null氨的实验室制法氨的实验室制法1、原理:加热铵盐与碱的混合物
*[演示实验]:用氯化铵和熟石灰混合加热
2、反应方程式:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑
观察并思考以下问题:
(1)加热固体药品时,试管要如何安装?
(2)氨气只能用什么
方法
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收集,为什么?向下排空气法null(3)收集的氨气如何验满,为什么?
(4)多余的尾气如何处理?能直接排放到空气中吗?
利用铵盐+碱 氨气:检验NH4+用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝色,
说明
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氨气收集满了。在试管口塞一团用稀硫酸浸湿的棉花,吸收氨气把NaOH溶液加到 某物质的固体或溶液中,加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,就可以判断该物质是铵盐。△null下列离子方程式正确的是( )
A.实验室制氨气:NH4++OH- = NH3 + H2O
B.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热:
NH4++OH- = NH3 · H2O
C.氨水中加入醋酸: NH3 · H2O+H+= NH4++ H2O
D.氨气通入到稀硫酸中:
NH3+H+=NH4+
D 硫酸、硝酸 硫酸、硝酸**思考与交流:
1、硫酸、硝酸和盐酸都是酸,它们在组成上有什么特点?
2、这种特点与酸的通性有什么关系?用电离方程式
表
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示。
3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时,往往用稀硫酸或盐酸,而不用浓硫酸或硝酸,这是为什么?电离时电离出来的阳离子全部是H+的化合物H2SO4 == 2H+ + SO42-null(1)稀硫酸具有酸的通性
H2SO4 ==== 2H+ + SO42- [讨论]稀硫酸具有哪些酸的通性?举例说明BaCl2Cu(OH)2 CuOZn紫色石蕊试液CuSO4 + 2H2OCuSO4 + H2OZnSO4 + H2↑ BaSO4 + 2HCl变红1、硫酸:一、硫酸和硝酸的氧化性null**硫酸的物理性质: 浓硫酸是一种 色 状 体。硫酸是一种高沸点 挥发的强酸,易溶于水,能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会 大量的热。无油液难**[想一想]:
(1)进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题?
(2)浓硫酸具有难挥发性,将其敞口放置,
溶液的质量和浓度有没有变化?
放出null
[思考]:哪些气体可以用浓硫酸干燥?
哪些气体不可以用浓硫酸干燥?(2)浓硫酸的特性:
(1)吸水性 **[思考] 浓硫酸的吸水性有何用途? 作干燥剂null现象:(1)蔗糖由白色变黑色
(2)体积膨胀
(3)闻一闻有刺激性气体**[思考]若物质中没有现存的水分子,但有H、O两种元素,遇到浓H2SO4情况怎样呢? null**比较:吸水性与脱水性的区别
**现象解释:浓硫酸使蔗糖脱水,炭化变黑;又吸水放热,使生 成的炭继续被浓硫酸氧化,一部分炭变为二氧化碳,同时生成二氧化硫。(2)脱水性(腐蚀性)
A.浓硫酸使CuSO4.5H2O变色:
B.玻璃棒沾浓硫酸在纸上写字:
吸水性
脱水性下列现象分别体现出了浓硫酸的什么性质?null[演示实验] 在试管里加入2ml浓硫酸,用带导管和一个小孔的胶塞塞紧,从孔中插入一根铜丝,加热。把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中。观察反应现象。拔出铜丝,冷却后,把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里,观察溶液的颜色。**结论:浓硫酸具有强氧化性观察与思考:
(1)本实验反应的条件是什么?
(2)反应前后溶液及铜片有哪些变化?
(3)实验发生后,品红溶液有何变化?说明什么?
(4 )盛品红溶液试管口的棉花起什么作用? null(3)强氧化性 A、氧化金属单质(包括不活泼金属)
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O **[讨论]分析元素化合价升降情况,指出哪种物质是氧化剂,哪种物质是还原剂。 **[启发] Cu是H之后的较不活泼金属,那么H之前的金属是否就 更容易被浓H2SO4氧化呢? **注意:常温下(冷的)浓H2SO4或浓HNO3会使活泼金属钝化(如铝、铁),因此可用铁制槽车运输浓H2SO4 或浓HNO3。nullB.氧化非金属单质C.氧化低价化合物: H2S 、HBr、HI、Fe2+等。null 说明:应首先用无水硫酸铜验证水,然后用品红验证二氧化硫,再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫,接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化,最后才用澄清石灰水验证二氧化碳。思考与交流: 请设计实验方案,验证C和浓H2SO4反应的产物,并画出简要装置图。null下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2
C.浓硫酸是一种干燥剂,可干燥氨气、氢气
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 Dnull2、硝酸的性质:无色、易挥发、不稳定强酸
(1)不稳定性(易分解)
4HNO3 == 4NO2 + 2H2O + O2↑
(2)强氧化性(浓>稀)
Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) ==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O **资料卡片:王水(P96)还能发生反应:C、S、H2S 、SO2、HBr、HI、Fe2+等。
结论:HNO3与金属反应不产生H2null下列块状金属在常温时,能全部溶于足量的浓硝酸的是( )
A.Ag B.Cu C.Al D.Fe E.Au
为除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的试剂是( )
A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓盐酸
ABB3、硫酸、硝酸的用途3、硫酸、硝酸的用途null2、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是:
A、强酸性B、难挥发性C、吸水性D、脱水性
E、强氧化性
(1)干燥H2、SO2等气体________;
(2)用铝槽车装运浓硫酸________;
(3)清洗镀件表面氧化物________;
(4)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,后来又变黑 ________
(5)制取HCl:_________. 〖巩固练习〗
1、如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸?请同学们提出尽可能多的方案 CEAADBnull下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2
C.浓硫酸是一种干燥剂,可干燥氨气、氢气
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 Dnull有下列气体:①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤NO ⑥NO2 ⑦NH3 ⑧SO2 ⑨CO2 1.若洗气瓶是干燥的,由A口进气,该方法称为_____________,可收集的气体有:__________________________
2.若瓶中充满水,此时由___口进气,可收集的气体有:______________
A B: ② ③ ④ ⑥ ⑧ ⑨H2 O2 NO
: 向上排空气法: Bnull常见的干燥剂有哪些?1.浓硫酸、硅胶、P2O5::H2、CO2、、SO2、NO、NO2、HCl、O2、CH4等
2.无水氯化钙:除NH3外所有气体
3.固体NaOH、碱石灰(CaO、NaOH)、生石灰:H2、O2、CH4等,但不能干燥CO2、 NO2 、HCl、SO2等酸性气体。干燥管洗气瓶U型管null浓硫酸在使下列物质的转化过程中,既表现氧化性又表现酸性的是( )
Cu-CuSO4 B.C—CO2
C.FeO-Fe2(SO4)3 D.Fe2O3- Fe2(SO4)3 ACnull1.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中,充分反应后,剩余气体10mL,求原混合气体的中NO和NO2的体积。2.一定条件下,将等体积的NO和O2混合于一试管中,然后将试管倒立于盛水的水槽中,充分反应后,剩余气体的体积约占原气体总体积的( )
A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8: NO-5mL NO2-15mL: Cnull检验SO2中是否含有CO2,应采取的措施( )
A.通过澄清石灰水
B.通过Ba(OH)2,再通过石灰水
C.通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水
D.通过小苏打溶液再通过石灰水 Cnull二氧化硫和氯气都有漂白性,现把二者以等物质的量混合,让混合气体通入品红溶液,则其漂白性将 [ ]
A、和氯气单独通过时相同
B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和
D、可能失去漂白性Dnull思考: 用什么方法鉴别浓硫酸和稀硫酸?1、利用浓硫酸的脱水性2、利用浓硫酸的氧化性3、利用浓硫酸的钝化作用4、利用浓硫酸溶于水放热