高中必修化学方程式汇总

高中 高中语文新课程标准高中物理选修31全套教案高中英语研修观课报告高中物理学习方法和技巧高中数学说课稿范文 化学反应方程式 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf （1） 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH － ＋ H2 ↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－ (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2 2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2 CuCl2 加水得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2 2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF 12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O） Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO 13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO 15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－ 17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS 铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O4 铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 20、铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 (浓） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑ 21、碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑ 22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑ 23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O 24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 ＋ 3H2 2NH3 25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼） N2 ＋ O2 2NO 2NO ＋ O2 2NO2 二氧化氮溶于水 3NO2 ＋ H2O 2HNO3 ＋ NO 3NO2 ＋ H2O 2H＋＋ 2NO3－＋NO 26、HNO3与Fe的反应 Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温） Fe与浓HNO3加热 Fe＋6HNO3 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe与稀HNO3反应 Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3 28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3 31. 氨的催化氧化 4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O 32. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑ 33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl 34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 (NH4)2SO4 ＋2NaOH 2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O NH4＋ ＋ OH － NH3 ↑＋ H2O 35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3 NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3·H2O 36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O2 2Al2O3 37. 铝片与稀盐酸反应 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑ 38. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑ 2Al ＋ 2OH － ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑ 39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3 40. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C 41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 ＋2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O 42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋ 43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O ②Al(OH)3与NaOH溶液反应 Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O 44. 高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H2O（g) Fe3O4 ＋ 4H2 45. 铁与盐酸反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑ 46. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O 47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓ 高中化学反应方程式总结（2） 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反应 48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3 49. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－ 50. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋ 51.氯化铁溶液中加入铜粉 2FeCl3 ＋ Cu ＝ 2FeCl2+CuCl2 2Fe3＋ ＋ Cu ＝ 2Fe2＋+Cu2+ 52．用KSCN检验的存在离子方程式(用于检验Fe3＋，现象：血红色溶液) Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 2、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应： C2H4+3O2 2CO2+2H2O （2）加成反应 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水发生加成反应。 CH2=CH2 + H2 CH3CH3 CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇） （3）聚合反应： 3、苯的主要化学性质 （1） 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （2） 取代反应 ① + Br2 + HBr ② 苯与硝酸（用HONO2 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。 +HNO3 + H2O （3） 加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。 + 3H2 4、乙醇的重要化学性质 （1） 乙醇与金属钠的反应 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ （2） 乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反应 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO（乙醛）+2H2O ③乙醇在常温下的氧化反应 CH3CH2OH CH3COOH 5、乙酸的重要化学性质 （1） 乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2） 乙酸的酯化反应 1 反应原理 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。 6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 油脂的重要化学性质——水解反应 （1） 油脂在酸性条件下的水解 油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸 （2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应） 油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸 蛋白质+H2O 各种氨基酸 光照 光照 放电 Br —NO2 PAGE 4 _1181340478.unknown _1181340483.unknown _1270930296.unknown _1270930619.unknown _1181340484.unknown _1181340486.unknown _1181340479.unknown _1181340476.unknown _1181340474.unknown _1181340470.unknown _1181340468.unknown