人教版九年级化学第三单元复习要点

人教版九年级化学第三单元复习要点 姓名____________ 第三单元复习要点 课题1 分子和原子 1. 分子 ?分子是保持物质 的最小粒子。例如:保持氧气化学性质的最小粒子是 ; 保持水化学性质的最小粒子是 ;保持铁的化学性质的最小粒子是 。 ?分子的特征: 、 、 。 ? 同种物质的分子化学性质相同。水的化学性质和冰的化学性质 。 ?从分子的角度看，纯净物是由 构成，混合物是由 构成的。 (5)从分子的角度看，化学变化中，分子 ，物理变化中，分子 。 如酒精燃烧，酒精分子变成了其它分子，酒精挥发，酒精分子没有变化。 2.原子:原子是 中的最小粒子。在过氧化氢分解的反应中的最小粒子是 和 。 3.分子又是由原子构成的。如氧分子是由两个 构成;水分子是由一个 和两个 构成。 4.分子与原子的区别:在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分。 化学变化的实质是:在化学变化中，分子分成了原子，原子重新组合，形成新的分子。 练习:1、预防“非典"期间，教室喷洒过氧乙酸溶液后，室内充满过氧乙酸气味，这说明( ) A(分子可再分 B(分子在不停地运动 C(分子很小 D(分子间有间隔 2、小李同学测得50mL酒精和50mL水混合在一起后的体积小于100mL。这说明( ) A(酒精分子和水分子之间都有空隙 B(酒精分子和水分子质量很小 C(酒精和水发生了分解反应 D(酒精分子和水分子都变成了原子 课题2 原子的结构 1(原子的构成 质子:每个质子带1个单位正电荷。 原子 中子: 电 :每个电子带1个单位负电荷 ?原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子 电性。核电荷数, ,核外 ?原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子原子核内无中子。 ?原子的种类是由 ( )决定的。 ?原子核只占原子体积的很小部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在其中作高速运动。 2. 离子 (1)核外电子的分层排布:元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层;第一层不超过个 电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。 (2)原子结构简图各部分的意义: (3)相对稳定结构:最外层有 电子(只有一层的原子有2个电子)的结构为相对稳定结构。 (4)元素性质与元素最外层电子数的关系: 元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 稀有气体元素 8个(He为2个) 不易得失、相对稳定 稳定 金属元素 一般 4个 易 最外层电子 不稳定 非金属元素 一般 个 易 电子 不稳定 (5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 决定的。 ，,(6)离子:带电荷的原子叫离子。如Na、Cl等 阳离子:带正电的离子 离子 阴离子:带负电的离子 ，，，,232写法:在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的不写) 如:Na、Mg、Al、O 镁离子: ，氧离子: ，钠离子: ，5个铝离子: ，，,3下列符号表示的意义:Na: ,7Al ,2Cl (7)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。 例如，指出下列符号中数字的意义: ，,2Mg ，3Cl 物质的构成与组成: 由原子直接构成的:金属单质(如铁、铜)、稀有气体(如氦气、氖气、氩气)、硫、碳、硅。 由分子直接构成的:气体(除稀有气体)、水。如H、O、N、CO、HO、等。 22222 由离子直接构成的:氯化钠、硫酸铜等。 练习:1、下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是,( ) 2、双氧水(HO)是隐形眼镜洗液的主要成分。下列说法不正确的是 22 A(它是由氢气和氧气组成 B(它由许多的双氧水分子构成 C(它由氢元素和氧元素组成 D(每个双氧水分子由2个氢原子和2个氧原子构成 3、元素的化学性质主要决定于其原子的 A(核外电子数 B(核电荷数 C(最外层电子数 D(中子数 4、下列有关分子、原子、离子说法正确的是( ) A.分子是化学变化中最小的粒子 B.一切原子的原子核都是由质子、中子构成的 C.分子的质量总比原子质量大 D.分子、原子、离子都能直接构成物质 5、下列符号中的有关数字意义的叙述中正确的是( ) A(2Al中的“2”表示两个铝原子 B(2N中的“2”表示2个氮分子 C(O中的“2”表示两个氧原子 D(5HO中的“2”表示每个氢分子中含两个氢原子 22 6、如下粒子结构示意图得出的结论中，错误的是( ) A(??属于同种元素 B(???属于离子 C(?易失去成为阴离子 D(??的结构不稳定 3(相对原子质量 (1)公式: ?相对原子质量是一个比值，单位为“ ”(一般不写出)。 ?电子的质量很小，只相当于质子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在 上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量? ， 。 练习:1、据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其中子数是50，则这种锶 ) 原子的核外电子数为( A.38 B.50 C.88 D.126 2、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( ) A(50 B(86 C(136 D(222 课题3 元素 1(元素是 的总称。 (1)地壳中含量前四位元素: 。 (2)生物细胞中含量在前四位元素: 。 2(元素符号 意义:?表示一种元素;?表示该元素的一个原子。例:N表示的意义有: 和 。 如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示 ;3Fe表示 。 (2)书写:?由一个字母表示的元素符号要大写;?由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如:钙 ，钠 ，铜 、镁 、铝 等。 练习:1、关于O、SO、KClO三种物质，下列说法正确的是( ) 223 A.都含有氧元素 B.都是氧化物 C.都是化合物 D.都含氧分子 2、下列符号中，既能表示一种元素，又能该元素的一个原子，还能代表一种单质的是( ) A. N B. O C. H D. Cu 2 3(元素周期表 (1)元素周期表的结构: ?每一横行(即: ):周期表每一横行叫做—个周期。共有 个横行，有 个周期。 ?每—纵行(即 ):周期表的 个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有 个族。 (2)元素周期表中找出的信息: 原子序数 元素符号 8 O (核电荷 氧 元素名称 数或质子 16.00 数) 相对原子质量 (3)元素周期表的意义:?为寻找新元素提供了理论依据。 ?由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区域寻找新物质所需的元素(如农药、催化剂、半导体材料等)。 1到20号元素符号和名称: 常见的元素的名称和符号: 锰( ) 锌( ) 银( ) 钡( ) 铂( ) 金( ) 汞( ) 碘( ) 铜( ) 铁( ) 练习: 1、地壳中含量最多的金属元素是( ) A(氮元素 B(氧元素 C(硅元素 D(铝元素 2、同种元素的原子和离子具有相同的 A(核外电子数 B(核电荷数 C(核外电子层数 D(最外层电子数 3、氢是新型清洁能源，但难储运(研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料(下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是( ) A.该元素为非金属元素 B.该元素原子的核电荷数为57 C.该元素原子的核外电子数为57 D.该元素原子的质子数为57 4、如图为元素周期表第三周期的局部(据此判断下列说法中正确的是( ) A.它们都属于金属元素 B.1个铝原子的质量是26.98g C.硅元素的原子序数为l4 D.镁元素的相对原子质量为l2 5、过氧乙酸(化学式为CHCOOOH)是一种杀菌能力较强的消毒剂。下列说法正确的是[相对原3 子质量:C-12，H-1，O-16] ( ) A(它是由碳、氢、氧三种元素组成的 B(过氧乙酸分子中含有氧气分子 C(它的相对分子质量为60 D(其中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:4:3 6、下列物质中:?氧化铝;?氧气; ?二氧化硫;?镁粉; ?液态空气;?高锰酸钾完全分解后的固体剩余物; ?稀有气体;?冰水共存物其中属于纯净物的是 _________ (填序号，下同);属于混合物的是 _________ 属于单质的是 _________ ;属于化合物的是 _________ ;属于氧化物的是 _________ 。 7、“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称摇头丸的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有 一种“摇头丸”的化学式为CHON，相对分子质量为221。试回答下列问题: 12 x22 (1)该物质由 种元素组成，它属于 (填“纯净物”、或“混合物”)。 (2)该物质的一个分子中，含氢原子 个，氮元素所占的质量分数为 。 (3)该物质中碳元素与氧元素的质量比为 。