中学化学竞赛试题资源库——铁盐

PAGE\*MERGEFORMAT#/25个人资料整理，仅供个人学习使用中学化学竞赛试题资源库一一铁盐A组1.为了除去FeSQ溶液中的Fe3*，可用加入纯铁屑的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 ，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矶(少量多次)，搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1〜2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSOq溶液，此法的原理是AFe3+易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe2+水解BFe2+有较强的还原性，它能还原Fe3+CFe3+有较强的氧化性，它能氧化Fe2+DFe3+的水解是吸热反应，升温能促进它的水解2.溶液中有Fe3+存在，则可与它同时大量存在的是—2—+—AOHBSCHDSCN3•在强酸溶液中存在大量的Fe2+和Ba2+,那么在溶液中含有的离子是AN03一BSO』一CC「DCO32「4•在较高浓度的Fe3*溶液中，下列高于能与Fe3*大量共存的是AH*、SO4"BAI02「、CO32一CHS「、S2「DOH「、N03「5•下列各组离子的溶液中，加入足量的溴化亚铁晶体时，有两种离子的浓度明显减小的是AK*、OH「、CO32一BNa*、Ag*、NO3一*2-2-*2*—CK、SO4、SDH、Cu、NO36.分别用铁a,氧化亚铁b,混有少量Fe2O3的铁c,制取相同质量的绿矶，需要H2SO4的质量是Aa>b>cBb>a>cCc>b>aDa=b=c•铁有可变化合价，将14.4g草酸亚铁(FeC2O4)与空气隔绝加热分解，最终得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是AFeOBFe2O3CFe3O4DFe3O4和FeO.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有Fe2*,按如下步骤作：TOC\o"1-5"\h\z(1)第一步：对试样进行观察，说明试样中可能有Fe2*存在的外观特征是。(2)第二步：取少量试样配成溶液，可以再次推断试样中可能含有Fe2*的现象是。(3)第三步：操作的目的是，具体操作过程，现象及对结论是。•将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色的沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成，请回答下列问题：红褐色溶液物质是，红褐色的沉淀是，气泡的成分是，黑色物质是。除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是。个人资料整理，仅供个人学习使用试用简洁的文字和化学方程式解释上述实验现象。生活饮用水水质的 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 主要有：色度、混浊度、pH值、细菌总数、嗅和味等等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是CI2(消毒剂)和Al2(SO4)3(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此，有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+离子，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。(1)配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：()Fe2O3+()NaNO3+()NaOH宀()Na2FeO4+()NaNO2+()H2O(2)当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为_Na。(3)某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中NaCl②NH4CI③KMnO4④浓H2SO4，能使NaNO?转化为N?(不引起二次污染的)是(选填编号)，反应离子方程式下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志(图中部分反应物和生成物没有列出)。请按要求回答：TOC\o"1-5"\h\z写出L的化学式;写出：反应③的离子方程式;反应④的化学方程式;(3)反应②在工业生产上的用途是;反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1：1：1：14,则反应①的化学方程式为。已知：A和G是盐，且它们的元素组成相同，但它们溶液的颜色不同，B、C和D都是氧化物。反应过程中产生的水在图示中已略去。回答下列问题：写出D生成C的化学方程式B跟E的稀溶液反应的离子方程式是：个人资料整理，仅供个人学习使用A受热分解的化学方程式为：检验A中所含阴离子的方法是：生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2(消毒剂)和Al2(SO4)3(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：NaFeOq是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+，因此使用该物质可代替Cl2和AI2(SO4)3。(1)配平工业制备铁酸钠的化学方程式：Fe2O3+NaNO3+NaOHNa?FeO4+NaNO2+H2O以上反应中，氧化剂为(填编号)。AFe2O3BNaNO3CNaOHDNa2FeO4ENaNO2当反应物中含有1.4molNa*，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为Na。据上海一具有一流生产工艺的自来水厂的科研人员介绍，目前仍不宜推广使用Na2FeO4,你认为其可能的主要原因是填编号)。ANa2FeO4是强氧化剂，作为消毒剂不合格BNa2FeO4被还原为Fe写出如图(11)所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式：根据反应原理请你评价图(11)实验装置的主要缺点是：;试管C中反应的化学方程式为：;简述如何检验图(12)所示装置气密性：—试管D安装在此的作用是：;写出F试管中反应的化学方程式：。15.某研究性学习小组的同学对绿矶受热分解的情况进行探究。(1)资料 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 明，在加热条件下三氧化硫具有比较强的氧化性。甲同学认为，绿矶受+,Fe3+水解要形成胶体CNa2FeO4被还原为Fe3+,Fe3+在水中呈黄色，影响水质的色度DNa2FeO4被还原为Fe3+,Fe3+水解呈酸性，使pH略降低实验：将硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)加入如下左图中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强热充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图下右中的石英管C的中部，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉绒(一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧)浸润吸足，关闭K,然后加热，几分钟左右(加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里)，可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后，取试管E中的液体0.5mL逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。回答下列问题：个人资料整理，仅供个人学习使用热分解的产物是FeO、SO3、H2O。你支持甲同学的观点吗？说明你的理由；(2)实验是解决问题的重要手段。乙同学用如下装置通过实验来探究绿矶受热分解的产物情况(加热及夹持装置未画出)：实验过程中发现：装置A中有残留固体，装置B中无水硫酸铜变蓝，装置C中的U形管中有无色晶体出现。回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z在装置C导管出口处还应有的实验现象是；装置A中残留的固体是;装置C中的U形管中无色晶体是;乙同学为了验证绿矶受热分解的所有产物，在C装置后连接了一个装置，并选用了合适的药品不仅达到了实验目的而且还起到了一举两得的效果。请你在C装置后的方框中画出该装置，并注明选用的药品。写出绿矶受热分解的化学方程式。16.硫酸亚铁(FeSO47H2O)是一种重要的食品和饲料添加齐購实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSOq7H2O晶体：将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2〜3遍；向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度50〜80C之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水2〜3次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z(1)实验步骤①的目的是，加热的作用是。(2)实验步骤②明显不合理，理由是。实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是；。经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在567C、64C温度下可同时析出两种晶体)。温度/C010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O