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高一必修一化学知识点_方程式汇总.doc

高一必修一化学知识点_方程式汇总.doc

上传者: 阿梓喵 2011-10-28 评分 0 0 0 0 0 0 暂无简介 简介 举报

简介:本文档为《高一必修一化学知识点_方程式汇总doc》,可适用于考试题库领域,主题内容包含必修全册基本内容梳理必修全册基本知识点从实验学化学一、化学实验安全、()做有毒气体的实验时应在通风厨中进行并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。符等。

必修全册基本内容梳理必修全册基本知识点从实验学化学一、化学实验安全、()做有毒气体的实验时应在通风厨中进行并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯尾气应燃烧掉或作适当处理。()烫伤宜找医生处理。()浓酸撒在实验台上先用NaCO(或NaHCO)中和后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上宜先用干抹布拭去再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO溶液淋洗然后请医生处理。()浓碱撒在实验台上先用稀醋酸中和然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上宜先用大量水冲洗再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。()钠、磷等失火宜用沙土扑盖。()酒精及其他易燃有机物小面积失火应迅速用湿抹布扑盖。二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸温度计水银球的位置如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔使漏斗内外空气相通。打开活塞使下层液体慢慢流出及时关闭活塞上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时要用玻璃棒不断搅动溶液当蒸发皿中出现较多的固体时即停止加热分离NaCl和KNO混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO、稀HNO产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgClSO稀HCl、BaCl白色沉淀SOBa+=BaSO四除杂注意事项:为了使杂质除尽加入的试剂不能是“适量”而应是“过量”但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。摩尔(mol):把含有个粒子的任何粒子集体计量为摩尔。阿伏加德罗常数:把Xmol叫作阿伏加德罗常数。物质的量=物质所含微粒数目阿伏加德罗常数n=NNA摩尔质量(M)()定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量()单位:gmol或gmol()数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量物质的量=物质的质量摩尔质量(n=mM)六、气体摩尔体积气体摩尔体积(Vm)()定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积()单位:Lmol物质的量=气体的体积气体摩尔体积n=VVm标准状况下,Vm=Lmol七、物质的量在化学实验中的应用物质的量浓度()定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的浓度。()单位:molL()物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积CB=nBV一定物质的量浓度的配制()基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度用有关物质的量浓度计算的方法求出所需溶质的质量或体积在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液()主要操作a检验是否漏水b配制溶液计算称量溶解转移洗涤定容摇匀贮存溶液注意事项:A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶B使用前必须检查是否漏水C不能在容量瓶内直接溶解D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移E定容时当液面离刻度线―cm时改用滴管以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止溶液稀释:C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)一、物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)胶体浊液大于不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化、物质之间可以发生各种各样的化学变化依据一定的标准可以对化学变化进行分类。()根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:A、化合反应(AB=AB)B、分解反应(AB=AB)C、置换反应(ABC=ACB)D、复分解反应(ABCD=ADCB)()根据反应中是否有离子参加可将反应分为:A、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应(非离子反应)()根据反应中是否有电子转移可将反应分为:A、氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质:有电子转移(得失或偏移)特征:反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应、离子反应()、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。注意:电解质、非电解质都是化合物不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。非金属氧化物(SO、SO、CO)、大部分的有机物为非电解质。()、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。书写方法:写:写出反应的化学方程式拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删:将不参加反应的离子从方程式两端删去查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等()、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存就是指离子之间不发生任何反应若离子之间能发生反应则不能大量共存。A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba+和SO、Ag+和Cl、Ca+和CO、Mg+和OH等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和CO,HCO,SOOH和NH+等C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH、CHCOOOH和HCO等。D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe+、Fe+、Cu+、MnO等离子酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外还有大量的H+(或OH)。()离子方程式正误判断(六看)一、看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)、氧化还原反应中概念及其相互关系如下:失去电子化合价升高被氧化(发生氧化反应)是还原剂(有还原性)得到电子化合价降低被还原(发生还原反应)是氧化剂(有氧化性)金属及其化合物一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。二、金属一般比较活泼容易与O反应而生成氧化物可以与酸溶液反应而生成H特别活泼的如Na等可以与HO发生反应置换出H特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H。三、AO为两性氧化物Al(OH)为两性氢氧化物都既可以与强酸反应生成盐和水也可以与强碱反应生成盐和水。四、五、NaCO和NaHCO比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比NaCO溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定受热难分解受热易分解NaHCONaCO+CO+HO与酸反应CO+H+HCOHCO+H+CO+HOHCO+H+CO+HO相同条件下放出CO的速度NaHCO比NaCO快与碱反应NaCO+Ca(OH)CaCO+NaOH反应实质:CO与金属阳离子的复分解反应NaHCO+NaOHNaCO+HO反应实质:HCO+OH-HO+CO与HO和CO的反应NaCO+CO+HONaHCOCO+HO+COHCO不反应与盐反应CaCl+NaCOCaCO+NaClCa++COCaCO不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系六、.合金:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低用途比纯金属要广泛。非金属及其化合物一、硅元素:无机非金属材料中的主角在地壳中含量%次于氧。是一种亲氧元素以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中占地壳质量%以上。位于第周期第ⅣA族碳的下方。Si对比C最外层有个电子主要形成四价的化合物。二、二氧化硅(SiO)天然存在的二氧化硅称为硅石包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅其中无色透明的就是水晶具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构基本单元是SiO因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物石英坩埚光导纤维)物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO无色透光性好化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应可以与强碱(NaOH)反应是酸性氧化物在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO+HF==SiF+HOSiO+CaO===(高温)CaSiOSiO+NaOH==NaSiO+HO不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸(HSiO)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小由于SiO不溶于水硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。NaSiO+HCl==HSiO+NaCl硅胶多孔疏松可作干燥剂催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称分布广结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(NaSiO、KSiO除外)最典型的代表是硅酸钠NaSiO:可溶其水溶液称作水玻璃和泡花碱可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥四、硅单质与碳相似有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石有金属光泽的灰黑色固体熔点高()硬度大较脆常温下化学性质不活泼。是良好的半导体应用:半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素:位于第三周期第ⅦA族原子结构:容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素在自然界中以化合态存在。六、氯气物理性质:黄绿色气体有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO+HCl(浓)MnCl+HO+Cl闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质:很活泼有毒有氧化性能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应:Na+Cl===(点燃)NaClFe+Cl===(点燃)FeClCu+Cl===(点燃)CuClCl+H===(点燃)HCl现象:发出苍白色火焰生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl的用途:自来水杀菌消毒Cl+HO==HCl+HClOHClO===(光照)HCl+O体积的水溶解体积的氯气形成的溶液为氯水为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性不稳定光照或加热分解因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl+NaOH=NaCl+NaClO+HO其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯%)和漂粉精(充分反应有效氯%)Cl+Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+HO与有机物反应是重要的化学工业物质。用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品七、氯离子的检验使用硝酸银溶液并用稀硝酸排除干扰离子(CO-、SO-)HCl+AgNO==AgCl+HNONaCl+AgNO==AgCl+NaNONaCO+AgNO==AgCO+NaNOAgCO+HNO==AgNO+CO+HOCl-+Ag+==AgCl八、二氧化硫制法(形成):硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺是黄色粉末)S+O===(点燃)SO物理性质:无色、刺激性气味、容易液化易溶于水(:体积比)化学性质:有毒溶于水与水反应生成亚硫酸HSO形成的溶液酸性有漂白作用遇热会变回原来颜色。这是因为HSO不稳定会分解回水和SOSO+HOHSO因此这个化合和分解的过程可以同时进行为可逆反应。可逆反应在同一条件下既可以往正反应方向发生又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应用可逆箭头符号连接。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:N+O========(高温或放电)NO生成的一氧化氮很不稳定在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮:NO+O==NO一氧化氮的介绍:无色气体是空气中的污染物少量NO可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍:红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水并与水反应:NO+HO==HNO+NO这是工业制硝酸的方法。十、大气污染SO、NO溶于雨水形成酸雨。防治措施:从燃料燃烧入手。从立法管理入手。从能源利用和开发入手。从废气回收利用化害为利入手。(SO+OSOSO+HO=HSO)十一、硫酸物理性质:无色粘稠油状液体不挥发沸点高密度比水大。化学性质:具有酸的通性浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。CHO======(浓HSO)C+HO放热HSO(浓)+CCO+HO+SO还能氧化排在氢后面的金属但不放出氢气。HSO(浓)+CuCuSO+HO+SO稀硫酸:与活泼金属反应放出H使酸碱指示剂紫色石蕊变红与某些盐反应与碱性氧化物反应与碱中和十二、硝酸物理性质:无色液体易挥发沸点较低密度比水大。化学性质:具有一般酸的通性浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属但不放出氢气。HNO(浓)+Cu==Cu(NO)+NO+HOHNO(稀)+CuCu(NO)+NO+HO反应条件不同硝酸被还原得到的产物不同可以有以下产物:N()O,HN()O,N()O,N()O,N(),N()H硫酸和硝酸:浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜隔绝内层金属与酸阻止反应进一步发生。因此铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。十三、氨气及铵盐氨气的性质:无色气体刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快):体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:NH+HONHHONH++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NHHO是一种弱碱很不稳定会分解受热更不稳定:NHHO===()NH+HO浓氨水易挥发除氨气有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐:NH+HCl==NHCl(晶体)氨是重要的化工产品氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨液氨气化时吸收大量的热因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质:易溶于水(很多化肥都是铵盐)受热易分解放出氨气:NHClNH+HClNHHCONH+HO+CO可以用于实验室制取氨气:(干燥铵盐与和碱固体混合加热)NHNO+NaOHNaNO+HO+NHNHCl+Ca(OH)CaCl+HO+NH用向下排空气法收集红色石蕊试纸检验是否收集满。、硫酸根离子的检验:BaClNaSO=BaSONaCl、碳酸根离子的检验:CaClNaCO=CaCONaCl、碳酸钠与盐酸反应:NaCOHCl=NaClHOCO、木炭还原氧化铜:CuOC高温CuCO、铁片与硫酸铜溶液反应:FeCuSO=FeSOCu、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaClNaCO=CaCONaCl、钠在空气中燃烧:NaONaO钠与氧气反应:NaO=NaO、过氧化钠与水反应:NaOHO=NaOHO、过氧化钠与二氧化碳反应:NaOCO=NaCOO、钠与水反应:NaHO=NaOHH、铁与水蒸气反应:FeHO(g)=FOH、铝与氢氧化钠溶液反应:AlNaOHHO=NaAlOH、氧化钙与水反应:CaOHO=Ca(OH)、氧化铁与盐酸反应:FeOHCl=FeClHO、氧化铝与盐酸反应:AlOHCl=AlClHO、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:AlONaOH=NaAlOHO、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeClNaOH=Fe(OH)NaCl、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSONaOH=Fe(OH)NaSO、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:Fe(OH)HOO=Fe(OH)、氢氧化铁加热分解:Fe(OH)FeOHO、实验室制取氢氧化铝:Al(SO)NH•HO=Al(OH)(NH)SO、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)HCl=AlClHO、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)NaOH=NaAlOHO、氢氧化铝加热分解:Al(OH)AlOHO、三氯化铁溶液与铁粉反应:FeClFe=FeCl、氯化亚铁中通入氯气:FeClCl=FeCl、二氧化硅与氢氟酸反应:SiOHF=SiFHO硅单质与氢氟酸反应:SiHF=SiFH、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiOCaO高温CaSiO、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiONaOH=NaSiOHO、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:NaSiOCOHO=NaCOHSiO、硅酸钠与盐酸反应:NaSiOHCl=NaClHSiO、氯气与金属铁反应:FeCl点燃FeCl、氯气与金属铜反应:CuCl点燃CuCl、氯气与金属钠反应:NaCl点燃NaCl、氯气与水反应:ClHO=HClHClO、次氯酸光照分解:HClO光照HClO、氯气与氢氧化钠溶液反应:ClNaOH=NaClNaClOHO、氯气与消石灰反应:ClCa(OH)=CaClCa(ClO)HO、盐酸与硝酸银溶液反应:HClAgNO=AgClHNO、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)HOCO=CaCOHClO、二氧化硫与水反应:SOHOHSO、氮气与氧气在放电下反应:NO放电NO、一氧化氮与氧气反应:NOO=NO、二氧化氮与水反应:NOHO=HNONO、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:SOO催化剂SO、三氧化硫与水反应:SOHO=HSO、浓硫酸与铜反应:CuHSO(浓)CuSOHOSO、浓硫酸与木炭反应:CHSO(浓)COSOHO、浓硝酸与铜反应:CuHNO(浓)=Cu(NO)HONO、稀硝酸与铜反应:CuHNO(稀)Cu(NO)HONO、氨水受热分解:NH•HONHHO、氨气与氯化氢反应:NHHCl=NHCl、氯化铵受热分解:NHClNHHCl、碳酸氢氨受热分解:NHHCONHHOCO、硝酸铵与氢氧化钠反应:NHNONaOHNHNaNOHO、氨气的实验室制取:NHClCa(OH)CaClHONH、氯气与氢气反应:ClH点燃HCl、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH)SONaOHNHNaSOHO、SOCaO=CaSO、SONaOH=NaSOHO、SOCa(OH)=CaSOHO、SOClHO=HClHSO、SOHS=SHO、NO、NO的回收:NONONaOH=NaNOHO、SiF=SiF、SiNaOHHO=NaSiOH、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiOC高温电炉SiCO(石英沙)(焦碳)(粗硅)粗硅转变为纯硅:Si(粗)ClSiClSiClH高温Si(纯)HCl化合反应、镁在空气中燃烧:MgO点燃MgO、铁在氧气中燃烧:FeO点燃FeO、铝在空气中燃烧:AlO点燃AlO、氢气在空气中燃烧:HO点燃HO、红磷在空气中燃烧:PO点燃PO、硫粉在空气中燃烧:SO点燃SO、碳在氧气中充分燃烧:CO点燃CO、碳在氧气中不充分燃烧:CO点燃CO、二氧化碳通过灼热碳层:CCO高温CO、一氧化碳在氧气中燃烧:COO点燃CO、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):COHO===HCO、生石灰溶于水:CaOHO===Ca(OH)、无水硫酸铜作干燥剂:CuSOHO====CuSOHO、钠在氯气中燃烧:NaCl点燃NaCl分解反应、实验室用双氧水制氧气:HOMnOHOO、加热高锰酸钾:KMnO加热KMnOMnOO、水在直流电的作用下分解:HO通电HO、碳酸不稳定而分解:HCO===HOCO、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO高温CaOCO置换反应、铁和硫酸铜溶液反应:FeCuSO==FeSOCu、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):ZnHSO==ZnSOH、镁和稀盐酸反应:MgHCl===MgClH、氢气还原氧化铜:HCuO加热CuHO、木炭还原氧化铜:CCuO高温CuCO、甲烷在空气中燃烧:CHO点燃COHO、水蒸气通过灼热碳层:HOC高温HCO、焦炭还原氧化铁:CFeO高温FeCO其他、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:NaOHCuSO==Cu(OH)NaSO、甲烷在空气中燃烧:CHO点燃COHO、酒精在空气中燃烧:CHOHO点燃COHO、一氧化碳还原氧化铜:COCuO加热CuCO、一氧化碳还原氧化铁:COFeO高温FeCO、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)CO====CaCOHO、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):NaOHCO====NaCOHO、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCOHCl===CaClHOCO、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):NaCOHCl===NaClHOCO一.物质与氧气的反应:()单质与氧气的反应:镁在空气中燃烧:MgO点燃MgO铁在氧气中燃烧:FeO点燃FeO铜在空气中受热:CuO加热CuO铝在空气中燃烧:AlO点燃AlO氢气中空气中燃烧:HO点燃HO红磷在空气中燃烧:PO点燃PO硫粉在空气中燃烧:SO点燃SO碳在氧气中充分燃烧:CO点燃CO碳在氧气中不充分燃烧:CO点燃CO()化合物与氧气的反应:一氧化碳在氧气中燃烧:COO点燃CO甲烷在空气中燃烧:CHO点燃COHO酒精在空气中燃烧:CHOHO点燃COHO二.几个分解反应:水在直流电的作用下分解:HO通电HO加热碱式碳酸铜:Cu(OH)CO加热CuOHOCO加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):KClO====KClO加热高锰酸钾:KMnO加热KMnOMnOO碳酸不稳定而分解:HCO===HOCO高温煅烧石灰石:CaCO高温CaOCO三.几个氧化还原反应:氢气还原氧化铜:HCuO加热CuHO木炭还原氧化铜:CCuO高温CuCO焦炭还原氧化铁:CFeO高温FeCO焦炭还原四氧化三铁:CFeO高温FeCO一氧化碳还原氧化铜:COCuO加热CuCO一氧化碳还原氧化铁:COFeO高温FeCO一氧化碳还原四氧化三铁:COFeO高温FeCO四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系()金属单质酸盐氢气(置换反应)锌和稀硫酸ZnHSO=ZnSOH铁和稀硫酸FeHSO=FeSOH镁和稀硫酸MgHSO=MgSOH铝和稀硫酸AlHSO=Al(SO)H锌和稀盐酸ZnHCl===ZnClH铁和稀盐酸FeHCl===FeClH镁和稀盐酸MgHCl===MgClH铝和稀盐酸AlHCl==AlClH()金属单质盐(溶液)另一种金属另一种盐铁和硫酸铜溶液反应:FeCuSO===FeSOCu锌和硫酸铜溶液反应:ZnCuSO===ZnSOCu铜和硝酸汞溶液反应:CuHg(NO)===Cu(NO)Hg()碱性氧化物酸盐水氧化铁和稀盐酸反应:FeOHCl===FeClHO氧化铁和稀硫酸反应:FeOHSO===Fe(SO)HO氧化铜和稀盐酸反应:CuOHCl====CuClHO氧化铜和稀硫酸反应:CuOHSO====CuSOHO氧化镁和稀硫酸反应:MgOHSO====MgSOHO氧化钙和稀盐酸反应:CaOHCl====CaClHO()酸性氧化物碱盐水.苛性钠暴露在空气中变质:NaOHCO====NaCOHO.苛性钠吸收二氧化硫气体:NaOHSO====NaSOHO.苛性钠吸收三氧化硫气体:NaOHSO====NaSOHO.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)CO====CaCOHO消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)SO====CaSOHO()酸碱盐水.盐酸和烧碱起反应:HClNaOH====NaClHO盐酸和氢氧化钾反应:HClKOH====KClHO.盐酸和氢氧化铜反应:HClCu(OH)====CuClHO盐酸和氢氧化钙反应:HClCa(OH)====CaClHO盐酸和氢氧化铁反应:HClFe(OH)====FeClHO氢氧化铝药物治疗胃酸过多:HClAl(OH)====AlClHO硫酸和烧碱反应:HSONaOH====NaSOHO硫酸和氢氧化钾反应:HSOKOH====KSOHO硫酸和氢氧化铜反应:HSOCu(OH)====CuSOHO硫酸和氢氧化铁反应:HSOFe(OH)====Fe(SO)HO硝酸和烧碱反应:HNONaOH====NaNOHO()酸盐另一种酸另一种盐.大理石与稀盐酸反应:CaCOHCl===CaClHOCO.碳酸钠与稀盐酸反应:NaCOHCl===NaClHOCO.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCOHCl===MgClHOCO.盐酸和硝酸银溶液反应:HClAgNO===AgClHNO硫酸和碳酸钠反应:NaCOHSO===NaSOHOCO硫酸和氯化钡溶液反应:HSOBaCl====BaSOHCl()碱盐另一种碱另一种盐.氢氧化钠与硫酸铜:NaOHCuSO====Cu(OH)NaSO.氢氧化钠与氯化铁:NaOHFeCl====Fe(OH)NaCl.氢氧化钠与氯化镁:NaOHMgCl====Mg(OH)NaCl氢氧化钠与氯化铜:NaOHCuCl====Cu(OH)NaCl氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)NaCO===CaCONaOH()盐盐两种新盐.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaClAgNO====AgClNaNO.硫酸钠和氯化钡:NaSOBaCl====BaSONaCl五.其它反应:.二氧化碳溶解于水:COHO===HCO.生石灰溶于水:CaOHO===Ca(OH).氧化钠溶于水:NaOHO====NaOH.三氧化硫溶于水:SOHO====HSO.硫酸铜晶体受热分解:CuSOHO加热CuSOHO.无水硫酸铜作干燥剂:CuSOHO====CuSOH化学方程式反应现象应用MgO点燃或ΔMgO剧烈燃烧耀眼白光生成白色固体放热产生大量白烟白色信号弹HgO点燃或ΔHgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验CuO点燃或ΔCuO红色金属变为黑色固体AlO点燃或ΔAlO银白金属变为白色固体FeO点燃FeO剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热FeO高温FeOCO点燃CO剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊SO点燃SO剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰氧气中蓝紫色火焰HO点燃HO淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO变蓝的液体(水)高能燃料PO点燃PO剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CHO点燃HOCO蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧CHO点燃HOCO蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属KClOMnOΔKClO生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气KMnOΔKMnOMnOO紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气HgOΔHgO红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验HO通电HO水通电分解为氢气和氧气电解水Cu(OH)COΔCuOHOCO绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NHHCOΔNHHOCO白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失ZnHSO=ZnSOH有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气FeHSO=FeSOH有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解MgHSO=MgSOH有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解AlHSO=Al(SO)H有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解FeOHΔFeHO红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性FeOHΔFeHO黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WOHΔWHO冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoOHΔMoHO冶炼金属钼、利用氢气的还原性NaClΔ或点燃NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、HCl点燃或光照HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSONaOH=Cu(OH)NaSO蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验CO点燃CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因COO点燃CO蓝色火焰煤气燃烧CCuO高温CuCO黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属FeOC高温FeCO冶炼金属FeOC高温FeCO冶炼金属CCO高温COCOHO=HCO碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性HCOΔCOHO石蕊红色褪去Ca(OH)CO=CaCOHO澄清石灰水变浑浊应用CO检验和石灰浆粉刷墙壁CaCOHOCO=Ca(HCO)白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成石头的风化Ca(HCO)ΔCaCOHOCO白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成钟乳石的形成NaHCOΔNaCOHOCO产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO高温CaOCO工业制备二氧化碳和生石灰CaCOHCl=CaClHOCO固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢NaCOHSO=NaSOHOCO固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理NaCOHCl=NaClHOCO固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCOHCl=MgClHOCO固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuOCOΔCuCO黑色逐渐变红色产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属FeOCO高温FeCO冶炼金属原理FeOCO高温FeCO冶炼金属原理WOCO高温WCO冶炼金属原理CHCOOHNaOH=CHCOONaHOCHOHO点燃COHOCHOHO点燃COHO蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧FeCuSO=CuFeSO银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜MgFeSO=FeMgSO溶液由浅绿色变为无色CuHg(NO)=HgCu(NO)CuAgNO=AgCu(NO)红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银ZnCuSO=CuZnSO青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜FeOHCl=FeClHO铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈AlOHCl=AlClHO白色固体溶解NaOHCl=NaClHO白色固体溶解CuOHCl=CuClHO黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnOHCl=ZnClHO白色固体溶解MgOHCl=MgClHO白色固体溶解CaOHCl=CaClHO白色固体溶解NaOHHCl=NaClHO白色固体溶解Cu(OH)HCl=CuClHO蓝色固体溶解Mg(OH)HCl=MgClHO白色固体溶解Al(OH)HCl=AlClHO白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)HCl=FeClHO红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)HCl=CaClHOHClAgNO=AgClHNO生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl的原理FeOHSO=Fe(SO)HO铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈AlOHSO=Al(SO)HO白色固体溶解CuOHSO=CuSOHO黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnOHSO=ZnSOHO白色固体溶解MgOHSO=MgSOHO白色固体溶解NaOHHSO=NaSOHOCu(OH)HSO=CuSOHO蓝色固体溶解Ca(OH)HSO=CaSOHOMg(OH)HSO=MgSOHO白色固体溶解Al(OH)HSO=Al(SO)HO白色固体溶解Fe(OH)HSO=Fe(SO)HO红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)HSO=BaSOHO生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO的原理BaClHSO=BaSOHCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO的原理Ba(NO)HSO=BaSOHNO生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO的原理NaOHNO=NaNOHO白色固体溶解CuOHNO=Cu(NO)HO黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnOHNO=Zn(NO)HO白色固体溶解MgOHNO=Mg(NO)HO白色固体溶解CaOHNO=Ca(NO)HO白色固体溶解NaOHHNO=NaNOHOCu(OH)HNO=Cu(NO)HO蓝色固体溶解Mg(OH)HNO=Mg(NO)HO白色固体溶解Al(OH)HNO=Al(NO)HO白色固体溶解Ca(OH)HNO=Ca(NO)HOFe(OH)HNO=Fe(NO)HO红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色NaOHHPO=HONaPONHHPO=(NH)PONaOHCO=NaCOHO吸收CO、O、H中的CO、NaOHSO=NaSOHONaOHSO=NaSOHO处理硫酸工厂的尾气(SO)FeClNaOH=Fe(OH)NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlClNaOH=Al(OH)NaCl有白色沉淀生成MgClNaOH=Mg(OH)NaClCuClNaOH=Cu(OH)NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaOHO=Ca(OH)白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)SO=CaSOHO有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)NaCO=CaCONaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)NaCO=BaCONaOH有白色沉淀生成Ca(OH)KCO=CaCOKOH有白色沉淀生成CuSOHO=CuSOHO蓝色晶体变为白色粉末CuSOHOΔCuSOHO白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNONaCl=AgClNaNO白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaClNaSO=BaSONaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaClNaCO=CaCONaCl有白色沉淀生成MgClBa(OH)=BaClMg(OH)有白色沉淀生成CaCOHCl=CaClHOCOMgCOHCl=MgClHOCONHNONaOH=NaNONHHO生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NHClKOH=KClNHHO生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

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