山东省薛城区舜耕中学2015届高三化学10月月考试题

山东省薛城区舜耕中学2015届高三化学10月月考试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 2015届山东省薛城区舜耕中学高三第一学期10月月考 化学试题 可能会用到的相对原子质量 H 1 、O 16、 Cu 64、 Al 27、 Sn 119、 Mn 55 一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题4分) 1(下列除去杂质的方法正确的是( ) A(除去N中的少量O:通过灼热的CuO粉末，收集气体 22 B(除去FeCl溶液中的少量FeCl:加入足量铁屑，充分反应后，过滤 23 C(除去CO中的少量HCl:通入NaCO溶液，收集气体 223 D(除去KCl溶液中的少量MgCl:加入适量NaOH溶液，过滤 2 2(下列关于物质性质的说法不合理的是 A(金属Mg与稀硫酸和CO均能反应，其反应类型相同 2 B(FeCl、NaO、CuS均可由相应单质直接化合生成 3222 SO气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 C(2 D(氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 3(用N 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( ) A ,1A(300 mL 2 mol?L的蔗糖溶液中所含分子数为0(6N A B(在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，2(8g N和2(8g CO所含电子数不相等 2 C(0(2 mol HO完全分解转移的电子数为0(2N 22A D(在常温常压下，2(24L SO与O的混合气体中所含氧原子数为0(2N 22A4(将适量的SO通入Fe(NO)中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，233 继续滴入BaCl溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是 2 A(S B(Fe C(Cl D(N 5(下列反应的离子方程式中正确的是 2，2- A(氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应:Ba， SO, BaSO? 44 2+-- B(Ca(HCO)溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca+HCO+OH= CaCO?+HO 32332 C(NaHSO溶液和Ba(OH)溶液充分反应后溶液呈中性: 42 2，,，2,Ba+OH+H+SO,BaSO? + HO 442 ,,D(用氨水吸收足量的SO气体:OH，SO = HSO 223 - 1 - 6(在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是 ,1A(8.7g二氧化锰与50mL8mol?L浓盐酸共热制取氯气 ,1B(19.2g铜与100mL12mol?L的硝酸反应 ,1C(常温下，将5.4g铝片投入20mL18mol?L的硫酸中 ,1HSO溶液中加热 D(将足量的Cu置于50mL18mol?L24 7(下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A(图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B(图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C(图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 MnO干电池放电腐蚀主要是由MnO的氧化作用引起的 D(图d中，Zn-22 8(在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是 2，，3，A(a反应:Fe，2H，HO===Fe，2HO 222 ,2--B(b反应:HCO，OH===CO，HO 332 ，,C(c反应:H，OH===HO 2 3，+D(d反应:Al，3NH?HO===Al(OH)?，3NH 3234 9(将足量的CO不断通入KOH、Ba(OH)、KA1O的混合溶液中，生成沉淀与通入CO的量的2222关系可表示为 A B C D 10(用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙。 - 2 - 横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法不正确的是 A(电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 ,, B(b电极上发生的反应方程式为:4OH,4e= 2HO+O? 22 C(从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/ mol D(从开始到P点收集到的气体是O 2 11(一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为:CHOH 25+3O, 2CO +3HO，电池示意图如右下图。下面对这种电池的说法正确的是 222 A(b极为电池的负极B B(设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12Nq库仑的电量 A C(电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 ,-D(电池正极的电极反应为: O ，4e +2HO=4OH 22 12(将含有0.400molCuSO和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个4 电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为 A(5.60L B(6.72L C(4.48L D(3.36L ,+-13(将反应5IO，I+6H3I+3HO 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入322 少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是 - 3 - A(开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B(开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变 蓝。 C(电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D(两次电流计指针偏转方向相反 3+14(铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为 11A((a—b)mol B((a+b)mol C((a—b)mol D(b mol 22 二、填空题 15((6分)研究NO、SO、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 22 催化剂 (1) 利用反应:6NO+ 8NH7N + 12 HO处理NO。120?时，该反应在一容积为2 3 222 加热 2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0,10min时，平均反应速率υ(NO) =______。 2 (g) SO(g)+NO(g) ?(2)一定条件下SO与NO可发生反应，方程式:NO(g)+SO23222 H,0 将NO与SO以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 22 __ 。 A(体系压强保持不变 B(混合气体颜色保持不变 C(NO和SO的体积比保持不变 23 D(混合气体的平均相对分子质量保持不变 (3)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应___________(填序号)。 A(一定向正反应方向移动 B(平衡移动时，正反应速率先减小后增大 C(一定向逆反应方向移动 D(平衡移动时，逆反应速率先增大后减小 16((10分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX;Y、M同主族，可形成MY、MY两种分子。请回答下列问题: 23 (1)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是____________(写化学式)。 - 4 - (2)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________(写出其中两种物质的化学式)。 ,1(3)XM的燃烧热ΔH , ,a kJ?mol ，写出XM燃烧反应的热化学方程式:22 ______ 。 __。 (4)ZX的电子式为________;ZX与水反应放出气体的化学方程式为_17((15分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题: (1)氮元素原子的L层电子数为 ; (2)NH与NaClO反应可得到肼(NH)，该反应的化学方程式为 ; 324 (3)肼可作为火箭发动机的燃料，它与氧化剂NO反应生成N和水蒸气。 242 -1 已知:?N(g)+2O(g)= NO (1) ?H= -195kJ?mol 22241 -1 ?NH (1) + O(g)= N(g) + 2 HO ?H= -534.2kJ?mol 242222 写出肼和NO 反应的热化学方程式 ; 24 (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，写出该电池放电时负极的反应式 。 (5)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为: 2Li(s)+I(s)=2LiI (s) ?H 2 已知:4Li(s)+O(g)=2LiO(s) ?H 221 4 LiI(s)+O(g)=2I(s)+2LiO(s) ?H 2222 则电池反应的?H=_______________;碘电极作为该电池的__________极。 (6)高铁酸钾(KFeO)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl和KClO243在强碱性条件下反应可制取KFeO，其反应的离子方程式为 ;与MnO—Zn电池类242似，KFeO—Zn也可以组成碱性电池，KFeO在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，2424 该电池总反应的离子方程式为 。 18((13分)硫酸亚锡(SnSO)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组4 设计SnSO制备路线如下: 4 查阅资料: 2+4+2+?(酸性条件下，锡在水溶液中有Sn、Sn两种主要存在形式，Sn易被氧化。 - 5 - ?(SnCl易水解生成碱式氯化亚锡, Sn相对原子质量为119 2 回答下列问题: (1)锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。 (2)操作?是 。 (3)SnCl粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。 2 (4)加入Sn粉的作用有两个:?调节溶液pH ? 。 (5)反应?得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 。 (6)酸性条件下，SnSO还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。 4 (7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应): ?将试样溶于盐酸中，发生的反应为:Sn + 2HCl===SnCl + H?; 22 ?加入过量的FeCl ; 3 2+?用已知浓度的KCrO滴定生成的Fe，发生的反应为: 227 6FeCl+ KCrO + 14HCl ===6FeCl + 2KCl + 2CrCl +7HO 2 227332 取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L KCrO溶液32.0ml。锡粉中227锡的质量分数是 。 2015届山东省薛城区舜耕中学高三第一学期10月月考 化学试题参考答案 一、选择题(每题4分) 2 C 3C 4 D 5 B 6 B 7 B 8 D 9 C 10 C 11 B 12 C 13 B 14 A 1 B 二、填空题 15((6分) (1)0.015mol/(L?min) (2)bc (3)a 16((10分) (1)HClO HS (2)O、Cl、ClO(任意两种即可) 42322 -1(3)2HS(g)+3O(g)=2 SO(g)+2HO(l), ?H=-2aKJ?mol 2222 _，Na[:H](4)， NaH，HO,NaOh，H,22 17((15分) (1)5 (2)2NH+NaClO==NH+NaCl+HO 3242 - 6 - -1(3)2NH (1)+NO(1)==3N(g)+4HO(g) ?H= -1048.9kJ?mol 242422 --(4)2NH -4e+4 OH==2N+4HO 2422 (5)(?H-?H)/2; 正极 12 ---2-(6)2Fe(OH) + 3ClO + 4OH = 2FeO + 5HO + 3Cl; 342 --2- + 4HO = Fe(OH) + 5OH; FeO + 3e234 -2-2FeO + 8HO + 3Zn = 2Fe(OH) + 3Zn(OH) + 4OH 4232 18((13分) (1)五周期?A族 (2)加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 2+(3)Sn Cl+ HO Sn(OH)Cl + HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn水解 2 2 2+2+ 2-(4)防止Sn被氧化 (5)Sn+ CO ===SnO? + CO? 32 2++4+(6)Sn + HO +2H === Sn + 2HO 222 (7)93.2% - 7 -