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物质结构与物质状态.doc

物质结构与物质状态

lpyhappy
2011-12-21 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《物质结构与物质状态doc》,可适用于经济金融领域

第二十一讲物质结构与物质状态              一、内容提要:本讲主要是讲解氢原子结构、薛定谔方程简介、多电子原子的能级、核外电子排布原理和电子排布、化学键、杂化轨道和分子空间构型、分子间作用力、晶体的类型及性质、氧化物及其水合物的酸碱性等。二、本讲的重点是:多电子原子的能级、核外电子排布原理和电子排布、晶体的类型及性质、氧化物及其水合物的酸碱性本讲的难点是:氢原子结构、薛定谔方程、杂化轨道和分子空间构型三、内容讲解:原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数、氢原子结构 (一)光谱光谱:借助于棱镜的色散作用把复色光分解为单色光所排列成的光带称为光谱。连续光谱:由炽热的固体或液体所发出的光通过棱镜而得到的一条包含各种波长的光的彩色光带叫做连续光谱。在可见光区内各种色光按波长从大到小的排列顺序是红、橙、黄、绿、青、蓝、紫。线状光谱:由激发态单原子气体所发出的光通过棱镜而得到的由黑暗背景间隔开的若干条彩色亮线叫做线状光谱。(二)氢原子光谱氢原子光谱在可见光区内有红、青、蓝、紫四条谱线分别为Hα(nm)、Hβ(nm)、Hγ(nm)、Hδ(nm)。从上图可看出从Hα向Hδ方向展开谱线的波长越来越短谱线间的距离越来越近谱线的强度也越来越弱在波长等于nm处为该线的极限表现出明显的规律性。里德堡方程式:从上图可看出从Hα向Hδ方向展开谱线的波长越来越短谱线间的距离越来越近谱线的强度也越来越弱在波长等于nm处为该线的极限表现出明显的规律性。里德堡方程式:式中R叫做里德堡常数当用频率v表示时其值为×Hzn,n都是正整数且n>n。(三)玻尔理论和能级的概念 玻尔理论:年年轻的丹麦物理学家玻尔提出了大胆的假设:()核外电子运动取一定的稳定轨道在此轨道上运动的电子不放出也不吸收能量。()在一定轨道上运动的电子有一定的能量这能量只能取某些由量子化条件决定分立数值。 根据量子化条件可推求出氢原子核外轨道的能量公式INCLUDEPICTURE"http:wwwstucampcomusercenterclassimagesgif"*MERGEFORMATINET第一条假设回答了原子可以稳定存在的问题:原子在正常或稳定状态时电子尽可能地处于能量最低的轨道这种状态称为基态。氢原子处于基态时电子在n=l的轨道上运动能量最低为ev第二条假设是玻尔把量子条件引入原子结构中得到了核外电子运动能量是量子化的结论即电子运动的能量只能取一些不连续的能量状态又称为电子的能级。根据第二条假设当电子从高能量的能级(E)跳回到较低能级(E)时就会放出能量。释放出的光子的频率和能量的关系为:EE=hv(四)核外电子运动的波粒二象性波粒二象性:微观粒子有时显示出波动性(这时粒子性不显著)有时显示出粒子性(这时波动性不显著)这种在不同条件下分别表现为波动和粒子的性质称为波粒二象性。、薛定谔方程简介薛定谔方程是一个偏微分方程对单电子体系可写成下列形式:第一条假设回答了原子可以稳定存在的问题:原子在正常或稳定状态时电子尽可能地处于能量最低的轨道这种状态称为基态。氢原子处于基态时电子在n=l的轨道上运动能量最低为ev第二条假设是玻尔把量子条件引入原子结构中得到了核外电子运动能量是量子化的结论即电子运动的能量只能取一些不连续的能量状态又称为电子的能级。根据第二条假设当电子从高能量的能级(E)跳回到较低能级(E)时就会放出能量。释放出的光子的频率和能量的关系为:EE=hv(四)核外电子运动的波粒二象性波粒二象性:微观粒子有时显示出波动性(这时粒子性不显著)有时显示出粒子性(这时波动性不显著)这种在不同条件下分别表现为波动和粒子的性质称为波粒二象性。、薛定谔方程简介薛定谔方程是一个偏微分方程对单电子体系可写成下列形式:式中m是电子的质量E是电子的总能量V是电子的势能(EV)是电子的动能x、y、z为空间坐标ψ代表方程的解叫做波函数。所谓解薛定谔方程就是要求得两个重要的量波函数ψ与其相应的总能量E。只要有了这两个量那么原子内电子的空间运行状态(电子云的几率密度分布、能量、电子云的大小、形状和空间伸展方向等)也就确定了。(一)波函数与四个量子数的关系从薛定谔方程解得的各种波函数都与四个量子数有关这四个量子数分别是主量子数n(确定了电子层)、角量子数L(确定了电子亚层或原子轨道的形状)磁量子数m(确定了原子轨道的伸展方向)和自旋量子数ms(确定电子的自旋方向)当四个量子数的组合方式一定时波函数的形式就确定了这四个量子数的可取数值如下:式中m是电子的质量E是电子的总能量V是电子的势能(EV)是电子的动能x、y、z为空间坐标ψ代表方程的解叫做波函数。所谓解薛定谔方程就是要求得两个重要的量波函数ψ与其相应的总能量E。只要有了这两个量那么原子内电子的空间运行状态(电子云的几率密度分布、能量、电子云的大小、形状和空间伸展方向等)也就确定了。(一)波函数与四个量子数的关系从薛定谔方程解得的各种波函数都与四个量子数有关这四个量子数分别是主量子数n(确定了电子层)、角量子数L(确定了电子亚层或原子轨道的形状)磁量子数m(确定了原子轨道的伸展方向)和自旋量子数ms(确定电子的自旋方向)当四个量子数的组合方式一定时波函数的形式就确定了这四个量子数的可取数值如下:可见在前三个量子数中L的数值受n的数值限制m的数值又受L的数值限制因此三个量子数的组合有一定的规律。例如:当n=时L只能取m也只可取即nLm的组合方式只有一种当n=时nLm的组合方式可有四种当n=时组合方式有九种总之波函数是由三个量子数决定的缺一不可。每一种波函数都代表了一种原子轨道。  (二)电子云几率:   电子在核外空间某区域内出现机会的多少叫做几率。几率密度: 电子在核外空间单位体积内出现的几率叫做几率密度。电子云密度:就是核外电子的几率密度电子云密度较大的地方黑点较密电子云密度较小的地方黑点较疏。电子云的角度分布图形只能表示出电子在空间不同角度所出现的几率的大小但它不能表示出电子出现的几率与离核远近的关系。 (三)电子云的径向分布电子在核外空间出现的几率分布除可用电子云的角度分布表示外还可用电子云的径向分布函数表示。电子云的径向分布是指电子在原子核外距离为r的一薄层球壳中出现的几率随半径r变化时的分布情况。(四)原子核外电子的可能运动状态可见在前三个量子数中L的数值受n的数值限制m的数值又受L的数值限制因此三个量子数的组合有一定的规律。例如:当n=时L只能取m也只可取即nLm的组合方式只有一种当n=时nLm的组合方式可有四种当n=时组合方式有九种总之波函数是由三个量子数决定的缺一不可。每一种波函数都代表了一种原子轨道。(二)电子云几率: 电子在核外空间某区域内出现机会的多少叫做几率。几率密度:电子在核外空间单位体积内出现的几率叫做几率密度。电子云密度:就是核外电子的几率密度电子云密度较大的地方黑点较密电子云密度较小的地方黑点较疏。电子云的角度分布图形只能表示出电子在空间不同角度所出现的几率的大小但它不能表示出电子出现的几率与离核远近的关系。(三)电子云的径向分布电子在核外空间出现的几率分布除可用电子云的角度分布表示外还可用电子云的径向分布函数表示。电子云的径向分布是指电子在原子核外距离为r的一薄层球壳中出现的几率随半径r变化时的分布情况。(四)原子核外电子的可能运动状态从上表可知需要四个量子数才可以全面确定电子的一种运动状态因为它既包包括空间运动状态(原子轨道)又有电子的自旋状态。各电子层电子可能有的状态数等于主量子数平方的二倍即状态数:n。而三个量子数n,L,m可以确定一个空间运动状态即一个原子轨道每种类型原子轨道的数目则等于磁量子数的数目即(L)个。 、多电子原子的能级   (一)屏蔽效应:在多电子原子中其余电子抵消核电荷对指定电子的作用叫做屏蔽效应。屏蔽效应规律:()外层电子对内层电子不起屏蔽作用()同层电子互相间也有屏蔽作用但小于内层对外层()离核越近的电子对外层电子屏蔽效应越大。般地说:()当n不同L相同时n越大能量越高如:E(s)<E(S)<E(S)<DIV> ()当n相同L不同时L越大能量则越高例如:E(s)<E(P)<>(二)钻穿效应:在多电子原子中每个电子既对其他电子起屏蔽作用又被其他电子所屏蔽某个电子被屏蔽的多少除与其他电子的数目和状态有关外也与该电子本身所处的状态(n和L)有关特别是与该电子在核附近出现的几率大小有关一般来说在原子核附近出现几率较大的电子可以较多地回避其他电子的屏蔽作用直接受到较大有效核电荷的吸引因而能量较低在原子核附近出现几率较小的电子被屏蔽得较多因而能量较高这种由于外层电子钻到内层使它更靠近原子核更易回避其他电子的屏蔽因而能量更低的现象叫做电子的钻穿效应。所以总的看来ns、np、nd各电子分层离核的平均距离都差不多但由于它们的电子云径向分布的特点各不相同因而ns电子在离核更近的区域内出现的总几率要比np电子大nd,nf则更少些所以钻穿效应强的顺序为:ns>np>nd>nf而它们的能级则正好相反。钻穿效应不仅能解释n相同L不同时轨道能量的高低而且可解释n和L都不相同时有的轨道发生的能级次序交错现象。如:Es<Ed<EpEs<Edp, Es<Ef<Ed<Ep象这种主量子数较大的某些亚层能量反而比主量子数较小的某些亚层能量低的现象叫做能级交错现象。、核外电子排布原理和电子排布电子排布的“三原理”这三个基本原理是能量最低原理保里不相容原理和洪特规则。(一)能量最低原理:就是电子在原子轨道上的分布要尽可能的使电子的能量为最低这就是说电子首先填充ls轨道然后接近似能级图的次序向较高能级填充。(二)保里不相容原理:每个原子轨道至多只能容纳两个电子而且这两个电子自旋方向必须相反或者是说在同一个原子中不可能有两个电子处于完全相同的状态即描写原子中电子所处状态的四个量子数(nLmms)不可能有两个电子具有一组完全相同的数值。(三)洪特规则:在能量相等的轨道(也称等价轨道或简并轨道)如个p轨道个d轨道个f轨道上分布的电子将尽可能分占不同的轨道而且自旋的方向相同。例 氮(N)原子中个p电子是分布在个p轨道上并具有相同的自旋方向作为洪特规则的特例等价轨道全充满半充满或全空的状态一般比较稳定也就是说具有下列电子层结构的原子是比较稳定的。 全充满:p、d、f半充满:p、d、f全空:p、d、f(四)核外电子排布:在确定电子层结构中有些特殊情况要注意: K、Ca原子Ed>Es因此电子先填充s然后再填充到d上去再排p。同样后面的能级图也应先排能量低的如s一d一ps一f一d一p。K:sspsps另外两个特殊的:Cu:sspspds                               Cr:, sspspds(五)元素周期表的划分()周期:元素所在的周期数等于该元素原子的电子层数即第周期元素原子有一个电子层主量子数n=第周期有三个电子层最外层主量子数n=因此这种关系表示为:周期数=最外电子层的主量子数n。另外:各周期元素的数目等于相应能级组中原子轨道所容纳的电子数。()族:主族元素的族数=原子最外电子层的电子数(nsnp)主族元素最高氧化数恰好等于原子最外电子层上的电子数目。副族元素的族数=(n)dns的电子数()区的划分:s区:最外电子层结构是s和s包括IA族碱金属和ⅡA族碱土金属。p区:包括电子层结构从spsp的元素即ⅢA一ⅦA主族元素族元素。d区:本区元素的电子层结构最外层ns的电子数为到个次外层d轨道上电子数在l~之间包括ⅢB族到Ⅷ族元素d区元素又可称为过渡元素。ds区:电子层结构是ds和ds包括IB族到ⅡB族元素。f区:本区元素的差别在倒数第三层(n一)f轨道上电子数不同由于最外两层电子数基本相同故它们的化学性质非常相似包括镧系元素和锕系元素。、化学键(一)离子键:靠正、负离子间的静电引力形成的化合物称为离子键把靠离子键结合起来的化合物或晶体叫离子化合物或离子晶体。离子键的特征:()无方向性:()无饱和性:(二)共价键成键原子间可以通过共享一对或几对电子而形成稳定的分子这种由共享电子对而形成的化学键即为共价键。靠共价键结合起来的化合物称为共价化合物。共价键的特性()饱和性:既然共价键是通过共用电子对而形成的那么一个原子有几个未成对电子便只能和几个自旋方向相反的电子配对形成几个共价键。也就是说一个原子所能形成的共价键数目不是任意的它等于未成对电子数。这就称为共价键的“饱和性”。()方向性:根据原子轨道最大重叠原理成键原子轨道重叠越多两核间的电子云密度越大形成的共价键越稳定因此要形成稳定的共价键两个原子轨道必须沿着电子云密度最大的方向重叠这种性质叫做共价键的方向性。共价键的类型()σ键:沿键轴方向以“头碰头”的方式发生轨道重叠轨道重叠部分对于键轴呈圆柱形对称这种叠加所形成的键叫做σ键形成一键的电子叫做σ电子。()π键:沿键轴方向以“肩并肩”的方式发生重叠而成的键叫做π键形成π键的电子叫做π电子。、杂化轨道和分子空间构型(一)杂化轨道和轨道杂化:同一原子中能量相近的不同类型的原子轨道在成键过程中重新组合成一组能量相等的新轨道以增强成键能力这种轨道重新组合的过程叫做轨道杂化简称杂化通过杂化所组成的新轨道叫做杂化轨道。(二)杂化轨道的特性:()有几个原子轨道参加杂化就组成几个杂化轨道。对于等性杂化来说每个杂化轨道中所含轨道的成分必须相等。()杂化的成键能力比原来轨道增强这主要是由于①杂化轨道的形状发生改变。②杂化轨道的方向发生改变。(三)成键的三步骤:无论在化合物中或在单质中各种原子常以某种激发态和杂化态参加成键。因此原子参加化学反应都要经过激发、杂化、键合这三个步骤。现以CH。的形成过程说明()激发 碳原子的基态电子结构是sspxpy只有两个未成对电子。杂化轨道理论认为在形成CH分子时首先把s轨道中的一对电子拆开其中的一个电子升入空的pz轨道使c原子取得sspxpypz结构拥有四个未成对电子这种过程叫做电子激发电子激发所需要的能量可由成键时释放出来的能量予以补偿。()杂化 在这四个未成对电子中成键轨道不是纯粹的s,px,py,pz 轨道。而是由它们重新组合成四个新的能量相等的sp杂化轨道叫做等性sp杂化轨道其中每一个杂化轨道都含有s和p的成分这种杂化轨道叫做等性sp杂化轨道。()键合 碳原子的四个等性sp杂化轨道分别与H原子的s轨道重叠形成的CH分子也具有正四面体空间结构键角为’与实验测得的结果完全符合。(四)杂化类型和实例s一p型杂化()sp杂化:一个s轨道和一个p轨道杂化形成两个等性的sp杂化轨道其中每一个杂化轨道都含有s和p的成分两个杂化轨道间的夹角为呈直线形构型。如BeCl等。()sp杂化:一个s轨道和两个p轨道杂化形成三个sp杂化轨道其中每一个杂化轨道都含有s成分和p成分杂化轨道的夹角为呈平面三角形。如:BFBCl等。()sp杂化:由一个s轨道和三个p轨道组成四个等性的sp杂化轨道其中每个杂化轨道都含有s和p成分杂化轨道间的夹角均为’呈四面体结构。如:CHCClCF等。()不等性杂化:前面介绍的三种杂化类型它们的共同特点是参加杂化的各原子轨道中所含的未成对电子数相等杂化后所生成的各杂化轨道的形状和能量完全等同。或者说每个杂化轨道中所含s成分和p成分的比例均相等这类杂化叫做等性杂化。 如果参加杂化的各原子轨道中所含的未成对电子数不相等杂化后所生成的杂化轨道的形状和能量不完全等同或者说在每个杂化轨道中所含s成分和p成分的比例不完全相等这类杂化叫做不等性杂化。 例 实验测得NH分子呈三角锥形结构键角为NH键长为Pm偶极矩为×c·m说明NH是极性分子试解释之。答:NH分子中基态N原子的外层电子构型为spxpypz根据电子配对理论N原子中的三个p轨道(三者互相垂直)可分别与H原子的s轨道重叠形成三个共价键键角为但是中N原子利用一个s轨道和三个p轨道组成四个sp杂化轨道其中三个杂化轨道各被一个未成对电子占据能量相等它们分别与H原子的s轨道重叠形成三个σ键剩下的一个杂化轨道被两个成对电子所占据能量较低不参与成键这种只参加杂化未参加成键的成对电子叫做孤对电子。N原子的四个sp杂化轨道呈四面体构型除了三个杂化轨道形成NH键外其余一个被孤对电子占据由于孤对电子只受N原子核的吸引电子云比较密集对成键电子有较大的排斥作用使NH键间的夹角压缩到整个NH分子的空间构型呈三角锥形。同理HO中O原子也采取sp杂化轨道但两个轨道被两对孤对电子所占据另两个轨道为成键轨道故HO的空间构型为V型键角为’。dsp或spd型杂化元素进入第三周期后其电子层中出现了d轨道由于它们的(n)d与ns、np或ns、np与nd能级比较接近因此d轨道也可以参加杂化进行包括s、p、d三种轨道的杂化过程。叫做dsp或spd型杂化。、分子间作用力(一)分子的极性和偶极矩正、负电荷中心重合的分子称为非极性分子。正、负电荷中心不重合的分子称为极性分子这个现象也称为偶极。在极性分子中如果正、负电荷所带的电量为q距离为L两者的乘积就叫做偶极矩以符号μ表示单位为c·m(库·米)。即μ=L·q。对于极性分子来说l和q这两个量是不能分别求得的但是这两个量的乘积即偶极矩是可以用实验测出的。由同种原子组成的双原子分子如H是非极性分子所以它的偶极矩为零。象卤化氢Hx这类双原子分子的极性强弱与分子中共价键的极性强弱是一致的。对于多原子分子来说分子的极性除取决于键的极性外还与分子的空间构型(特别是对称性)有关尽管C与Sc与OB与clC与H及C与Cl之间的键是极性键但CS、C、BCl、CH以及CCl都是非极性分子。(二)分子间的相互作用力色散力:当非极性分子相互靠近时由于每个分子中电子和原子核不断运动经常发生电子云和原子核间瞬时的相对位移使分子的正、负电荷重心不重合产生瞬时偶极。这就使分子发生了变形分子中原子数越多原子半径越大或分子中电子数越多分子的变形就愈显著一个分子产生的瞬时偶极会诱导邻近的分子产生类似的偶极而且两个瞬时偶极总是采取异极相邻的状态这种瞬时偶极之间产生的吸引力叫做色散力虽然瞬时偶极存在的时间极短但是异极相邻的状态实际上是在不断地重复着因此分子之间始终有色散力在起着作用。诱导力:当极性分子和非极性分子靠近时除了色散力的作用外还存在诱导力非极性分子受极性分子的影响而产生诱导偶极在诱导偶极和极性分子的固有偶极之间所产生的吸引力叫做诱导力同时诱导偶极又作用于极性分子使其偶极长度增加从而进一步增强了它们之间的吸引。取向力:当极性分子相互靠近时色散力也起着作用此外它们的固有偶极使分子在空间运动循着一定的方向成为异极相邻的状态由于固有偶极的取向而引起的分子间的一种作用力叫做取向力由于取向力的存在使极性分子更加靠近在两个相邻分子的固有偶极的作用下使每个分子的正、负电荷重心更加分开产生了诱导偶极因此它们之间还有诱导力的作用。总之在非极性分子之间只有色散力的作用在极性分子和非极性分子之间有色散力和诱导力的作用在极性分子之间有色散力、诱导力和取向力的作用分子间力也称范德华力就是三种力的总和一般说来。①极性越大取向力占的比例就越大变形性越大(分子的体积越大极化现象越显著)色散力占的比例越大。②诱导力所占的比例则与这两个因素都有关系。特别注意的是:在一切分子之间都存在色散力而且大多数分子中以色散力为主只有偶极矩很大的分子取向力才显得重要(如NH和HO)。()熔沸点的规律性由于分子间引力随分子量增大而增大故同类物质的熔沸点(都属分子型物质)随分子量的增大而升高例如卤素的熔沸点随着分子量的增大而升高在常温下FC是气体Br是液体而则是固体卤素全都是非极性分子分子间的作用力主要是色散力从F到原子序数增大分子内电子的数目增多由电子和原子核的不断运动所产生的瞬时偶极的极性也就增大因而增强了吸引力所以从F到的沸点和熔点也就随增高。()相互溶解情况强极性分子之间存在着强的取向力所以可以互溶(如NH和H)而象CCl是非极性分子由于CCl分子间引力和H分子间的引力大于CCl和H分子间的引力所以CCl几乎不溶于水而分子与CCl分子间色散力较大故易溶于CCl而溶于水的程度较差。(三)氢键:卤素氢化物的性质(特别是溶、沸点)随着分子量的增大而递变但第一个元素氟却有些例外在第六主族的氢化物中HO的性质也很特殊:HF和H的性质的反常现象说明了HF分子之间H之间有很大的作用力。以致使这些简单的分子聚合成为缔合分子(就是由简单分子结合或比较复杂的分子的过程)。分子缔合的重要原因是由于分子间形成了氢键氢键是由于与电负性极强的元素(如氟、氧等)相结合的氢原子和另一个分子中电负性极强的原子间所产生的引力而形成的。HF和H的性质的反常现象说明了HF分子之间H之间有很大的作用力。以致使这些简单的分子聚合成为缔合分子(就是由简单分子结合或比较复杂的分子的过程)。分子缔合的重要原因是由于分子间形成了氢键氢键是由于与电负性极强的元素(如氟、氧等)相结合的氢原子和另一个分子中电负性极强的原子间所产生的引力而形成的。氢只有跟电负性大的并且其原子有孤电子对的元素化合后才能形成较强的氢键象这样的元素有氟、氧和氮等。、晶体的类型及性质组成物质的微粒在空间有规则地排列成具有整齐的外形固定的熔点和各向异性等特征的均匀固体叫做晶体组成晶体的微粒以确定位置的点在空间作有规则的排列构成的有规则的重复出现的空间点群这些点叫做结晶格子简称晶格。微粒在晶体中所占据的位置叫做晶格结点能够代表晶体结构特征的最小单位叫做晶胞整个晶体就是由无数个相互紧密排列的晶胞组成因此晶体的性质是由晶胞的大小、形状、微粒的种类以及它们之间的作用力所决定的。根据晶格结点上排列的微粒种类和微粒间作用力性质的不同可把晶体分为四大类型:离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。()离子晶体: 在离子晶体中组成晶格的微粒是正、负离子它们交错地排列在晶格结点上彼此以离子键相结合离子键的键能较大因此离子晶体具有较高的熔点、沸点硬而较脆易溶于极性溶剂固态时不导电以及在熔融状态或水溶液中导电等共同特征。 绝大多数盐类(如NaCl、CaF、KS等)、强碱(如NaOH、KOH等)和许多金属氧化物(MgO、Cao、NaO等)都属于离子晶体的结构类型。   ()原子晶体:在原子晶体中组成晶格的微粒是原子原子间以共价键相结合由于共价键的结合力极强所以这类晶体的熔点极高硬度极大延展性差不能导电不溶于一切溶剂中。周期表中第ⅣA族元素碳(金刚石)、硅、锗、灰锡等单质的晶体是原子晶体。周期表中第ⅢA、ⅣA、VA族元素彼此组成的碳化硅(SiC)、氮化铝(AlN)等化合物也是原子晶体。()分子晶体:在分子晶体中组成晶格的微粒是分子分子内部虽以共价键相结合但分子间则仅靠分子间作用力结合成晶体由于分子间力比化学键弱得多因此分子晶体的熔点沸点都很低在常温常压下多为气体、液体或低熔点固体。在分子晶体中不存在离子或自由离子所以无论是固态还是液态都不导电。()金属晶体:在金属晶体的晶格结点上排列着金属的原子和正离子在它们之间存在着从金属原子脱落下来的电子这些电子能在整个晶格中自由运动叫做“自由电子”。由于金属正离子和自由电子的吸引作用在金属离子(或原子间)所产生的结合力叫做金属键。金属具有导电性它的导电性随着温度的升高而降低它还具有良好的传热性和延展性。 、氧化物及其水合物的酸碱性(一)分类:()碱性氧化物活泼金属的氧化物。()酸性氧化物主要是非金属氧化物。()两性氧化物主要是BeAlPbsb等对角线上元素的氧化物和许多金属氧化物。()惰性氧化物或称不成盐氧化物即不与水、酸和碱反应如CoNO无论是酸性、碱性和两性水合物都可以用一个通式R(OH)xx等于R的正电荷数。(二)在周期中酸碱性递变规律 、原子是由原子核和()组成A、质子    B、中子    C、电子    D、离子答案:C、下列关于电子云的说法不正确的是()A、电子云密度就是核外电子的几何密度B、电子云密度较大的地方黑点较密密度较小的地方黑点较疏C、电子云是电子几率密度的具体图像D、电子云的角度分布图形能表示出电子出现的几度与离核远近的关系。答案:D电子云的角度分布图形只能表示出电子在空间不同角度所出现的几率的大小但它不能表示出电子出现的几度与离核远近的关系、在同一个原子中不可能有两个电子处于完全相同的状态体现了电子排布的()原理A、能量最低原理   B、保里不相容原理   C、洪特规则答案:B、下列关于化学键的说法正确的是()A、离子键无方向性但有饱和性B、离子键有方向性但无饱和性C、共价键有方向性但无饱和性D、共价键既有方向性又有饱和性答案:D、当极性分子和非极性分子靠近时分子间的相互作用力为()A、仅存在色散力                B、既存在色散力还存在诱导力C、仅存在诱导力不存在色散力  D、既存在诱导力还存在取向力答案:B、NaCl属于( )A、离子晶体  B、原子晶体     C、分子晶体     D、金属晶体答案:A、 CHOH与HO分子之间存在()形式的作用力A、色散力                       B、色散力、诱导力C、色散力、诱导力、取向力       D、色散力、诱导力、取向力、氢键答案:D、下列说法正确的是( )A、非极性分子内的化学键总是非极性键B、色散力仅存在于非极性分子之间C、取向力仅存在于极性分子之间     D、凡是有氢原子的物质分子间一定存在氢键答案:C、下列各晶体中熔化时需破坏共价键的是( )A、CO   B、SiO   C、NaCl   D、HCl答案:B因为B为原子晶体破坏共价键A为分子晶体破坏分子间力C为离子晶体破坏离子键。 、下列说法正确的是( )A、凡是中心原子采用sp杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B、凡AB型的共价化合物其中心原子均采用sp杂化轨道成键C、在AB型的共价化合物中其中心原子均采用sp杂化轨道成键D、sp杂化可分等性杂化和不等性杂化答案:D ABC只有在等性杂化时才正确。

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