专题14+化学反应原理综合-2017年高考题和高考模拟题化学分项版汇编

专题14+化学反应原理综合-2017年 高考 地理事物空间分布特征语文高考下定义高考日语答题卡模板高考688高频词汇高考文言文120个实词 题和高考模拟题化学分项版汇编 2017年高考试题 1(【2017新课标1卷】(14分) 近期发现，HS是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传2 递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题: (1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________(填标号)。 A(氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B(氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 ?1C(0.10 mol?L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D(氢硫酸的还原性强于亚硫酸 (2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统(?)和系统(?)制氢的热化学方程式分别为________________、 ______________，制得等量H所需能量较少的是_____________。 2 (3)HS与CO在高温下发生反应:HS(g)+CO(g)COS(g) +HO(g)。在610 K时，将0.10 mol 22222 CO与0.40 mol HS充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 22 ?HS的平衡转化率错误～未找到引用源。=_______%，反应平衡常数K=________。 2 ?在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，HS的转化率错误～未找到引用源。2 _____错误～未找到引用源。，该反应的错误～未找到引用源。H_____0。(填“>”“<”或“=”) ?向反应器中再分别充入下列气体，能使HS转化率增大的是________(填标号) 2 A(HS B(COC(COS D(N 22 2 【答案】(1)D (2)HO(l)=H(g)+错误～未找到引用源。O(g) ΔH=+286 kJ/mol HS(g)=H(g)+S(s) ΔH=+20 22222 kJ/mol 系统(II) –3(3)?2.5 2.8×10 ?> > ?B 与其电离产生氢离子的浓度大小无关，因此不能证明二者的酸性强弱，D正确。答案选D。 (2)?HSO(aq)=SO(g)+HO(l)+错误～未找到引用源。O(g) ?H=，327 kJ/mol 242221 ?SO(g)+I(s)+ 2HO(l)=2HI(aq)+ HSO(aq) ?H=,151 kJ/mol 222242 ?2HI(aq)= H (g)+ I(s) ?H=，110 kJ/mol 223 ?HS(g)+ HSO(aq)=S(s)+SO(g)+ 2HO(l) ?H=，61 kJ/mol 224224 ?+?+?，整理可得系统(I)的热化学方程式HO(l)=H(g)+错误～未找到引用源。O(g) ?H=+286 222 kJ/mol; ?+?+?，整理可得系统(II)的热化学方程式HS (g)=H(g)+S(s) ?H=+20 kJ/mol。 22 根据系统I、系统II的热化学方程式可知:每反应产生1mol氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的H所需能量较少的是系统II。 2 (3)? HS(g) + CO(g)COS(g)+ HO(g) 222 开始 0.40mol 0.10mol 0 0 反应 x x x x 平衡 (0.40–x)mol (0.10–x)mol x x 错误～未找到引用源。 解得x=0.01mol，所以HS的转化率是错误～未找到引用源。 2 由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以在该条件下反应达到平衡时化学平衡常数错误～未找到引用源。; ?根据题目提供的数据可知温度由610K升高到620K时，化学反应达到平衡，水的物质的量分数由0.02变为0.03，所以HS的转化率增大。α>α;根据题意可知:升高温度，化学平衡向正反221 应方向移动，根据平衡移动原理:升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反 应为吸热反应，故?H>0;?A(增大HS的浓度，平衡正向移动，但加入量远远大于平衡移动转2 化消耗量，所以HS转化率降低，A错误;B(增大CO的浓度，平衡正向移动，使更多的HS222反应，所以HS转化率增大，B正确;C(COS是生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，2 HS转化率降低，C错误;D(N是与反应体系无关的气体，充入N，不能使化学平衡发生移动，222 所以对HS转化率无影响，D错误。答案选B。 2 【名师点睛】本题是化学反应原理的综合考查，易错点是压强对平衡状态的影响，尤其是惰性气体的影响，“惰性气体”对化学平衡的影响:?恒温、恒容条件:原平衡体系错误～未找到引用源。体系总压强增大?体系中各组分的浓度不变?平衡不移动。?恒温、恒压条件:原平衡体系错误～未找到引用源。容器容积增大，各反应气体的分压减小?体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)，平衡向气体体积增大的方向移动。 2(【2017新课标2卷】(14分) 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题: (1)正丁烷(CH)脱氢制1-丁烯(CH)的热化学方程式如下: 41048 ?CH(g)= CH(g)+H(g) ΔH 4104821 ?1已知:?CH(g)+错误～未找到引用源。O(g)= CH(g)+HO(g) ΔH=?119 kJ?mol 41024822 ?1?H(g)+ 错误～未找到引用源。O(g)= HO(g) ΔH=?242kJ?mol 2223 ?1反应?的ΔH为________kJ?mol。图(a)是反应?平衡转化率与反应温度及压强的关系图，1 x_________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________(填标号)。 A(升高温度 B(降低温度 C(增大压强 D(降低压强 (2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)， 出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的 关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。 (3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合 物。丁烯产率在590?之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________; 590?之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。 【答案】(1)+123 小于 AD (2)氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大 (3)升高温度有利于反应向吸热方向进行 温度升高反应速率加快 丁烯高温裂解生成短链烃类 丁烯转化率增大，故A正确;B、降低温度，平衡向逆反应方向移动，丁烯的转化率降低，故B错误;C、反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，丁烯的转化率降低，故C错误;D、根据C选项 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ，降低压强，平衡向正反应方向移动，丁烯转化率提高，故D正确。 (2)因为通入丁烷和氢气，发生?，氢气是生成物，随着n(H)/n(CH)增大，相当于增大氢气2410 的量，反应向逆反应方向进行，逆反应速率增加。 (3)根据图(c)，590?之前，温度升高时反应速率加快，生成的丁烯会更多，同时由于反应?是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡体系中会含有更多的丁烯。而温度超过590?时，由于丁烷高温会裂解生成短链烃类，所以参加反应?的丁烷也就相应减少。 【名师点睛】本题考查了化学反应原理的综合运用，此类题目往往涉及热化学反应方程式的计算、化学反应速率的计算、化学平衡的计算、化学反应条件的控制等等，综合性较强，本题难点是化学反应条件的控制，这部分知识往往以图像的形式给出，运用影响化学反应速率和化学平衡移动的因素进行考虑，需要平时复习时，多注意分析，强化训练，就可以解决，本题难度较大。 3(【2017新课标3卷】(14分) 砷(As)是第四周期?A族元素，可以形成AsS、AsO、HAsO、HAsO等化合物，有着广泛23253334 的用途。回答下列问题: (1)画出砷的原子结构示意图____________。 (2)工业上常将含砷废渣(主要成分为AsS)制成浆状，通入O氧化，生成HAsO和单质硫。23234写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________。 (3)已知:As(s)+错误～未找到引用源。H(g)+2O(g)=HAsO(s) ΔH22341 H(g)+错误～未找到引用源。O(g)=HO(l) ΔH 2222 2As(s)+错误～未找到引用源。O(g) =AsO(s) ΔH2253 则反应AsO(s) +3HO(l)= 2HAsO(s)的ΔH =_________。 25234 ?1?1(4)298 K时，将20 mL 3x mol?L NaAsO、20 mL 3x mol?L I和20 mL NaOH溶液混合，发生332 ??反应:错误～未找到引用源。(aq)+I(aq)+2OH(aq)错误～未找到引用源。(aq)+2I(aq)+ 2 HO(l)。溶液中c(错误～未找到引用源。)与反应时间(t)的关系如图所示。 2 ?下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。 a(溶液的pH不再变化 ?b(v(I)=2v(错误～未找到引用源。) c(c(错误～未找到引用源。)/c(错误～未找到引用源。)不再变化 ??1 d(c(I)=y mol?L ?t时，v_____ v(填“大于”“小于”或“等于”)。 正逆m ?t时v_____ t时v(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_____________。 逆逆mn ?若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。 【答案】(1) (2)2AsS+5O+6HO=4HAsO+6S 232234 增加反应物O的浓度，提高AsS的转化速率 (3)2?H-3?H-?H 223123 (4)?ac ?大于 ?小于 t时生成物浓度较低 ?错误～未找到引用源。 m 【解析】(1)砷是33号元素，原子核外K、L、M电子层均已经排满，故其原子结构示意图为 。 (3)根据盖斯定律，热化学反应AsO(s) +3HO(l)= 2HAsO(s)可以由反应?×2,反应?×3,反应25234 ?转化得到，则2?H-3?H-?H。 123 --(4)?a(溶液pH不变时，则c(OH)也保持不变，反应处于平衡状态;b(根据速率关系，v(I) ??3-/2=v(AsO)，则v(I)=2v(错误～未找到引用源。)始终成立，v(I)=2v(错误～未找到引用源。)时反3 3-3-应不一定处于平衡状态;c(由于提供的NaAsO总量一定，所以c(AsO)/c(AsO)不再变化时，3343 3-3-?c(AsO)与c(AsO)也保持不变，反应处于平衡状态;d(平衡时c(I)=2c(错误～未找到引用源。)=243 -×y 错误～未找到引用源。=2y 错误～未找到引用源。时，即c(I)=y 错误～未找到引用源。时反应不是平衡状态。?反应从正反应开始进行，t时反应继续正向进行，v>v。?t时比t时正逆mmn 3-AsO浓度小，所以逆反应速率:t 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 :?写出目标方程式;?确定“过渡物质”(要消去的物质);?用消元法逐一消去“过渡物质”。 另外反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此 衍生的一些量也不发生变化。反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡状态的依据，如本反应 ?3?中随反应的进行AsO和I的物质的量在变化，但二者浓度比始终是1:2，不能作用为判断平衡4 状态的依据。 4(【2017天津卷】(14分)某混合物浆液含有Al(OH)、MnO和少量NaCrO,。考虑到胶体的吸附3224 作用使NaCrO不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见图2)，使浆液分离24 成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答?和?中的问题。 ?(固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明) (1)反应?所加试剂NaOH的电子式为_________。B?C的反应条件为__________，C?Al的制 备方法称为______________。 (2)该小组探究反应?发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl生成，当反2 应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl。由此判断影响该反应有效进行的因素2 有(填序号)___________。 ?a(温度 b(Cl的浓度 c(溶液的酸度 (3)0.1 mol Cl与焦炭、TiO完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO?xHO的液态2222 化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。 ?(含铬元素溶液的分离和利用 (4)用惰性电极电解时，错误～未找到引用源。能从浆液中分离出来的原因是__________，分 离后含铬元素的粒子是_________;阴极室生成的物质为___________(写化学式)。 【答案】(14分)(1) 加热(或煅烧) 电解法(2)ac ?1(3)2Cl(g)+ TiO(s)+2C(s)===TiCl(l)+2CO(g) ΔH=?85.6 kJ?mol 224 (4)在直流电场作用下，错误～未找到引用源。通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液 错误～未找到引用源。和错误～未找到引用源。 NaOH和H2 +【解析】惰性电极电解混合物浆液时，Na移向阴极，错误～未找到引用源。移向阳极。Al(OH)、MnO32剩余在固体混合物中。固体混合物中加入NaOH溶液时，Al(OH)转化为错误～未找到引用源。，3 通入CO转化为Al(OH)沉淀，再加热分解为AlO，最后熔融电解得Al。 2323 (1)NaOH的电子式为;根据上述分析，B?C的条件为加热或煅烧，C?Al的制备方法称为电解法。 (3)0.1 mol Cl与焦炭、TiO完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO?xHO的液态2222 ?1化合物，放热4.28 kJ，配平方程式，可知2 mol Cl反应放热85.6 kJ?mol，由此可得该反应的热2 ?1化学方程式为2Cl(g)+ TiO(s)+2C(s)===TiCl(l)+2CO(g) ΔH=?85.6 kJ?mol。 224 2-(4)用惰性电极电解时，在直流电场作用下，CrO通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液，4 +从而使错误～未找到引用源。从浆液中分离出来;因2错误～未找到引用源。+2H错误～未找到引用源。+HO，所以分离后含铬元素的粒子是错误～未找到引用源。和错误～未找到引2 +?+用源。;阴极室H放电生成H，剩余的OH与透过阳离子交换膜移过来的Na结合生成NaOH，所2 以阴极室生成的物质为NaOH和H。 2 【名师点睛】本题以元素化合物知识为载体，考查化学用语，元素化合物的性质、制备，影响化学反应的因素，热化学方程式的书写，电解原理等 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 。其中(2)小题可以用控制变量法分析，(4)小题注意离子交换膜的作用。 5(【2017江苏卷】(14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。 (1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的 高效吸附剂X，吸附剂X中含有错误～未找到引用源。，其原因是 ___________________________________。 (2)HAsO和HAsO水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之3334 和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。 ?以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到HAsO溶液中，当溶33液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 _____________________。 +??HAsO第一步电离方程式HAsOHAsO+H的电离常数为K，则343424a1pK=_________(pK=?lgK)。 a1a1a1 (3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7.1时，吸附剂X表面不带电荷;pH > 7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图?3所示。 ?在pH7~9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是_____________。 ?在pH4~7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是____________________________________。 【答案】(1)碱性溶液吸收了空气中的CO 2 ??(2)?OH + HAsOHAsO + HO ?2.2 33232 ?2?(3)?在pH7~9之间，随pH升高HAsO转变为HAsO，吸附剂X表面所带负电荷增多，静244 电斥力增加 ?2??在pH4~7之间，吸附剂X表面带正电，五价砷主要以HAsO和HAsO阴离子存在，静电引力244 较大;而三价砷主要以HAsO分子存在，与吸附剂X表面产生的静电引力小 33 加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷 2.2??2读出:错误～未找到引用源。=错误～未找到引用源。，错误～未找到引用源。=10mol/L， 2.22.2??K=错误～未找到引用源。=10mol/L，pK=?lgK=?lg10=2.2;(3)?在pH7~9之间，随pHa1a1a1 ?2?升高HAsO转变为HAsO，吸附剂X表面所带负电荷增多，静电斥力增加，吸附剂X对五价砷244 的平衡吸附量随pH升高而迅速下降。?在pH4~7之间，吸附剂X表面带正电，五价砷主要以 ?2?HAsO和HAsO阴离子存在，静电引力较大;而三价砷主要以HAsO分子存在，与吸附剂X24433 表面产生的静电引力小。提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是:加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷。 【名师点睛】本题以化学反应原理中电解质的电离、中和反应过程中各粒子的分布图，电解质溶液中粒子间的相互作用为载体，考查学生对电离平衡、电离平衡常数的计算，引导学生从更深层次去认识电解质溶液，(3)?经过分析提出问题:在pH4~7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，要学生去分析问题，找出原因;最后提出问题的解决 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ，考查学生分析问题，解决问题的能力。与往年20题考查电解电极反应式书写、氧化还原反应中电子的转移计算、平衡中反应物转化率提高措施及有关特定条件下方程式书写等内容相比，更注重考查学生的知识的应用迁移能力，考查了应用所学知识进行必要的分析、类推、解决一些具体的化学问题的能力和创新思维。 2017届高考模拟试题 6(【四川省大教育联盟2017届第三次诊断】对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。 I(在催化剂存在下用H还原CO是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下: 22 主反应:CO(g)+4H(g)=CH(g)+2HO(g) ?H? 22421 副反应:CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g) ?H=+41.2kJ/mol 2222 -1-1已知H和CH的燃烧热分别为-285.5kJ?mol和-890.0kJ?mol 24 -1HO(l)=HO(g) ?H=，44 kJ?mol 22 -1。 (1)?H=______kJ?mo l1 (2)有利于提高CH平衡产率的反应条件是(至少写两条)_________。工业上提高甲烷反应选4 择性的关键因素是_____________。 (3)T?时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2 和CO以不同的投料比进行反应，结果如图所示。若a、b表示反应物的转化率，则表示H22 转化率的是______，c、d分别表示CH(g)和CO(g)的体积分数，由图可知错误～未找到引4 用源。=______时，甲烷产率最高。若该条件下CO的产率趋于0，则T?时?的平衡常数 K=________。 -II.溶于海水的CO95%以HCO形式存在。在海洋中，通过如下左图钙化作用实现碳自净。 23 (4)写出写出钙化作用的离子方程式____________。 (5)电解完成后，a室的pH值______(“变大”、“变小”或“几乎不变”);其间b室发生 反应的离子方程式为____________。 -2+【答案】 -164.0 降低温度，增大压强 催化剂 b 4 100 2HCO+Ca=CaCO?+CO?+HO 3322 +-几乎不变 H+ HCO= CO?+HO 322 根据盖斯定律，由?=?×2-?+?×2，则CO(g)+4H(g)=CH(g)+2HO(g) ?H 22421 -1=2?H-?H+2?H=-164.0 kJ?mol;(2)反应CO(g)+4H(g)=CH(g)+2HO(g)是正方向为气3452242体体积缩小的放热反应，降低温度和增大压强都有利于反应正向移动，提高CH平衡产率;工业4上提高甲烷反应选择性的关键因素是催化剂;(3)随着错误～未找到引用源。比值的增大，氢气的转化率降低，则表示H转化率的是b;随着错误～未找到引用源。比值的增大，氢气的量增多，2 一氧化碳的量减少，甲烷的量增加，故c为CH(g) 的体积分数，由图可知错误～未找到引用源。4 4时，甲烷产率最高。若该条件下CO的产率趋于0，则错误～未找到引用源。=4，开始物质的= 量之和为5mol的H和CO分别为4mol和1mol，平衡转化率为80%，则平衡时各物质的量浓度22 为: CO(g)+4H(g)=CH(g)+2HO(g) 2242 开始时浓度/mol/L 0.5 2 0 0 改变的浓度/mol/L 0.4 1.6 0.4 0.8 平衡时浓度/mol/L 0.1 0.4 0.4 0.8 K=错误～未找到引用源。=100; II((4)根据图中信息可知，钙化作用是碳酸氢钙转化为碳酸钙、二氧化碳和水，其反应的离子 -2+方程式为:2HCO+Ca=CaCO?+CO?+HO;(5)电解完成后，a室氢氧根离子得电子产生氧气，3322 +-而氢离子进入b室，pH值几乎不变;其间b室发生反应的离子方程式为:H+ HCO= CO?+HO。 322 7(【太原市2017届第三次模拟】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一( -1(1)己知:N (g) +O (g) =2NO (g)?H=+180.5kJ?mol 22 -1C (s) +O (g) =CO (g)?H=-393.5 kJ?mol 22 -12C (s) +O(g) =2CO (g)?H=-221 kJ?mol 2 若某反应的平衡常数表达式为: 错误～未找到引用源。 请写出此反应的热化学方程式___________________。 (2)用CH催化还原NO可以消除污染，若将反应CH+2NO=CO+2HO+N设计为原电池，电池4x42222 2-内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O，则电池的正极反应式为_______。 (3)利用H和CO在一定条件下可以合成乙烯:6H(g)+2CO(g) CH=CH(g)+4HO(g)2222222 己知不同温度对CO的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是2 _______(填序号)。 ?不同条件下反应，N点的速率最大 ?M点时平衡常数比N点时平衡常数大 ?温度低于250?时，随温度升高乙烯的产率增大 ?实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO的转化率 2 (4)在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述(1)中某反应，如图为平衡时NO的体 积分数与温度、压强的关系。 回答下列问题: ?温度:T______ T(填“<”或“>”)。 12 ?某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡 常数K=______(结果精确到两位小数);用CO的浓度变化表示的平均反应速率 CO)=________。 V( ?若在D虑对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图 中A,G点中的_______点。 【答案】 2NO(g)+2CO(g)=N(g)+2CO(g)? H=-746.5kJ/mol 22 - 2-2NO+ 8e=N+ 4O ??? > 0.022 0.1 mol/(L•min) A 22 【解析】试题分析:若某反应的平衡常数表达式为: 错误～未找到引用源。，则方程式为2NO(g)+2CO(g) ?随温度升高，二氧化碳的平衡转化率减小，M点时平衡常数比N点时平衡常数大，故?正确;?温度低于250?时，随温度升高乙烯的产率减小，故?错误; ?实际反应应尽可能在250?下进行，提高单位时间的产量，故?错误。 (2)在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述(1)中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。 回答下列问题: ?2NO(g)+2CO(g)=N(g)+2CO(g)? H=-746.5kJ/mol,升高温度平衡逆向移动,NO体积22 分数增大，所以T>T。 12 ? 错误～未找到引用源。 ,x=0.5 错误～未找到引用源。0.022 ;根据错误～未找到引用源。 , 用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)= 错误～未找到引用源。 0.1 mol/(L•min)。 ?若在D处对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，平衡逆向移动，NO体积分数增大,故选 A点。 点睛:原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以题中原电池负极反应为 -2-- 2-CH-8e+4O=CO+2HO，正极反应为2NO+ 8e=N+ 4O。 42222 8(【济南市2017届二模】钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。回答下列问题: (1)金属钒可由铝热反应制得。已知25?、101 kPa时， -14A1(s)+3O(g)=2AlO (s) ?H=a kJ?mol 2231 -14V(s) +5O(g)=2VO(s) ?H=b kJ?mol 2252 则用铝热反应冶炼金属V(s)的热化学方程式为_____________________。 (2)VO为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂。下25 图表示的是25?时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围(其余可溶性微粒均 未标出)，图中“”表示含钒微粒的浓度，虚线表示或pH的范围尚未准确确定。 -1?VO溶于足量2mol • LNaOH溶液中，发生反应的离子方程式为_________________，向反应25 pH<1)的过程中，开始溶液保持澄淸，滴加一段时间后，观察后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量( 到有橙黄色沉淀产生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失。则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为______。 ?上述滴加硫酸溶液的过程中，先后发生如下反应: 则“X所示区域溶液中的离子”不可能是___________(填序号); ---334A(VO B(VO c(VO 39410412 (3)VO是反应2SO+O2SO的催化剂。其他条件不变，加入VO后，该反应的速率加2522325 快的原因是_______________;恒温恒压下，加人VO，该反应的平衡常数________________ 25 (填“增大”、 “减小”或“不变”); +(4)下图所示为可充电的全钒液流电池构造示意图，该电池中的隔膜只允许H通过。电池放电 负极区溶液的pH将时，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，电池充电时，阳极的电极反应式为_ __。 -1--3【答案】 10Al(s)+3VO(s)?5AlO(s)+6V(s) ΔH=(2.5a,l.5b)kJ?mol VO+6OH?2VO+3HO 25232542 VO+HSO?(VO)SO+HO b 加入VO后，反应路径发生改变，反应的活化能降低，反应速2524224225 2+-++率加快 不变 增大 VO-e+HO?VO+2H 22 --13??由图可知，在碱性条件下，以VO形式存在，VO溶于足量2mol • LNaOH溶液中，发生425 -3-反应的离子方程式为VO+6OH?2VO+3HO;沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为2542 ――2VO+HSO?(VO)SO+HO;?HVO 缩水后，V的化合价不变，所以不可能的是VO ;2524224224410 (3)加入VO后，该反应的速率加快的原因是反应路径发生改变，反应的活化能降低，反应速25 ，率加快。反应温度不变，平衡常数不变;(4)原电池中H 带正电，移向正极，故负极区溶液的 2+-++pH将增大;电池充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为VO-e+HO?VO+2H。 22 9(【广西2017届5月份考前模拟】二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。回答下列问题: (1)LiSiO可用于富集CO，原理是在500? ，低浓度CO与LiSiO接触后反应生成两种锂盐;442244 平衡后加热至700?，反应逆向进行，放出高浓度CO，LiSiO再生，700?时反应的化学方244 程式为________。 (2)CO加氢合成低碳烯烃的技术在节能减排等方面具有重要意义。以合成CH为例，该转化224 分为两步进行: -1第一步:CO(g)，H(g)=CO(g)+HO(g) ?H=+41.3kJ?mol 222 -1第二步，2COg(g)，4H(g)=CH(g)+ 2HO(g) ?H=-210.5kJ?mol 2242 ?CO氢合成乙烯的热化学方程式为_________。 2 ?,定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高CO的转化率(可以采取的措施是2 ______(填字母)。 A(减小压强 B(增大H的浓度 C(加入适当催化剂 D(分离出2 HO(g) 2 (3)由CO和H合成CHOH 的反应如下:CO(g)，3H(g)=CHOH(g)+HO(g) ?H，在10L2232232 的恒容密闭容器中投入1molCO和2.75molH，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲22 醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ?上述反应的?H______(填“> “或“<”)，判断理由是______。 ?图中压强p______(城“>”或“<”)p。 12 ?经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，若反应从开始到平衡所需的时间为 5min，则0,5min内H的反应速率v(H2)=_____________。 2 ?N点时，该反应的平衡常数K=_______(计算结果保留2位小数)。 【答案】 LiCO+LiSiOCO?+LiSiO 2CO(g)+6H(g)CH(g)+4HO(g) 232324422242?H=-127.9kJ/mol BD < CHOH的物质的量随温度的升高而减少，故正反应为放热反应 > 3 -21.125×10mol/(L?min) 1.04 -1?(2COg(g)，4H(g)=CH(g)+ 2HO(g) ?H=-210.5kJ?mol 2242 ，?×2+?可得:2CO(g)+6H(g)CH(g)+4HO(g) ?H=-127.9kJ/mol; 根据盖斯定律22242 ?A(正反应为气体体积减小的反应，低压有利于逆向减小，CO的转化率减小，A错误;(增大2 H浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大，B正确;C(加入适当催化剂，可以加快反应速率，22 但不影响平衡移动，CO的转化率不变，C错误;D(分离出水，生成物浓度减小，平衡正向移动，2 CO的转化率增大，D正确，答案选BD;(3)?由图可知，压强一定时，温度越高，CHOH的物23质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应;?正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量增大，故压强P,P;?根据反应 12 CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g) 2232 起始(mol/L) 0.1 0.275 0 0 转化(mol/L)x 3x x x 平衡(mol/L)0.1-x 0.275-3x x x 根据压强为反应前的9/10可以列出表达式(0.1?x+0.275?3x+x+x)/(0.1+0.275)=9/10，可以计算 -2出x=0.01875，V(H)=?c(H)/?t=3×0.01875mol/L/5min=1.125×10mol/(L•min);?温度22 不变平衡常数不变，图中M点时，容器体积为10L，结合M点的坐标可知，M点的CHOH的物3质的量为0.25mol，根据反应 CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g) 2232 起始(mol/L) 0.1 0.275 0 0 转化(mol/L)0.025 0.075 0.025 0.025 平衡(mol/L)0.075 0.2 0.025 0.025 33OH)/c(H)•c(CO)=0.025×0.025/0.2×0.075=1.04。 K=c(HO)•c(CH2322 点睛:该题的难点是图像分析，注意从以下几个角度分析:(1)紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。(2)先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。(3)定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。(4)三步分析法，一看反应速率是增大还是减小;二看v正、v逆的相对大小;三看化学平衡移动的方向。 % 10(【邵阳市2017届第三次联考】NH(肼)可作用制药的原料，也可作火箭的燃料。 24 (1)肼能与酸反应。NHC1溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应: 262 +，2?NH，HONH+，HO平衡常数K 2622531 +， ?NH，HONH，HO平衡常数K 2522432 相同温度下，K>K，其主要原因有两个: 12 +2+?电荷因素，NH水解程度小于NH; 2526 ? ___________________________________________; (2)工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，该反应化学方程式是_________。 (3)气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 色。在 密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图所示。 ?P _____P(填:,、,或,，下同)。 21 ?反应I:NH(g)N(g)，4NH(g) ΔH; 24231 反应II:N(g)，3H(g)Δ2NH(g) ΔH。 2232 ΔH________ΔH 12 7NH(g)8NH(g)，3N(g)，2H(g) ΔH 24322 ΔH,____________(用ΔH、ΔH表示)。 12 ?向1L恒容密闭容器中充入0.1 mol NH，在30?、Ni,Pt催化剂作用下发生反应24 NH(g)N(g)，2H(g)，测得混合物体系中(只含N、H、NH)，n(N)，242222242n(H)/n(NH)(用y表示)与时间的关系如图所示。 224 4分钟时反应到达平衡，0,4.0 min时间内H的平均生成速率v(H)=____ ___。 22 (4)肼还可以制备肼—碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为______________;若以肼—氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO溶液为电镀液，4在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g时，燃料电池中内电路 -至少有_________mol OH迁移通过阴离子交换膜。 +【答案】 第一步水解生成HO对第二步水解有抑制作用 2 NH+NaClO=NH+NaCl+ HO , , 33242 -1-1--7?H +4?H 0.025mol?L?min NH-4e+4OH=N?+4HO 0.02 122422 (3)肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色，则方程 式为:3NH4NH+N，增大压强，平衡向左移动，NH体积分数增大，故P大于P; 24322412(4)?反应I是吸热反应，?H,0，反应II是放热反应，?H,0，则?H,?H; 1212?反应I:NH(g)?N(g)+2H(g)?H 24221 反应II:N(g)+3H(g)?2NH(g)?H 2232 反应III:7NH(g)?8NH(g)+3N(g)+2H(g)?H 24322 根据盖斯定律知，反应I×7+反应II×4=反应III，?H=7?H+4?H; 12?设平衡时n(N)=a，n(H)=2a， 22 n(NH)=0.1 mol-a，则:3a=3.0×(0.1 mol-a)，a=0.05 mol( 24 υ(H)= 错误～未找到引用源。=0.025mol/(L•min); 2 (5)NH/空气在碱溶液中构成电池，NH在负极上发生氧化反应，O在正极上发生还原反应，24242 --2+-负极的电极反应式为NH-4e+4OH=N?+4HO;镀镍时阴极的反应式为Ni+2e=Ni，镍的相对2422 -2+原子质量为59，阳极为纯镍，阳极的电极反应式为Ni-2e=Ni，设至少消耗NH的物质的量为24n，由电子守恒知，阴极质量与阳极质量之差为×59g/m/ol=1.174g，n=0.005mol，则转移电子数 -005mol×4=0.02mol，燃料电池中内电路至少有0.02mol OH迁移通过阴离子交换膜。 为0.