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化学课件.ppt

化学课件

kitty chou
2011-11-01 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《化学课件ppt》,可适用于初中教育领域

构成物质的粒子分子原子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子(在化学反应中可以再分)(在化学反应中不能再分)构成物质的微粒知识回顾:年英国科学家汤姆森发现了电子:电子带负电荷是所有物质的原子共有的粒子。年英国科学家汤姆森发现了电子:电子带负电荷是所有物质的原子共有的粒子。汤姆森年获诺贝尔物理学奖电子的发现摧毁了“原子不可再分”的观念科学家们纷纷提出了自己的原子结构模型汤姆森的西瓜模型缺点:没有发现原子核卢瑟福获年诺贝尔化学奖卢瑟福:用α粒子轰击金箔卢瑟福获年诺贝尔化学奖卢瑟福等人认为原子是由原子核和核外电子构成的电子在原子核外一个“很大”的空间里围绕着一个带正电核的体积很小的原子核运动。因此大多数的α粒子能顺利通过而极少数的α粒子由于碰到了位于中心的原子核从而改变运动方向甚至被反弹了回来。若将原子比做一个庞大的体育场而原子核只相当于一只蚂蚁。原子的构成示意图质子(一个质子带一个单位正电荷)中子(不带电)带正电正电荷数为核电荷数原子核仍可再分几种原子的构成不同种原子的质子数不同、核外电子数也不同()核电荷数==质子数==核外电子数()原子核带正电荷数==核外电子带负电荷数(故整个原子不显电性)注:原子核带正电荷数即核电荷数原子的构成原子的构成原子(带正电)(不显电性)(带负电)(带正电且一个质子带一个单位的正电荷)(不带电)核外电子(核外)原子核(原子中心)质子中子有一种元素的核电荷数为中子数为则这种元素的质子数和核外电子数分别为()ABCD核电荷数=质子数=核外电子数原子结构示意图质子数为电子层电子数原子核质子数=电子数=核电荷数=能量最低的电子有个在第层能量最高的电子有个在第层化学反应中原子核是不变的发生改变的只是原子核外的电子。原子失去电子后变成带正电的阳离子得到电子后变成带负电的阴离子。阴离子和阳离子相互作用会形成新的物质。比如氯化钠的形成。因此离子也是构成物质的基本粒子。相对原子质量:问题:原子的质量如此小无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢?以一种碳原子质量作为标准,其他原子的质量跟它的比值,就是这种原子的相对原子质量。根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式?相对原子质量的概念:注:()“相对原子质量”是一个比值不是原子的实际质量。()“相对原子质量”单位为“”可省略。、相对原子质量可以从书中的附录Ⅱ查到:下面我们举行比赛看看哪位同学查的既快又准。请查阅如下几种元素的相对原子质量:磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙一般的化学计算多采用它的近似值(整数或位小数)。课本页第题我的收获

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