算利用反应热的概念、热化学方程式、盖斯定律进行有关反应热的计算(计算依据)【课堂练习】在K、KPa时已知:HO(g)==O(g)H(g)HCl(g)H(g)==HCl(g)HCl(g)HO(g)==HCl(g)O(g)HH与H、H的关系是:H=HH已知:C(s)O(g)=CO(g)H(g)O(g)=HO(g)C(s)O(g)=CO(g)求如何得到:CO(g)HO(g)==CO(g)H(g)=解:已知:CHCOOH(l)O(g)==CO(g)HO(l)C(s)O(g)=CO(g)H(g)O(g)==HO(l)求如何得到:C(s)H(g)O(g)==CHCOOH(l)解:=XXH=HXHXH补充:H=kJmolH=kJmolH=kJmolH=kJmol求算得:Ca(s)C(s)O(g)=CaCO(s)H=kJmolCa(s)O(g)=CaO(s)H=kJmolC(s)O(g)=CO(g)H=kJmol求CaCO(s)=CaO(s)CO(g)的反应热已知:解:将得到Ca(s)C(s)O(g)=CaO(s)CO(g)将得到Ca(s)C(s)O(g)=CaO(s)CO(g)因此:=HH=HHH=kJmol课本P例:解:Na(s)Cl(g)==NaCl(s)molNa反应后生成molNaClgNa与足量Cl反应放热KJmolNa有g则生成molNaCl放热KJX=KJ生成molNaCl的反应热为kJmol课本P例:解:M(CHOH)=gmolKgCHOH的物质的量为:ggmol=molKgCHOH燃烧放出的热量为:KJmolXmol=XKJH(g)O(g)==HO(l)H=kJmol已知:CO(g)O(g)==CO(g)ΔH=kJmol某H和CO的混合气体完全燃烧时放出kJ热量同时生成g液态水求原混合气体中H和CO的物质的量各是多少?设数列方程H(g)O(g)==HO(l)H=kJmol解:设H和CO的物质的量分别为x和ymolxggmolx=gg已知时合成氨反应将此温度下的molN和molH放在一容器中进行反应测得反应放出的热量总是小于KJ为什么?N(g)H(g)=NH(g)H=KJmol因为该反应是可逆反应

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