物质的检验重要题型

一、常见气体的检验 1、H2：无色、无味、可燃；①不纯点燃发出爆鸣声；②点燃纯H2，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠生成：2H2+O22H2O 2、O2：无色无味、能使余烬木条复燃； 3、Cl2：黄绿色刺激性气体有毒；①使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2+2KI=2KCl+I2 I2遇淀粉变蓝；②使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白：Cl2+H2O=HCl+HClO HClO强氧化性漂白作用； 4、CO2 ： 无色无味无毒；①使燃着木条熄灭；②通入澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 5、CO ：无色、无味、剧毒；点燃火焰呈蓝色，火焰上方罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：2CO+O2==2CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 6、NO2 ： 红棕色气体有刺激性气味、有毒，溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红：3NO2+H2O=2HNO3+NO 7、NO：无色气体有毒；在空气中立即变为红棕色：2NO+O2=2NO2 8、N2 ： 无色无味无毒；能使燃着木条熄灭。 9、SO2 ：无色有刺激性气味、有毒；①通入品红溶液，品红褪色加热又恢复颜色；②使澄清石灰水变浑浊： SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；③使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2MnO4－+ 2H2O =2Mn2++5SO42--+4H+ 10、HCl ：无色刺激性气味；①能使湿润蓝色石蕊试纸变红：HCl=H++Cl－； ②用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCl=NH4Cl；③气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （AgCl不溶于HNO3） 11、H2S：无色臭鸡蛋气味有毒；遇Pb(NO3)2 、(CH3COO)2Pb 、CuSO4溶液均产生黑色沉淀Pb2++H2S=PbS↓+2H+；2CH3COO－+Pb2++H2S=PbS↓+2CH3COOH； Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 12、NH3：无色刺激性气味；①遇湿润红色石蕊试纸变蓝：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－；②用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCl==NH4Cl 14、CH4：无色无味、可燃；点燃后火焰呈浅蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠罩生成；罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：CH4+2O2CO2+2H2O CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 15、C2H4： 无色稍有气味；①点燃，火焰明亮（少量黑烟）：C2H4+3O22CO2+2H2O ；②使KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH2==CH2+Br2→CH2Br－CH2Br2 16、C2H2：无色无味 ；①点燃火焰明亮并伴有大量黑烟：2C2H2+5O24CO2+2H2O ；②使 KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH≡CH+2Br2→CHBr2－CHBr2 小结：①观察法：对于特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、碘蒸气（紫红）可据此辨之。②溶解法：根据溶于水的现象不同区分，如NO2和溴蒸气均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液；溴形成橙色溶液。③褪色法：SO2和CO2可用品红溶液区分。④氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。⑤试纸法：如石蕊试纸、醋酸铅试纸。⑥星火发：适用于有助燃性或可燃性的气体检验，如O2使带火星木条复燃；CH4 和C2H2的检验可点燃看现象；CH4、CO、H2则可根据其燃烧产物来判断。 二、几种重要的阳离子的检验 1、焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； 2、H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； 3、NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体； NH4++OH－NH3↑+H2O；NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－ 4、Fe3+ ：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN－==[ Fe(SCN)]2+ ；②通NaOH溶液红褐色沉淀： Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓ 5、Fe2+ ：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀： Fe2+2OH－=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－；Fe3++SCN－==[Fe(SCN)]2+ 6、Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； 7、Al3+ ：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解： Al3++3OH－==Al(OH)3↓； Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O 8、Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O 9、Ba2+ ：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2+SO42－==BaSO4↓ 10、Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水 Ag+OH－==AgOH↓； 2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3·H2O==[ Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag+ +Cl－==AgCl↓ 三、几种重要阴离子的检验 1、OH－：OH－碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝； 2、Cl－：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀 HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl－=AgCl↓ 3、Br－：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br－=AgBr↓ 4、I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I－=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色： 2I－+Cl2=I2+2Cl－；I2遇淀粉变蓝 5、S2－：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2－+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2－=PbS↓；Cu2++S2－=CuS↓ 6、SO42－：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解： Ba2++SO42－=BaSO4↓ 7、SO32－：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色： SO32－+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色 8、CO32－：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊： CO32－+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 9、HCO3－：取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3－溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。 10、NO3－：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色： Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O 11、PO43－：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解： 3Ag++PO43－=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。 四、几种常见有机物的检验 1、烯烃或炔烃：加少量溴水或酸性高锰酸钾溶液震荡后褪色。 2、苯或苯的同系物：加酸性高锰酸钾，前者不褪色后者褪色。 3、苯酚：加氯化铁溶液呈紫色，加浓溴水生成白色沉淀。 4、醛基：用新制的银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液检验，前者有银镜生成，后者有砖红色沉淀生成。 5、淀粉：加碘水变蓝。 6、蛋白质：加硝酸显黄色，灼烧有烧焦羽毛的气味。