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首页 《盐类水解和溶解平衡》专题训练

《盐类水解和溶解平衡》专题训练.doc

《盐类水解和溶解平衡》专题训练

吴婉若
2019-05-13 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《《盐类水解和溶解平衡》专题训练doc》,可适用于高中教育领域

《盐类水解和溶解平衡》专题训练.判断下列盐类水解的叙述中正确的是(  )A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍.下列叙述正确的是(  )A.mol·L-氨水中c(OH-)=c(NH)B.mLmol·L-HCl溶液与mLmol·L-Ba(OH)溶液充分混合,若混合后溶液的体积为mL则溶液的pH=C.在mol·L-CHCOONa溶液中c(OH-)=c(CHCOOH)+c(H)D.mol·L-某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中c(Na+)=c(A-)+c(HA-)+c(HA).下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )A.常温下pH=的NHCl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)B.将pH=的醋酸溶液稀释后溶液中所有离子的浓度均降低C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相同D.常温下同浓度的NaS与NaHS溶液相比NaS溶液的pH大.℃时将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中当溶液的pH=时下列关系正确的是:A.c(NH)=c(SO)     B.c(NH)>c(SO)C.c(NH)<c(SO)    D.c(OH)c(SO)=c(NH)c(H).在下列各微粒中能使水的电离平衡向正方向移动而且溶液的pH大于的是(  )为了配制NH+:Cl-=:的溶液,可在NHCl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH正确的是( )A①②    B③    C③④    D④.将标准状况下的LCO通入mLmolLNaOH溶液中下列说法正确的是( )A.c(HCO_)略大于c(CO_)        B.c(HCO_)等于c(CO_)C.c(Na+)等于c(CO_)与c(HCO_)之和  D.c(HCO-)略小于c(CO_)把浓度均为molL的NaOH溶液、HSO溶液和氨水等体积混合所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是(  )ASO->Na+>NH+>OH->H+   BNa+>NH+>SO->H+>OH-CSO-=Na+>NH+>H+>OH-   DSO-=Na+>H+>NH+>OH-已知molL的二元酸HA溶液的pH=则下列说法中正确的是 (  )A.在NaA、NaHA两溶液中离子种类不相同    B.在溶质物质的量相等的NaA、NaHA两溶液中阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A-)D.在NaA溶液中一定有:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中大小的顺序是溶液pH大小的顺序是。在pH值都等于的NaOH和CHCOONa两种溶液中设由水电离产生的OH离子浓度分别为A和B则A与B的关系是             .以BaS为原料制备Ba(OH)·HO的过程是:BaS与HCl反应所得溶液在℃~C时与过量NaOH溶液作用除杂冷却后得到Ba(OH)·HO晶体。据最新报道生产效率高、成本低的Ba(OH)·HO晶体的新方法是使BaS与CuO反应……()新方法的反应方程式为:                   ()该反应反应物CuO是不溶物为什么该反应还能进行:()简述新方法生产效率高、成本低的原因。BiCl水解生成BiOCl沉淀()写出水解反应的离子方程式()医药上把BiOCl叫作次氯酸铋,该名称(填“合理”或“不合理”),其理由是()配制BiCl溶液时,其方法是()把适量固体BiCl置于浓NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是某温度下molLNaCO溶液中Na+CO-=>,其原因是 现向NaCO溶液中通入一定量的CO后,Na+CO-=>,其原因是,此时HCO-=在份molL氨水中分别加入下列各物质:A浓氨水      B纯水       C少量KCO D少量浓HSO   E少量NaOH固体   F少量Al(SO)固体()能使OH-减小、NH+增大的是()能使OH-增大、NH+减小的是()能使OH-和NH+都增大的是 ()能使OH-和NH+都减小的是.某二元酸(化学式用HA表示)在水中的电离方程式是:HAHHAHAHA回答下列问题:()NaA溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)理由是(用离子方程式表示)。()若molLNaHA溶液的pH=则molLHA溶液中氢离子的物质的量浓度可能是molL(填“>”、“=”、“<”)。理由是。()NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。AgCL的Ksp=×,将mol.LNaCL和mol.LAgNO溶液等体积混合,是否有AgCL沉淀生成盐类水解和溶解平衡专题C BC D B  BD  B  A  C   C解答:⑤>④>②>③>①   ①>③>②>⑤>④A=B.()BaS+CuO+HO=Ba(OH)·HO+CuS[也可写Ba(OH)]()CuS的溶度积比CuO小得多(更难溶)有利于该反应正向进行。()CuS为难溶物(未反应的CuO也不溶)过滤后将滤液浓缩、冷却就可在溶液中析出Ba(OH)·HO晶体故生产效率高CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO故CuO可反复使用(SO可用于制硫的化合物)因而成本低。()BiCl+HO=BiOCl↓+HCl()不合理因BiOCl中Cl呈-价而非+()将BiCl溶于含适量HCl的蒸馏水中()BiCl+HOBiOCl+H++Cl-,Cl-增大时,抑制了BiCl水解CO-+HOHCO-+OH-,CO-+CO+HO=HCO-,molL()D、F ()CE  ()A  ()B()碱性(分) AHOHAOH(分)()<(分) moL的HA先完全电离产生molLH和HA均为molL,(分)当molL的HA电离时第一步电离产生的H抑制了HA的电离使电离出的H的浓度小于molL所以H的浓度小于molL(分)()C(Na)>C(HA)>C(H)>C(A)>C(OH)解: 两溶液等体积混合后,Ag和CL浓度都减小到原浓度的Ag=CL=×=(mol.L)在混合溶液中,则AgCL=()=×因为AgCL>Ksp,所以有AgCL沉淀生成

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