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氨的实验室制法

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氨的实验室制法null氨的实验室制法氨的实验室制法1、原理:加热铵盐与碱的混合物 *[演示实验]:用氯化铵和熟石灰混合加热   2、反应方程式: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑ 观察并思考以下问题: (1)加热固体药品时,试管要如何安装? (2)氨气只能用什么方法收集,为什么?向下排空气法null(3)收集的氨气如何验满,为什么? (4)多余的尾气如何处理?能直接排放到空气中吗?  利用铵盐+碱 氨气:检验NH4+用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝色,说...

氨的实验室制法
null氨的实验室制法氨的实验室制法1、原理:加热铵盐与碱的混合物 *[演示实验]:用氯化铵和熟石灰混合加热   2、反应方程式: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑ 观察并思考以下问题: (1)加热固体药品时,试管要如何安装? (2)氨气只能用什么 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 收集,为什么?向下排空气法null(3)收集的氨气如何验满,为什么? (4)多余的尾气如何处理?能直接排放到空气中吗?  利用铵盐+碱 氨气:检验NH4+用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝色, 说明 关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书 氨气收集满了。在试管口塞一团用稀硫酸浸湿的棉花,吸收氨气把NaOH溶液加到 某物质的固体或溶液中,加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,就可以判断该物质是铵盐。△null下列离子方程式正确的是( ) A.实验室制氨气:NH4++OH- = NH3 + H2O B.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热: NH4++OH- = NH3 · H2O C.氨水中加入醋酸: NH3 · H2O+H+= NH4++ H2O D.氨气通入到稀硫酸中: NH3+H+=NH4+ D 硫酸、硝酸 硫酸、硝酸**思考与交流: 1、硫酸、硝酸和盐酸都是酸,它们在组成上有什么特点? 2、这种特点与酸的通性有什么关系?用电离方程式 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示。 3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时,往往用稀硫酸或盐酸,而不用浓硫酸或硝酸,这是为什么?电离时电离出来的阳离子全部是H+的化合物H2SO4 == 2H+ + SO42-null(1)稀硫酸具有酸的通性 H2SO4 ==== 2H+ + SO42- [讨论]稀硫酸具有哪些酸的通性?举例说明BaCl2Cu(OH)2 CuOZn紫色石蕊试液CuSO4 + 2H2OCuSO4 + H2OZnSO4 + H2↑ BaSO4 + 2HCl变红1、硫酸:一、硫酸和硝酸的氧化性null**硫酸的物理性质: 浓硫酸是一种 色 状 体。硫酸是一种高沸点 挥发的强酸,易溶于水,能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会 大量的热。无油液难**[想一想]: (1)进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题? (2)浓硫酸具有难挥发性,将其敞口放置, 溶液的质量和浓度有没有变化? 放出null [思考]:哪些气体可以用浓硫酸干燥? 哪些气体不可以用浓硫酸干燥?(2)浓硫酸的特性: (1)吸水性 **[思考] 浓硫酸的吸水性有何用途? 作干燥剂null现象:(1)蔗糖由白色变黑色 (2)体积膨胀 (3)闻一闻有刺激性气体**[思考]若物质中没有现存的水分子,但有H、O两种元素,遇到浓H2SO4情况怎样呢? null**比较:吸水性与脱水性的区别 **现象解释:浓硫酸使蔗糖脱水,炭化变黑;又吸水放热,使生 成的炭继续被浓硫酸氧化,一部分炭变为二氧化碳,同时生成二氧化硫。(2)脱水性(腐蚀性) A.浓硫酸使CuSO4.5H2O变色: B.玻璃棒沾浓硫酸在纸上写字: 吸水性 脱水性下列现象分别体现出了浓硫酸的什么性质?null[演示实验] 在试管里加入2ml浓硫酸,用带导管和一个小孔的胶塞塞紧,从孔中插入一根铜丝,加热。把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中。观察反应现象。拔出铜丝,冷却后,把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里,观察溶液的颜色。**结论:浓硫酸具有强氧化性观察与思考: (1)本实验反应的条件是什么? (2)反应前后溶液及铜片有哪些变化? (3)实验发生后,品红溶液有何变化?说明什么? (4 )盛品红溶液试管口的棉花起什么作用? null(3)强氧化性 A、氧化金属单质(包括不活泼金属) Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O **[讨论]分析元素化合价升降情况,指出哪种物质是氧化剂,哪种物质是还原剂。 **[启发] Cu是H之后的较不活泼金属,那么H之前的金属是否就 更容易被浓H2SO4氧化呢? **注意:常温下(冷的)浓H2SO4或浓HNO3会使活泼金属钝化(如铝、铁),因此可用铁制槽车运输浓H2SO4 或浓HNO3。nullB.氧化非金属单质C.氧化低价化合物: H2S 、HBr、HI、Fe2+等。null 说明:应首先用无水硫酸铜验证水,然后用品红验证二氧化硫,再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫,接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化,最后才用澄清石灰水验证二氧化碳。思考与交流: 请设计实验方案,验证C和浓H2SO4反应的产物,并画出简要装置图。null下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2 C.浓硫酸是一种干燥剂,可干燥氨气、氢气 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 Dnull2、硝酸的性质:无色、易挥发、不稳定强酸 (1)不稳定性(易分解)   4HNO3 == 4NO2 + 2H2O + O2↑ (2)强氧化性(浓>稀) Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) ==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O  **资料卡片:王水(P96)还能发生反应:C、S、H2S 、SO2、HBr、HI、Fe2+等。 结论:HNO3与金属反应不产生H2null下列块状金属在常温时,能全部溶于足量的浓硝酸的是( ) A.Ag B.Cu C.Al D.Fe E.Au 为除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的试剂是( ) A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓盐酸 ABB3、硫酸、硝酸的用途3、硫酸、硝酸的用途null2、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是: A、强酸性B、难挥发性C、吸水性D、脱水性 E、强氧化性 (1)干燥H2、SO2等气体________; (2)用铝槽车装运浓硫酸________; (3)清洗镀件表面氧化物________; (4)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,后来又变黑 ________ (5)制取HCl:_________. 〖巩固练习〗 1、如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸?请同学们提出尽可能多的方案 CEAADBnull下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2 C.浓硫酸是一种干燥剂,可干燥氨气、氢气 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 Dnull有下列气体:①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤NO ⑥NO2 ⑦NH3 ⑧SO2 ⑨CO2 1.若洗气瓶是干燥的,由A口进气,该方法称为_____________,可收集的气体有:__________________________ 2.若瓶中充满水,此时由___口进气,可收集的气体有:______________ A B: ② ③ ④ ⑥ ⑧ ⑨H2 O2 NO : 向上排空气法: Bnull常见的干燥剂有哪些?1.浓硫酸、硅胶、P2O5::H2、CO2、、SO2、NO、NO2、HCl、O2、CH4等 2.无水氯化钙:除NH3外所有气体 3.固体NaOH、碱石灰(CaO、NaOH)、生石灰:H2、O2、CH4等,但不能干燥CO2、 NO2 、HCl、SO2等酸性气体。干燥管洗气瓶U型管null浓硫酸在使下列物质的转化过程中,既表现氧化性又表现酸性的是( ) Cu-CuSO4 B.C—CO2 C.FeO-Fe2(SO4)3 D.Fe2O3- Fe2(SO4)3 ACnull1.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中,充分反应后,剩余气体10mL,求原混合气体的中NO和NO2的体积。2.一定条件下,将等体积的NO和O2混合于一试管中,然后将试管倒立于盛水的水槽中,充分反应后,剩余气体的体积约占原气体总体积的( ) A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8: NO-5mL NO2-15mL: Cnull检验SO2中是否含有CO2,应采取的措施( ) A.通过澄清石灰水 B.通过Ba(OH)2,再通过石灰水 C.通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水 D.通过小苏打溶液再通过石灰水 Cnull二氧化硫和氯气都有漂白性,现把二者以等物质的量混合,让混合气体通入品红溶液,则其漂白性将 [ ] A、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性Dnull思考: 用什么方法鉴别浓硫酸和稀硫酸?1、利用浓硫酸的脱水性2、利用浓硫酸的氧化性3、利用浓硫酸的钝化作用4、利用浓硫酸溶于水放热
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分类:高中物理
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