初中科学中考总复习练习资料3

初中科学中考总复习巩固练习资料三 六、溶液。 （一）溶液及溶解度的计算 1、在一个大萝卜上挖个大洞，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的食盐溶液，还可以溶解少量食盐，这说明在此温度下，倒出的食盐溶液（ ） A、是饱和溶液 B、是不饱和溶液 C、氯化钠溶解度升高 D、氯化钠溶液溶解度降低 2、某同学称四份等质量的粗盐做溶解实验（室温），所得数据如下 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf ： 次数 1 2 3 4 水的质量（克） 30 40 50 60 剩余不溶解物质量（克） 9.1 5.4 1.7 1.7 根据验数据可得到：（ ） A 、NaCl在室温下的溶解度37克 B、第四次实验结果得到的溶液是饱和溶液 C、第一次实验结果得到的溶液是不饱和溶液 D、原每份粗盐的质量为10.8克 3、2004年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法错误的是（ ） A、 海水是混合物 C、海水是纯净物 B、 海水是饱和溶液 D、海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体 4、下列不属于溶液的是（ ） A、生理盐水 B、胃液 C、天然水 D、酒精 5、下列有关溶液的说法正确的是（ ） A、均一、稳定的液体都是溶液 B、天然水是一种溶液 C、折出晶体后的溶液是不饱和溶液 D、溶液能导电，那么溶液就是电解质 6、t℃时，将A物质n克溶于110克水中配成不饱和溶液，若将上述溶液盐发挥10 克水，再冷却至原来的t℃，有A物质的z克晶体(不含结晶水)折出，则t℃时A 物质的溶解度为 克。 7、已知30 ℃时氯化钾溶解度为40克，将120克氯化钾晶体溶于水配制成30 ℃时的 氯化钾饱和溶液，则所配制的饱和溶液的质量是 克。 8、A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答 (1)当溶解度A=C>B时在 ℃。 (2) t1℃时，70克B物质的饱和溶液中含B 克。 9、在20 ℃时，将30克某饱和溶液蒸干得到2.1克不含结晶水 的溶液，那么该物质属于（ ） A、易溶 B、可溶 C、难溶 D、微溶 10、将100克15%的NaCl溶液加热蒸发掉50克水后，再冷却到20 ℃时，所得溶液中 NaCl的质量分数为(已知20 ℃NaCl的溶解度是36克) 。 11、下表为NH4Cl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答下列问题。 0 10 20 30 40 50 60 70 80 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138 169 （1）若在硝酸钾中含有少量氯化钠，应采取的结晶分离方法是 ； （2）50℃时，50克水中溶解 克氯化铵即成为该温度下氯化铵的饱和溶液； （3）取20℃时饱和的氯化钠溶液100克，与足量的硝酸银溶液反应，可生成沉淀多少克？ 12、如图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡，然后将两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是（ ） A、只有左边烧杯中溶液的质量增加 B、只有右边烧杯中的质量增加 C、两边烧杯中的质量都增加 D、取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡 13、阅读下列有关死海的材料，回答有关的问题： 死海位于巴勒斯坦和约旦的交界处，海水里是没有鱼虾、水草，甚至连海边也寸草不生。1809年，柏林大学教授马丁对海水进行了精确的定量分析，获得下列表中的数据： 海水中含盐种类 NaCl CaCl2 KCl KBr 其他 含盐的总质量 135.4亿吨 6.37亿吨 20亿吨 8.6亿吨 5.6亿吨 翻开地图，可以看到死海的四周地势较高，河流全部把水注入死海。死海实际上是一个没有出口的湖泊，四周的石灰岩岩石中含有大量的矿物盐。约旦是一个炎热、干旱而又少雨的地区，气温高达52℃ （1）死海中生物稀少的主要原因是（ ） A 海水密度大，海洋生物易被上浮。 B 海水的质量分数大于许多生物体细胞液的质量分数，使得细胞失水。 C 死海的工业废水污染严重，生态平衡被破坏。 D 海水中有毒物质含量极高。 （2）取死海海水样品加入饱和的碳酸钠溶液，会场生白色沉淀，写出此反应的化学方程式 。 （3）对死海中海水含盐量高的原因分析不正确的是（ ） A 炎热、干旱、少雨的气候，加快了海水的蒸发。 B 水是良好的溶剂，注入死海的河水使死海水中的含盐量不断升高。 C 死海中的生物排出盐份的能力强，使海水中的含盐量升高。 D 死海形成现在的情形是长期演化的结果。 14、一定质量的溶质质量分数为10%的稀盐酸，与某温度下一定质量的饱和碳酸钾溶液 恰好完全反应，生成4.4克CO2，并得到182.4克溶液。试计算： (1)此温度下K2CO3的溶解度是多少？ (2)所得182.4克溶液中溶质的质量分数是多少？(精确到0.1) 13、要配制50克质量分数为20℅的食盐溶液，现提供25克质量分数为40℅的食盐溶液，20克质量分数为15℅的食盐溶液及足够多的固体食盐和水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表。 配制方案（只要说明配制时所需的各种药品的用量） 方案一 方案二 方案三 5、在抢救大出血的危症病人时，常需静脉滴输0.9%氯化钠溶液（俗称“生理盐水”），是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9%。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9%。对此，下列猜测或评论中，不足取的是（ ） A、 人类的祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上来的 B 、人体血液和原始海水的矿化度为0.9%纯属巧合 C 、人体血液和原始海水之间存在着某此尚未被认识的关系 D 、人体血液仍然带有原始海水的某些印痕 （二）混合物的分离及质量分数的计算 1、冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿沾润。质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳。配制80%的甘油溶液500g，所需甘油的质量为 （ ） A．80g B.40g C.400g D.100g 2、溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃） 溶液中溶质的质量分数/% 4 12 14 24 28 硫酸溶液的密度/g·Ml-1 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氯水的密度/ g·Ml-1 0.98 0. 95 0.94 0.91 0.90 请仔细分析后回答下列问题： （1）20℃时，随着溶液溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 ； （填“增大”、“减小”或“不变”）氨水的密度逐渐 。（填“增大”、“减小”或不变） （2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应是 100g。（填“大于”、“小于”或“等于） （3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇均，溶液体积是 ml（保留到0.1）。 3、为测定某氢氧化钠溶液的质量分数，现在50克3.65%的稀盐酸中滴入两滴石蕊试液，然后加入此氢氧化钠溶液，所得溶液的PH与加入氢氧化钠溶液的质量之间的关系如图所示。 （1）由图可知，加入氢氧化钠溶液质量达到 克时PH=7。 （2）曲线从a→c点，溶液颜色变化的过程是 。 （3）计算此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （4）配制120克此氢氧化钠溶液，需多少克50%的氢氧化钠 溶液和多少克水？ 4、家庭厨房中涉及许多自然科学知识，请根据下面情景回答问题： （1）小李同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就把菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了，菜刀为什么会生锈呢？ ； （2）小李同学在帮妈妈做饭时，看到两瓶白色固体物，妈妈告之它们分别是精盐（食盐）和纯碱，小李同学利用家庭现有的实验条件设计了一种办法，把它们区别开了，他的方法是（简要写出方法、现象和结论）： ； （3）为了感谢妈妈的辛苦劳动，晚上，小李同学准备给妈妈泡一杯120克的饱和糖水（常温下），已知常温下蔗糖的溶解度是205克，则小李同学至少要取蔗糖 克。 5、食醋是家庭常用的调味品。某同学令人欲探究食醋中醋酸的质量分数。该同学进行了这样的实验：取10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/ml）逐滴加入到200克食醋中，至恰好完全反应，共用去10%的氢氧化钠溶液50ml。已知反应化学方程式如下： CH3COOH+NaOH ＝ CH3COONa+H2O 求：⑴该50ml氢氧人钠溶液中溶质量； ⑵食醋中醋酸的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 6、200C时，盛有饱和硝酸钾溶液的烧杯底部有少量未溶解的硝酸钾晶体。升温至350C时，烧杯中的溶液变为不饱和溶液。350C时，该硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数与原饱和溶液中溶质的质量分数相比-----------------------------------------------（ ） A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断 7、用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠。现称取只含有氯化钠的纯碱样品34.6g，放入盛有130g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4g。请计算： (1) 样品中碳酸钠的质量。 (2) 反应后溶液中溶质的质量分数。