EDTA
标准
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溶液的配制和标定氧化锌标液一、目的：1、学习EDTA标准溶液的配制和标定
方法
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..2、学习配位滴定法的原理;了解该滴定法的特点..二、原理：标定EDTA的基准物质有Zn、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O等..MEDTA=372.2g/mol指示剂：EBT1%称取1克EBT加入三乙醇胺75ml、无水乙醇25ml..在PH=10.0的缓冲溶液中：Zn2++In3-ZnIn-酒红色ZnIn-+HY3-←→ZnY2-+HIn2-蓝色三、用ZnO作为基准物质时所需试剂：EDTAZnO烘干NH3—NH4Cl缓冲液PH=10.01+1氨水EBT1%6mol·L-1的HClMZnO=81.37四、实验
步骤
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：1、配制0.02mol·L-1EDTA500mL在台称上称取EDTA二钠盐3.5—3.8g溶入150—200mL温水中;稀释至500mL;装入试剂瓶中、待标定..2、配制ZnO标准溶液250mL在分析天平上准确称取ZnO0.3—0.4g于小烧杯中..滴加6mol·L-1的HCl至全部溶解约5～10mL;转移至250mL的容量瓶中..3、准确取三份各25.00mL+25mL蒸馏水入三角锥瓶中..慢慢滴加NH3水;至刚好出现白色浑浊;加入10mL缓冲液;滴加3—4滴铬黑T..4、0.02mol·L-1EDTA滴定;由酒红色→蓝色为终点..五、数据及计算：公式：CEDTA=mZnO/MZnO×25/250/VEDTA/1000样品号123ZnO的质量gZnO基准溶液用量mLEDTA终读数mLEDTA初读数mLVEDTAmLCEDTAmol·L-1CEDTA平均值mol·L-1绝对偏差相对平均偏差%二、思考
题
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：1、配位滴定中为什么需要采用缓冲溶液2、为什么在ZnO中加入HCl3、通过计算说明为什么称取0.32—0.4gZnO怎么标定0.05mol/L的EDTA标准溶液基准物是氧化锌指示剂是铬黑T固体准确称取1.0g已于900℃温度下灼烧至恒重的基准氧化锌;溶于盛有10mL1+1盐酸中;溶解较慢时可适当加热使其溶解;冷却后转移至250mL容量瓶中并稀释至刻度;摇匀..用移液管吸取25.00mL上述Zn2+离子标准溶液于250mL锥形瓶中;加约25mL水;滴加1+1氨水至刚出现浑浊产生白色氢氧化锌沉淀;此时pH约为8;然后加入10mLNH3-NH4Cl缓冲溶液;4滴铬黑T指示液;用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色刚好变为纯蓝色为终点..
记录
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消耗的EDTA标准溶液的体积..同时作空白试验.以25mL蒸馏水代替25mLZn2+离子标准溶液－空白试验
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