全国通用版高考化学大一轮复习第34讲难溶电解质的溶解平衡课时

全国通用版高考化学大一轮复习第34讲难溶电解质的溶解平衡课时 课时达标 第34讲 1(有关AgCl沉淀溶解平衡的说法不正确的是( B ) A(AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 ，,B(AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C(升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D(向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低 解析 AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C项正确;AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag，,,和Cl，B项错误;向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl浓度，促使沉淀溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D项正确。 2(下列说法不正确的是( D ) A(K只与难溶电解质的性质和温度有关 sp B(由于K(ZnS)>K(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS spsp C(其他条件不变，离子浓度改变时，K不变 sp D(两种难溶电解质作比较时，K越小的电解质，其溶解度一定越小 sp 解析 只与难溶电解质的性质和外界温度有关，A(ZnS)>(CuS)，K、C项正确;由于KKspspsp所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B项正确;同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，K越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如AgSO和AgI)，K小的溶解度不一定小，sp24sp D项错误。 3(下列说法正确的是( B ) A(向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象 B(将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)为主， 说明 关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书 了在相同条2 件下Cu(OH)的溶解度比CuCO的更小 23 ,1C(向0.01 mol?L NaCl溶液中加入少量的AgNO溶液，有白色沉淀生成，接着向上3 述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解 D(CaCO溶液的导电能力很弱，是因为CaCO是弱电解质，存在如下电离平衡:33 2，2,CaCO Ca，CO 33 ，,解析 A项，有NaCl晶体析出，错误;C项，AgCl(s) Ag(aq)，Cl(aq)，加入浓氨 ，水后生成[Ag(NH)]，沉淀溶解平衡右移，白色沉淀会溶解，错误;D项，溶液的导电性只32 与离子浓度和离子所带电荷有关，CaCO溶液的导电能力很弱是因为CaCO的溶解度很小，但33CaCO是强电解质，错误。 3 4(25 ?时，三种难溶银盐的K与颜色如 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 所示，下列说法正确的是 ( C ) sp AgCl AgCrO AgI 24 1 颜色 白色 砖红色 黄色 ,10,12,17K 1.8×10 1.0×10 8.5×10 sp ，A(AgCl、AgCrO、AgI饱和溶液中c(Ag)依次减小 24 ，,6,1B (AgCrO饱和溶液中c(Ag)约为1.0×10mol?L24 C(向AgCl悬浊液上加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色 D(向等浓度的KCl与KCrO的混合溶液中滴加少量AgNO溶液，将生成砖红色沉淀 243 ，,2，2,解析 根据K(AgCl),c(Ag) ?c(Cl)，K(AgCrO),c(Ag)?c(CrO)，K(AgI)spsp244sp ，,，,5,c(Ag)?c(I)，可计算AgCl、AgCrO、AgI饱和溶液中c(Ag)依次为1.8×10 mol?L24 3,1,4,1,9,1、2×10 mol? L、85×10 mol?L，A、B项错误;AgI的溶度积小于AgCl的溶度积，AgI更难溶于水，向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，白色沉淀AgCl将转化为黄色沉淀AgI，C项正确;向等浓度的KCl与KCrO的混合溶液中滴加少量AgNO溶液，由于生243 ，成AgCl沉淀时所需c(Ag)较小，故先生成白色沉淀AgCl，D项错误。 5(某温度时，AgSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确24 的是( B ) 2,，A(含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag 4 B(0.02 mol/L的AgNO溶液与0.02 mol/L的NaSO溶液等体积混合不会生成沉淀 324 ,3C(AgSO的溶度积常数K为1×10 24sp D(a点表示AgSO的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 24 2,，解析 A项，由于沉淀与溶解是一个平衡状况，故即使SO浓度再大，也有少量的Ag4 ,22,2,5存在;根据图像:K(AgSO),(2×10)×5×10,2×10，而0.02 mol/L AgNO溶液与sp243 2，2,20.02 mol/L的NaSO溶液等体积混合，离子积为c(Ag)?c(SO),(0.01)×0.01,1×10244 ,6,5<2×10，故没有沉淀生成，B项正确，C项错误;D项，a点到b点，如果蒸发a点所示 ，2,2,溶液，则Ag和SO浓度均会增大，而不是只增大SO的浓度，错误。 44 ,11,106(常温时，K[Mg(OH)],1.1×10，K(AgCl),1.8×10，K(AgCrO),1.9×10sp2spsp24,12,3，K(CHCOOAg),2.3×10，下列叙述不正确的是( B ) sp3 ,1A(浓度均为0.2 mol?L的AgNO溶液和CHCOONa溶液等体积混合一定产生CHCOOAg333沉淀 2 ,1,1,1B(将0.001 mol?L的AgNO溶液滴入0.001 mol?L的KCl和0.001 mol?L的KCrO324溶液中，先产生AgCrO沉淀 24 2，,1C(c(Mg)为0.11 mol?L的溶液中要产生Mg(OH)沉淀，溶液的pH要控制在9以上 2 D(在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，K(AgCl)不变 sp ，,,1解析 ，二者的浓度之积是0.01，A项，混合后Ag和CHCOO的浓度都是0.1 mol?L3 ,3,2,因为0.01>2.3×10，所以一定会产生沉淀，A项正确;当Cl和CrO浓度都是0.001 mol?L4 ,1，,7,1,5,1时，欲生成沉淀，需要Ag的浓度分别达到1.8×10 mol?L、19×10 mol?L， 2，,1所以首先生成的是AgCl沉淀，B项不正确;当c(Mg)为0.11 mol?L时，要产生Mg(OH)2 ,,5,1沉淀，需要OH的浓度至少为1.0×10 mol?L，所以溶液的pH要控制在9以上，C项正确;溶度积常数只与温度(外因)有关，D项正确。 ,17(将AgCl分别加入盛有:?5 mL水;?6 mL 0.5 mol?L NaCl溶液;?10 mL 0.2 ,1,1mol?L CaCl溶液;?50 mL 0.1 mol?L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag2 ，)从大到小的顺序排列正确的是( C ) A(???? B(???? C(???? D(???? (某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是( A ) 8 A(a点对应的K大于b点对应的是K spsp 2，2，B(向CuSO溶液中加入MnS发生反应:Cu(aq)，MnS(s)===CuS(s)，Mn(aq) 4 2，2，,23C(在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu)?c(Mn),2×10?1 D(该温度下，K(CuS)小于K(MnS) spsp 解析 K只与难溶电解质的性质和温度有关，温度不变，K不变，所以a点对应的Kspspsp 2，2,,等于b点对应的K，A项错误;根据图像可知，K(CuS),c(Cu)?c(S),0.01×6×10spsp 34,362，2,,11,13,6×10，K(MnS),c(Mn)?c(S),0.01×3×10,3×10，则K(CuS) 结论 圆锥曲线的二级结论椭圆中二级结论圆锥曲线的二级结论圆锥曲线的二级结论探究欧姆定律实验步骤 正确的是( C ) 选项 实验操作和现象 结论 A 将稀硫酸和NaS反应生成的气体通入AgNO与K(AgCl),K(AgS) 23spsp2 3 AgCl组成的浊液中 ,1室温下，向浓度均为0.1 mol?L的BaCl和2 B CaCl的混合溶液中滴加NaSO溶液，出现白色K(BaSO),K(CaSO) 224sp4sp4 沉淀 室温下，向FeCl溶液中滴加少量KI溶液，再滴33，C Fe的氧化性比I的强 2加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 ,1室温下，用pH试纸测得0.1 mol?L NaSO23,，2,结合H的能力比SO的HSO33,1D 溶液的pH约为10;0.1 mol?L NaHSO溶液的3强 pH约为5 解析 将稀硫酸和NaS反应生成的气体通入AgNO与AgCl组成的浊液中，无法 证明 住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问 23 ,1K(AgCl)>K(AgS)，A项错误;室温下，向浓度均为0.1 mol?L的BaCl和CaCl的混合spsp222 溶液中滴加NaSO溶液，硫酸钙、硫酸钡均为白色沉淀、无法证明二者K的大小，B项错24sp 3，,2，误;室温下，向FeCl溶液中滴加少量KI溶液，发生反应:2Fe，2I===2Fe，I，再滴32 3，,，加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，证明Fe的氧化性比I的强，C项正确;HSO结合H的能232,力比SO的弱，D项错误。 3 10((2018?黑龙江哈尔滨六中期中)25 ?时，下列说法正确的是( C ) n?常温下，强酸溶液的pH,a，将溶液的体积稀释到原来的10倍，则pH,a，n 2，2,2，2,?已知BaSO的K,c(Ba)?c(SO)，所以在BaSO溶液中有c(Ba),c(SO),K 4sp444sp ,,?物质的量浓度相等的CHCOOH和CHCOONa溶液等体积混合:c(CHCOO)，2c(OH),333 ，2c(H)，c(CHCOOH) 3 ?在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，刚好完全中和时pH,b，则由水电离产生，,b的c(H),10 mol/L A(?? B(?? C(?? D(?? n解析 ?常温下，强酸溶液的pH,a，将溶液的体积稀释到原来的10倍，若a，n,7时， 则pH,a，n;但是若a，n?7时，溶液稀释后其pH不可能大于7，溶液的pH只能无限接近 2，2,2，7，故?错误;?已知BaSO的K,c(Ba)?c(SO)，对于饱和BaSO溶液，则有c(Ba)4sp44 2,,c(SO),K，但是若溶液不是饱和溶液，该关系不成立，故?错误;?物质的量浓度4sp ，,相等的CHCOOH和CHCOONa溶液等体积混合，根据物料守恒可得2c(Na),c(CHCOO)，333 ，，,,c(CHCOOH)，根据电荷守恒可知c(H)，c(Na),c(CHCOO)，c(OH)，由电荷守恒和物料33 ,,，守恒联立可得c(CHCOO)，2c(OH) ,2c(H)，c(CHCOOH)，故?正确;?在0.1 mol/L 氨33 ，,b水中滴加0.1 mol/L盐酸，刚好完全中和时pH,b，则溶液中水电离的c(H),10 mol/L ， 故?正确。故选C项。 4 ,113,311(常温下，已知Mg(OH)的溶度积常数为1.8×10 mol?L，则Mg(OH)的饱和22溶液的pH最接近于( C ) A(1 B(3 C(11 D(13 2，,解析 Mg(OH)(s) Mg(aq)，2OH(aq) 2 x 2x 2,113,3,4,1，因K,(2x)?x,1.8×10 mol?L，得x,1.65×10 mol?L，c(H),3×10sp ,11,1 mol?L，则pH约为11。 12(t ?时，卤化银(AgX，X,Cl、Br)的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl、AgBr ，，,,,，的K依次减小，且p(Ag),,lg c(Ag)，p(X),,lg c(X)，利用p(X)—p(Ag)的坐sp ，,标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag)和c(X)的相互关系，下列说法错误的是( A ) A(t ?时，c点可表示AgCl的不饱和溶液 B(B线表示的是AgBr C(取a、b两点处溶液等体积混合，维持t ?不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成 ,,4D(在t ?时，AgCl(s)，Br(aq) AgBr(s)，Cl(aq)的平衡常数K,10 ，,，,解析 根据题图，p(Ag)相同时，B线的p(X)较大，则c(Ag)相同时，B线的c(X)较小，即B线的K较小，故B线表示AgBr，A线表示AgCl，c点在AgCl的溶解平衡曲线下sp 方，表示AgCl的过饱和溶液，A项错误，B项正确;a、b两点处溶液分别为AgCl、AgBr的 ，,,，饱和溶液，存在关系:c(Ag),c(Cl)>c(Br),c(Ag)，两者等体积混合后，混合溶液aabb 111，,，，,，,中c(Ag)×c(Cl),[c(Ag)，c(Ag)]×c(Cl)K(AgI)]( B ) spsp ,1A(原AgNO溶液的物质的量浓度为0.1 mol?L 3 B(图中x点的坐标为(100,6) ，C(图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀 ,1,1D(把0.1 mol?L的NaCl换成0.1 mol?L NaI，则图像在终点后变为虚线部分 ,1，解析 加入NaCl之前，pAg,0，所以c(AgNO),1 mol?L，A项错误;由于c(Ag)3 ,6,1，,10 ，所以Ag沉淀完全，则AgNO与NaCl恰好完全反应，mol?Ln(NaCl),n(AgNO)33 n,NaCl,0.01 mol,1,0.01 L×1 mol?L,0.01 mol，所以V(NaCl),,0.1 L,100 ,,1c,NaCl,0.1 mol?L ，mL，B项正确，C项错误;若把NaCl换成NaI，由于(AgI)更小，所以Kc(Ag)更小，即pAgsp 更大，D项错误。 ,3314((2018?辽宁六校协作体期中)已知25 ?时K[Al(OH)],1.0×10，K[Fe(OH)]sp3sp3 ,38,4.0×10。向Fe(NO)和Al(NO)的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的3333 3，3，量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示。计算表明当Fe完全沉淀时，Al恰好开始沉淀。下列说法正确的是( C ) 3，3，A(原混合溶液中c(Fe):c(Al),1:1 B(Fe(NO)溶液中混有杂质Al(NO)，可以加入过量的NaOH溶液除去 3333 3，3，4C(B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c(Al):c(Fe),2.5×10 D(C点溶液中的溶质只有NaAlO 2 3，3，3，,解析 当Fe完全沉淀时，Al恰好开始沉淀，所以OA段的反应是Fe，3OH===Fe(OH)，3 3，,,,AB段的反应是Al，3OH===Al(OH)，BC段的反应是Al(OH)，OH===[Al(OH)]。OA段、334 3，3，AB段消耗氢氧化钠的体积比为2?3，所以原混合溶液中c(Fe)?c(Al),2?3，A项错误;Fe(NO)溶液中混有杂质Al(NO)，加入过量的NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，B项错误;3333 3，3，3,c,Al,c,Al,?c,OH,K[Al,OH,]sp3B点两种沉淀共存，此时上层溶液中,,,3，3，3,c,Fe,c,Fe,?c,OH,K[Fe,OH,]sp3 6 ,331.0×104,2.5×10，C项正确;C点溶液中的溶质有NaAlO、NaNO，D项错误。 23,384.0×10 7