铁及其化合物（一）１(1)

铁及其化合物（一） 课标解读 课标要求 学习目标 根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。 1． 认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。 2． 掌握铁的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。 知识再现 一、铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在 铁是一种常见的________金属元素,位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外层电子数只有____，通常有_______两种化合价,且____比_____价稳定。 铁在地壳中的含量仅次于_____、 _____ 、_____居第_____位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。 铁元素在自然界中的存在形式有________,_______.只有从太空中掉下的陨石中才能发现。 二、铁的物理性质  铁在金属的分类中属于 ，纯净的铁是光亮的 色金属，有较好的 、 、 ，还能被 磁体吸引。 三、铁的化学性质 1、铁与非金属的反应 （1）铁在氧气中燃烧 化学方程式__________________________现象_______________________ (2)铁在氯气中燃烧 化学方程式___________________________现象________________________ (3)铁与硫的反应方程式_______________________ 2、铁与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温时可发生反应，化学反应方程式____________________ 3、铁与酸的反应 铁在金属活动顺序表中位于氢的____能置换出酸(如稀盐酸,稀硫酸)中的____ 离子方程式: Fe +H+—— 在常温下,铁遇浓硫酸或浓硝酸发生______,而加热时剧烈反应,若酸过量可生成___价铁的化合物,若铁过量可生成____价铁的化合物. 4、铁与某些盐溶液的反应 铁片放入硫酸铜溶液发生反应的离子方程式________________________________ 铁片放入硫酸铁溶液发生反应的离子方程式_______________________________ 典题解悟 例1：将20克钢铁样品置于氧气流中灼烧，得到0.4克二氧化碳。求此样品中碳的质量分数。它是钢还是生铁？ 解析：设样品为的质量为x C + O2 CO2 12 44 x 0.4克 该样品中碳的质量分数为： ，说明该样品含碳量在0.03%～2%之间，所以它是钢。 例2：如何除去硫酸亚铁中混有的少量杂质硫酸铜？写出操作过程和有关的化学方程式。 解析：本题属于用化学方法除去杂质。要除去硫酸铜杂质，又不能在硫酸亚铁中引入新的杂质。可以利用铁跟硫酸铜反应，将硫酸铜转化成硫酸亚铁。 具体操作过程如下：①把混有少量CuSO4杂质的FeSO4溶解于水。②向溶液中加入过量的Fe粉（扩大接触面积）。③充分反应后，过滤。滤渣（在滤纸上）是铜和铁的混合物，滤液是FeSO4溶液。④经蒸发浓缩后可得到硫酸亚铁晶体。 夯实基础 1、下列化合物中铁元素的化合价为+3价的是（ ） A．Fe2(SO4)3 B．Fe2O3 C．Fe(NO3)2 D．FeO 2、下列说法正确的是（ ） A．铁生锈属于缓慢的氧化反应 B．铁生纯氧中燃烧生成氧化铁 C．铁在干燥的热空气中不跟氧气发生反应 D．铁在有水存在时，由于水使铁与氧气隔绝，铁不易与氧气反应 3、下列反应中，不属于置换反应的是（ ） A．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 B．Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 C．2Mg + CO2 = 2MgO + C D．3Fe + 2O2 Fe3O4 4、要制得相同质量的氢气，跟稀硫酸反应的下列金属中用量最少的是（ ） A．Mg B．Fe C．Zn D．Al 5、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减速轻，其中正确的是（ ） A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 6、下列关于铁的叙述中，正确的是（ ） A．纯铁是黑褐色的金属 B．钢和生铁的主要成分都是铁 C．铁在干燥的空气中能生锈 D．铁锈对铁制品有保护作用 7、按质量计算，地壳中含量最丰富的金属是（ ） A．Fe B．Ca C．Al D．Si 8、医疗上颇为流行的“理疗特效垫”，就是利用铁缓慢氧化放出的热均匀、稳定，使患处保持温热状态。56克铁粉完全氧化，需消耗氧气的质量为（ ） A．16克 B．21克 C．24克 D．32克 9、用铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁，CO是（ ） A．燃料 B．还原剂 C．氧化剂 D．催化剂 10、含相同质量铁元素的Fe2O3和Fe3O4的质量比是（ ） A．3∶2 B．3∶ 1 C．30∶29 D．29∶42 11、下列含铁的化合物里，铁的质量分数最高的是（ ） A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeCO3 12、将30克两种金属粉末的混合物与足量稀硫酸反应，生成1克氢气。则这种混合物可能组成是（ ） A．Mg、Al B．Fe、Zn C．Mg、Fe D．Al、Fe 13、将一瓶稀硫酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝>铁>锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，则其间关系是（） A．a>b>c B．a=b=c C．c>b>a D．b>c>a 14、铁生锈的实质是 。铁锈的主要成分是 ，特点是 。常用的防止铁生锈的方法是 。 15、根据下列叙述，写出有关的化学方程式。 （1）西汉刘安著《淮南万毕术》中“曾青（指硫酸铜）得铁则化为铜”： ； （2）为了延长灯泡使用寿命，在灯泡内放有极少量的红磷： ； （3）用铁制容器盛放稀硫酸溶液，容器被腐蚀： 。 16、怎样除去下列物质中的少量杂质？（只要求写化学方程式） （1）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜： ； （2）铜粉中混有少量铁粉： ； （3）铁粉中混有少量氧化铁： ； （4）CO中混有少量CO2： 。 17、14克铁与氯气化合生成40.6克化合物，此化合物的化学式为 ，其中铁元素的化合价是 ，该反应的化学方程式为 。若14克铁与足量的硫粉混合共热生成22克化合物，此化合物的化学式为 ，其中铁元素的化合价是 ，该反应的化学方程式是 。 18、有甲、乙、丙三种元素，甲是地壳中含量最多的金属，乙是地壳中含量最多的元素，丙是空气中含量最多的元素，由甲、乙、丙三种元素组成的化合物的化学式为 。 19、铝有许多优良的物理性质：A．质轻；B．延展性好；C．易传热；D．易导电。 铝以下列各用途所应用的主要物理性质是： （1）太阳能热水器 ；（2）飞机 ；（3）电缆 ；（4）铝箔 。 20、配平下列各反应的化学方程式 （1） Fe3O4 + Al Al2O3 + Fe （2） Fe + FeCl3 = FeCl2 （3） Al + MnO2 Al2O3 + Mn 能力提高 1. 有A、B、C、D、E、F六种物质，它们相互反应的关系如下： A是有机物必含元素，E是地壳里含量仅次于铝的金属元素。单质A在空气中充分燃烧生成C，不充分燃烧生成D，C能使澄清石灰水变浑浊，而D不能。E单质在B中燃烧很剧烈，火星四射生成黑色固体F。如加热F到高温，能与D反应生成C和E。 （1）写出A、B、C、D、E、F各物质的化学式。 （2）写出以下四步反应的化学方程式 ①A C ②A D ③E + B F ④F + D C + E 2. 在实验室用CO还原3.0克赤铁矿样品，反应后生成的CO2通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，生成了4.5克白色涫淀。求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。 3. 如右图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝。把试管倒插入水中，放置一段时间（约一周）后，观察到铁丝表面有 生成，试管内水面将 ，产生以上现象的原因是 。 4. 如右图所示，分别用相同质量的锌和铁与等质量同浓度的稀H2SO4反应的情况。图中t表示反应时间，m为生成H2的质量。由图 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 可知，A是金属 ，B是金属 ；还说明哪些问题？ 答： 。 5. 跟27克铝反应的稀硝酸最多可溶解铁的质量为 A．28克 B．56克 C．27克 D．84克 6. 甲乙两烧杯各盛有0.5升x摩 / 升稀硫酸, 向甲中加入m克Fe, 向乙中加入m克Zn, 完全反应后, 有一烧杯内仍有残留金属, 则x的范围是 A． B． C． D． 7. 在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成NO, 已知有 克HNO3被还原, a∶b则不可能为 A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2 8. 在用CO还原铁的氧化物的实验中，硬质玻璃管的质量是71.7克。在通入CO前，铁的氧化物和硬质玻璃管的总质量是86.2克，当铁的氧化物与足量的CO充分反应后，硬质玻璃管和管内残留固体的总质量是82.2克。通过计算确定该铁的氧化物的化学式。 9．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是 A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+ 10. a mol的铁粉与含0.8mol HNO3的稀溶液完全反应（假设HNO3还原为NO） (1)当a=0.15时，产物n (Fe2+) =　　　 mol ,　 n(Fe3+) = 　　　mol (2)当a=0.25时，产物n (Fe2+) =　　　 mol ,　 n(Fe3+) = 　　　mol (3)当生成0.2 mol的NO时，a取何值　　　　　　　　　 高考聚焦 1. (2000国(下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 　　A．Ag　　　　 B．Cu 　　　　　C．A1　　　　　D．Fe 2. (2000广东(把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子 A( 是Fe3+和Cu2+ B( 是Fe2+和Cu2+ C( 是Fe2+和Fe3+ D( 只有Fe2+ 3. (1999全国(制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无 4. (2000江浙(在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是 A( Cu2+ B(Fe3+ C( Fe2+ D( H+ 【答 案】： 夯实基础 1、AB 2、A 3、AD 4、D 5、C 6、B 7、C 8、C 9、B 10、C 11、A 12、B 13、B 14、铁跟氧气，水分等物质相互作用；Fe2O3；易吸水，疏松多孔；刷油漆或涂油，镀上其它活泼金属，通过化学反应使其表面生成致密的氧化膜。 15、（1）Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu （2）4P + 5O2 = 2P2O5 （3）Fe + H2SO4 = FeSO4+H2 16、（1）Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu （2）Fe + H2SO4 = FeSO4+H2 （3）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （4）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 17、FeCl2，+3价，2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3， FeS，+2价，Fe + S = FeS 18、Al(NO3)3 19、（1）C （2）A （3）D （4）B 20、（1）3，8，4，9 （2）1，2，3 （3）4，3，2，3 能力提高 1、红色铁锈；上升；铁跟O2，H2O相互作用，生成铁锈，试管内的氧气逐渐消耗，在大气压的作用下，水面上升。 2、锌；铁；锌、铁都应是过量的。（提示：跟稀硫酸反应产生的氢气的速率，锌比铁快。） 3、根据题意：该铁的氧化物中铁元素的质量为： 该铁的氧化物中氧元素的质量为： 设该铁的氧化物的化学式为： 则有： 根据以上求解过程，可以确定该铁的氧化物的化学式为：Fe3O4。 9. C _1002487733.unknown _1002536756.unknown _1002538725.unknown _1002539769.unknown _1002539850.unknown _1002539872.unknown _1002539812.unknown _1002538791.unknown _1002538603.unknown _1002538681.unknown _1002536760.unknown _1002536739.unknown _1002536745.unknown _1002488623.unknown _1002484325.unknown _1002485836.unknown _1002485875.unknown _1002485677.unknown _1002484248.unknown _1002484288.unknown _618576925.unknown _1002484223.unknown _618631636.unknown _618576883.unknown _618576909.unknown _618576857.unknown