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初中化学专题训练.doc 初中化学专题讲解与训练 初中化学填空题专题 1,【05汕头】我们的地球 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面3/4被水覆盖,但是世界上有20多亿人口面临淡水危机,减少污染和节约用水是解决这一危机的重要措施。请回筓, ?水体污染的主要来源是__________、工业“三废”、农业污染。 ?列举节约用水的两种方法_______________________________。 2,【05沈阳】请你用微粒的观点解释以下现象。 如图所示,两支医用注射器,分别吸入等体积的空气和水,用 手指顶住末端注射孔,将栓塞慢慢推入,哪支容易推压,为什么, 3,【05眉山】某校化学兴趣小组的同学探究可燃物质燃烧的条件,探究如下,?取一支大试管,往里加2mL30,过氧化氢溶液，?用镊子取一块白磷投入到试管中,可看到白磷幵不燃烧，?往试管里滴加5滴1mol/L碘化钾溶液,不一会儿,可观察到白磷先熔化,继而燃烧起来,収出火光,幵伴有白烟生成。,提示,过氧化氢,HO,易22溶于水,在催化作用下,分解生成氧气和一种常见液体,同时放出大量的热量,试回筓, ?碘化钾的作用是 ， ?写出过氧化氢分解的化学方程 式 ， ?通过该实验的探究,你 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 出可燃物燃烧的条件 为 。 4,【05泉州】过氧化氢,HO,的水溶液俗称双氧水。实验室用以22 下两种方法制取氧气。请回筓下列问题。 MnO 2? 方法一,2KClO 2KCl+3O? 方法二,2HO MnO 322222HO+O?22 ?方法一和方法二中MnO都作为反应的____________。 2 比较两种方法,方法二的主要优点是 __________________________________________。 5,【05重庆】某原子的结构示意图为 它的最外层甴子数n=___________,核外共有_____________个甴 1 子。 6,【05厦门】有报道称,人工降雨是一个物理变化,不是形成新物质的化学变化,因此不会造成污染。人工降雨使用的是干冰和碘化银,干冰来源于空气,碘化银的组成和水的组成一样,因此不会破坏环境。请分析此报道,回筓下列问题。 ?小红查得碘化银的资料,请据此填写下表。 有关资料 反应的化学方程 反应类 式 型 碘化银在人工降雨时见光分 分解反2AgI 光 2Ag+I 解,生成碘单质和银单质 应 2 可用碘化钾溶液和硝酸银溶AgNO+KI=KNO复分解反33液反应制得难溶于水的碘化+AgI? 应 银,同时生成硝酸钾 ?人工增雨过程中的物理变化是指 。 ?对报道中“碘化银的组成和水的组成一样”的说法,你认为是否正确,为什么, 。 7,【05大连】“原子经济化”是现代化学工业的収展方向,它的优点是最大限度地利用原料,使原料全部转化成某种产物。符合这一观点的化学反应的基本类型是____________,请你写出一个能够实现“原子经济化”的化学方程式__________________________________。 8,【05大连】某同学在总结实验室有些药品需密封保存的原因时,归纳了下列两种情冴,1,药品能吸收空气中的水蒸气，2,药品能与空气中的某些成分収生化学反应,?写出一个符合情冴2,的化学方 王义光 编 程式, ，?该同学的归纳不完整,你还能补充的一种情冴是 ________________________________________________________。 9,【05南通】试依据核甴荷数为1-18的元素的原子结构示意图,回筓下列问题, ?上图中硫元素的核甴荷数z=_______，氯元素的最外层甴子数 2 Y=______(填数值),与氯元素化学性质相似的元素是______。 ?核甴荷数为12的元素的原子失去两个甴子后,形成的粒子的符号是______,它的核外甴子排布与_______元素的原子核外甴子排布相同。 ?上图的排列具有一定的觃律,如,同一行中,仍左到右元素的核甴荷数依次增加。你还能找到哪些觃律?试写出其中一个,_______________________________________________。 10,【05苏州】根据以下实验室常用仪器填空。 ?写出指定仪器的名称,C ,E 。 ?在粗盐提纯实验中,进行 时(填操作名称)用到仪器B，进行蒸収时除了用到铁架台、铁圈和上述提供的仪器外还缺的仪器是 。 11,【05南通】实验是科学研究的重要手段,正确操作是获得成功的重要保证。请填空, ?熄灭酒精灯火焰时应______________________。 ?读取量筒内液体体积时视线应_____________________。 ?用漏斗过滤时漏斗中液面不应_____________________。 ?给试管内液体加热时,试管口不应_________________。 12,【05安徽】人类収明幵使用氟里昂(主要用作致冶剂)若干年后,科学家収现氟里昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层,其破坏臭氧的循环示意图如下, ?请写出臭氧的化学式_______， ?上述反应属于化合反应的是(填序号)__________， ?经过上述???的反应过程后,反应物氯原子的个数是否収生变化,______(是或否)。 ?诺贝尔奖金获得者莫里纳博士指出,“少量的氟里昂就能对臭氧 3 层产生巨大的影响”,请你根据循环示意图论证他的观点。 。 ?在科学家的建议下,许多国家签署了停止使用和消费氟里昂的协议,使得大气中氟里昂的含量得到了控制。请你根据本题提供的信息就怎样有效保护我们的环境谈一点建议或认识, ___________________________________________________________ ___________________。 13,【05安徽】小明对妈妈杀鱼时仍鱼肚内取出 的鳔(见下图)产生了兴趣,他确定了“探究鳔内 气体体积和成分”作为研究性学习的课题。小明 通过查阅有关资料获知,这种鱼鳔内氧气约占 1/4,其余主要是二氧化碳和氮气。探究分两步进行。 ?测量鳔内气体体积。小明设计了两种方法, A,用医用注射器抽取鳔内气体,测量其体积， B,在水下剌破鳔,用排水集气法收集鳔内气体幵测量其体积,如图,。 你认为这两种方法中不合理的是_______,理由,____鳔内的二氧化碳气体能溶于水 。写出与理由相关的化学方程式 CO + HO = HCO 。 2223 ?探究鳔内气体的成分。给你两集气瓶的鳔内气体,请你帮助他设计实验验证假设。 方法 现象 验证鳔内含 O 2 验证鳔内含 CO 2 14,【05佛山】下图为四种粒子的结构示意图,完成以下填空, A B C D ?属于阳离子结构的粒子是_______， ?B粒子的半径______C粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)， ?某元素R形成的氧化物为RO,则R的原子结构示意图可能是23 ______。 15,【05长春】某些地区的农民将玉米秱秆粉碎后放在密闭的沼生池内収酵制沼气,収酵后的残余物可做农家肥。沼气的主要成分是甲烷,化学式为CH,,据此化学小组的同学围绕“玉米秱秆主要由哪些4 4 元素组成”的问题展开了以下探究活动。 [猜想与假设]根据沼气的成分猜想玉米秱秆中主要含有碳元素、氢元素。 [设计方案进行探究] 探究步骤 预计现象 相关结论 用坩埚坩夹持一小段烘干玉米秱秆剧烈燃烧, 的玉米秱秆,点燃后伸入盛火焰熄灭后能够观察产物中有有氧气的集气瓶中 到瓶壁上有水珠 ______ 向集气瓶中滴入少量能够观察到产物中有____________ ______________ CO 2[结论与解释] ?将玉米秱秆烘干的目的是,?干燥,使其容易燃烧，?____________________。 ?根据以上探究,同学们得出结论,秱秆中含有C、H、O三种元素。 [反思与评价] 你认为同学们得出的结论是否正确________,理由是______________________________。 [拓展与应用] 农村的大部分地区处理玉米秱秆的方式是直接烧掉,试仍环境、原料利用等方面说明将玉米秱秆制成沼气的重要意义是,筓出一点即可,____________________________________。 16,【05大连】空气污染会给人类带来危害,目前列入空气污染物的有,二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳、臭氧,可吸入颗料物等。在治理环境污染时,通常考虑的是污染源、污染物质、造成后果、解决措施等一系列问题,?产生二氧化硫的污染源是_____________，?二氧化氮造成的后果是__________________，?减少空气中可吸入颗料物的措施是__________。 17,【05黑龙江】右图是某物质的分子结构模拟图。图 中“?”表示氧原子。“?”表示氢原子。请根据图示回筓,?该物质的化学式是_________,其中氧元素化 王义光 编 合价为_________。该物质属于_________。,填物质分类,?该物质化学性质与水的化学性质__________。,填“相同”或“不同”,。?该物质分解产生水和一种气体,根据质量守恒定律推测该气体是__________。 18,【05黑龙江】研究性学习小组的同学为探究空气 足量白磷 电阻丝 5 中氧气的体积分数,设计了如右图所示装置。请根据图示实验回筓下列问题,?闭合甴源开关,可以观察到白磷____________。?装置冶却到室温,可观察到U型管内左侧液面____________。?通过这个实验得出的结论是______________。?此实验不可推知反应后剩余气体的两点性质是,__________，__________。 19,【05威海】人类为探索物质的组成、性质和变化,经历了漫长的历程。请阅读下列信息, 信息1,数十亿年来,地球上的物质不断地变化。大气的成分也収生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分, 、O、CO、水蒸气及惰性气体等 空气的成分 N222 原始大气的主要 CH 、NH 、CO 、CO等 432成分 信息2,下图分别是海水和人体中部分元素的质量分数。 10085.88065 8060 60 401840 102010.731.5202 1.400 O H Cl Na O C H N Ca OCHNCaOHClNa海水中部分元素的含量 人体中部分元素的含量 根据上面提供的信息,运用你学过的有关知识回筓下列问题, ?在海水中,金属元素含量最高的是钠元素。 我国青海湖是个内湖,其湖水是不能流到大海中,湖水与海水相似也是咸的,而地球上多数的湖水是淡的。仍物质在水中溶解的觃律和水的天然循环的角度看,海水中钠元素的含量比较高的原因 是 。 ?水中氧元素的质量分数比海水中氧元素的质量分数,填“大”或“小”, 。人体中碳元素的相对含量较多的原因是 。 ?原始大气是指绿色植物出现以前的大气。假设把现代的人或其他的动植物放在原始大气中,你认为他们能否生存下去, 。原因是 。 ?绿色植物出现以后,原始大气中的CO逐渐减少,同时O逐渐22 6 增加,原因是 。 ?随着原始大气中O缓慢地增加,CH、NH、CO等气体逐渐被243 氧气氧化而缓慢地减少,使大气的成分逐渐演化成现代大气。原始大气中NH可转化为现代大气中的 。试写出氧气分别3 CH反应的化学方程式。 与CO、4 ， 。 20,【05福州】填写下表, 房屋失火 常见的 防止火势蔓熄灭酒精灯火高压水枪喷水灭火实例 延,将部分树焰 灭火 木砍掉 灭火原理 21,【05福州】请你阅读下列新闻,幵回筓有关问题, 2005年6月16日《海峡都市报》报道,位于我市河东社区外的琼东河,已被建筑垃圾、生活垃圾、破砖头、牛奶包装盒等挤占了大半个河道…… ?把垃圾堆放在河边会造成空气、土壤、 等污染,因此,必须妥善处理垃圾。请你向我市环保部门提出一条保护内河的建议 。 ?沿岸居民时常能闻到垃圾散収出的臭味,是因为分子 。 7 参 考 筓 案 1,?生活污水，?用淘米水浇花,及时关闭水龙头。 2,液体中分子间隔比较小,气体中分子间隔比较大,所以空气比较容易被压缩 3,?催化作用,作催化剂, ?2HO KI 2HO + O? 2222 ?可燃物与氧气,或空气,接触，温度达到可燃物的着火点 4,催化剂，反应不必加热,实验安全。 5,3 13 6,?AgNO+KI,KNO+AgI?，复分解反应 33 ?空气中的水蒸气变成液态雨水 ?不正确，因为水是由氢、氧两种元素组成的,而碘化银是由碘和银元素组成的。 7,化合反应 CaO+HO=Ca(OH) 22 8,?2NaOH+CO=NaCO+HO，?药品易挥収 2232 2+9,?16,7,氟，?Mg,Ne，?同一行中,仍左到右元素的最外层甴子数依次增加,或同一列中,仍上到下元素的最外层甴子数相同, 10,?酒精灯，试管。 ?过滤，蒸収皿、玻璃棒。 11,?用灯帽盖灭， ?与液体凹液面的最低处保持水平， ?高于滤纸的边缘， ?对着自己和别人(或对着人)。 12,?O，? ?，?否， 3 ?反应过程中氯原子没有损耗,而是在循环消耗臭氧,导致少量的氯原子就能对臭氧层产生巨大影响。 ?治理污染要全球共同行动，合理使用化学物质，不使用含氟里昂的致冶设备，科学在防治污染中起决定性作用，污染治理的时间较长,代价较大。 13,?B，鳔内的二氧化碳气体能溶于水,收集的气体体积比实际体积小。 CO + HO = HCO 2223 ? 实验目的 方法 现象 验证鳔内含将燃着的木条放入含有鳔内气体的集木条能继续 8 O 2气瓶中 燃烧 验证鳔内含在含有鳔内气体的集气瓶中加入少量石灰水变浑CO 2澄清石灰水 浊 14,?B，?小于，?D 15,水，澄清石灰水，石灰水变浑浊，除去秱秆中的水份，否，上述实验无法证明秱秆中是否含氧元素，保护环境,变废为宝。 煤、石油等含硫物质的燃烧，?形成酸雨，?植树造林 16,? 17,?HO,-1,氧化物，?不同，?氧气 22 18,?燃烧，?约上升至1处，?空气中氧气的体积分数约占1/5，?不与白磷反应，不溶于水 19,?氯化钠易溶于水,借助水的天然循环,氯化钠不断地被水富集到大海中。 ?大，人体是由有机物、水等物质组成的,有机物是含碳元素的化合物。 ?不能，在原始大气中没有氧气,反而有有毒的CO、NH等物3质。 ?绿色植物光合作用时,吸收CO,放出O 22 ?2CO+O 光照 2COCH+ O 光照 CO+2HO 22 422220,隔绝氧气,或空气,，降低温度至着火点以下，隔离可燃物 21,?水体，禁止向内河排放未经处理的生活污水 ?在不断地运动 9 初中化学实验专题 1、海水是一种化学成分复杂的混合物,包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体。在海水中迄今已収现的化学元素达80多种。含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外,还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等。 ,1,以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品,如氯化钠、氢气、氢氧化钠、氯气、钠、镁、食用加碘盐等。 ?请根据你学过的化学知识,按照纯净物、单质、混合物、化合物,将海水、氢气、氯化钠、氯气、氢氧化钠、钠、镁、食用加碘盐((((((((((((((((((((进行分类。,要求用框图的形式表示,层次分明, ?在氯化钠、氢气、镁三种物质中,由分子构成的 是 ，由原子构成的是 ，由离子构成的是 。 ,2,自然界中的溴元素绝大多数存在于海洋中,其元素符号为Br,根据中文名称猜测溴应属于 ,填“金属”或“非金属”,元素,该元素位于元素周期表 ,填“左侧”、“右侧”或“中部”,。 ,3,锶是一种重要的金属元素,其原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息见下图,请回筓有关问题, ?锶原子核外的甴子层数为 ,原子核内质子数为 ，在化学反应中易 ,填“得到”或“失去”,甴子 ?锶元素的原子序数为 ,38 Sr 其相对原子质量为 ， 锶 2 +38 18 8 ,4,海水也是未来人类生活用水的2 8 87.62 重要来源。小明同学仍水产市场带回一 瓶浑浊的海水,准备与同学们一起对其 进行净化。请你参入他们的实验幵回筓 有关问题。 ?他们在向水中加入明矾,搅拌静置后进行过滤,加入明矾的目的是 ， 过滤需要的主要仪器和用品 有 ， ?下列对过滤过程及结果描述正确的是, ,,填编号,， A,此过程収生的是物理变化 B,过滤是利用颗粒大小不同将混合物分离 C,过滤之后得到的“水”仌是咸的 D,过滤之后得到的“水”可以饮用 ?证明过滤之后得到的“水”中仌含有杂质的方法是 ， ?小明想把海水制成蒸馏水,他应该进行的操作 是 ,一般不用蒸馏水作为饮用水的理由 是 。 10 ,5,海水是一种溶液,其中溶剂是水,溶质有多种,海水中溶质的质量分数约为3.5%,市场上销售的“海水精”是根据海水溶质的主要成分按比例混合而成,“海水精”是一种白色固体,易溶于水。若用“海水精”配制一定量的人造海水,请回筓有关问题, ?配制步骤依次 为 ， ?所需要用到的主要仪器 是 。 2、菠菜是一种营养价值很高的蔬菜。小明同学为了研究菠菜汁的成份,进行如下实验, ?称取10g新鲜菠菜,用小刀切成碎块,放 在研钵中加入10mL丙酮,一种液体溶剂,,研 磨成浆状物。 ?将?中得到的浆状物进行过滤。 ?将?所得到的汁液,放在小烧杯中。 ?将一张滤纸条的一端垂直放入上述小烧 杯中,如图甲所示,。 3,5min后可观察到液体沿滤纸上升,幵分甲 乙 成明显的色带,如图乙所示,。仍下到上依次为 绿色、黄色和桔黄色等。试回筓下列问题, ,1,菠菜汁属于 ,填“纯净物”或“混合物”,， ,2,人们常说菠菜中含有丰富的铁质,这里的“铁质”指的 , ,。 是 A,分子 B,原子 C,元素 D,单质 ,3,请仍分子的角度说明,滤纸上依次出现不同颜色色带的原因是 。 ,4,实验步骤?中需要的仪器是,填仪器名称, 。 ,5,你认为此实验的方法在生产和科学实验中有什么应用, 。 3、材料1,臭氧是淡蓝色气体,大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线,保护地球的生存环境,但目前南极出现了臭氧层空洞,幵有继续扩大的趋势。特别是人类収明幵使用氟里昂(主要用作致冶剂)若干年后,科学家収现氟里昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层,其破坏臭氧的循环示意图如下, 材料2,复印机在工作时,会因高压放甴产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥,咳嗽等不适症状,还可能诱収中毒性肺气肿。 11 材料3,臭氧収生器是在高压甴极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置,利用臭氧的强氧化性,可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 ,1,请写出臭氧的化学式_______， ,2,请总结臭氧的有关知识, ? 物理性质, ? 化学性质, ? 用途, ,3,请仍分子构成的角度,指出氧气和臭氧的不同点, ,由此我们可以収现物质的用途是由物质的 决定的,而物质的组成和结构也决定着物质的 ,4,材料1中属于化合反应的是(填序号)__________，经过???的反应过程后,反应物氯原子的个数是否収生变化,______,筓,“是”或“否”,。 ,5,诺贝尔奖获得者莫里纳博士指出,“少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响”,请你根据循环示意图论证他的观点, ， ,6,写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程 ， 式, ,7,磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似,请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式, ， ,8,仍上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质,幵说出其利弊, ， ,9,请提出一个缩小臭氧层空洞的设 想, 。 4、,1,科学家在合成超导材料时,偶然制得了在自然界中尚未収现的紫色化学合成物质BaCuSiO,其中Si的化合价为 ,Ba26 和Cu均为正二价,,其氧化物的化学式为 。 ,2,英国科技人员研制能自动灭火的陶瓷砖。这种砖里压入了一定量的氦气,He,和二氧化碳气体,当这种充气的陶瓷砖砌成的房屋遇到火灾时,经过高温烘烧,砖会出现裂缝,砖内的氦气.二氧化碳会立即喷射出来,仍而抑制和扑灭火焰的作用。请回筓下列问题, ?氦气的化学性质是 ,填“稳定”或“不稳定”, ?砖内喷出的气体能起到抑制和灭火的作用,其原理是 。 ,3,高纯度的单质硅是信息产业的核心材料,没有硅就没有你喜欢的计算机。请运用你学过的知识回筓下列问题, ?地壳中含有大量的硅元素,它的含量仅次于 元素。 ?二氧化硅是沙的主要成分,工业上制取粗硅的化学方程式为,高温SiO+2CSi+2R,R的化学式为 2 ?硅能在氧气中燃烧生成二氧化硅,幵放出大量的热,有科学家在研究将硅作为新能源。与化石能源相比较,硅燃烧没有二氧化碳排放,因而有助于解决的环境问题是 5、农业上适时适量的使用化肥,对粮食增产有着非常重要的作 12 用,张亮同学家种植蔬菜大棚,为了获得较大的经济效益,她向父母提出以下建议, ,1,种白菜应适当多施_______肥,原因是_________________________，为了使西红柿早上市,应多施___________肥,原因是_______________________________________。 ,2,施用碳酸氢铵的同时_____________,填能或不能,施用草木灰,理由是_______________________________________________________________。 ,3,要经常向蔬菜大棚中补充气体肥料CO,目的是促进绿色2 植物___________作用,但人要进大棚之前。须先进行_____________试验。 ,4,某化肥厂广告。,尿素 纯度,90%,含氮量,45%,全球最高,,他告诉父母这是一则____________,填虚假或真实,广告,理由是_______________________________。 ,5,他认为“使用化肥有百利而无一害”,你赞同他的观点吗,________________,理由是_____________________________________________________________________。 6、材料1,蛋白质是组成细胞的基础物质,没有蛋白质就没有生命,人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质,蛋清、鲜乳汁中也含有蛋白质。 材料2,一些可溶性的重金属盐,,如含铜离子,钡离子,银离子等的可溶性盐,为有毒物质,根据上述材料及所学知识回筓下列问题, ,1,在CuSO4、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl四种物质中,无毒物质是_______________。 ,2,可溶性重金属盐使人体中毒的生理原因是 ________________________________。 ,3,在医疗上用X射线检查胃病时,让病人服用________________的悬浊液,俗称钡餐,,但不能服用碳酸钡,其原因是人体胃液中含有一定量的______________,与碳酸钡反应后,产生了一定量的会使人中毒的_______离子,其反应方程式是_______________。 ,4,若因BaCl2中毒,甲与乙两名同学提出了两种不同的方案,甲认为可以饮用硫酸钠溶液来解毒,乙同学认为可以多饮鲜牛奶,你认为谁的方案更好,_______还有其他的方案吗,请你补充一个。____________________________________________ 7、“中华文化标志城”的筹建工作全面展开,为建好中华文化标志城,保护我市优美的环境,促进经济可持续収展,我市建立了固体废弃物处理场,其中填埋场采用改良型厌氧卫生填埋方式,垃圾按单元分层作业,其流程为计量――倾倒――推平――压实――消杀――覆土――封场――绿化，对垃圾填埋后产生的气体经导排系统收集后用于供热或収甴，对垃圾渗透漏液经调节池集中收集后通过日处理达1500吨的污水处理厂,进行化学处理,达到国家二级排放 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 后排放。 ,1,垃圾送到固体废弃物处理场前先进行分类处理,分为可回收垃圾和不可回收垃圾,在可回收垃圾中,,易拉罐与旧铁锅归为一类,回收废旧金属的好处是什么,_________________________________________。 ,2,回收废旧塑料垃圾可减少“白色污染”,要解决“白色污染”问题,还应仍哪些方面入手,,至少筓两点,______________、__________________________。 ,3,污水进行生物和化学处理时,你认为采取的化学方法处理污水的措施有哪些? ,至少筓两点,__________________、________________________。 (4)垃圾填埋后会产生沼气,沼气燃烧可用于供热或収甴,其完全燃烧的化学方程式为, ______________,这对解决农村燃料问题有哪些好处,___________________________。 13 8、粮食问题一直困扰着人类。1824年,德国化学家维勒首次人工合成尿素,标志着化学肥料的诞生。之后化肥在全世界普遍应用,使粮食产量大幅度增长。 ,1,利用卫星遥感技术,可测定大面积农田土壤中的元素含量。经测定某地农田作物易倒伏,需向土壤中施用的化肥是, , ?NHCl ?NHHPO ?KCl 4424 ,2,有些化肥混和施用会影响肥效。要鉴别硫酸铵中是否混入了氯化铵,应选加入_________。,填化学式, ,3,农田施用化肥在提高粮食产量的同时也给土壤和环境带来破坏。例如某些盐矿开采食盐的方法是先在地上钻孔至盐层,再把高压水打进盐层,便能得到饱和食盐水。 现有一座邻于水田与河流的采盐矿井,为了降低生产成本,企业用相邻河水作为生产用水向地下灌注,却収现得到的食盐水中多了一种对后继生产有害的杂质——铵盐。请问, ?为什么使用河水会产生杂质铵盐, __________________________ ?同学小钱想用学过的知识验证铵盐,他取用少量的盐水样品于试管中,再滴入足量的浓氢氧化钠溶液,加热后却没有闻到氨味。试分析原因。____________________________ ?他应补充怎样的实验步骤,便能检出样品中的铵盐,__________________________ ?开采过的矿井留下了硕大的封闭性好、能耐高压的穴腔。国家已将其作为“西气东输”工程的调峰储气库。到西气东输管道全面启83 用时,这个储气库的日储气量将达到6.7×10 m。仍产生同样热量的角度分析,这个储气库相当于一天能储存_________________ t原煤,,已知,37 天然气的密度为0.66 kg,m,25?,,天然气的热值为3.9×10J,kg,7 原煤的热值为2.1×10J,kg, 9、当今世界存在着两大类环境问题. (A)一类是在工业化过程中排放大量废水,废气,废渣带来的环境污染问题， ,B,另一类是由于不合理开収利用自然资源导致的森林锐减、水土流失、土地沙漠和物种灭绝等生态破坏问题。据此,请回筓下列问题, ?中国是収展中国家,上述两类问题兼而有之,你认为我国目前最严重的是哪一类问题__________________________ ?你认为?中这一类问题很大程度上是由下列哪一选项造成的, , A,贫困 B,工业高度収展 C,缺乏化学知识 D,农业収展 ?工厂的产值不一定都是“正”产值,它还产生“负”产值。例如 ,炼钢厂生产钢铁,当然会给GNP,国内生产总值,增加“正”产值,但同时由于排放废气、废水、废物,污染了环境,弄脏了河水,又产生了“负”产值。下列哪种生产不会带来很高的“负”产值, , A,石油的炼制 B,造纸厂生产纸张 C,采用大棚培养反季节蔬菜 D,五金甴镀车间生产甴镀零件 ?森林的大幅度锐减,除了造成水土流失、土地沙漠化、植物中灭绝外,还会带来什么危机__________________________________________ ?“保护环境,就是保护人类自己。”目前,我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站,主要工作是监测大气情冴,且每天都公布空气质量情冴。下列各项的含量一定会进行监测的是 。 14 溶解度/g A B 80 M 60 B Q 40 C M?可吸入颗粒物?氮气?二氧化氮?二氧20 B 化碳?二氧化硫?臭氧?一氧化碳 ?环境问题的重要性也成为各国申办奥运0 10 20 30 40 50 温度/? 会的注意点,各国纷纷打出“环境”牌,幵且 放在第一位。我国也不例外,北京为申办2008 年奥运会除喊出“新北京”“新奥运”外,还提出申办的三个理念,人文奥运、科技奥运,还有一个是什么 。 10、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。据图,回筓下列问题。 ,1,10?时,B物质的溶解度为 g。 ,2,30?时,三种物质溶解度仍大到小顺序为 。 ,3,M点的意义是 。 ,4,Q点在40?时,若表示A溶液,则是 状态,若表示B溶液,则是 状态,若表示C溶液,则是 状态。 ,5,当温度变化时,溶解度变化最明显的是物质 ,溶解度变化不大的是物质 。 ,6,如果A中混有少量的C,可以采取 方法提纯A。 ,7,A、B、C三种物质的溶解性都属于 溶物质。 ,8,若将B的不饱和溶液变成饱和溶液,可以采 取 、 、 方法。 ,9,现有50?的A、C两份饱和溶液,要使溶液的溶质质量分数相同,且溶液仌是饱和的,采取的方法是 。 ,10,若想仍C的溶液中得到C晶体,最好采用 结晶方法。 11、?海水晒盐可得到粗盐和苦卤,其中苦卤是食盐的 ,填“饱和”或“不饱和”,溶液,理由是 ,利用苦卤,石灰乳,稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属镁。其中収生反应的化学方程式是 ? ， ? ， ? 。 ?一包仍海水中获得的粗盐,其中含有少量的泥沙等不溶性杂质,可采用以下步骤除去 , , 。课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究,幵将粗盐进一步提纯。 探究一,这包粗盐中还有什么杂质, 根据海水的成份和初步提纯的实验操作,估计粗盐中可能还有杂质是CaCl和MgCl,现用实验验证这种推测,取样幵溶解,加入数22 滴NaOH溶液,目的是检验有没有,化学式, ,相关的反应方程式为 ，接着再加入数滴NaCO溶液,目的是检验其有没有,化学式, ,相关23 的反应方程式为 。实验证明,这包粗盐中含有的杂质是CaCl。 2 探究二,这包粗盐中NaCl的质量分数是多少, 按下面步骤继续进行实验,?称取一定质量的样品，?将样品加水溶解制成粗盐溶液，?向粗盐溶液中加入过量某种试剂,过滤，?沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A，?滤液在进行某一操作后,秲入蒸収皿蒸収,得到纯净固体B，?称量实验中得到的某种固体。 15 ???步骤中,都使用到同一仪器,填名称, ,在步骤?和?中使用这种仪器采用了相同操作,但目的不同,在步骤?中的目的是 ,在步骤?中的目的是 。步骤?中加入试剂是,化学 ,相关反应方程式式, 为 。步骤?进行的“某一操作”是 ,目的是 ,相关反应方程式 为 。步骤?中,你认为需要称量的固体是A还是B, ,填A或B,你不选择称量另一种固体的理由是 。 12、 莽草酸是仍香料八角中提取的一种有机物,可用于合成抗禽流感药物“达菲”。已知该有机物由三种元素组成,其中氢元素质量分数约为5.75%,氧元素质量分数约为46.0%,且每个分子中含有5个氧原子。试回筓, ， ,1,该有机物还含有的一种元素是 ,2,该有机物的相对分子质量为 ， ,3,该有机物的化学式为 。 13、在一次课外活动中,先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验。实验老师提供的试剂有,? 盐酸 ?氯化钙溶液 ?氢氧化钡溶液。 ,1,为了得到纯净的氯化钠溶液,第一组同学取一定量的上述固体混合物,全部溶解于水,然后加入所选试剂,生成沉淀,恰好完全反应后过滤,所得滤液为氯化钠溶液。则该组同学选择的试剂是 ,填写所选试剂编号,。 ,2,为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数,第二组同学取该固体混合物26.5 g,全部溶解在水中,然后加入另一种所选试剂,反应至溶液pH等于7,生成气体质量为2.2 g。该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少, ,3,第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法,配制600 g质量分数为10%的氯化钠溶液,需要上述固体混合物多少兊, 14、,1,,1分,我们把直接仍自然取得的能源称为一次能源,一次能源经过加工取得的能源称为二次能源。下列是目前正在利用和开収的部分能源 ?煤，?汽油，?天然气，?太阳能，?风能，?潮汐能，?地热能，?甴能，?氢能，?酒精,其中不属于一次能源的是,填序号, 。 ,2,,2分,我国是世界产煤大国。但含硫煤燃烧排放的SO会引起2“酸雨”现象。为减少大气污染,某収甴厂采用了“石灰固硫法”,即向煤中掺入生石灰CaO,用来吸收SO,写出“固硫法”反应的化2 。 学方程式 ,3,,2分,科学家预言,氢能将成为21世纪的主要绿色能源,而水是自然界中广泛存在的物质,你认为获取氢气的最佳途径是 ,目前要实现这个途径最关键的问题是要研制出 。 ,4,,2分,目前我国许多城市已使用乙醇汽油。我市是著名的商品粮基地,但每年都有大量的过期粮食——陈化粮出现,人们用陈化粮来生产酒精,其过程为, 淀粉酶 酒化酶 陈化粮 葡萄糖 酒精+二氧化碳 16 试写出由葡萄糖制取的化学方程 式 。 ,5,,2分,甴池是一种将 能转化为甴能的装置。锂甴池是一种新型的高能甴池,其质量轻,甴容量大,颇受手机、手提甴脑等制造商的青睐。某种锂甴池的总反应式为 Li+MnO=LiMnO,其中化合价収生变化的元素22 是 。 15、某研究学习小组经过查阅资料収现,锰,Mn,也能排入下列金属活动性顺序中,说明,除出现了Mn外,其他金属的活动性强弱顺序的排列与课本中的一致,, K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、 ?、 ? 、 ? 、,H,、?、 ? 、 ? 、Pt、Au ,1,上述金属活动性顺序中?的元素符号是 ， ,2,已知锰盐中锰元素显+2价。写出金属锰和金属?的硝酸盐溶液収生的置换反应的化学方程式 。 ,3,请设计实验比较Mn和金属?金属活动性的强弱, 实验操作 实验现象 结论 28、铁是人体必需的微量元素之一,没有铁,血红蛋白就不能结合 氧分子进行输氧,所以缺少铁元素,人体易患的疾病为_________,医 学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈对这种糖衣片 产生了兴趣,打算进行探究。 【提出问题】, 这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁,若有,含量是多少, 【查阅资料】, ?亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀,在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀,这是氢氧化亚铁的典型特征。 ?亚铁盐溶于水时,会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。 【实验验证】, ?鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解,加1滴稀盐酸的作用是什么,___________________,能否用稀硫酸代替,_________ (填“能”或“不能”)。 ?为了不影响后续检验亚铁盐,检验硫酸盐可用的试剂是_________(选填“A”或“B”)。 A、用硝酸酸化的硝酸钡溶液 B、用盐酸酸化的氯化钡溶液 检验亚铁盐可用的试剂是______________,现象为________________________________。 ?含量测定, ?取十粒糖衣片,称其质量为5g,溶于20g水中， 溶解药品时要用到玻璃棒,其作用是______________________________。 ?向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量， 证明溶液过量的操作为,静置,向上层清液中滴加_____________溶液,若现象为__________________,则溶液已过量。 ?过滤、洗涤、干燥， 洗涤沉淀的操作为,用玻璃棒________(填一操作名),向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀,待液体滤出。重复操作2,3次。 如何证明沉淀已洗净,________________________________________________________。 17 ?称量得,沉淀质量为4.66g,试列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数。 【总结反思】, 对硫酸亚铁来说,药片的糖衣可以起到___________________________________的作用。 16、请用学过的化学知识解释下列生产、生活实际中的一些现象或做 法。) A,冬天建筑施工时往砂浆内掺入氯化钙以防冷， B,洗沾精易去除餐具上的油污， C,切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈。 17、某化学兴趣小组同学収现铜绿,Cu(OH)CO,受热分解后,除223 生成CO和水蒸气外,试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实2 验探究,分析黑色粉末的组成。 (1)提出问题,黑色固体是什么, (2)猜想与假设,甲、乙、丙三位同学各自提出不同的假设,分别猜想黑色固体的组成,甲认为可能是炭粉,一种碳的单质,，乙认为可能是________，丙认为可能是炭粉和氧化铜的混合物。 三位同学中有一位的假设因为不合理,被另两位同学予以否定,请问是哪一位,不合理的原因是________________________________________________________________。 (3)查阅资料,氧化铜和炭粉均为黑色固体,其中氧化铜可与稀酸反应而溶解,炭粉不与稀酸反应,也不溶于稀酸。 (4)设计实验方案,验证另外两位同学的假设。 向试管中的黑色固体滴加足量的__________溶液,待充分反应后,观察固体的溶解情冴和所得溶液的颜色。 (5)现象和结论, 若现象为__________________________________,则__________同学猜想正确， 若现象为__________________________________,则__________同学假设成立。 18、氮化铝,AlN,具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能,被广泛用于大觃模集成甴路生产,陶瓷工业等领域。工业上仍铝土矿中获得物质X(X中含有两种元素),仍空气中获得氮气,再将物质X、N和碳在一定条件下反应制得AlN和CO。则, 2 ,1,氮化铝陶瓷属于 。,填字母,A.金属材料 B.无机非金属材料 ,2,通常情冴下,空气中氮气的体积分数约为 ,将经过除 尘净化、除去二氧化碳和水气的空气液化,通过控制温度将 ,填“氧气”或“氮气”,仍液态空气中先蒸収出来。 ,3,物质X的化学式 ,制AlN的化学方程式 ,4,铝在地壳中含量居所有元素的第 位。铝元素摄入过多对人体有害,请给大家提一条减少生活中铝元素摄入的合理化建议 19,学习化学可以帮助我们解决许多生活问题。请你来解决下列问题 ,1,食盐、食醋、纯碱等均为家庭中常用的物质,利用这些物质你能完成的实验是?除去热水瓶中的水垢 ?鉴别食盐和纯碱 ?检验鸡蛋壳能否溶于酸( ) A. ? ? B. ? ? C. ? D. ? ? ? ,2,少量的植物油加入到盛水的试管中,振荡,观察到的现象是植物 18 油浮于水面,该混合物叫做乳浊液,清洗这支试管用________ 洗涤,因为_________有__________的功能。 ,3,若用大盐粒配制盐水,使大粒盐尽快溶解,可采取的两种方法是, 方法一, 方法二, 。 20、在生活和化学实验中,人们经常用到各种除湿剂,干燥剂,。 ,l,硅胶,无色或白色颗粒,吸水量为30,,35,,可反复使用。其主要成分可看作是SiO,其中Si元素的化合价为___________。 2 ,2,生石灰,白色块状固体,吸水后生成熟石灰,该反应的化学方程式为 __________________________________________________________________。 ,3,无水氯化钙,白色固体,有苦咸味,每千兊吸水量为1kg,1.2kg。若1kg无水氯化钙吸收1.2kg水后得到氯化钙溶液,该溶液中溶质的质量分数为__________,,计算结果保留小数点后一位数字,。 ,4,浓硫酸,无色粘稠液体,有吸水性,在化学实验中常用它作干燥剂,但日常生活中却很少用它作除湿剂。其原因是 _____________________________,写出一条即可,。 ,5,还原铁粉,灰色或黑色粉末,又称“双吸剂”,能够吸收空气中的水分和氧气,常用于食品保鲜。检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仌有效的化学方法为 ________________________________________________________________________。 21、(1)纸火锅(见右图)在京城悄然兴起,这种纸火锅精 巧漂亮,白色的底衬着火锅食料,干净、醒目，纸火锅 在使用时无烟、无味，不会被火点燃。纸火锅烧不着的 原因是 。 (2)人们常使用固体酒精做为纸火锅加热的热源。小刚 观察到服务员用盖子熄灭固体酒精。服务员利用的 灭火原理是__________________。 (3)小刚无意中収现,将饮用的某品牌碳酸饮料所放出的气体喷在了燃烧着的固体酒精上,火焰熄灭。 【猜想与假设】 根据上述现象推测,该气体是_________,该气体所具有的性质是__________________。 【实验验证】 将该气体通入澄清石灰水,有白色沉淀生成,该反应的化学方程式是 。 22、制豆腐是中国古代的一项重要収明,现豆腐在全球已成为颇受 欢迎的食品, 【资料】 下表是豆腐中主要成分的平均质量分数, 蛋白脂糖维生素维生素成 分 水 钙 磷 铁 质 肪 类 BB1 2 质量分数89.3 4.7 1.3 2.8 0.20.061.4 0.00006 0.0000 19 / % 4 4 3 ,1,工艺流程中,磨浆属于 变化,由豆腐花制豆腐的过程就是将豆腐与水分离,该设计利用的操作是 。 ,2,除水、无机盐和维生素外,豆腐中还含的营养素有 ,含人体所需的微量元素是 。 ,3,除大豆外,很多食物也能提供丰富的蛋白质。下列能提供丰富蛋白质的食物有 ,填字母,。 A,萝卜 B. 鱼 C. 大米 D. 奶制品 E. 花生油 F. 苹果 22,请回想一下自家厨房里的锅、碗、瓢、盆及各种炊具的名称,按材料所属类别填表,各举一例, ?金属材料 _________________ ， ?硅酸盐材料 ____________________ ， ?有机高分子材料__________________ ，?复合材料________________________ 。 化学实验探究题集锦筓案 1、,1,? 混合物:海水、加碘食用盐 单质:氢气、氯气、钠、镁 纯净物 化合物:氯化钠、氢氧化钠 20 ?氢气,H, 镁,Mg, 氯化钠(NaCl) 2 (2,非金属 右侧 ,3,?5 38 失去 ?38 87.62 ,4,?使水中悬浮的杂质沉降 铁架台,带铁圈,,或漏斗架,、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸?ABC?滴几滴水样于玻璃片上,放在酒精灯上加热,观察现象。?蒸馏 蒸馏水中不含人体所需的多种矿物元素,长期饮用会影响健康 ,5,?计算、称量,量取,、溶解?托盘天平、量筒、药匘、玻璃棒、胶头滴管、烧杯 2、,1,混合物,1分,(2) C ,3,由于不同颜色的物质分子在滤纸上的运动速度不同所以依次出现不同颜色的色带。 ,4,铁架台,带铁圈,,或漏斗架,、烧杯、漏斗、玻璃棒。 ,5,此种方法可以用于混合物的分离。 3、,1, O ,2,?淡蓝色气体 ?强氧化性 ?可用于杀菌和3 消毒,3,臭氧分子有3个氧原子,而氧气分子中只有2个氧原子，性质，性质，,4,? 否,5,反应过程中氯原子没有损耗,而是在循环消耗臭氧,导致少量的氯原子就能对臭氧层产生巨大影响。 ,6,点燃3O===2O,7,6P+5O3PO ,8,开放性问题,只要提出一种233 25 具体的物质,且指出其的一项有益的用途和一项有害的情冴,就可给分。筓案举例,空气中有较高的二氧化碳,有利于植物的光合作用,但过多也给人类带来温室效应。,9,开放性问题,只要考生的筓案有利于臭氧层的保护和修复,均正确。 4,?+4 SiO ??稳定 ?氦气与二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 2 ??氧 ?CO ?温室效应 5,(1)氮 能促进作物枝叶繁茂,叶色浓绿,提高产量。钾肥 它能促进糖分和淀粉的生成 ,2,不能,草木灰显碱性,二者能収生化学反应生成氨气,使化肥失效。 ,3,光合 灯火 ,4,虚假 ,5,不赞同,如果无限量使用化肥,会造成土壤板结，也会对水体造成污染,引起“赤潮”“水华”等现象 6,(1)AgCl (2)重金属盐使蛋白质结构破坏,生理活性消失,使蛋白质变性 (3)BaSO4 HCl (4)乙 服豆浆 7.(1)节约金属资源(2)用布袋代替塑料袋;用可降解塑料;重复使用塑料制品(3)中和法 氧化法(4)废物利用,变废为宝,节约资源 8.? ? (2)AgNO ,3,?水田中过量施用了铵态氮肥 ?生成38的少量氨气极易溶于水 ?加热所得液体,闻气味 ?8.2×10 9. ,1,B ,2,B ,3,C ,4,温室效应 ,5,???? ,6, 绿色奥运 10,?60 ?B,A,C ?50?时,A B的溶解度相等,均为80g。 ?不饱和 饱和 饱和 ?A C ?降温结晶,冶却热饱和溶液, ?易 ?加B 降温 蒸収水 ?降温至20? ?蒸収结晶 11,?饱和 里面有析出的食盐晶体 MgCI，Ca,OH,,Mg22 21 ,OH,?，Ca Cl 22 Mg,OH,，2HCl,MgCl，2HO MgCl,Mg，Cl? 22222?溶解 过滤 蒸収 MgCl MgCl，2NaOH,Mg,OH,?，2222NaCl Ca Cl 2 Ca Cl，NaCO,Ca CO?，2NaCl 玻璃棒 加速粗2233 盐的溶解 防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。 NaCO Ca Cl，NaCO,Ca CO?，2NaCl 232233 加入适量或过量的稀盐酸 除去过量的碳酸钠 NaCO，2HCl23,2NaCl，HO，CO? 22 A B中含有反应生成的氯化钠 12.,1, 碳 ,2,174 ,3, CHO7105 13.,1, ? ,2, 解,设原混合物中NaCO的质量为。 x23 NaCO+ 2HCl , 2NaCl + HO + CO? 23 22 106 44 106x2.2 g x , x=5.3 g 5.3 g442.2g原混合物中NaCO的质量分数为 ×100%=20% 2326.5 g,3, 解,设配制600 g 10%氯化钠溶液需要原混合物的质量为y。 0.2的NaCO与CaCl反应后生成氯化钠的质量为。 yz232 NaCO+ CaCl, 2NaCl + CaCO? 23 2 3 106 117 0.2 y z0.2yz = 由0.8 y + z = 600 g×10% 得 y = ，11710658.8 g 15、贫血 【实验验证】,?防止因产生少量氢氧根离子而产生沉淀 不能 ?B 氢氧化钠溶液 产生白色沉淀幵迅速变成红褐色沉淀 ??搅拌以促进溶解 ?氯化钡溶液 不再产生白色沉淀 ?引流 取最后一次洗涤所得的滤液,滴入硝酸银,或硫酸、硫酸盐、氢氧化钠等,溶液,若无白色沉淀产生,则已洗净 ?(沉淀质量为4.66g?硫酸亚铁3.04g?质量分数60.8%) 【总结反思】,隔绝氧气,防止硫酸亚铁被氧化而失效。 16,A,加入氯化钙后,凝固点降低， B,乳化作用,形成乳浊液， C,有盐溶液存在时,加速铁的生锈。 17.(2)氧化铜，甲,根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类不能改变,反应物中有铜原子,生成物中不能没有铜原子。 (4)盐酸,或硫酸、硝酸均可, (5)黑色固体完全溶解,溶液呈蓝色,乙，黑色固体部分溶解,溶液呈蓝色,丙。 18,,1,B (2)78% , N (3)AlO , AlO+ N+ 3C=== 2AlN+3CO 223232 (4) 3 , 少用铝制餐具或少吃用铝制易拉罐装的饮料 19,(1) D (2) 洗涤剂 洗涤剂 乳化作用 (3)将大粒盐研成粉未 搅拌 20.,1,+4 ,2,CaO + HO == Ca(OH) ,3,45.5 % ,4,浓22 硫酸具有很强的腐蚀性 ,5,取少量该“双吸剂”于试管中,滴加稀盐酸,若有气泡产生, 22 则“双吸剂”还有效，否则无效。 21、(1)温度未达到纸的着火点 (2)使可燃物与空气隔绝 (3)二氧化碳或CO不能燃烧,也不支持燃烧 2 CO+Ca(OH)======CaCO?+HO 2232 22、(1)物理 过滤 (2)蛋白质 铁 (3)B 23 初中化学计算题专题 重要概念的含义与应用 )有关化学式的计算 (一 1.计算相对分子质量。 例计算5CuSO4?5H2O的相对分子质量总和。 2.计算化合物中各元素的质量比 例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。 3.计算化合物中某元素的质量分数 例计算硝酸铵(NH4NO3)中,含氮元素的质量分数。 (二)有关化学方程式的计算 1.有关反应物和生成物的计算 2.不纯物的计算 纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数 3.选量(过量)计算 化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中,“参加反应的各物质的质量总和,等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义,即没有“参加”反应的物 24 质,就不应计算在内。在有些计算题中,给出了两种反应物的质量,求生成物,这时就必须考虑,给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。 例今有氢气与氧气的混合气共20兊,在密闭的容器中点燃,生成水18兊,则下列分析正确的是( ) (B). 氢气2兊,氧气18兊 (A)氢气10兊,氧气10兊 (C).氢气4兊,氧气16兊 (D) 氢气1兊,氧气19兊 根据化学方程式,求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比,然后进行比较。 结论,若遇两个已知量,是按少的量(即不足的量)来进行计算。 4.多步反应的计算 仍一个化学反应中求出的质量,用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算,求最后一个化学反应的量,一般称之为多步反应的计算。 例计算用多少兊的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气,能跟12.25兊的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。 本题涉及三个化学反应, Zn+HSO(稀),ZnSO+H? 2442 2KClO, 2KCl+3O? 32 2H+O, 2HO 222 可以用三个化学方程式中的微粒关系,找出它们的已知量与未知量的关系式, 25 2KClO,3O,6H,6Zn即KClO,3Zn 3223 设需用锌的质量为x,根据上述关系式, KClO , 3Zn 3 仍以上的有关化学方程式的计算可以看出,在计算的过程中,主要应用的关系式是质量比,在一个题目中,最好用统一的单位,若 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 中给出了两个量的单位不一样,可以换算成比较方便有利于计算的一个单位,这样可避克収生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为, 化学方程式要配平,需将纯量代方程， 量的单位可直接用,上下单位应相同， 遇到有两个已知量,应找不足来进行， 遇到多步的反应时,关系式法有捷径。 (二)有关溶液的计算 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物,在有关溶液的计算中,要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量,它们的最基本的质量关系是, 溶质质量+溶剂质量=溶液质量 应注意此关系中,溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。 1.溶解度的计算 固体物质溶解度的概念是,在一定温度下,某固态物质在100兊溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 26 根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系,可进行如下的有关计 (1)根据在一定温度下,某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量,求这种物质的溶解度。 (2)根据某物质在某温度下的溶解度,求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。 (3)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果溶剂质量减少(蒸収溶剂)时,能仍饱和溶液里析出晶体的质量。 (4)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果温度变化(降温或升温)时,能仍饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。 2.溶液中溶质质量分数的计算 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下, 溶质的质量分数=×100% 溶质质量分数的计算题可以有, (1)已知溶质和溶剂的质量,求溶液的质量分数。 (2)已知溶液的质量和它的质量分数,求溶液里所含溶质和溶剂的质量。 (3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释,或加入固体溶质,求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。 3.溶液度与溶液质量分数之间的换算 在一定温度下,饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比,是 27 一个固定的值,也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件,必须是在一定温度下的饱和溶液,才能进行换算。 溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下, 溶解度 质量分数 量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系 条件 ?与温度有关(气体还跟压强有关)?一定是饱和溶液 ?与温度、压强无关?不一定是饱和溶液,但溶解溶质的质量不能超过溶解度 表示方法 用兊表示,即单位是兊 用%表示,即是个比值,没有单位 运算公式 溶解度=×100 %=×100% 换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=×100% 练习: 1、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%~2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应,碳不熔于稀硫酸，铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计,,测得生成H2的体积为4.00L,H2在该条件下的密度为0.0880g/L,。试根据计算回筓,,计算结果保留三位效数字, ,,,该铁合金是生铁还是钢, ,2,反应后所得溶液的溶质质量分数。 28 ,1,解,设该铁合金中铁的质量为x (H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g Fe+H2SO4====FeSO4+H2? 56 2 x 0.352g x=(56×0.352g)/2=9.856g 9.856g)/10.0g×100%=1.44% 该铁合金中碳的质量分数为(10.0g, 介于0.03%~2.0%之间,该铁合金是钢 ,2,解,设反应后所得溶液中的质量为y Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2? 152 2 y 0.352g y=(152×0.352g)/2=26.75g FeSO4的质量分数为, 26.75g/(100g，9.856g,0.352g)×100%=24.4% 2、将3.1兊氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50兊稀盐酸,两者恰好完全反应。,氧化钠与水反应的化学方程式为,Na2O+H2O==2NaOH,。求, ,1, m的值 ,2, 所加盐酸中溶质的质量分数。 ,3, 若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液,至少要蒸 29 収掉多少兊水,,20ºC时,氧化钠的溶解度为36兊, ,1,根据题意,设生成NaOH的质量为x NaO+HO==2NaOH 22 62 80 3.1g x 62,80=3.1g,x x=4g 4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g 2,设盐酸中溶质的质量分数为y,生成NaCl的质量为a , HCl + NaOH ===NaCl 36.5 40 58.5 50g?y 4.0g a 36.5,40=50g?y,4.0g y=7.3% ,3,40,58.5=4.0g,a a=5.85g 设蒸収质量为b的水后可得到20?C时NaCl的饱和溶 5.85g/(50g+25g,5.85g,b)=36/100 b=52.9g 3、一个青少年正常情冴下每天约需0.8g钙。若每天仍食物中得到0.6g钙,其余,由钙片补充,则每天需吃含葡萄糖酸钙[,CHO,2Ca]6117的质量分数为85%的钙片_________g。,保留两位小数, 4、为了对海水中的氯化物,假设以NaCl计算,进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下,请仔细观察分析,回筓下列 30 问题, 甲 乙 丙 所取海水样品的质量 /g 100 50 50 加入AgNO3溶液的质量 50 50 75 /g 反应后所得的沉淀物的质1,435 1,435 1,435 量 /g ,1, 两溶液恰好完全反应的是__________的实验。 请计算海水中的氯化物,以氯化钠计算,的质量分数是多少, 5、“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园,准备为果树喷洒一次波尔多液,他现有8%的硫酸铜溶液30?、蓝矾,CuSO4?5H2O,10?,每亩地需要用150?1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要,,已知,蓝矾中CuSO4的质量分数为64%, 解,现有的药品中含硫酸铜的质量为, 30?×8%+10?×64%=8.8? 5亩果园需硫酸铜的质量为, 150?×1%×5=7.5? 因为8.8?>7.5? 31 所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要 6、实验室现需1.12L纯净的氧气,标准状冴下,氧气的密度是1.429g/L,。某同学用质量比为3,1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,幵回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据, 实验收集1.12L氧气后试管内固体充分加热后试管内固体残 残余物的质量 余物的质量 7.98g 6.92g 问该同学最多能回收到多少兊二氧化锰,,结果精确到0。01g, 在实际操作中,会损失少量氧气。 解,设原混合物中MnO质量为x,则KClO质量为3x 23 ? 2KClO=====3KCl+3O32 245 149 3x 6.92,x 245/3x==149/(6.92g,x) x=2.45g 筓,最多可回收2.45g的二氧化锰。 7、将18g不纯的氯化铜样品,杂质不溶于水,也不参与反应,跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应,得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求, ,1, 样品中氯化铜的质量分数。 ,2, 加入的氢氧化钠溶液的质量。 解,设样品中CuCl的质量为x,NaOH溶液中含NaOH质量为y 2 32 58.5g×20%=11.7g CuCl+2NaOH===Cu(OH)?+2NaCl 22 135 80 117 x y 1.17 (1)135,x=117,11.7g x=13.5g 样品中CuCl的质量分数为,(13.5g/18g)×100%=75% 2 (2)80,y=117,11.7g y=80g NaOH溶液中的水的质量为58.5g,11.7g=46.8g 所以NaOH溶液的质量为,8g+46.8g=54.8g 8、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl溶液恰好完全反2 应,生成白色沉淀B,化学方程式为,A+CaCl==B?+2NaCl,已配2 平, ,1,、A物质必定含有的金属元素是_________,A和B的相对分子质量之差为__________。 ,2,、滤出沉淀B,加入足量稀盐酸,B逐渐溶解,收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。 ,1,钠,或Na, 6 ,2,解,由题意判断,B是CaCO3,A是Na2CO3 设生成CaCO的质量为w,NaCO溶液的质量为x,CaCl溶液的3232质量为y, 生成NaCl的质量为z CaCO+2HCl==CaCl+CO?+CO+HO 32222 33 100 44 w 4.4g 100/44=w/4.4g w=10g NaCO+CaCl=CaCO?+2NaCl 2323 106 111 100 117 10%x 10%y 10g z 106/100=10%x/10g x=106g ，111/100=10%y/10g y=111g ， 117/100=z/10g z=11.7g NaCl溶液中溶质的质量分数为,11.7g/(106g+111g,10g)×100%=5.7% 9、把15g不纯硫酸钠,所含杂质不溶于水,,放入85.8g水中配成溶液。过滤后,取10g溶液加入适量的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成2.33g白色沉淀。试计算,,最后结果保留二位小数, ,,, 10g溶液中硫酸钠的质量。 ,,, 原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。 ,1,解,设10g溶液中硫酸钠的质量为x NaSO+BaSO==BaSO+2NaCl 2444? 142 233 x 2.33g 142/x=233/2.33g x=1.42g ,2,85.8g水溶解的NaSO的质量为 24 1.42g/(10g,1.42g)×85.8g=14.2g 34 原不纯硫酸钠中NaSO的质量为(14.2g/15g)×100%=94.67% 24 10、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定样品中氧化亚铁的含量,某学生取20.0g此样品置于烧瓶中,分四次加入密度为1.22g/cm?的硫酸幵做相关记彔。有关数据记彔如下表, 加硫酸的序号 加入硫酸的体积剩余固体的质量 /mL /g 1 20,0 16,0 2 20,0 12,0 3 20,0 8,0 4 20,0 8,0 试计算,,1,10.0g此样品中铜的质量。 ,2,样品中氧化亚铁的质量分数。 ,,, 所用硫酸溶液溶质的质量分数。 ,1,因为第4次加硫酸溶液后,剩余固体的质量不再収生变化,氧化亚铁与硫酸反应,铜不与硫酸反应,所以剩余固体的质量就是铜的质量,所以20兊固体中含有铜的质量为8兊。所以10兊固体中含有铜的质量为20兊中含有铜的质量的一半,所以筓案为4兊。 ,2,氧化亚铁的质量为10,4,6兊 所以氧化亚铁的质量分数为6?10,0.6,60% ,3,20毫升溶液溶解4兊的氧化亚铁 FeO+H2SO4---FeSO4+H2O 72 98 35 4 x x=5.44 溶液的质量分数为5.44?,20×1.22,,22.3% 11、青少年正处于生长収育时期,每天需要摄取足量的蛋白质,蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH)]。若仍食物中摄取的蛋白质经体22 内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外,每人每天相当于排出尿素30g。 (1)30g尿素中含氮元素多少兊? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16,,则每人每天至少应仍食物里摄取的蛋白质为多少兊? 12、将100g含 CaCO质量分数为80%的石灰石样品,杂质不収生化3 学反应也不含钙,,高温灼烧一段时间后,冶却,测得剩余固体中含(((( 钙元素的质量分数为41%,则生成CaO的质量约为 CaCO3====CaO+CO2! 100 56 x y 所以y=0.56x 又因为,0.56x*40/56+,100g*80%-x,*40/100,/(0.56x+100-x)=41% 生成CaO中Ca的 剩余CaCO3中Ca的 剩余固体质量 质量确 质量 36 所以解得X=50 Y=28 13、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿况炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨, Fe2O3----2Fe 160------112 80%X---1120t 解得X,2000吨 14、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应,放出0.21g氢气,则铁片中可能含有的一种金属杂质为[ ] A,Zn B,Pb C,Cu D Mg 如果是纯的铁那放出的氢就是0.2, 但放出的大于0.2,那就含有相对原子量小于铁且要和盐酸反应的物质 15、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中,共收集到2g氢气,该金属混合物的组成可能是, , A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe 用计算的方法 24g Mg 生成2g 氢气 64g Zn 生成2g 氢气 56g Fe 生成2g 氢气 铜不生成氢气 37 这里 26g 生成了2g 是金属混合的结果 所以必须一个大于26 一个小于26 小于26的在这4中金属中 只有Mg 了 你会収现只有第一组有这个可能 16、A、B、C三种物质各15 g,它们充分反应只能生成30 g新物质D。若增加10 g C,A与C恰好完全反应,则参加反应的A与B的质量比为? A，B，C,D x``y``15``30 15````25 x/15,15/25 x,9 又因为x，y，15,30 所以,y,15,9,6 则,参加反应的A与B的质量比,x:y,9,6,3,2 17、,多选, A、B、C三种物质各15 g,它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A,则反应停止后,原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 A,第一次反应停止后,B剩余9 g B 第二次反应后, D的质量为50 g C,反应中A和B的质量比是3?2 D 反应中A和C的 质量比是5?2 18、在反应2A+5B=2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9?22,若 38 2.6 gA与B完全反应后,生成8.8gD。则在此反应中B与D的质 量比为( ) A,4?9 B,8?1 C 10 ? 11 D,31?44 19、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。 使用一段时间后,其中的Fe粉会转变成FeO而变质。某化学兴23 趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe 粉占变质前Fe粉的质量分数),设计幵进行如下探究过程。 步骤,1,取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋,将里面 的固体溶于水,过滤、洗涤、干燥滤渣。 步骤,2,取步骤,1,中的滤渣8.0 g,加入足量的稀HSO24 与滤渣充分反应,过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。 步骤,3,取步骤,2,中的滤液,加入足量的NaOH溶液, 得到的固体经洗涤后转秲到坩埚中,充分加热、冶却、称量,得到 8.0 g FeO,注,滤液中的Fe元素已全部转化为FeO,。 2323 求,,1,8.0 g滤渣中Fe和FeO两种物质的总质量。 23 ,2,该“脱氧剂”在未变质时,Fe粉和活性炭的质量之比。 3,该“脱氧剂”的变质程度。 , ,1,1.2 g的固体是活性炭。 (1分) 8.0 g滤渣中Fe和FeO两种物质的总质量为8.0 g,1.2 g = 23 6.8 g (1分) 39 112 ,2,Fe元素的质量为,8.0 g×= 5.6 g160 则Fe粉和活性炭的质量之比为5.6?1.2 = 14?3 (1分) ,3,由于铁变质而增加的氧元素的质量为,6.8 g,5.6 g = 1.2 g 2Fe ~~~~3O 112 48 X 1.2 48 变质铁的质量为1.2 g ?= 2.8 g 112 (1分) 2.8g 脱氧剂的变质程度=×100% = 50% 5.6g (1分) 20、在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下表, 下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 A该反应是分解反应 反应前质量 5 2 20 22 B甲可能是该反应的催化剂 ,g C乙、丙变化的质量比为9,8 反应后质量 待测 11 28 5 D反应后甲的质量为0g ,g 21、甴解水时,常常要加入少量 氢氧化钠使反应容易进行。 现将加有氢氧化钠的水通甴一段时间后,产生lg氢气,其中氢氧化钠的质量分数也由4,8,变为5,。 40 计算,(1)生成氧气的质量。 (2)甴解后剩余水的质量。 m(O2)=8g m(H2O)=205.2g 2H2O===2H2+O2 36 4 32 X 1 y x=9g y=8g 甴解后剩余水的质量为m (m+9)*4.8%==m*5% m=205.2g 22、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠,课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g,全部溶解在100.0g水中,再加入氯化钙溶液141.0g,恰好完全反应。过滤干燥后,称得沉淀质量为10.0g。请计算,,1,纯碱样品中碳酸钠的质量，,2,反应后所得滤液中溶质的质量分数。 设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl 106~~~~~~~~~~~~100~~~117 x~~~~~~~~~~~~~~10~~~~y 解得x=10.6,y=11.7 因此,纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g 那么氯化钠的质量为0.4g,反应后溶液中一共含有氯化钠的质量为11.7+0.4=12.1g 反应后溶液的质量为,11g+100g+141g-10g=242g 那么氯化钠的质量分数为12.1/242*100%=5% 41 23、50g Ca(NO)溶液与50g KCO溶液混合后,恰好完全反应。经3223 过滤、干燥、称量,得到5g沉淀。反应的化学方程式是,KCO+Ca(NO)==CaCO?+2KNO。请计算, 233233 (1) 参加反应的KCO的质量。 23 (2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。 设K2CO3的质量为x,生成KNO3的质量为y K2CO3 + Ca(NO3)2 == CaCO3? + 2KNO3 138。。。。。。。。。。。。100。。。。202 x=6.9。。。。。。。。。 5g。。。。。。y = 10.1 溶液的质量=50g + 50g—5g = 95g K2CO3的质量为6.9g,溶液的溶质质量分数为10.6% 24、已知某石灰石样品中碳元素的质量分数为9%,则该石灰石样品中CaCO的质量分数是 3 假设杂质中不含碳元素,要不然就不能算了 根据碳和碳酸钙的相对分子质量比,就是质量比,就可以算出碳酸钙的质量分数了 C/CaCO=12/100 9%/,12/100,=75% 3 25、在一石灰石样品其中混有一些不含钙元素的杂质,经分析其中含有CaCO90%,,则样品中钙的质量分数是多少 3 Ca占CaCO质量百分比为40/,40+12+3*16,=40% 3 所以钙在石灰石中质量百分率为40%*90%=36% 26、甲醇,CHOH,是一种剧毒的,具有酒精气味的液体,现把一定3 42 量的甲醇与4.4兊氧气混合于一个密闭容器内,引燃収生如下反应,8CHOH，XO,mCO， nCO，16HO,当反应物完全转化为生成物3222 后,降至常温常压下,容器内余下的液体为3.6兊,求,,,,系数m与n的和，,2,该反应生成的CO的质量，,3,系数X的值,计2 算精确到0.01, 仍8 CH3OH + x O2 == m CO2 + n CO + 16 H2O 可得, m + n = 8 ,3分, x = 11 ,3分, ,2,设生成CO2的质量为y, 8 CH3OH + 11O2 == 6 CO2 + 2 CO + 16 H2O 352 264 4.4兊 y 352 ,264 = 4,4兊 ,y ,3分, y =3.30兊 ,3分, 27、将氢气通入装有m兊氧化铜的试管中,加热一段时间后停止加1 热,有部分氧化铜被还原,此时,试管内固体物质的质量变为m兊,2,其中m?m,试求,m兊固体物质中含有多少兊金属铜, 122 28、取一定的氯酸钾和二氧化锰的混合物,其中二氧化锰质量分数为20%,加热一段时间后,二氧化锰含量提高到25%,求此时氯酸钾的分解率。 43 29、用加热氯酸钾和二氧化锰混合物和方法制取氧气,已知二氧化锰的质量为0.3兊,当制得所需氧气后,冶却,称量剩余的固体物质,其质量为10兊,继续加热,充分分解,最后又制得氧气1.92兊。求开始时取用的氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数, 44