25-工业流程图和实验流程图试题

（2011泰州升学）20．为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质，把CO2从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想的技术流程如下： 则下列有关说法中，错误的是 A．吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O＝2KHCO3 B．分解池发生的主要反应为2KHCO3====K2CO3+CO2↑+H2O C．由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCO3 D．合成塔中发生反应的化学方程式为2H2+CO2====================CH4O（甲醇） (2011青岛)22.为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氯氧化钠碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。 该工程示意如下： 对该过程的认识中，认正确的是 A.①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B.③、④两步操作顺序可以颠倒 C.⑤操作得的沉淀中共有三种物质 D.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 （2011贵阳）6.为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 了如下方案： 废铜屑 氧化铜 氧化铜 单质铜 则下列说法正确的是 A.若X是铁，第③步反应还应有氯化铁生成 B.X还可以是Zn，但不能是Ag C.直接用废铜屑进行②③步操作也能达到实验目的 D.向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，即证明盐酸过量 （2011咸宁）15.某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，            回答下列问 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 。  （1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是                。  （2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为                  。  （3）溶液甲中的金属离子是                     （写离子符号）。  （4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是        （填序号）。  （5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式      。 （2011安徽）13、（7分）医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下图所示。 滤液…→CaCl2·2H2O ①加盐酸 ② 加Ca（OH）2 ③操作a 滤渣 （1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：———————————————— （2）第②步中是否发生化学变化？——————（填“是”或“否”）。 （3）操作a的名称是——————————，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是————————————。 （4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：————————————————————————————————————————————————————————————————。 （2011安徽巢湖）13．（7分）中安在线2011年2月15日报道，安徽滁洲正在以石英资源为基础，打造培育千亿元硅产业。石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。 （1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由         （填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于               （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为                                                  。 （3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下： ① 制备粗硅的反应为：SiO2 + 2C Si + 2CO↑，反应的基本类型是         ② 整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是                                    。 ③ 为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是      （2011恩施州）26．在某工业食盐中除含有不溶性杂质外，还含有少量硫酸钠，欲通过下列流程除去其中的杂质，得到纯净的氯化钠晶体。试根据提问填空： （1）操作a 的名称是 。 （2）操作c 的名称是 。 （3）若要将硫酸钠除尽且不带入新的杂质，则操作b的具体操作过程是：向溶液I中 ，直至 为止。 （4）请写出操作b发生反应的化学方程式 。 （2011佛山）22.（6分）煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下： （1）第①步操作发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (2) 第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为 。 （3）第③步反应的基本类型属于 。 (4) 含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2, SO2进一步氧化得到X, X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为 。 (5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点 。 （2011福州）15.(9分)高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。 回答下列问题： （1）1：1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把 慢慢注入 ，并不断搅拌。 （2）写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式： 。 （3）写出固体B所含的物质： 。 （4）洗涤固体B应使用的试剂是 。 （2011广州）25．(6分)氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（ EMBED Equation.3 EMBED Equation.3 ）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是 、 和 。 (1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为______________。 (2)加入BaCl2除去的杂质离子是________________；加入Ca(OH)2除去的杂质离子 是________。 ⑶检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的___________________(填化学式)提高产品纯度。 （2011厦门）14.（8分）氯化钙是重要的化工原料。某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图所示： （1）用化学方程式表示由碳酸钙生成氯化钙的反应原理： 。 （2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的 化学方程式： 。 （3）步骤④加入盐酸的目的是除去 ；步骤⑤利用盐酸的 性质， 除去过量的盐酸。 （2011乐山升学）35．（2分）利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%。其原理流程如下图所示： （1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是 ； （2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式 （2011乐山升学）31．（3分）我市五通桥区有丰富的盐卤资源，是我国有名的井盐产地。下面是以井盐水为原料生产食盐及利用食盐生产某些化工产品的流程图示意图。 （1）写出上图中一种单质的化学式 ； （2）产品氯化氢中氢元素的化合价为 ； （3）从微观角度说明上面流程中“煮”的实质是 。 （2011潍坊毕业）23．(9分)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 请完成下列填空： （1）写出流程中一种氧化物的化学式 。 （2）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH 7（填写“大于”“小于”或“等于”）。 （3）写出下列反应的化学方程式： ①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应 ； ②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应： 。 （4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因 是 。 （5）写出高温煅烧碳酸氢钠制取纯碱的化学方程式 。(2011无锡)32．(5分)某大理石中的主要杂质是氧化铁，工业上由该大理石制备CaCO3的主要流程如下： 请根据图示回答下列问题： (1)加入的试剂A是________，加入的试剂B是________． (2)操作①的名称是_________，操作②的名称是_______． (3)写出加入试剂C后发生反应的化学方程式：_________________________________． （2011南京毕业）24. （7分）南京市国民经济和社会发展第“十二五”规划纲要指出，要做强做优电子信息等工业支柱产业。硅（Si）是信息技术的关键材料，常用以下方法制得纯硅，如下图所示： （1）图中①、③发生了置换反应，②发生了化合反应。写出②和③的化学反应方程式： ② ； ③ 。 （2）完成一种表示置换反应的通式：单质（I）+化合物（I）=单质（Ⅱ）+ 。 根据已学知识填表： 　 单质（I） 单质（Ⅱ） 相应的置换反应的化学方程式（各举一例） A 金属 非金属 B 金属（I） 金属（Ⅱ） C 非金属 金属 D （2011龙岩）12.（8分）利用工业煤制乙二醇（重要的化工原料），因具有低成本、低能耗、低排放等特点而具有非常广阔的前景，该制备过程如右图所示。回答下列问题： （1）“造气”过程的微观示意图如下，则制备合成气的化学方程式为 。 {出自:中国§学考§频道X§K§100§.COM} （2）合成气有还原性，可用于冶炼钢铁。请写出合成气与Fe2O3反应的一个化学方程式： 。 （3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填字母序号）。 A.草酸（HOOCCOOH） B.甲醇（CH3OH） C尿素[CO(NH2)2] （4）从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是 。 （2011乐山升学）36．（3分）据报道，太阳能光伏发电在上海世博会上得到了大规模的应用，总装机容量超过4.68兆瓦。 （1）发展太阳能产业主要优点是（填一点即可） 。 （2）太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，下图是我市某多晶硅生产企业生产高纯硅的流程示意图： 发生的反应为： ①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+3HCl SiHCl3+H2↑ ③ SiHCl3+H2 Si+3HCl 整个制备过程必须达到无水无氧。在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是 。 （3）为了达到绿色化学和节约资源的目的，上述流程中某化合物需要循环使用，该物质的化学式是 。 （2011清远）21．（10分）太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。硅的原子结构简图为： 纯硅是通过以下过程制取的：（一）制粗硅： （二）制纯硅：② Si（粗）+ 2Cl2 SiCl4 ③ SiCl4 + 2H2 Si（纯）+ 4HCl 纯净的无色透明的硅的氧化物（SiO2）晶体就是通常所说的水晶，这也许你不熟悉，但说起沙子，你一定不会陌生，沙子的主要成份即是SiO2，SiO2的化学性质与CO2有些类似。请根据以上信息，回答以下问题：[来源:学科网] （1）X的值为 。 （2）推断SiO2的物理性质（三点即可） 、 、 。 （3）请写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 （4）在反应①②③中，②属于 反应类型，属于置换反应的是（填序号） 。 （2011广州）27．(9分)从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl2、NaCl、KCl的混合 液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下， 回答有关问题a (1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。 ①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________________ ②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有__________________________。 (2)制各氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作．盐酸不宜过量 ①反应的化学方程式是_____________________________________。 ②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)2需要36. 5％HCl溶液 ③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到 到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg(OH)2加入烧杯中，___________________________ 直到Mg(OH)2完全溶解为止。 (3)制各氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶 10、（2011•杭州）为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”．其工艺流程大致是： I、从高处喷淋下的海水（pH=8.1﹣8.3）洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2，（SO2+H2O=H2SO3H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性； Ⅱ、．将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应： 4NaC1+O2十2H2SO3═2Na2SO4+4HC1 III．再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放． （1）、在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势． （2）、工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的　氢氧根离子　离子和H2SO3电离出的氢离子发生了反应． （3）、若要测定海水中Na2SO4含量，实验操作步骤是： 取少量被测海水，测定　被测海水质量　、加入足量的　BaCl2　溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量． （2011内江升学）5.海洋资源的开发前景十分广泛，下图是我们从海水中提取镁的流程图： 海水 生石灰 ————→ 氢氧化镁 盐酸 ————→ 氯化镁 通电 ————→ 镁 上述一系列转化过程中，未涉及的基本反应类型是 ；其中电解氯化镁制备金属镁的化学方程式为 。 (2011肇庆)21．（8分）氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙。 （1）操作I的名称为 ，操作II的名称为 。滤渣的化学成分有 。 （2）石灰乳的作用是① ，② ，写出其中1个反应的化学方程式 。 (2011湛江)20．（4分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3〔也可认为是Cu(OH)2·CuCO3〕,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O，步骤如下： 请回答下列问题： （1）气体E的化学式是 。 （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、 和干燥等操作。 （3）写出孔雀石主要成分与稀硫酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。 （2011上海升学）26．实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。 先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理： ①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是______________。 Ⅰ．加快反应速度 Ⅱ．铁的金属活动性较强 Ⅲ．使反应充分进行 ②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式___________________________________。 ③滤液D中溶质的成分有________（填化学式）。 ④含有硫酸亚铁的滤液有_________（填框图中字母）。 ⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是___________。 (2011泉州)18．（10分）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下： 请回答： （1）操作①中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 。 （2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。 （3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ，该反应发生的基本类型是： （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）。 a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液 （5）化学上将只要有元素的化合价发生了变化的化学反应就叫做氧化还原反应，氧化还原反应中含有化合价升高了的元素的反应物叫还原剂，反应①中的还原剂是（写化学式） （2011重庆綦江）21．(4分)某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2。小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。 (1)步骤①的化学方程式为 。 (2)步骤②中得到的白色沉淀是 (填化学式)。 (3)步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的 。 A．CaCl2 B．MgCl2 C．NaOH D．Na2C03 （2011恩施）26．在某工业食盐中除含有不溶性杂质外，还含有少量硫酸钠，欲通过下列流程除去其中的杂质，得到纯净的氯化钠晶体。试根据提问填空： （1）操作a 的名称是 。 （2）操作c 的名称是 。 （3）若要将硫酸钠除尽且不带入新的杂质，则操作b的具体操作过程是：向溶液I中 ，直至 为止。 （4）请写出操作b发生反应的化学方程式 。 （2011茂名）14.(10分)碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下： (1)溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要______mL，30%的浓盐酸(密度约为1.15g/cm3)和115g蒸馏水。 (2)盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为________________________。 (3)加少量铝粉的主要作用是：除去浊液中的______。 (4)加CaCO3粉末的作用是调节pH至5。请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，____________________________________，得出被测液的pH。 （2011三明）19. (9分)草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。请根据下图实验回答有关问题。 eq \x(草木灰) eq \o(――→,\s\up7(加水浸泡)) eq \x(浸泡液) eq \f(操作Ⅰ,) eq \b\lc\|\rc\ (\a\vs4\al\co1(→\x(滤液)\o(――→,\s\up7(蒸发))\x(钾盐晶体),→\x(滤渣))) (1)操作Ⅰ的名称是________，此操作中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________。蒸发过程中需要用到玻璃棒，它的作用是________________________________________________________________________。 (2)取滤液加入盐酸，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是(写名称)________。上述有关反应的化学方程式为________________、________________。 （2011包头）19. 某兴趣小组对一种废水溶液按如下步骤进行实验： 根据实验推断(假设能发生的反应均恰好完全反应，且微溶物看作可溶物)。 (1)当废水溶液中仅含有一种溶质时，该溶质是________(写化学式，下同)。 (2)当废水溶液中含有多种溶质时，除上述(1)中溶质外，还可能存在的溶质是________、________、________、________、________。 （2011德阳）30．(10分)常见的酸(盐酸、硫酸、硝酸)和常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钾)完全反应时，所得的溶液呈中性。已知固体A是一种纯净物，B是一种无色中性液体，C和D是两种常见的溶液。将固体A与液体B混合进行如下实验(实验过程中的各步反应均恰好 完全)： 请回答下列有关问题： (1)操作a的方法叫做 。 (2)有色溶液与D溶液反应的化学方程式为 。 (3)若无色中性液体B是纯净物，则该中性液体的化学式为 。 (4)若无色中性液体B是含一种溶质的溶液，则该溶质可能是 或 。 （2011滨州毕业）23. (6分)某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案： 试回答： (1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 。 (2)写出步骤①中任一反应的化学方程式 。 (3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 (4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。 （2011苏州升学）36．（8分）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解。现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠质量分数，具体的检验步骤如下： ①取一只洁净的坩埚，称其质量为ag；再向其中加入样品，称得总质量为m1g； ②加热该盛有样品的坩埚； ③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量； ④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m2g。 （1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ▲ （2）用 ▲ （填仪器名称）将加热后的坩埚放到 ▲ 中（填序号）冷却。 （3）根据题意，用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为 ▲ 。 （4）步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量，若本题中（m1-m2）的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则至少需称样品多少克？ 2×105Pa、300℃，铬锌触媒 △ CaCl2、 FeCl3等 工业 碳酸钙 空气中加热 ① 稀盐酸 ② 金属X ③ � � ① ② ③ 石英砂 焦炭 粗硅 SiO2 + 2C Si + 2CO↑ ① 高温 高温 加热 H2、高温 Cl2、加热 焦炭、高温 石英砂 粗硅 SiCl4 纯硅 _1371379480.unknown