物质结构与性质（泰州）

物质结构与性质复习 必修2中物质结构与性质内容： 1.了解元素、核素和同位素的含义。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 2.了解1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示原子和简单离子的结构。 3.了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 4.认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。 5.了解原子结构、元素在周期表中的位置及其性质递变的规律。 6.认识化学键的含义。了解离子键、共价键的形成。 7.了解电子式、结构式和结构简式的表示方法。 8.能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。 一、选修3知识主线 第一章:原子结构与性质 原子结构与性质 第二章:分子结构与性质 化学键与物质的性质 第三章:晶体结构与性质 分子间作用力与物质的性质 选修3各章节知识结构（人教版） 第一章原子结构与性质 第二章分子结构与性质 第三章晶体结构与性质 二、考试说明和教学要求对比 1. 原子结构与性质 考试说明 教学要求 （1）认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。 1.了解原子核外电子的运动特征。2.知道电子云的涵义。 3.知道在多电子原子中，核外电子是分层排布的。 4.知道电子层（能层）、原子轨道（能级）、电子自旋的涵义。主量子数、角量子数、磁量子数和自旋磁量子数等概念不作要求。 (2)了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。 5.知道不同原子轨道的形状、伸展方向、能量高低顺序和表示形式。 6.知道不同电子层（能层）含有的原子轨道的类型、数目和不同能级（原子轨道）最多可容纳的电子数。 7.知道多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理（能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则）。 8.了解电子排布式的涵义，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。 9.知道元素的原子外围电子排布式的涵义，能说出根据元素原子外围电子排布的特征对元素周期表分区的情况。 (3)了解同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。 10．知道元素电离能的涵义。11．认识同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。12．能应用元素电离能说明原子或离子失去电子的难易、元素主要化合价等的周期性变化。 (4)了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律。 13．知道元素电负性的涵义。 14．了解元素电负性和元素在化合物中吸引电子能力的关系，认识同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律。 15．能根据元素电负性大小说出主族元素的金属性和非金属性的强弱。 无 （但能量最低原理的描述中对应第16条，杂化的了解和必修中焰色反应的认识对应第17条） 16．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁。 17．了解其在生活、生产和科学研究中的简单应用。 2.化学键与物质的性质 考试说明 教学要求 (1) 理解离子键的含义，能说明离子键的形成。 1．理解离子键的涵义，能说明离子键的形成。 2．能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 (2) 了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征。能用晶格能解释离子化合物的物理性质。 3．知道晶胞的涵义。 4．了解晶格能的涵义。 5．了解影响离子晶体的晶格能大小的因素。 6．知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 7．知道离子晶体晶格能的大小和离子晶体熔点高低、硬度大小的关系。 (3) 了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）。 8．知道共价键的形成原因、本质、特征。 10．知道共价键的主要类型σ键和π键形成的原理及强度大小。 11．知道共价键的键能、键长、键角等的涵义。 12．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 (4) 了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。 9．知道极性键和非极性键的涵义、形成原理。 13．认识共价分子结构的多样性和复杂性，认识共价分子的极性和非极性。 (5)能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。 14．能根据共价键有关理论判断简单分子或离子的空间构型。 17．知道手性分子、手性异构体的涵义。 18．了解手性分子在生命科学等方面的应用。 (6) 了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。 19．结合实例理解“等电子原理”的涵义。 20．结合实例说明“等电子物质”具有相似的结构和性质。 21．结合实例说明“等电子原理”的应用。 (7) 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 22．了解原子晶体的涵义、特征。 23．能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 (8) 理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质。 24．知道金属键的涵义，知道决定金属键强弱的主要因素。 25．能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 (9) 知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）。 26．能列举金属晶体的基本堆积模型。 27．知道金属晶体的基本堆积模型对应的晶胞中金属原子的数目。晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求。 (10) 了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。 15．理解配位键的形成、表示方式。 16．了解配合物的概念，能说明简单配合物的成键情况。 3.分子间作用力与物质的性质 考试说明 教学要求 (1) 知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。 1．知道分子间作用力的涵义，知道影响分子间作用力大小的因素。 2．结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。 (2)知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。 3．举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。 4．知道“相似相溶”规则。 (3) 了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。 5．结合实例说明氢键的涵义、存在。 6．结合实例说明化学键和氢键的区别。 7．知道氢键的存在对物质性质的影响。 (4) 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 8．知道分子晶体的涵义、特征。 9．结合实例说出分子晶体的熔点、沸点等物理性质的特点。 10．知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 基本变化 1.总体上考试说明和教学要求是相吻合的,基本上没有太大变化。 2.考试说明在个别知识点上没有提出考查要求。如电子的自旋含义，原子核外电子的跃迁及应用，手性分子及应用等。 3.考试说明中基本上都是“了解、知道”要求，离子键的含义和金属键的含义提的是“理解”要求，另外注意几个“能”字提出的应用要求（如：能用电子排布式表示1-36号元素原子核外电子的排布、能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律、能说明离子键的形成过程、能根据离子化合物的结构特征和晶格能解释离子化合物的物理性质、能用键长键能键角等数据说明简单分子的某些性质、能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型、能结合实例说明“等电子原理”、能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系、能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质）。 4.考试说明过于笼统,教学要求则相对较为细致，可以做为复习参照。 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 四实验区试卷，提炼有用信息 今年，是江苏省实施新课改后的第一年高考，无前车之鉴，所以研究广东、海南、山东、宁夏四个新课改实验区的高考试题显得非常重要。分析试卷后，我们会发现，这四个实验区的重点与难点是在必考部分。必考部分广东、海南、山东、宁夏分别占到93%、80%、90%、85%。而且选考部分的难度普遍不大。 三、高考题分析 1.（2007广东卷29题）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题： (1)Ge的原子核外电子排布式为_____________________。 (2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是______。 (3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质 ①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式________________； ②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式______________； ③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质_____(写出2条即可) (4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为____________。 (5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________(填字母) (A)强 (B)弱 (C)相等 (D)无法判断 解析：考查学生对原子结构和原子核外电子排布的 了解，对常见物质空间构型和化学键与物质性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解和对离子键形成的理解，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力 答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2)Sn （3）①直线型 共价键（或σ键与π键） ②Si－O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构 共价键（或σ键） ③熔融时能导电、较高的熔点 （4）配位键 （5）B 2.（2007年高考理综山东卷 32题）请完成下列各题： (1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_______种。 (2)第IIIA、VA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为___________________________。在GaN晶体中，每个Ga原子与_______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为____________。在四大晶体类型中，GaN属于___________晶体。 (3)在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是_______________(填化学式)。 3.（2007年高考理综宁夏卷31B）已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答： (1)组成A分子的原子的核外电子排布式是____________； (2)B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”)； (3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式是_________________________________________。 (4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是_____________。 4.（2007年高考海南化学卷22）下列叙述正确的是( ) (A)分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 (B)原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 (C)离子晶体中可能含有共价键 (D)金属晶体的熔点和沸点都很高 5.（2007年高考海南化学卷23）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( ) (A)直线形；三角锥形 (B)V形；三角锥形 (C)直线形；平面三角形 (D)V形；平面三角形 6.（2007年高考海南化学卷24）NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na＋离子和Cl－离子的数目分别是( ) (A)14，13 (B)1，1 (C)4，4 (D)6，6 7.（2007年高考海南化学卷25）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_____； (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为______； (3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为___________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_______________________。 研究上海高考卷，把握时代命脉 上海一直走在全国的前列，教育尤其如此。上海的高考题目思路开阔新颖，经常出现这种情况：有些地区近几年的高考卷中出现上海前几年高考中出现的信息或题型。所以上海高考卷值得仔细研究。 （2007上海）15．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A 两种元素组成的分子中一定只有极性键 B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 （2007上海）23．（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有2对成对电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7价 （1）元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示） （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a 常温下Z的单质和T的单质状态不同 b Z的氢化物比T的氢化物稳定 c 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。 （B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 X L层p电子数比s电子数多2个 Y 第三周期元素的简单离子中半径最小 Z L层有三个未成对电子 （1）写出元素X的离子结构示意图 。 写出元素Z的气态氢化物的电子式 （用元素符号表示） （2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式 （3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深 b T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气 c 氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态 （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。 答案：（A）（1）6 146C （2） （3）Cl b （4）H2CO3 弱酸性或非氧化性酸 （B）（1） （2）H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3A13＋＋3OH－ （3）F c （4）Al 具有金属性 三、高考题分析 1.踩点较多，重点知识覆盖面大 构造原理(1~36号元素原子核外电子排布式书写) 简单分子空间构型和成键类型的判别(配位键的认识) 分子极性的判别 晶体类型判断和各类晶体主要物理性质认识 常见晶体中粒子空间构型和晶胞中粒子数目分析 2.试题难度不大，深广度要求不高 3.对信息迁移能力和综合应用能力有一定要求 考试说明典型题示例 随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气（主要成分CH4）为原料经合成气（主要成分CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁［Fe(CO)5］等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。 请问答下列问题： （1）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式　　　　　　。 （2）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　　和　　　（填化学式），CO分子的结构式可表示成　　　　　　。 （3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5晶体为　　　　　　　。 （4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有　　　　　　　　　，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因是　　　　　　　　　　。 （1）1s2 2s2 2p6 3s 23p6 3d6 4s2 （2）N2、CN－，C≡O （3）分子晶体 （4）CH4和CH3OH ，CH3OH形成分子间氢键 四、考题预测与复习建议 考题预测: 1.由于分值占10%,即12分左右,估计采用一托几的形式可能性较大,也就是广东或山东的形式. 2.知识点分布和难度估计和各地07高考差不多,考虑到08高考需要平稳过渡,可能不会作为有明显区分度的题. 3.信息的陌生度和落点的平和可能是命题组需要考虑的问题. 复习建议: 1.结合必修，抓准基础，强化基本知识训练 2.理清知识体系，弄清知识之间的相关性，要对教材内容进行合理的整合 3.适当关注相关知识信息，但要注意深广度 4.结合选修三知识特点，建议讲解时从简单实例入手， 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 规律，解释典型问题，并进行对应训练，如有可能分析几个落点基础的新信息，新知识问题。 5.物质结构与性质知识相对简单抽象，要注意简单知识规律化，抽象问题具体化。 五、参考模拟题 1.由氧化物经氯化作用过生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如： Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2 CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2 SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2 Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2 请回答下列问题： ⑴ Cr2O3、CrCl3中Cr均为＋3价，写出Cr3＋的基态电子排布式 ▲ ； ⑵ CCl4分子的价层电子对互斥模型和立体结构 ▲ （填“相同”、“不相同”），理由是▲ ； ⑶ COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是 ▲ ，其中碳氧原子之间共价键是 ▲ （填序号）： a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键 ⑷ CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为 ▲ 。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3 401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因是 ▲ 。 参考答案：⑴ 1s22s22p63s26p33d3 ⑵ 相同 中心原子C原子的最外层电子均参与成键 ⑶ c ⑷ 6 CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl 2．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为钛（22Ti），它被誉为“未来世纪的金属”。 试回答下列问题： （1）22Ti元素基态原子的价电子层排布为 ； （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定； 钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是 ； ①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏 ②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验： a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液； b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀； c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。 则绿色晶体配合物的化学式为 ，绿色晶体中含有化学键类型是 。 参考答案：（1）3d24s2 （2）①BaTiO3②[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 离子键、配位键、极性共价键 3．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中．的电子总数均相同。回答下列问题 （1）写出下列元素的符号：D ① ，G ② ； （2）D的前一元素第一电离能高于D的原因： ③ ； （3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 ④ 个σ键， ⑤ 个π键； （4）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 ⑥ （写化学式），原因是 ⑦ ； 参考答案：①S ②Mg ③ D的前一元素是P，P的3p能级为半充满状态的3p3，是稳定结构；而S元素的3p能级3p4，是不稳定的结构。故P的第一电离能高于S④2 ⑤ 2 ⑥ MgSO4 ⑦ MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能。说明：（3）由A、B、C形成的ABC分子为HCN，结构式为H—C≡N。 4．据最新一期的《新科学》杂志报道，科研人员在20℃、1个大气压和其它一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，水就可以结成冰，称为“热冰”。下图是水和“热冰"微观结构的计算机模拟图。回答： （1）以上信息体现了水分子具有 性，水分子中氧原子的杂化方式为 。 （2）参照热冰的图示，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式(用结构式表示)。 （3）固体二氧化碳外形似冰，受热气化无液体产生，俗称“干冰”。根据下图干冰的晶胞的结构回答： ①一个晶胞中有 个二氧化碳分子；在二氧化碳分子中所含的化学键类型与数目有 ；在干冰中CO2的配位数是 。 ②其堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有(答一种即可) ，其空间利用率为 。 参考答案： 5．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csc cpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D。 （1）上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为 ；D的电子排布式为 ； （2）下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分， 小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 （填写分子的化学式）； 在③的分子中有 个σ键和 个π键。 （3）A、C、D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为 ；C的氢化物水溶液与足量AgNO3 溶液反应生成的配合物，其化学式为 ，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况： 。 参考答案：（1）原子结构示意图略 1s22s22p63s23p4 （2）NH3、CH4、H2S； 5； 1 （3）(NH4) 2S（或 NH4HS）； [Ag(NH3) 2]OH ；中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合 6．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题： （1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是 ； （2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是： ； （3）实验测得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是 构型，BC13分子是 构型。 （4）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。 构型图：淡黄色者 ，棕黄色者 ；在水中溶解度较大的是 。 参考答案：（1）CS2（2）邻＞间＞对（3）三角锥形 平面三角形 （4） 棕黄色者 Ca O 泰州市高三复习研讨会交流材料 � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� PAGE 1