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人教实验版高中一化学专题二

人教实验版高中一化学专题二

小燕爱小宇
2011-11-29 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《人教实验版高中一化学专题二doc》,可适用于领域

http:wwwehappystudycom快乐学习尽在中小学教育网人教实验版高中一化学专题二《有关实验和物质推断》教案教学内容专题二:有关实验和物质推断重点、难点掌握各种类别物质的基本性质和规律、特性掌握实验推断的入手点和基本解题思路 具体内容实验是具体元素化合物知识的落实和综合应用(一)基本元素化合物知识金属元素钠、铝、铁的单质和化合物的基本性质非金属元素硅、氯、硫、氮的单质和化合物的基本性质(二)实验题的基本类型基本实验操作的考察框图推断文字性质推断反应化学方程式的推断实验推断和计算结合的实验题【典型例题】‍例.有下列化学仪器:①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸。()现需要配制mLmol•L-硫酸溶液需用质量分数为密度为g•cm-的浓硫酸mL。()从上述仪器中按实验使用的先后顺序其编号排列是  。()若实验遇到下列情况对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”“偏低”或“不变”)?①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤  ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中  ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水  ④容量瓶中原有少量蒸馏水  ⑤定容时观察液面俯视  。答案:()()⑤④②⑥⑦⑧⑨()①偏低②偏高③偏低④不变⑤偏高 解析:考察基本的实验操作:一定物质的量浓度的溶液配制。‍例.长途运输鱼苗时人们常在水中加入少量过氧化钙(CaO)固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。提出问题:当把过氧化钙投入足量水中时最终会生成什么物质呢?进行猜想:甲同学认为生成氧化钙和氧气乙同学认为生成氢氧化钙和氧气。()你认为同学的猜想是错误的其理由是。()请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的并填入下表中:实验步骤及操作方法预期的实验现象结论取少量过氧化钙放入试管中加足量水 有氧气生成  答案:()甲:氧化钙能与水反应生成氢氧化钙最终产物不可能是氧化钙()步骤:然后将带火星的木条放在试管口木条复燃。步骤:向反应后的溶液中通入二氧化碳气体出现浑浊有氢氧化钙。解析:利用知识的迁移对比过氧化钠来判断。 ‍例.现有一定量含有NaO杂质的NaO试样。请从下图中选用适当的实验装置设计一个最简单的实验测定NaO试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO固体mol/L盐酸和蒸馏水)。请填写下列空白:()写出在实验中NaO和NaO分别发生反应的化学方程式。()应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)。()所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母连接胶管省略)。答案:()NaOCO=NaCOONaOCO==NaCO()⑤=*GB⑥⑦①=*GB④()GHIJKABF解析:利用过氧化钠和各种物质反应产生氧气的相同的量的关系。 ‍例.某研究性学习小组在做NaO与水反应实验时发现NaO与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色但红色很快褪色甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测:甲:因为反应后试管很热所以可能是溶液温度较高使红色褪去。乙:因为所加水的量较少红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。丙:NaO具有强氧化性生成物中O、HO(可能产物)等也具有强氧化性可能是氧化漂白了红色物质。()验证甲同学的推测是否正确的方法是验证乙同学的推测是否正确的方法是当出现现象时即可说明丙同学的推测正确。()有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有HO其实验方法为:称取gNaO固体使之与足量的水反应测量产生O的体积与理论值比较即可得出结论。①测量气体体积时必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行应选用上图装置中的理由是。②若在标准状况下测量气体的体积应选用的量筒的大小规格为(选填“mL”、“mL”、“mL”或“mL”)。答案:()冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红)冷却后及加水稀释后均不变红()①Ⅱ防止气体冷却时发生倒吸现象减小实验误差。②mL解析:利用题中所给信息判断。 ‍例.有演示实验:用脱脂棉花包住约g过氧化钠粉末置于石棉网上往脱脂棉上滴水可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。()由实验现象所得出的有关NaO和HO反应的结论是:a有氧气生成b。()某学校研究性学习小组拟用上图装置进行实验以证明上述结论。①用以验证结论a的实验操作方法及现象是:。②用以验证结论b的实验操作方法及现象是:。()该研究性学习小组的同学认为NaO和HO反应可生成HO现请你设计一个简单的实验证明NaO和足量HO充分反应后的溶液中有HO存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)试剂:。现象:。答案:()b反应放出热量()①加水后将带火星的木条置于导管口p处发现木条复燃。②将导管q置于水槽中。再打开分液漏斗的开关发现q处有气泡放出。()MnO迅速放出使带火星的木条复燃的气体。解析:利用每种物质的特性结合来解题。 ‍例.用稀HSO、NaOH溶液和金属铝为原料制取甲、乙、丙三个同学制备的途径分别是:甲:乙:丙:若要得到等量的则()A三者消耗原料相同B甲消耗原料最少C乙消耗原料最少D丙消耗原料最少答案:D解析:考虑丙变化的两个过程都有铝元素的参与。 ‍例.某混合物A含有KAl(SO)、AlO和FeO在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:()I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。()根据上述框图反应关系写出下列B、C、D、E所含物质的化学式:固体B沉淀C沉淀D溶液E。()写出①、②、③、④四个反应的离子方程式:①②③④。答案:()过滤()AlOAlO和FeOFeOKSO和(NH)SO。()①AlO+OH-=AlO-HO②Al+NH·HO=↓+NH③AlO-HHO=↓④AlO+HO解析:从离子的角度考虑物质的反应和铝元素两性的特点。 ‍例.ABCDE五种物质可按图-所示发生转变(反应条件已略去)。()若A在通常情况下是固体则ABCDE化学式分别为:ABCDE。()若A在通常情况下是气体则ABCDE化学式分别为:ABCDE。答案:SHSSOSOHSO()NNHNONOHNO解析:从反应比较局限的物质入手本题从铜能发生的反应入手。 【模拟试题】在下表中欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X在同时有离子Y存在时此检验仍可以判别的是()选项试剂Z离子X离子YABaClSO-CO-BAgNOCl-CO-CNaSOBaMgDSO-Cl-下面是用的浓HSO(ρ=gcm)配制成molL的稀HSOmL的操作请按要求填空:()所需浓HSO的体积为。()如果实验室有mL、mL、mL量筒应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取所配溶液浓度将(偏高、偏低、无影响)。()将量取的浓HSO沿器皿内壁慢慢注入盛有约mL水的里并不断搅拌目的是。()将的上述溶液沿注入中并用mL蒸馏水洗涤烧杯~次洗涤液要中并摇匀。()加水至距刻度外改用加水使溶液的凹液面正好跟刻度相平。在配制molL的硫酸溶液时下列操作对所配溶液浓度造成的后果请用“偏高”“偏低”“无影响”表示:()未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯()使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸()将刚稀释过的硫酸立即倒入容量瓶中()加水时不慎超过了刻度线又将超出部分用吸管吸出()配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥()定容时俯视刻度()倒转容量瓶摇匀后液面降至刻度线下再加水至刻度贴有A、B、C、D标签的四瓶无色溶液已知它们是碳酸钠、硫酸钠、硫酸和硝酸钡。根据下列实验现象回答下列问题:()写出各瓶试剂中溶质的化学式:A、B、C、D()写出各步反应的离子方程式:①②③④现有一包固体粉末其中可能含有CaCO、NaCO、NaSO、NaCl、CuSO。进行如下实验:①溶于水得无色溶液②向溶液中加BaCl溶液生成白色沉淀再加盐酸时沉淀消失。据上述实验现象推断:()一定不存在的物质是()一定存在的物质是()可能存在的物质是()对于可能存在的物质应如何进一步检验(写出简要步骤和有关的离子方程式)。在常温下Fe与水并不起反应但在高温下Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热并通入水蒸气就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。请回答该实验中的问题。()写出该反应的化学方程式()实验前必须对整套装置进行的操作是()圆底烧瓶中盛装的是水该装置受热后的主要作用是()干燥管中盛装的物质可以是作用是()试管中收集到的气体是如果要在A处玻璃管口处点燃该气体则必须对该气体进行这一操作的目的是某研究性学习小组用如下图所示的装置进行NaO和HO反应的实验。()可以验证有氧气生成的实验方法是:。()将导管q放入水中反应过程中导管口有气泡冒出说明:。()往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后取出试管往试管中滴入实验室常用无色指示剂试液A可观察到溶液变红后红色褪去则该指示剂为。小组同学经查阅资料后得知红色褪去的原因有二:一是NaOH溶液的浓度过大二是反应过程中可生成HOHO氧化漂白了酚酞试液。为了排除前者因素影响可采取的方法是:。()为进一步探究HO是否能够氧化指示剂试液某同学向mLHO的溶液中滴入滴品红指示剂充分振荡并放置约min溶液红色无明显改变。后加入少量molLNaOH的溶液后可看到产生许多小气泡且溶液红色可迅速褪去。该现象表明:产生气泡的反应方程式为。用下图的实验装置可以进行钠跟水的反应实验并可收集、检验生成的气体Na的密度为g·cm-煤油的密度为g·cm-请回答下列问题:()液体物质添加完毕后关闭活栓打开右边胶塞向煤油中加入一小块钠立即塞好胶塞反应开始前钠的位置在处(填a、b、c)()反应后钠在煤油层和水层界面之间上下跳动反应平缓连续进行试说明产生上述现象的原因:。()写出Na跟水反应的离子方程式。()装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是()本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外还有一个优点是。这是因为。某研究性学习小组研究“金属钠与水反应的实验装置改进”设计出如下图所示的装置目的是做钠与水反应的实验并验证:①钠的某些物理性质②钠与水反应的产物。()要达到实验目的还缺少的玻璃仪器有。()如何进行操作才能使钠与水开始反应。()在广口瓶中可能观察到的实验现象是。请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。(简要说明)以铜、硝酸、硝酸银、水、空气为原料可用多种方法制取硝酸铜。()列举种方法用化学方程式表示?()从环境保护和经济效益角度考虑制取大量的硝酸铜最宜采用以上哪种方法并说明原因。如下图所示两个连通容器用活塞分开左右两室各充入一定量NO和O且恰好使两容器内气体密度相同打开活塞使NO与O充分反应最终容器内混合气体密度比原来()A增大B减小C不变D无法确定 【试题答案】CD()mL()偏低()烧杯混合均匀使热量迅速扩散()冷却至室温玻璃棒mL容量瓶注入容量瓶()~cm胶头滴管①偏低②无影响③偏高④偏低⑤无影响⑥偏高⑦偏低AHSOBCNaSODNaCO①HCO-=HOCO↑②BaSO-=BaSO↓③BaCO-=BaCO↓④BaSO-=BaSO↓CaCO、NaSO、CuSONaCONaCl取无色溶液少量于试管中滴加足量稀HNO待气泡放尽后加AgNO试剂看是否产生白色沉淀。若有则含有NaCl反之则无。CO-+H====CO↑+HOAg+Cl-====AgCl↓()Fe+HO(g)△FeOH()检验装置的气密性()为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气()碱石灰(或其它固体干燥剂)干燥反应产生的H()H验纯防止点燃时氢气因含有氧气而爆炸。()将带火星的木条靠近导管I处木条复燃()该反应放热()酚酞试液从试管中取出少许溶液加水稀释再滴入A指示剂红色不能褪去()说明HO本身并不能氧化漂白指示剂但在碱性条件下可迅速将指示剂氧化HOHOO↑()a()当Na跟水反应剧烈时H气流将Na托入煤油层反应停止。随着H气流减少Na沉到煤油层和水层的界面反应又进行()NaHO==NaOH-H↑()防止水溢出()安全此反应在隔绝空气下进行()小试管、酒精灯()将细铁丝往上拉使钠块掉下或往下插入溶液中()钠浮于水面上并熔化成闪亮小球小球在水面上来回游动并嘶嘶作响越来越小至最后消失溶液变为红色。方法一:可以使用NaOH溶液洗涤混合物铁与NaOH溶液不发生反应而Al可溶于NaOH溶液。Al+NaOH+HONaAlO+H↑经过滤、洗涤可以得到铁。方法二:可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三:向混合物中加FeCl溶液Al与FeCl反应:A+FeClFe+AlCl用水洗涤并干燥。()①CuHNO(浓)═NO↑HO②CuHNO(浓)═NO↑HO③CuAgNO(浓)═Ag④CuO═CuOCuOHNO═HO()对于上述反应③需要用昂贵的AgNO从经济角度考虑比较不合适。而对①、②、④进行比较若用于制取molCu(NO)而消耗HNO的物质的量分别为mol、mol、mol且①、②反应中会产生NO、NO污染环境。故采用④较适宜。C【试题解析】检验的方法都是产生沉淀来检验要考虑在有离子Y存在时如果也产生沉淀就会产生影响。注意:题中虽然让配制mL溶液但因容量瓶的规格只有mL的所以计算所用浓硫酸体积时应该计算mL溶液所用的浓硫酸配成溶液再从配好的溶液中取出mL即为mL。考虑在配制溶液过程中溶质未完全转移到容量瓶中就会造成浓度偏低容量瓶中加水没有固定的体积数只要加到刻度线即可所以事先仪器不干燥没影响其他仰视俯视问题和初中的量筒使用是同一个原则。AD产生气体说明两种物质为硫酸或碳酸钠又因为B既能和A反应又能和D反应所以只能是硝酸钡。注意“无色溶液”包含两个条件:物质都可溶并且溶液无颜色。了解实验的目的是制备水蒸气再用水蒸气和铁的氧化物反应的实验操作过程和安全操作注意事项是本题解题的关键。考虑双氧水和过氧化钠中的过氧根离子相同应有类似的性质所以也会反应产生氧气。要考虑钠的性质:密度、和水反应、和煤油不反应以及煤油和水分层后钠在氢气的推动下的反复跳动。要考虑钠和水反应的生成物不只有氢氧化钠还有氢气所以将导出的气体用试管收集验纯才能证明是氢气。实验问题考虑多种方法解题。判断制备方法的方法是从操作简便、安全价格便宜节约原料无污染几个方面判断。容器没变意味着气体最终的体积不变密闭容器中反应根据质量守恒定律质量不变而密度等于质量除密度所以密度不变。 

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