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物质结构化学.ppt

物质结构化学

国米
2011-12-01 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《物质结构化学ppt》,可适用于求职/职场领域

原子结构原子结构近代原子论发现电子带核原子结构模型轨道原子结构模型电子云模型能层:在多电子原子的核外电子的能量是不同的按电子能量的差异可以将核外电子分为不同的能层.能级:在多电子原子中同一能层的电子的能量也可能不同可以将它们分为不同的能级.★原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态简称能量最低原理ns<(n)f<(n)d<np各能级的能量高低顺序n表示能层序数1.下列各原子的电子排布正确的是( )ABe sspBC ssp CHe ssDCl sspspBD书写下列原子的电子排布式SFeScVSeGaBr思考思考电子排布式可以简化如可以把钠的电子排布式写成【Ne】s。试问:上式方括号中的符号的意义是什么?你能仿照钠原子的简化电子排布式写出O、Si、Fe的简化电子排布式吗?四、基态与激发态、原子光谱.基态原子与激发态原子处于最低能量的原子叫做基态原子当基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高能级变成激发态原子可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素称为光谱分析不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的能量表现为光的形式用光谱仪摄取得到各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱、判断下列表达是正确还是错误)sp属于基态)sspspds属于激发态)sspd属于激发态)sspp属于基态答案:()x()x()√()x练习小结:.各原子轨道的能量高低比较()ns<np<nd<nf()s<s<s<s()同一能层同一能级的各原子轨道能量相等:Px=Py=Pz.ssps,p,d,fs,p,dnn共价键一、共价键一、共价键、共价键具有饱和性按照共价键的共用电子对理论一个原子有几个未成对电子便可和几个自旋相反的电子配对成键这就共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子因而只能形成H、HCl、Cl分子不能形成H、HCl、Cl分子价键理论的要点电子配对原理最大重叠原理两原子各自提供个自旋方向相反的电子彼此配对。两个原子轨道重叠部分越大两核间电子的概率密度越大形成的共价键越牢固分子越稳定。、共价键的形成电子云在两个原子核间重叠意味着电子出现在核间的概率增大电子带负电因而可以形象的说核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。、共价键的形成()σ键的形成(a)ssσ键的形成()σ键的形成(b)spσ键的形成(b)spσ键的形成(c)、ppσ键的形成(c)、ppσ键的形成σ键:“头顶头”XssXpxsXpxpx轴对称形成σ键的电子称为σ电子。()π键的形成()π键的形成π键:“肩并肩”XZZpZpZ形成π键的电子称为π电子。镜像对称钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填写表:离子共价乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成?乙烷分子中由个σ键组成乙烯分子中由个σ键和个π键组成乙烯分子中由个σ键和个π键组成。共价键、σ键:以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作共价键电子云的图形不变这种特征称为轴对称。如HH键。类型:ssσ、spσ、ppσ等。、π键:由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特点:特点:肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。、由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。、判断共价键类型规律:共价单键是σ键而共价双键中有一个σ键另一个是π键共价三键由一个σ键和两个π键组成二、键参数:键能、键长、键角、键能:气态基态原子形成lmol化学键释放的最低能量。通常取正值。单位:kJmol如形成lmolHH键释放的最低能量为.kJ则HH键能为.kJmol形成molN三N键释放的最低能量为kJ则N三N键能为kJmol二、键参数:键能、键长、键角某些共价键的键能观察分析键能大小与化学键稳定性的关系?键能越大化学键越稳定某些共价键键长、键长:形成共价键的两个原子之间的核间距pm=-m观察分析键长与键能的关系?键长越短键能越大共价键越稳定。、键角:两个共价键之间的夹角称为键角。分子的形状有共价键之间的夹角决定如:三原子分子CO的结构式为O=C=O它的键角为°是一种直线形分子如三原子分子H的HOH键角为°是一种V形分子。多原子分子的键角一定表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数分子的许多性质都与键角有关。

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