高一化学必修一第一章测试题

第一章  从实验学化学单元测试题 一、选择题（每题2分，共34分） 1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(  ) ① 过滤      ② 蒸发      ③ 溶解      ④ 向容量瓶转移液体 A．①和②    B．①和③    C．③和④    D．①和④ 2．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤    B．蒸馏    C．分液    D．萃取 3．下列实验中均需要的仪器是(  ) ①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用 ③过滤　④蒸发 A．试管  　B．胶头滴管    C．玻璃棒  　     D．漏斗 4．下列实验操作中错误的是  （    ）                                              A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是(  )B A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应    B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大                D．不溶于水，且必须比水密度小 6．下列叙述正确的是（    ） A．1 mol H2O的质量为18g/mol    B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g    D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是(  ) A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 8．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(  ) A．①②③④          B．②③        C．①②④              D．②③④ 9．科学家发现一种新型氢分子，化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是(  ) A．原子数    B．分子数    C．体积    D．物质的量 10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是(  ) A．O2    B．CH4    C．CO2    D．SO2 1．用NA 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(  ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA 12．欲配制100ml 1.0 mol/L  Na2SO4溶液，正确的方法是(  ) ① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 ② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A．①②    B．②③    C．①③    D．①②③ 13．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比(  ) A．5：2    B． 3：1    C．15：2    D． 1：3 14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(  ) A．64 g SO2含有氧原子数为1NA B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA 15．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是(  ) A．Mg          B. g        C. g              D. g 16．下列说法中不正确的是（  ） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 17．下列溶液中，物质的量浓度最大的是(  ) A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4        B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液      D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液 二、非选择题（共66分） 18（10分）．某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。 实验步骤 有关问题 (1)计算所需KCl的质量 需要KCl的质量为__________g (2)称量KCl固体 称量过程中主要用到的仪器是__________________________ (3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解 为加快溶解，可采取的措施是____________________________ (4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________________________ (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是______________________________     19（10分）．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则： (1)该气体的物质的量为__________mol； (2)该气体在标准状况下的体积为__________L； (3)该气体在标准状况下的密度为________g/L； (4)该气体所含原子总数为__________个； (5)该气体的一个分子的质量为__________g。 20．（6分）(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。 (2)1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为________。 21(10分)．(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。 ②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。 (2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2＋转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是____________________________。 22（6分）．如右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题： (1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是______________； (2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是__________________； (3)烧杯中还要盛有的物质是________________。 23（9分）．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： (1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。 (2)第④步中，相关的化学方程式是__________________________________。 (3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？ A．称量时NaCl已潮解(  )            B．天平的砝码已锈蚀(  ) C．定容摇匀时，液面下降又加水(  )    D．定容时俯视刻度线(  ) 4．（15分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求： ① 该溶液中阴阳离子的总物质的量 。 ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度 ③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？ 若往该溶液中滴加NaOH溶液直到无沉淀生成为止，求消耗NaOH溶液的物质的量为多少，生成的沉淀多少克？