无机及分析化学总复习幻灯片

无机及分析化学总复习幻灯片null无机化学无机化学期末复习第一章第一章能够区分状态函数与非状态函数热力学第一定律 U = U2 - U1 = Q+ W 标准摩尔生成焓灵活应用盖斯定律应用第二章化学平衡第二章化学平衡标准平衡常数表示方法多重平衡规则根据化学平衡移动的原理选择平衡移动的条件热力学及化学平衡计算nullvB fGmrGm(298) = rHm(298) － 298rSm(298) 查表 vB SmvB fHmnullrGm(298) = rGm(298) + 298RlnJ公式...

null无机化学无机化学期末复习第一章第一章能够区分状态函数与非状态函数热力学第一定律 U = U2 - U1 = Q+ W 标准摩尔生成焓灵活应用盖斯定律应用第二章化学平衡第二章化学平衡标准平衡常数表示方法多重平衡规则根据化学平衡移动的原理选择平衡移动的条件热力学及化学平衡计算nullvB fGmrGm(298) = rHm(298) － 298rSm(298) 查表 vB SmvB fHmnullrGm(298) = rGm(298) + 298RlnJ公式？rHm(T) － T rSm(T) rGm(T) = rGm(T) + RTlnJ第三章反应速率第三章反应速率可以根据k的单位判断反应级数: K的单位为：[c]1-n[t]-1 零级反应一级反应二级反应null 质量作用定律对于元反应：aA＋bByY＋zZ 则该反应的速率方程为： υ= kCA aCB b基元反应的反应速率与反应物的浓度以反应式中的化学计量数的绝对值为幂的乘积成正比，这就是质量作用定律。第四章酸碱平衡第四章酸碱平衡一元弱酸弱碱的计算（计算题）近似计算同离子效应缓冲溶液的计算（计算题）第五章沉淀—溶解平衡第五章沉淀—溶解平衡溶解度与溶度积之间的换算溶度积规则的应用（计算）求难溶电解质在同离子溶液中的溶解度（计算）第六章氧化还原反应电化学基础第六章氧化还原反应电化学基础原电池的符号 Nernst方程式（重点）电极电势的应用原电池的符号负极写在左边正极写在右边原电池的符号第八章分子结构第八章分子结构能够知道1.σ键 2.π键：意义能够判断常见分子的杂化类型、分子构型、等性或不等性杂化判断各种分子间存在的作用力，解释关于氢键的一些现象。 null小结：杂化轨道的类型与分子的空间构型中心原子直线形三角形四面体三角锥 V型杂化轨道类型参加杂化的轨道杂化轨道数成键轨道夹角分子空间构型实例sp sp2 sp3 不等性sp3第九章配合物结构第九章配合物结构配合物的基本概念（形成体、配位体、配位原子、配位数、单基配位体、多基配位体）常见配合物分子的磁性配合物的价键理论四配位、六配位配合物的杂化、磁性、内轨或外轨化合物第十章定量分析化学概论第十章定量分析化学概论定量分析的分类第十一章定量分析中的误差第十一章定量分析中的误差有效数字运算误差的分类误差的计算null 数据处理步骤： (1) 对于偏差较大的可疑数据按Q检验法进行检验，决定其取舍； (2) 计算出数据的平均值、各数据对平均值的偏差、平均偏差与标准偏差等； (3) 按要求的置信度求出平均值的置信区间。例如测定某矿石中铁的含量（%），获得如下数据：79.58、79.45、79.47、79.50、79.62、79.38、79.90。例如测定某矿石中铁的含量（%），获得如下数据：79.58、79.45、79.47、79.50、79.62、79.38、79.90。 1. 用Q检验法检验并且判断有无可疑值舍弃。从上列数据看79.90偏差较大：现测定7次，设置信度P=90%，则 Q表=0.51，所以Q算Q表，则79.90应该舍去。null 2. 根据所有保留值，求出平均值：3. 求出平均偏差：4. 求出标准偏差s：null5．求出置信度为90%、n=6时，平均值的置信区间查表17-1得t=2.02null① 0.1021 , 0.1022 , 0.1023 , 0.1030 ② Q >Q0.90%=0.76 舍去 ③ t0.90.3=2.92 = =0.1022±1.68×10-4=0.1022±0.0002 =(0.1020~0.1024)第十二章滴定分析法概述第十二章滴定分析法概述了解滴定分析对化学反应的要求；了解滴定分析法的分类掌握标准溶液的配制；掌握滴定分析法的研究步骤，掌握滴定分析法的原理，滴定分析法的终点指示方法及被测物的浓度、百分含量的计算第十三章酸碱滴定法第十三章酸碱滴定法弱酸弱碱溶液中各物种的分布即能够判断不同pH值时各物种的分布质子条件式酸碱溶液中氢离子浓度的计算几种酸溶液计算(H+)的公式及使用条件几种酸溶液计算(H+)的公式及使用条件 ( a)精确计算式 (b)近似计算式，应用条件：cKa≥20Kw (c)最简式，应用条件：c / Ka≥500; cKa≥20Kw一元弱酸两性物质最简式，应用条件：c / Ka1>20; cKa2≥20Kw几种酸溶液计算(H+)的公式及使用条件几种酸溶液计算(H+)的公式及使用条件(a)近似计算式，应用条件：c /Ka1 ≥ 20Kw ；2 Ka2 /ｃ(H+)<<1(b)最简式，应用条件： c/Ka1≥500 cKa1≥20Kw 2 Ka2/ｃ(H+)<<1二元弱酸最简式，应用条件： ca>>(OH- )－(H+) cb>> (H+)－ (OH- )缓冲溶液null指示剂的选择原则滴定曲线的计算一元弱酸弱碱直接滴定的条件多元酸碱直接滴定分步滴定的条件null 多元酸碱被直接准确分步滴定的判别式： Ca •Kai≥ 10-8 或Cb •Kbi≥ 10-8 可以被直接滴定 Kai / Kai+1≥ 104 或Kbi / Kbi+1≥ 104 可以被分步滴定 null三、酸碱滴定法的应用---混合碱的测定 ————（双指示剂法）混合碱的组成有NaOH ,Na2C03 ,NaHCO3 及其混合物（1）NaOH+Na2CO3 (2)Na2CO3+NaHCO3 双指示剂法：酚酞变色时：用去HCl标准溶液V1(mL)；甲基橙变色时：用去HCl标准溶液V2(mL)。根据V1和V2数值的大小判断混合碱的组成(定性/定量计算) ：null 判断组成： V1>V2 : NaOH(V1-V2) ,Na2C03 (2V2) V10 : 则碱液只含NaHCO3 V2=0 ，V1>0 : 则碱液只含NaOH强酸滴定混合碱的滴定曲线null 1．当V1＞V2时,混合碱组成为: NaOH+Na2CO3 ,测定反应为: NaOH + HCl 　　 NaCl + H2O Na2CO3 + HCl 　　　NaHCO3 + NaCl 以上反应是以酚酞作指示剂，消耗HCl溶液 V1(mL)。 NaHCO3 + HCl 　 NaCl + CO2 + H2O 以上反应是以甲基橙作指示剂，消耗HCl溶液 V2(mL)。null计算:null2. 当V1＜V2时,混合碱组成为: Na2CO3 + NaHCO3 测定反应为: Na2CO3 + HCl 　　 NaHCO3 + NaCl 以上反应是以酚酞作指示剂，消耗HCl溶液V1(mL)。 NaHCO3 + HCl 　　NaCl + CO2 + H2O 以上反应是以甲基橙作指示剂，消耗HCl溶液V2(mL)。计算：null例：称取混合碱试样0.6422g，以酚酞为指示剂，用0.1994mol·L-1 HCl溶液滴定至终点，用去酸溶液32.12mL；再加甲基橙指示剂，滴定至终点又用去酸溶液22.28mL。求试样中各组分的含量。null解：因V1>V2，故此混合碱的组成为NaOH和Na2CO3。nullp393.4 null5. V2=32.00-12.00=20.00ml V2>V1 PO43- HPO42- 第十四章氧化还原滴定法第十四章氧化还原滴定法电极电位；条件电位及影响因素；氧化还原反应进行的程度三、氧化还原反应进行的程度三、氧化还原反应进行的程度1. 进行的程度用反应平衡常数来衡量由标准电极电位→K 由条件电位→K’（条件平衡常数）续前续前续前续前续前续前续前续前2. 滴定反应SP时：滴定反应的完全度应 > 99.9%1：1型反应续前续前1：2型反应续前续前null碘量法*** （一）直接碘量法（二）间接碘量法（三）碘量法误差的主要来源（四）标准溶液的配制与标定（五）淀粉指示剂（六）应用与示例第十五章分光光度法第十五章分光光度法朗伯-比耳定律显色条件的选择nullP413 3.A=-㏒T=-㏒0.6=0.222 ⑴浓度加倍 A=2×0.222=0.444 -㏒T=0.444 T=35.97%=36.0% ⑵A=0.444 ⑶ null4.A1=-㏒65.0%=0.187 A2=-㏒41.8%=0.379 null6.

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