2011届高考化学总复习课件状元之路系列_学案4_化学计量在化学实验中的应用(二)—物质的量浓度.doc

2011届高考化学总 复习 预应力混凝土预制梁农业生态学考研国际私法笔记专题二标点符号数据的收集与整理 课件状元之路系列_学案4_化学计量在化学实验中的应用(二)—物质的量浓度.doc 高三化学备课组 内容:物质的量浓度 授课时间:2010年 月 日 化学计量在化学实验中的应用(二) —物质的量浓度 第1课时 注意::当温度发生变化时,,溶目的要求:1.了解物质的量浓度变化的含义 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法 液的体积也会发生相应的变重点难点:物质的量浓度溶液的配制 一、物质的量浓度 化,,从而导致物质的量浓度也1.物质的量浓度是用来表示单位体积溶液里所含溶质, 的物质的量的物理量，也称为,的物质的量浓度，符号为cB。 n发生相应的变化。但质量分数却Bc,B2(物质的量浓度的数学表达式是____________，n表示溶质的物质的量，,表示溶液体BV 不会哟!! 3积，因此物质的量浓度的单位是mol/L(或mol,m)。 3(将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中溶质的质量总是保持不变;同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量保持不变，即:c(浓)?V(浓),c(稀)?V(稀)。 注意::量筒的精确度并二、配制一定物质的量浓度的溶液 1.仪器 不高,,所以配制出的溶托盘天平、容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管等。 2.容量瓶的使用 液浓度的精确度也不太(1)规格 容量瓶上标有刻线、温度和容积，常见的容量 高,,要得到高精确度的瓶有50 mL、100 mL、500 mL、1 000 mL (见右图)等几种。 (2)用途 浓度必须用基准试剂去用于配制一定物质的量浓度的溶液。 (3)使用方法和注意事项 标定。 ?查漏 注意::容量瓶的容容量瓶使用前的第一步操作要检查是否漏水。 检查方法是:加水?倒立?观察?正立，瓶塞旋转180??倒立注意::这里要检查积是一定的,,没有?观察。 ?使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。 两次哟!! 任意体积的容量瓶。?不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。 如125mL等。 ?容量瓶的容积是在瓶身标定温度下确定，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。 ?只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 3.溶液的配制步骤 (1)用固体配制一定物质的量浓度溶液的过程如图: - 1 - 高三化学备课组 内容:物质的量浓度 授课时间:2010年 月 日 注意::溶解时所需加蒸 馏水的体积大约为所配 溶液体积的2/3左右,, 可用量筒量,,也可不用 (2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为: 量筒量。因为这对结果没?计算;?称量(量取);?溶解(稀释);?转移;?洗涤;?定容;?摇匀。 体验热身 影响。因此,,固体溶质见教师用 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf P32-33，重点讲解T-5 配制溶液的过程中量筒5.有下列化学仪器:?托盘天平;?玻璃棒;?药匙;?烧 杯;?量筒;?容量瓶;?胶头滴管;?细口试剂瓶;?标也不是必需的仪器。 签纸。 (1)现需要配制500 mL1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为 398%、密度为1.84 g/cm的浓硫酸mL。 (2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列 是。 (3)容量瓶使用前检验漏水的方法 是。 (4)若实验时遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有 何影响(填写“偏高”“偏低”或“不变”), 第15页共108 页?用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，。 ?未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，。 ?摇匀后发现液面低于刻线再加水，。 ?容量瓶中原有少量蒸馏水，。 答案:见解析 3解析:(1)设需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm的浓硫酸的体积为V。 3V×1.84 g/cm×98%,0.5 L×1 mol/L×98 g/mol，V?27.2 mL。 (2)配制顺序是:计算?量取?稀释?移液?定容，因此使用仪器的顺序为:???????。 第16页共108 页 (3)按规范操作解答:往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180?后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。 - 2 - 高三化学备课组 内容:物质的量浓度 授课时间:2010年 月 日 (4)?偏低;?偏高;?偏低;?不变。 化学计量在化学实验中的应用(二) —物质的量浓度 第2课时 目的要求:1.掌握有关物质的量浓度变化的含义 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法 重点难点:物质的量浓度溶液配制的误差分析 重点探究 关于物质的量浓度的计算 1.溶质的质量与物质的量浓度之间的换算 nmc,,。VMV, 2.一定体积( 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下)的气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算V气体，，m溶液,Vn,，，运用求出溶质的物质的量，运用,22.4/Lmolnc,求出溶液体积，再根据计算。V 3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算 1000,,,c,(c为溶质的物质的量浓度mol/L，ρ为溶液的M3第18页共108 页密度g/cm，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量)，此 公式可按溶液体积为1 L进行推导。 4.溶液的稀释或混合计算 可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变(即cV,cV)1122 或溶质的质量不变(即V?ρ?w,V?ρ?w)进行计算。111222 第19页共108 页 - 3 - 高三化学备课组 内容:物质的量浓度 授课时间:2010年 月 日 5.溶解度、物质的量浓度和溶质质量分数间的换算(1)溶解度与溶质质量分数的换算。 S100,,，,100%,S,，,1001S, (2)溶解度与物质的量浓度的换算。 nMS1000,3,,,的单位为。cgcm(/),，S100，，VMS100,3，，，100 , 因材施教 (1)物质的量浓度的计算过程中应注意的问题:?物质的量浓度是以单位体积的溶液为标准，溶液的体积不能直接用气 V,m/ρ计算，其中密度的体或水的体积之和，而必须通过第20页共108 页 单位是g/mL，这样求得的体积单位是毫升(此点尤其要注意)。?溶质一定要用“物质的量”，若给出的已知条件是溶质的质量、气体的体积(标准状况)或粒子数，要换算成“物质的 nHO)的物质作为溶质时，用结晶水量”。带有结晶水(R?2 合物的质量除以R?nHO的摩尔质量，来换算成“物质的2 量”。同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、质量分数、离子浓度)均不变。- 第50页共108 页 (2)有关溶液混合稀释的计算:?不同物质的量浓度的溶液混合稀释，抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式:c?V,c?V。如果忽略溶液体积变化，则c?V，c?V11221122,c?(V，V);如果考虑溶液混合后的体积改变，则混12溶液的质量()V,c?V，c?V,c?V。混1122混混,1000 ?不同质量分数的两种溶液混合的计算，抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式:m?w，m?w,(m，m)?w。112212混 讲解:教师用书P34类比迁移 难点探究 误差分析 注意一定要从定义式,或计算式,出发,以配制NaOH溶液为例, 具体情况如下, 第51页共108 页 - 4 - 高三化学备课组 内容:物质的量浓度 授课时间:2010年 月 日 因变量能引起误差的一些操作c(mol/L) mV 砝码与物品颠倒(使用游码)减小,偏低 称量前小烧杯内有水,,不变 称量时间过长减小,偏低 用滤纸称量NaOH减小,偏低向容量瓶转移有时少量液体流出减小,偏低 未洗烧杯和玻璃棒减小,偏低未冷却至室温就注入定容,减小偏高定容时，水多用滴管吸出减小,偏低定容摇匀时液面下降再加水,增大偏低定容后经振荡、摇匀、静置液面下降,,不变 定容时俯视刻度线,减小偏高 定容时仰视刻度线,增大偏低 第31页共108 页 - 5 -