2010年高考化学选择题分类汇编——与物质的量有关的计算

2010年高考化学选择题分类汇编——与物质的量有关的计算 2010年普通高等学校招生全国统一考试 化学选择题分类汇编 与物质的量有关的计算 1. (2010年全国2) 在一定的温度、压强下，向100mL和Ar的混合气体中通入400mL，CHO24 点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中和CH4 Ar的物质的量之比为 A(1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1 解析:本题可以采用差量法计算。由CH，2O=CO，2HO可知每消耗1体积的甲 4222 烷，气体体积就减少2体积。根据题给条件知实际体积减少为:100ml+400ml,460ml,40ml。所以参加反应的甲烷是20ml，则Ar的体积为80ml。故选项A正确。 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 :A 2((2010年福建) 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 NA 18 A(在18g中含有个氧原子 NOA2 B( 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，22(4L空气含有个单质分子 NA C(1 mol参加反应转移电子数一定为2 ClN2A ++,1NaNaLD(含个的NaO溶解于1L水中，的物质的量浓度为1 mol? N2A 18解析:本题考查阿伏伽德罗常数的计算和判断。A(18g恰好是0.5 mol，一个氧分子O2 正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为1，A正确;空气是混合物，NA 因此标准状况下，22(4L空气中含有的单质分子不会是N个，B错误;C(在氯气与水的反A 应中，1 molCl就只转移1N的电子,而且在反应中Cl不一定得电子，C 错误;所得溶液中22A +NaN含个，可知氢氧化钠的物质的量为1 mol，但这时候溶液体积不是1L，所以物质的量A ,1L浓度不是1 mol?，D错误 答案:A mLmola3((2010年全国新课标)把500 有BaCl和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含2 bmol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离 子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ,1,1A( B( 0.1(2)bamolL,g10(2)abmolL,g ,1,1C( D( 10(2)bamolL,g10()bamolL,g 2，,，,2解析:根据反应方程式Ba，SO=BaSO?和Ag，Cl=AgCl?可知，在每100ml 44 2，,b混合溶液中含有Ba是mol，Cl是mol。由电荷守恒知钾离子得物质的量为: a bmol,2amol,1bmol,2mol，所以其物质的量浓度为:，即选项D,10(b,2a)mol,La0.1L 正确。 答案:D 4.(2010年四川)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的 密度为p g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 (((A.pVV,，，1722400/22.422.4 B. Wc,17/1000, ，，，，，，C. WVV,，17/1722400 D. C=1000Vρ/(17V+22400) ，， 解析:本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质 量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。在该溶液中溶质的物质的量为:V17Vmolg，其质量为:;溶剂的质量为:1000g;故溶液的总质量为: 22.422.4 17V，2240017V，22400g，因此溶液体积为:。所以溶液的物质的量浓度为: L22.422400p 100017VVp1000p,,1c,mol,Lc,，质量分数为:。又因为，整理后172240017V，2240017V， 17c,，所以A正确。 ,1000p 答案:A N5.(2010年四川)表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A NA. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个 A NSOSOB. 盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol A22 4NC. 17.6g丙烷中所含的极性共价键为个 A 2ND. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g A 解析:本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等之间的关系;二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误;1molSO中含有氧原子2mol,故含有个氧原子的的NSO2A2物质的量为0.5mol，B项正确;17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2N个，C项错误;精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2molA 电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。 答案:B 6((2010年全国1)一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况)，则产物中PCl与PCl的物质的量之比接近于 35 A(1:2 B(2:3 C(3:1 D(5:3 解析:设n(PCl)=X mol, n(PCl)=Y mol，由P元素守恒知:X+Y=0.25/31?0.008…?; 35 由Cl元素守恒知:3X+5Y=(0.314×2)/22.4?0.028……?，联立之可解得:X=0.006, Y=0.002，故选C 答案:C 7((2010年上海)由5mol FeO、4mol FeO和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并2334 在高温下和FeO反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与FeO的物质的量之比可2323能是 A(4:3 B(3:2 C(3:1 D(2:l 解析:本题主要考查了化学计算知识。本题可以采用极端假设法进行讨论。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当FeO+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFeO，3232则FeO与FeO的物质的量之比为:3:2;当发生反应:FeO+Fe+FeO=FeO时，反应后混合232334物中含有2molFeO、4molFeO，则FeO与FeO的物质的量之比为:1:2;当两反应均存在时，2323 FeO与FeO的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。 23 答案:BC 8((2010年上海)N表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A A(等物质的量的N和CO所含分子数均为N 2A B(1.7g HO中含有的电子数为0.9 N 22A C(1mol NaO 固体中含离子总数为4 N 22A D(标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A 解析:本题主要考查了阿伏伽德罗常数的有关知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错;HO的相对分子质量为34，故其1.7g22 的物质的量为0.05mol，因1个分子中含有的电子数为18个，则其1.7g中含有的电子的物质 +2-的量为0.05mol ×18,0.9mol，数目为0.9N，B正确;NaO是由Na和O两种离子组成，A222两种微粒的个数比是2:1，因此1mol NaO固体中含有3mol离子，故C错;戊烷在标准状况22 下为液态，因此2.24L不是0.1mol，D错。 答案:B -19((2010年上海)将0.4gNaOH和1.06g NaCO混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L23 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO的物质的量的关系的是 2 解析:本题主要考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和NaCO混合溶液23中滴加盐酸时，盐酸首先和NaOH反应生成水和氯化钠，由已知数据可知当滴入0.1L时，两者恰好反应完全;继续滴加时，盐酸和NaCO开始反应，首先发生反应:HCl+ NaCO= 2323NaHCO+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全;继续滴加时发生反应:3 NaHCO+HCl =NaCl+HO+CO?，此时开始放出气体。由以上分析可知选C。 322 答案:C 10((2010年江苏高考)设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A A(常温下，1L0.1mol/L的NHNO溶液中氮原子数为0.2N 43A B(1mol羟基中电子数为10N A INC(在反应KI，6HI,KI，3I，3HO中，每生成3mol转移的电子数为6 22A2 CH—ND(常温常压下，22.4L乙烯中键数为4 A 解析:本题主要是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点?考查22.4L/mol的正确使 ，用;?考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。无论NH水解与否，根据元素守恒，4 NA正确; 1mol羟基中有9个电子，因此选项B 错误;在该反应中，6mol HI参与反应被氧A IN化的是5ml，因此每生成3mol,转移5个电子，所以选项C错误;D项，常温常压下，气A2 Vm体摩尔体积不是22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。 答案:A