生石灰

生石灰(白灰)1.生石灰有效氧化钙1.1原理:样品预先加水并加热进行消化,以酚酞作指示剂用盐酸 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 滴定溶液直接滴定,根据盐酸标准滴定溶液消耗量计算氧化钙的含量。CaO+H2O→Ca(OH)2Ca(OH)2+HCl→CaCl2+H2O1.2测定手续称取1g精确至0.01g样品,于250ml锥形瓶中,加水100ml,加热煮沸5min,冷却后加酚酞作指示剂(10g/L)用1mol/L盐酸标准滴定溶液直接滴定,近终点是以每秒1滴的速度滴定至溶液不再变红为止。1.3计算 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 :CaO%=C*V*0.02804*100/G式中:C---盐酸标准滴定溶液浓度V---滴定消耗盐酸标准溶液的体积ml0.02804---CaO的摩尔质量g/molG---样品质量g1.4注意事项:1.4.1滴定速度要慢,以防酚酞突然变白,产生结果偏高;1.4.2在滴定时摇动要相对剧烈些,是盐酸能迅速和氢氧化钙作用,避免盐酸局部过浓于溶液中的碳酸钙作用;1.4.3接近终点是滴定速度要放慢,至酚酞不变红。2.生石灰中的碳酸钙2.1原理:加过量盐酸标准滴定溶液与碳酸钙作用,剩余的盐酸标准溶液以酚酞为指示剂,用氢氧化钠标准滴定溶液直接滴定,根据消耗的氢氧化钠标准滴定溶液的体积计算碳酸钙含量。CaCO3+HCl→CaCl2+CO2+H2OHCl+NaOH→NaCl+H2O2.2测定手续:滴定完有效氧化钙的样品中,准确加入1mol/L的盐酸标准滴定溶液20ml,加热煮沸,驱除CO2,冷却后以1mol/LNaOH标准滴定溶液滴定至溶液呈微红色即为终点。2.3计算方法CaCO3%=(C1*20-C2*V)*0.05*100/G式中:C1---盐酸标准滴定溶液的浓度C2---氢氧化钠标准滴定溶液的浓度V---氢氧化钠标准滴定溶液消耗的体积,ml0.05---碳酸钙的毫摩尔质量,g/mmolG---样重,g2.4注意事项:根据样品中的碳酸钙的含量,加适当过量的盐酸标准滴定溶液,并加热煮沸赶尽CO2。3.酸不溶物的测定:3.1原理:样品加酸处理后,仍有不能溶解的物质,这种物质统称为酸不溶物。3.2测定手续:3.2.1称取1g样品(精确至0.001g),于400ml烧杯中,加50ml水,小心缓慢加入6mol/L的盐酸溶液25ml,盖上 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面皿,在电路上慢慢加热至样品溶解完毕;3.2.2用密的定量滤纸过滤,并以温水洗涤沉淀,洗液以AgNO3溶液检验无Cl-为止;3.2.3将滤纸连同沉淀移入已知重量的坩埚中,置电炉上灰化,移入高温炉中,在900-1000℃下灼烧20-30min(或灼烧至恒重)取出,在干燥器内冷却至室温后,迅速称量。3.3计算方法:酸不溶物%=(G1-G0)*100/G式中:G1---灼烧后坩埚与残渣的质量,gG0---空坩埚的质量,gG---试样的质量,g3.4注意事项:3.4.1加酸应小心慢加,防止突然生成过多的CO2造成溶液飞溅;3.4.2应先低温下进行灰化,后在高温炉内高温灼烧,否则,灼烧后的酸不溶物又被未燃烧完全的碳所粘污或组成碳化硅的可能,呈现灰黑色,引入误差;3.4.3灼烧后的酸不溶物极易吸潮,故冷却至室温后,应迅速称量;3.4.4按上述灼烧的酸不溶物,除含二氧化硅外,尚含少量三氧化二物,故不呈白色,而是暗灰色或红褐色。3.4.5误差范围:两次平行测定结果误差≤0.1%4.生石灰中的三氧化二物(包括三氧化二铝与三氧化二铁)的测定4.1生石灰中三氧化二物的测定原理生石灰中三氧化二物经过加盐酸溶解后,生成三氯化物,用氨水将它们沉淀为氢氧化物,过滤后将沉淀灼烧使其转变为三氧化二物,然后称重。反应式:R2O3+6HCl=2RCl3+3H2ORCl3+3NH3·H2O=R(OH)3+3NH4Cl2R(OH)3=R2O3+3H2O4.2测定步骤:4.2.1将上项分离水不溶物的溶液及洗液,加浓硝酸3~5滴,煮沸浓缩至100~150ml,加甲基红指示剂1滴,然后用6mol/L的NH3·H2O中和至溶液呈黄色,再过量1~2滴,煮至近沸,放暖处静置,待沉淀沉下,立即以快速定量滤纸过滤,滤液收集与500ml容量瓶中,用热水洗涤沉淀至洗液用硝酸银溶液检验无氯离子为止.冷却后,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀,供测定Ca2+和Mg2+使用;4.2.2将沉淀和滤纸移入已恒重的坩埚内,在电炉上灰化,移入高温炉中在900℃左右灼烧30min(或至恒重)放入干燥器内,冷却至室温后,迅速称重。4.3计算方法:R2O3%=(G2-G0)*100/G式中:G2---灼烧后坩埚与残渣的质量,gG0---空坩埚的质量,gG---试样的质量,g4.4注意事项:4.4.1加浓硝酸的目的是为使溶液中可能含有Fe2+氧化为Fe3+,若氧化不完全,则加氨水后生成溶解度大的Fe(OH)2沉淀,影响分析结果;4.4.2Fe(OH)3为胶体沉淀,它有生成胶体溶液的可能,因此,在沉淀时需加入絮凝剂并加热,加氨水中和盐酸后所生成的NH4Cl即作为絮凝剂,并且NH4Cl具有较低溶液中的OH-的作用,防止Ca2+,Mg2+与NH3·H2O生成沉淀;4.4.3沉淀R(OH)3时,溶液的PH值应严格控制,因Al(OH)3为两性物质,酸度或碱度过强皆可使其溶解,当溶液的PH=6.5~7.5之间是,溶解度为最小。因此使用甲基红(PH=4.4~6.2红色变为黄色)较适宜,如溶液碱度过强,则易使沉淀吸附Ca2+和Mg2+造成测定误差。5.生石灰中的全部CaO包括在生石灰中煅烧过程中已生成的CaO与生燃石灰石CaCO3中CaO两部分。在碱性溶液中(PH=12)以钙指示剂为指示剂,用EDTA与Ca2+的络合反应,可以测定Ca2+含量。钙指示剂本身为紫黑色粉末,它与Ca2+生成红色络合物,它的稳定性较EDTA与Ca2+形成的络合物的稳定性稍差。故在加入EDTA后,EDTA能夺取已形成红色络合物中Ca2+,使钙试剂本身在溶液中显现蓝色,在滴定过程中,当溶液红色变为纯蓝色时,即表示已达终点。5.2测定步骤用移液管吸取测定制备酸不溶物制备的稀释液样品25ml于250ml三角瓶中,加水50ml,加2mol/L的NaOH溶液5ml,调节PH=12,再加入钙指示剂0.2克,立即以0.02mol/L的EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。5.3计算方法CaO%=V*C*0.05608*100*500/G*25式中:V:滴定Ca2+时,消耗EDTA标准溶液的体积,mlC:EDTA标准溶液的浓度,mol/LG:称取样品的质量,g0.05608:CaO的摩尔质量,g/mol6生石灰中的MgO包括石灰石在煅烧过程中已生成的MgO与生烧石灰石中MgO(以MgO计)两部分。选铬黑T为指示剂,在PH=10时,用EDTA滴定,EDTA与Ca2+和Mg2+均能生成络合物,因此滴定结果是Ca2+和Mg2+的总量,再把预先测定的Ca2+量扣除,即可得Mg2+量。铬黑T与Ca2+和Mg2+形成的络合物,不如EDTA与Ca2+和Mg2+形成的络合物稳定,所以在滴定过程中EDTA能从铬黑T与Ca2+和Mg2+所形成的络合物中夺取Ca2+和Mg2+生成更稳定的络合物。当Ca2+和Mg2+全部与EDTA络合后,溶液中不再存在酒红色的络合物,而显示铬黑T本身的天蓝色。在PH=8~10时,铬黑T与Ca2+和Mg2+络合最完全,且铬黑T指示剂在此水溶液中从酒红色变为天蓝色的变化最明显,故选用氨性缓冲溶液,保持溶液的PH=10。当用EDTA滴定Ca2+和Mg2+时,Ca2+首先被络合,然后Mg2+被络合完全后,才看出指示剂的天蓝色,因而所测得的是Ca2+和Mg2+的总量。6.2分析步骤用移液管吸取测定制备酸不溶物制备的稀释液样品25ml于250ml三角瓶中,加水50ml,加性缓冲溶液5ml,调节PH=10,加入铬黑T指示剂0.1g立即以0.02mol/L的EDTA标准溶液滴定至纯蓝色即为终点。6.3结果计算MgO=C*(V2-V1)*0.04031*500*100/25式中:V1:滴定Ca2+时,消耗EDTA标准溶液的体积,mlV2:滴定Mg2,Ca2+时,消耗EDTA标准溶液的体积,mlC:EDTA标准溶液的浓度,mol/lG:称取样品的质量,g0.04031:MgO的摩尔质量,g/mol7.烧石灰石与过烧生石灰及杂质石灰石经煅烧后没有烧透的石灰石称为生烧,煅烧过火产生的烧结生石灰称为过烧。掌握石灰生成中的生烧或过烧对电石生产会起到一定的参考作用。7.1测定原理一定重量的石灰加水反应后,其未分解部分经挑选,分别称量生烧和过烧重量,进行计算。7.2测定步骤称取经破碎至3~5mm的生石灰500g,置于5mm铁板筛上,然后置于盛有水的铁桶中,使其充分反应后,并在水桶中振荡冲洗,使分解后的全部洗入水中,而其未分解部分用镊子取出,放于小搪瓷盘中,置于105℃烘箱中烘干,先用目测鉴定其生、过烧。难于鉴定者,可用1+1盐酸滴在其上,有气泡发生时即为生烧,无气泡生成为过烧,分别称重。7.3计算公式生烧X1%=G1*100/GG1:生烧质量过烧X2=G2*100/GG2:过烧质量