[试题]2013北京中考化学城六区模考最后一题汇集及答案

[试题]2013北京中考化学城六区模考最后一题汇集及 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 2013年中考化学各区一模最后一题 东城 35. (3分)合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和FeO，且FeO与FeO的质量比为9?202323 时，其催化活性最大。以FeO为原料制备该催化剂时，可加入适量木炭粉，发生如下反应: 2FeO+C 2323 高温 4FeO + CO?。试计算应向160g FeO 粉末中加入的木炭粉质量。 223 西城 35(据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。 (1)请完成该反应的化学方程式: ? 2Cu + 2HSO + O 2CuSO + 2424 (2)某同学想利用此反应，将80 g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液，计算需要加入10%的稀硫酸和 水的质量(假设杂质不参加反应，也不溶于水)。 海淀 35.(3分)侯氏制碱法的核心反应原理如下: NH+ CO+ NaCl + HO == NHCl + NaHCO 3 2 243 某温度下，向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25 g中通入一定量氨气(NH)3 和二氧化碳。充分反应后，将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤，低温烘干，称量，质 量为4.4 g。计算需要通入氨气的质量。 (已知:该温度下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1:9;且溶液中若存 在其它溶质，不会对上述比值产生影响)。 朝阳 35.(3分)实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴2 入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如右图所示。 (1)实验中生成沉淀的最大质量是 g。 (2)开始加入碳酸钠溶液时，还没有产生沉淀 的原因是 。 (3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。(已知:CaCl+NaCO=CaCO?+2NaCl) 2233 石景山 35((3分)某化工厂生产的纯碱产品(含有少量氯化钠)的包装袋上注明:碳酸钠?96%。 为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100 g稀盐酸的烧 杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表: 所称量的物质 实验1 实验2 实验3 实验4 加入纯碱产品质量/g 2.8 5.6 11.2 14 烧杯中剩余物质量/g 101.7 103.4 106.8 109.6 请计算(最后结果保留一位小数): (1)该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实。 (2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数。 (3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 35((3分)过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小。某 同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验。通过称 量，该瓶中共有116.8 g溶液，取出13.6 g在一定条件下进行实验，发现生 成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。试计算 ?现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。 ?该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量。 2013年中考化学各区一模最后一题答案 东城 35((3分) 解:设生成FeO的质量为x;需加入木炭粉的质量是y。 高温 2FeO+ C ? 4FeO十CO23 2 320 12 288 y x 反应后剩余FeO的质量为:错误～未找到引用源。 23 参加反应FeO的质量为:160 g- 错误～未找到引用源。 ……………………1分 23 则列式: 错误～未找到引用源。 111100=x5g 解得:x=48g ……………………1分 列式:错误～未找到引用源。 = 错误～未找到引用源。 解得:y=2 g ……………………1分 答:需加入木炭粉2 g 西城 35((3分) ……………… (1分) (1)2HO 2 (2)解:设生成硫酸铜的质量为x，生成水的质量y，消耗HSO的质量为z。 24 2Cu + 2HSO + O = 2CuSO + 2HO 24242 128 196 320 36 80g×80% z x y —— = —— = —— = —— x y 196 320 36 128 64 g z x =160 g y =18 g z = 98 g 98 g 稀硫酸溶液的质量= = 980 g … ……………… (1分) 10% … 160 g 硫酸铜溶液的质量= = 1600 g 10% 加入水的质量= 1600 g―160 g―18 g―980 g×90% = 540 g ………………… (1分)… 答:略。 海淀 35((3分)1.7 g 给分点参考如下, ,1,利用1:9建立溶质与溶剂质量关系 ………1分 ,2,能找出反应中NH、HO、NaHCO质量关系 ……………1分 323 ,3,求出氨气的质量为1.7 g ………………1分 解题过程参考如下: 【解】设:需要氨气的质量为。 x NH + CO + NaCl + HO ==== NHCl + NaHCO 32243 17 18 84 84x18x 1717 ..... 1分x 84x,4.4g117 = …………1分18x947.25g，(1,20%),17 =1.7 g …………………1分x 答:需要氨气的质量为1.7 g。 朝阳 35((3分)(1)5 ?????????????????????????????????????????1分 (2)稀盐酸先与碳酸钠反应 ?????????????????????????????????1分 (3)解:设原滤液中CaCl的质量为x 2 NaCO+CaCl = CaCO?+ 2NaCl 2323 111 100 x 5g 111×5g1111005.55g=x= =100x5g 5.55g11.1%×100%=原滤液中CaCl的质量分数= ?????????????????1分 250g 答:原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。 石景山 35.(3分)【解】盐酸完全反应时，生成二氧化碳的质量为100 g，11.2 g,106.8 g,4.4 g。 设:纯碱产品中碳酸钠质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z。 NaCO+ 2HCl 2NaCl+ HO + CO? 23 22 106 73 117 44 x y z 4.4 g x = 10.6 g y = 7.3 g z = 11.7 g 111100(1)纯碱产品中碳酸钠的质量分数 标注不真实。=x5g 5.55g (2)盐酸溶液中溶质质量分数=11.1%×100%50g 11.7 g，(11.2 g,10.6 g)(3)氯化钠溶液中溶质质量分数 ,，100%,11.5% 106.8 g 丰台 35.(3分)解:?设13.6 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 MnO 2 2HO 2HO + O? 22 22 68 32 x 1.6 g 6832, x,3.4g x1.6 g 3.4g该溶液中溶质的质量分数= ……………………(1分)100%,25%13.6g ?设已分解的过氧化氢的质量为y ，产生氧气的质量为z。 MnO 22HO 2HO + O? 22 22 68 32 y z 32yz = ……………………(1分) 68 32y [y+116.8g×25%]/(116.8+)=30% 68 y+29.2=35.04+9.6/68 y 58.4/68y=5.84 ……………………(1分) y=6.8g 答略