初中四大化学基本反应化学方程式

初中化学方程式汇编 一、化合反应 (一)、金属+氧气→金属氧化物 1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2→2MgO(剧烈燃烧,耀眼白光,放热,生成白色固体) 2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2→Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体) 3、铝在空气中燃烧:4Al+3O24→2Al2O3(银白金属变为白色固体) 铜在空气中受热:2Cu+O25→2Cu(红色金属变为黑色固体) 汞在空气中受热:2Hg+O2→2HgO(由银白液体,生成红色固体) (二)、非金属+ 氧气-------- 非金属氧化物 6、氢气在空气中燃烧:2H2+O2→2H2O(淡蓝火焰,放热,生成使无水CuSO4变蓝的液体) 7、红磷在空气中燃烧:4P+5O2→2P2O5(剧烈燃烧,放热,放出大量白烟) 8、硫粉在空气中燃烧:S+O2→SO2(剧烈燃烧,放热,生成有刺激味气体;在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色火焰) 9、碳在氧气中充分燃烧:C+O2→CO2(剧烈燃烧,发出白光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体) 10、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2→2CO (三)、金属氧化物+ 水-------- 碱(可溶性) 11、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2(放热) 12、氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH(放热) (四)、非金属+ 水-------- 非金属氧化物 13、二氧化碳和水反应:CO2+H2O==H2CO3(二氧化碳通入紫色石蕊试液,溶液变红,说明二氧化碳溶于水显酸性) 14、二氧化硫溶于水:SO2+H2O==H2SO3 15、三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO4 (五)、其他 16、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2→2CO 17、一氧化碳在氧气中燃烧(煤气燃烧):2CO+O2→2CO2(蓝色火焰) 18、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2→2NaCl(剧烈燃烧,黄色火焰) 19、氯气在氢气中点燃(共价化合物的形成、制备盐酸): H2+Cl2→2HCl(苍白色火焰,瓶口白雾) 20、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O(白色固体变蓝) 二、分解反应 21、氧化汞受热分解:2HgO→2Hg+O2↑(红色固体变为银白液体,生成使带火星木条复燃的气体) 22、双氧水制氧气(实验室制备氧气):2H2O2→2H2O+O2↑ 23、加热高锰酸钾(实验室制备氧气): 2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑ 24、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)(实验室制备氧气): 2KClO3→2KCl+3O2↑ 25、水在直流电的作用下分解:2H2O→2H2↑+O2↑ 26、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑ 27、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3→CaO+CO2↑ 28、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O→CuSO4+5H2O(蓝色晶体变为白色粉末) 29、碱式碳酸铜(铜绿)受热分解: Cu2(OH)2CO3→2CuO+H2O+CO2↑(绿色固体变黑色固体,生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体) 30、碳酸氢铵受热分解(碳酸氢铵长期暴露空气中会消失): NH4HCO3→NH3↑+H2O+CO2↑(白色固体消失,有刺激性气味的气体生成,且能使湿润的PH试纸变蓝,生成使澄清石灰水变浑浊气体) 三、置换反应(一定属于氧化还原反应) (一)、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气 31、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 32、铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ (溶液由无色变为浅绿色) 33、铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 34、镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 35、锌和稀盐酸:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 36、铁和稀盐酸:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(溶液由无色变为浅绿色) 37、铝和稀盐酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 38、镁和稀盐酸:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ (二)、非金属单质+金属氧化物-------- 金属单质+ 水 39、氢气还原氧化铜:H2+CuO→Cu+H2O(黑色固体逐渐变为红色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体) 40、氢气还原氧化铁:3H2+ Fe2O3→2Fe+3H2O(红色固体逐渐变为银白色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体) 41、氢气还原四氧化三铁:4H2+ Fe3O4→3Fe+4H2O(黑色固体逐渐变为银白色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体) 42、木炭还原氧化铜:C+2CuO→2Cu+CO2↑(黑色固体逐渐变为红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体) 43、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3→4Fe+3CO2↑ 44、水蒸气通过灼热碳层:C+H2O(g)→H2+CO(产物是水煤气的主要成分) (三)、金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐 45、铁和硫酸铜溶液反应(湿法炼铜、镀铜原理): Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(银白色金属表面覆盖一层红色物质) 46、锌和硫酸亚铁溶液反应:Mg+FeSO4==Fe+MgSO4(溶液由浅绿色变为无色) 47、锌和硫酸铜溶液反应(镀铜):Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu(青白色金属表面覆盖一层红色物质) 48、铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 49、铜和硝酸银溶液反应(镀银):Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 (红色金属表面覆盖一层银白色物质) 四、复分解反应 (一)、碱性氧化物(金属氧化物)+酸-------- 盐+ 水 50、氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 51、氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O(红色固体(铁锈)溶解,溶液呈黄色) 52、氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O(黑色固体溶解、溶液呈蓝色) 53、氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O(黑色固体溶解、溶液呈蓝色) 54、氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O(白色固体溶解) 55、氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O(白色固体溶解) 56、氧化钠和稀盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O(白色固体溶解) (二)、酸+ 碱-------- 盐+ 水【中和反应】 57、盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O 58、盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O 59、盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O(蓝色沉淀溶解,溶液呈蓝色) 60、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 61、盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O(红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色) 62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 63、硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 64、硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O 65、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O 66、硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O 67、硫酸和氢氧化钡反应:H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O(生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀,应用于检验硫酸根) 68、硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O (三)、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐 69、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法,除水垢): CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 70、碳酸钠与稀盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 71、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑ 72、盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3(生 成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验氯离子) 73、硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 74、硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验硫酸根) (四)、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐 75、氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 (蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液) 76、氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl(溶液黄色褪去,有红褐色沉淀生成) 77、氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl(有白色沉淀生成) 78、氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl(溶液蓝色褪去,有蓝色沉淀生成) 79、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 80、氢氧化钠与硝酸铵:NaOH + NH4NO3 ==NaNO3+NH3↑+H2O (生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体,应用于检验溶液中的铵根离子) (五)、盐+ 盐----- 两种新盐 81、氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 (生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验氯离子) 82、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验硫酸根) 其他(不属于四种基本反应类型) (一)有机物的燃烧 83、甲烷在空气中燃烧(甲烷和天然气的燃烧): CH4+2O2→CO2+2H2O(蓝色火焰,放热,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体) 84、酒精(乙醇)在空气中燃烧(氧炔焰、焊接切割金属): C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (蓝色火焰,放热,有黑烟,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体) (二)还原剂和氧化物反应 85、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO→Cu+CO2 86、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3→2Fe+3CO2 (黑色固体逐渐变红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体) (三)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水 87、氢氧化钠和二氧化碳反应(苛性钠暴露在空气中变质)(除去二氧化碳): 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体(处理硫酸工厂的尾气SO2): 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 90、二氧化碳通过澄清石灰水(消石灰放在空气中变质)(检验二氧化碳): Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 91、氢氧化钙(熟石灰,消石灰)吸收二氧化硫: Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O