硫的氢化物——硫化氢

硫的氢化物——硫化氢硫的氢化物——硫化氢化学教案武汉市实验学校张丽娅教学课题: 硫的氢化物——硫化氢(H2S) 教学目的:使学生掌握硫化氢的性质，了解硫化氢的实验室制法。素质要求:1、运用元素的化合价变化确定物质的氧化性、还原性，构建良好的认识结构，培养学生由一般到个别的演绎思维能力。 2、通过比较硫化氢、水、氯话氢的稳定性，加深对物质性质的理解，发展横向思维能力。 3、通过制取或使用硫化氢必须在密闭系统或通风橱中进行的事实，增强学生的防污染意识。教学重点:硫化氢的还原性。教学难点:运用元素的...

硫的氢化物——硫化氢化学教案武汉市实验学校张丽娅教学课题: 硫的氢化物——硫化氢(H2S) 教学目的:使学生掌握硫化氢的性质，了解硫化氢的实验室制法。素质要求:1、运用元素的化合价变化确定物质的氧化性、还原性，构建良好的认识结构，培养学生由一般到个别的演绎思维能力。 2、通过比较硫化氢、水、氯话氢的稳定性，加深对物质性质的理解，发展横向思维能力。 3、通过制取或使用硫化氢必须在密闭系统或通风橱中进行的事实，增强学生的防污染意识。教学重点:硫化氢的还原性。教学难点:运用元素的化合价讨论、分析硫化氢的性质。教学方法:实验、提问、讨论、讲解、归纳、练习相结合。教学手段:实验、幻灯投影、电脑多媒体。教学过程: 引入课题:前面我们学习了硫单质及其氧化物的性质、用途等知识，这节课我们补充学习硫的另一重要化合物——硫的氢化物——硫化氢(H2S)。板书 :硫的氢化物——硫化氢(H2S) 设问引入:同学们是否见过硫化氢呢, (没有。) 生活中，家用鸡蛋时间长了就会变质，打开变质的鸡蛋，会闻到臭蛋气味，这种臭蛋气味的主要成分是硫化氢。要研究硫化氢的性质，我们必须制得硫化氢。因此，我们先来学习实验室如何制取硫化氢。板书:一、硫化氢的实验室制法 (陈述):1、试剂:FeS，稀HCl或稀H2SO4 学生演板:2、原理:FeS +2HCl = FeCl2 +H2S? FeS +H2SO4 =FeSO4+H2S? 提问:根据制硫化氢的药品及原理选取合适的装置, 讨论归纳:选用启普发生器或简易装置。设问过渡:那么制取的硫化氢如何收集，多余的硫化氢能否直接排入空气等问题，等我们马上学硫化氢的性质后再解决。引导观察:二、硫化氢的物理性质学生描述:无色，臭鸡蛋气味，有剧毒的气体，能溶于水(1:2.6) 讲解:硫化氢的毒性。硫化氢是污染大气的有害物质之一，为了人类的健康和生存，我们严禁随便排放有害气体，都应采取相应措施进行尾气吸收，及时保护环境，也是保护人类自身。过渡:我们学习物质，重点在学习化学性质。下面一起分析硫化氢有哪些化学性质。首先，我们利用同学们选的装置制取硫化氢，并用硫化氢作性质实验，注意观察。板书:三、硫化氢的化学性质陈述、演示: 实验1:硫化氢受热分解(新增实验) (展示平台) 实验2:点燃硫化氢提问: 1、硫化氢受热有何现象,推断反应方程式。 2、比较HCl，H2O，H2S的热稳定性。 (幻灯片) 3、硫化氢点燃时，又有何现象，推断产物并书写有关反应方程式。从化合价升降的角度分析硫化氢在反应中起什么作用, 学生讨论并归纳:1、管壁附着的黄色物质 ? H2S ==== H2 + S 2、稳定性:HCl>H2S H2O>H2S 3、蓝色火焰并产生刺激气味气体，烧杯壁有水雾，蒸发皿底部附着黄色物质。点燃 2H2S + 3O2 ==== 2SO2 + 2H2O 点燃 2H2O +O2 ====2S +2H2O (H2S作还原剂) 提问:用化学用语叙述硫化氢的燃烧的不同情况。陈述:O2充足时H2S完全燃烧，生成SO2;O2不充足时，H2S不完全燃烧，生成 S。实验改进:为了减少H2S对大气的污染，采用注射器作以下实验。实验3:两个注射器，一个盛30mlSO2，一个盛50mlH2S，将H2S沿导管注入盛SO2的注射器。学生演示:H2S与SO2的反应引导观察:注射器内壁附着黄色物质。提问:1、推断生成物并完全反应方程式 2、从电子转移角度分析该反应中H2S的作用。学生归纳: -失去2×2e -2+40 2H2S+SO4==3S+2H2O -得到4e H2S中的S从-2价升高至0价被氧化，H2S作还原剂。提问:从以上反应可以知道:硫化氢表现了很强的还原性，那么，为什么硫化氢中 S只具有还原性, 引导思考并归纳: 从H2S中S的化合价考虑，S的-2价是硫元素的最低价态，它不能再获得电子，而只能失去电子，变成硫单质或高价硫的化合物，因此，H2S中S只具有还原性。过渡:除了主要掌握H2S的还原性外，还必须掌握硫化氢的水溶液——氢硫酸的性质，氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性，这个内容留着下节课我们再具体学习。提问:学以致用，下面我们根据硫化氢的性质解决硫化氢的收集和尾气处理问题。学生回答:H2S密度比空气略大，用向上排空气法收集。H2S溶于水显酸性，尾气用碱液吸收，以防污染。学生小结:1、硫化氢的实验室制取法 2、硫化氢的性质，尤其是硫化氢的强还原性巩固练习:出示幻灯片。作业:1、预习“硫酸” 2、补充练习卷附板书设计: 硫的氢化物——硫化氢(H2S) 一(实验室制H2S: 1. 药品:FeS、稀HCl(或稀H2SO4) 2. 原理:FeS +2HCl == FeCl2 + H2S? FeS +H2SO4==FeSO4+H2S? 3. 装置:启普发生器 4. 收集:向上排空气法 5. 尾气吸收:NaOH溶液二(物理性质:无色、臭鸡蛋气味、有剧毒的气体，能溶入水(1:2.6)。三(化学性质: ? 1. 不稳定性:H2S===H2+S (HCl>H2S,H2O>H2S) 2. 可燃性: 点燃 2H2S+O2===2S+2H2O 点燃 2H2S+O2===2S+2H2O 3. 还原性: - 失去2×2e -2+40 2H2S+SO4==3S+2H2O -得到4e 4(氢硫酸:(二元弱酸) 具有酸的通性。

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