高中沉淀溶解平衡习题(精选)

泰来高复沉淀溶解平衡练习 [练习 1] 写出AgCl、Fe(OH)3、Ag2SO4的沉淀溶解平衡及其Ksp的表达式。 AgCl Fe(OH)3 Ag2SO4 一：选择题 1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。 B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。 D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。 2：下列说法中正确的是（ ） A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0 C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零 3、在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ） A.[Ba2+]=[SO42-]= Ksp ½ B. [Ba2+]·[SO42-]＞ Ksp [Ba2+] = [SO42-] C. [Ba2+]·[SO42-] =Ksp [Ba2+]＞[SO42-] D. [Ba2+]·[SO42-]≠ Ksp [Ba2+]＜[SO42-] 4、有关AgCl沉淀的溶解平衡，正确的说法是（ ） A. AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等 B. AgCl难溶于水,溶液中没有 Ag+和Cl- C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,其溶解度不变 5、下列实验能达到实验目的的是（ ） 1 用蒸馏的方法可将海水淡化 2 将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去二氧化碳中的二氧化硫 3 向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO2-4 4 向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液充分反应后过滤，可除去Ca(OH)2 A、①② B、①④ C、②③ D、③④ 6、Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s) A.NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4 7、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后加入适量HCl，该试剂是已知：Mg(OH)2的Ksp：5.6×10 -12 mol3· L-3，Fe(OH)3的Ksp：2.6×10 -39 mol4 ·L-4 A、氨水 B、NaCl C、Na2CO3 D、 MgCO3 8、下列叙述中，正确的是（ ） A.溶度积大的化合物溶解度肯定大 B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 9. 工业废水中常含Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( ) A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D．二者均具有较强的吸附性 10. 已知Ksp (CaC2O4)=4.0(10－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为 （ ） A．4.0(10－9mol·L－1 B．2.0(10－7mol·L－1 C．2.0(10－9mol·L－1 D．8.0(10－11mol·L－1 11．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是：（ ） A．NH3·H2O　 　　B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3 12．试验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 （ ） A. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水 13．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是 A．溶液中钡离子数目减小　　　　　　　　　B．溶液中钡离子浓度减少　　 C．溶液中氢氧根离子浓度增大　　　　　　　D．PH减小 14．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 （ ） A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 15．已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，，则其Ksp为 （ ） A．2.33×10－4　　　B．1×10－5　　　C．1×10－10　　D．1×10－12 16．写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是 A．PbCl2(s) Pb2++2Cl—； Ksp==c(Pb2+)·c(Cl—)2 B．AgBr(s) Ag++Br—； Ksp==c(Ag+)·c(Br—) C．Ba3(PO4)2(s) 3Ba2++2PO43—；Ksp==c(Ba2+)3·c(PO43—)2 D．Ag2S(s) 2Ag++S2—；Ksp==c(Ag+)·c(S2—) 17．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10） （ ） A．有AgCl沉淀析出　　 B．无AgCl沉淀 C．有沉淀，但不是AgCl D．无法确定 18．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为 （ ） A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸 C.镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物 19．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是 （ ） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 20．已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡： HPO42-+H2OH＋ + PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是 （ ） A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银 21．将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为 （ ） A．①②③④ B．.③④①② C．④③①② D．②①④③ 22．（08广东卷）已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034　mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100　mL.　0.020　mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（ ） 二，填空题 23、.已知Ksp[Ca(OH)2] = 5.5×10-6 mol3·L-3，则其饱和溶液的pH值是 。 24、将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液 ，沉淀溶解平衡表示式为： AgCl (s) Ag+ + Cl-， AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2·L－2 ①5ml水②10ml0.2　mol·L-1MgCl2 ③20 ml0.5 mol·L-1NaCl ④40ml0.1 mol·L- 1AlCl3 ⑤20 ml0.3 mol·L-1AgNO3溶解至饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是 ， AgCl的溶解度由大到小的顺序是 。 25、在20ml 0.0025mol · L-1AgNO3溶液中, 加入5ml 0.01mol · L-1的K2CrO4溶液,是否有Ag2CrO4 沉淀析出（已知：Ksp( Ag2CrO4 )：9.0×10 -12 mol3· L-3）? 26．（08江苏卷）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ① BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ② ⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。 ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， = 。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10] ⑶反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。 ⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ； 。 1. (2007广东)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种： 方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。 方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。 3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题： (1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式： ①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋__________＋_________ ②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝_________________________________________ (2)与方法A相比，方法B的优点是__________________________________________。 (3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是________________________________________。 (4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______________________(填化学式)。 (5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因__________________________________________________________________。 PAGE _1274602287.bin _1274626147.bin _1348458913.unknown _1274601670.bin