失去2×3e-，化合价升高，被氧化2Fe+3Cl2=2FeCl3得到6×e-，化合价降低，被还原0+30-1点燃还原剂氧化剂氧化剂：化合价升高——得到电子——被还原——发生还原反应——还原产物还原剂：化合价降低——失去电子——被氧化——发生氧化反应——氧化产物氧化剂和还原剂失电子化合价升高被氧化得电子化合价降低被还原本质特征变化反应物还原剂氧化剂【问题】你能否从电子转移的角度
分析
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什么是氧化剂？什么是还原剂？氧化剂：得电子（或电子对偏向）的反应物，在反应时所含元素的化合价降低。还原剂：失电子（或电子对偏离）的反应物，在反应时所含元素的化合价升高。三、氧化剂和还原剂氧化剂：还原剂：反应物失电子化合价升高被氧化得电子化合价降低被还原本质特征变化反应物还原剂氧化剂注意：①氧化剂和还原剂是反应物。②氧化剂本身被还原，还原剂本身被氧化。口诀：升失氧，降得还，若说剂，恰相反口诀：升失氧，降得还，若说剂，恰相反还原剂氧化剂e-失去电子（或电子对偏离）得到电子（或电子对偏向）化合价升高化合价降低思考：如何快速地判别氧化剂和还原剂？662.氧化性和还原性氧化性:氧化剂夺电子的性质（或氧化能力）还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）氧化剂——具有氧化性还原剂——具有还原性（1）Cu+Cl2=CuCl2（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑（4）Cl2+H2O=HCl+HClO下列氧化还原反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？〖做一做〗点燃△（1）Cu+Cl2=CuCl2（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑下列氧化还原反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？〖做一做〗氧化剂还原剂氧化剂还原剂点燃00+2-10+20+1（3）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑（4）Cl2+H2O=HCl+HClO〖做一做〗下列氧化还原反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂△+4-1+200-1+1常见的氧化剂、还原剂(测评P34）1、氧化剂:具有氧化性，得电子，高价态物质（1）活泼的非金属单质：O2,Cl2（2）高价的氧化物：CuO,Fe2O3（3）高价的含氧酸及其盐：KMnO4,K2Cr2O7,浓H2SO4,HNO3,KClO3（4）某些阳离子：Fe3+,H++6+7+5注意解释一下为什么具有氧化性或还原性：从化合价角度分析，并教会学生用原子结构示意图判断元素最高最低价112、还原剂:具有还原性，失电子，低价态物质(1)活泼的金属单质：K,Na,Mg,Fe,Al(2)某些非金属单质：H2,C(3)变价元素的低价态物质:CO,Cu+(4)某些阴离子：I-,Cl-,S2-氧化产物：还原剂被氧化后的生成物还原产物：氧化剂被还原后的生成物3、氧化产物和还原产物还原剂氧化剂氧化产物还原产物被氧化被还原氧化产物：还原剂被氧化后的生成物还原产物：氧化剂被还原后的生成物生成物氧化还原反应的基本概念及相互关系氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物化合价降低，得ne-，被还原化合价升高，失ne-，被氧化“骨架”氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物化合价降低，得ne-，被还原化合价升高，失ne-，被氧化运用△+4-1+20化合价升高,失去2e-,被氧化化合价降低,得到2e-,被还原氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：MnO2HClMnCl2Cl2在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?分析:MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KClO3=2KCl+3O2↑△+5-2-10MnO2化合价升高,失6×2e-,被氧化化合价降低,得2×6e-,被还原氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：KClO3KClO3KClO2运用注意:KClO3既是氧化剂又是还原剂失电子化合价升高被氧化得电子化合价降低还原剂氧化剂口诀：升失氧，降得还，若说剂，恰相反被还原还原产物氧化产物
总结
初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf
氧化反应还原反应17存在问题：1.说话太快（讲得也太快）导致断字不够清晰2.正版书和副版书内容重复，浪费时间，并且板书字写得太小和力度不够，导致后面同学看不清楚。还有就是板书显得乱（上课前一定要精心设计板书）3.有些知识点没有做解释（什么是偏向，什么是偏离）
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